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分析化学作业印刷版
分析化学习题册
(分析化学补充材料)
班级
姓名
学号
山西农业大学文理学院
第一章绪论
一、填空题
1.分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2.分析化学主要有三个方面的任务,分别为、和。
3.根据分析时所需依据的性质不同,分析方法可分为和。
二、简答题
简述定量分析的定量分析的一般程序。
第二章误差和分析数据的处理
一、填空题
1.重量法测定SiO2时,试液中的硅酸沉淀不完全,对分析结果会造成误差;滴定时,操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液,对测定结果会造成误差。
2.定量分析中误差影响测定结果的准确度,误差既影响测定结果的准确度,又影响测定结果的精密度;准确度是指测定值与的差异,而精密度是指测定值与的差异。
3.对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为:
0.2041,0.2049,0.2039,0.2043,0.2041,0.2041mol·L-1,则这组数据的为___
_____,S为________,变异系数RSD为________。
4.平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________,当平行测定次数n<20时,常用________偏差来表示。
5.检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法,而偶然误差则是采用的办法来减小的。
6.滴定管的读数常有±0.01mL的误差,那么在一次滴定中可能有mL的误差;分析天平的常有±0.0001g的误差,在一次差减称量中可能有g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%,为此,滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL以上;试剂或试样的质量需控制在g以上,达到减小测量误差的目的。
7.213.64+4.402+0.32445=?
结果保留位有效数字;pH=0.05,求H+浓度。
结果保留位有效数字。
8.有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。
9.pH酸度计测定某溶液的pH为2.678,其有效数字的位数是。
10.测定试样中某组分的含量时按下式计算:
ω(X)%=[2×0.03367×(23.39-1.63)×204.22]/(1.0425×1000)=。
11.使用标有“吹”的移液管移取试液时,在放空移液管中的溶液后,没有吹空移液管,对分析结果引起的误差属于误差;往滴定管中装入标准溶液之前,没有用标准溶液润洗滴定管,对分析结果引起的误差属于误差;称量时,没有关闭天平门,对称量结果带来的误差属于误差。
二、选择题
1.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是()。
A、偶然误差的出现具有单向性;
B、偶然误差出现正误差和负误差的机会均等;
C、偶然误差在分析中是不可避免的;
D、偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
2.下列叙述正确的是()。
A.偏差是测定值与真实值之间的差异;
B.相对平均偏差是指平均偏差相对真实值而言的
C.平均偏差也叫相对偏差
D.相对平均偏差是指平均偏差相对平均值而言的
3.偏差是衡量分析结果的()。
A、置信度B、精密度C、准确度D、精确度
4.平行多次测定的标准偏差越大,表明一组数据的()越低。
A、准确度 B、精密度 C、绝对误差 D、平均值
5.下列论述中,正确的是()。
A、精密度高,系统误差一定小B、分析工作中,要求分析误差为零
C、精密度高,准确度一定高D、准确度高,必然要求精密度高
6.下列各数中,有效数字位数为四位的是()。
A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=11.32
C、Mn%=0.0300D、MgO%=10.03
7.下列叙述错误的是()
A.误差是以真实值为标准的,偏差是以平均值为标准的
B.对某项测定来讲,系统误差是不可测量的
C.对于偶然误差来讲,平行测定所得的一组数据,其正负偏差之代数和等于零
D.标准偏差是用数理统计方法处理测定结果而获得的
8.分析测定中的偶然误差,以下不符合其统计规律的是()
A.数值固定不变;C.大误差出现的几率小,小误差出现的几率大
B.数值随机可变D.数值相等的正、负误差出现的几率均等
9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是。
()
A、偶然误差小B、系统误差小
C、平均偏差小D、相对偏差小
10.分析测定中论述偶然误差正确的是()。
A、大小误差出现的几率相等;B、正误差出现的几率大于负误差
C、正负误差出现的几率相等;D、负误差出现的几率大于正误差
11.有一分析人员对某样品进行了n次测定后,经计算得到正偏差之和为:
+0.74,而负偏差之和为()。
A、0.00B、0.74C、-0.74D、不能确定
三、简答题
1.分析下列情况将引起什么误差,如果是系统误差,应如何消除?
(1)称量时试样吸收了空气中的水分;
(2)试剂或蒸馏水中含有微量被测组分;
(3)读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准;
(4)标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2;
(5)判断滴定终点颜色时稍有出入。
2.分析天平的称量误差为±0.1mg,若这架天平分别称取0.1000g和1.0000g的试样,问称量的相对误差各是多少?
这个结果说明了什么问题?
3.甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素C的含量,每次取样5.6g,测定结果分别为:
甲:
0.34%,0.32%;乙:
0.3278%,0.3416%。
谁的报告是合理的?
为什么?
四、计算题
1.用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21.14%,计算该测定结果的绝对误差和相对误差。
2.测定某饲料的粗蛋白含量,得到两组实验数据,结果如下:
第一组(%):
38.3,37.8,37.6,38.2,38.1,38.4,38.0,37.7,38.2,37.7
第二组(%):
38.0,38.1,37.3,38.2,37.9,37.8,38.5,37.8,38.3,37.9
分别计算两组数据的平均偏差、标准偏差和相对标准偏差,并比较两组数据精密度的好坏。
3.已知某铁矿石中铁的含量为37.09%。
化验员甲的测定结果(%)是:
37.02,37.05,37.08;化验员乙的测定结果(%)是37.11,37.17,37.20;化验员丙的测定结果(%)为:
37.06,37.03,36.99。
比较甲乙丙三者测定结果的准确度和精密度。
4.测定土壤中Al2O3的含量(mg·kg-1)得到六个测定结果,按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20,第一个数据可疑,用法判断是
否舍弃该数据?
第三章滴定分析概论
一、填空题
1.能用于滴定分析的化学反应,应具备的条件是
(1)_______,
(2)______,(3)_______。
2.滴定分析法有多种滴定方式,除了直接滴定法这种基本方式外,还有________,_______,_______等,从而扩大了滴定分析法的应用范围。
3.向被测试液中加入已知量过量的标准溶液,待反应完全后,用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量,这种滴定方式称为_______。
4.根据滴定反应的类型不同,滴定分析法可分为________,________,________和________。
5.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有______和______。
常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有______和______。
6.基准物质的用途
(1)_______,
(2)_______。
7.标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用_______有效数字表示。
8.按SI制,物质的量的计量单位是_______,物质的量浓度单位是_______,浓度与物质的量的关系为_______,浓度与该物质质量之间的关系是______。
9.滴定误差的大小说明测定结果的______程度,它与化学反应的______有关,也与指示剂______有关。
10.滴定度表示_______,用符号_______表示。
利用滴定度计算被测组分含量的公式为_______,由溶液的物质的量浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为_______。
11.HCl不能直接配制标准溶液,是因为
(1)_______
(2)_______。
二、选择题
1.滴定分析法对化学反应有严格地要求,因此下列说法中不正确的是()。
A.反应有确定的化学计量关系B.反应速度必须足够快
C.反应产物必须能与反应物分离D.有适当的指示剂可选择
2.对于速度较慢的反应,可以采用下列哪种方式进行测定()。
A.返滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.使用催化剂
3.将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀,然后用酸溶解,再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4,从而求得Ca的含量。
所采用的滴定方式是()。
A.沉淀滴定法B.氧化还原滴定法C.直接滴定法D.间接滴定法
4.下列物质不能用作基准物质的是()。
A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2C2O4D.邻苯二甲酸氢钾
5.已知
,则KMnO4溶液的浓度为()。
A.0.1000mol·L—1B.0.2000mol·L—1
C.0.01000mol·L—1D.0.02000mol·L—1
6.物质的量浓度是指()。
A.单位体积的溶液中所含物质的质量
B.单位质量的物质中所含被测物质的物质的量
C.单位质量的溶液中所含物质的质量
D.单位体积的溶液中所含物质的物质的量
7.欲配制500mL0.2mol·L—1HCl溶液,应量取12mol·L—1浓HCl体积为()。
A.0.84mLB.4.2mLC.8.4mLD.12.6mL
8.欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol·L—1KMnO4溶液,如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等,则草酸钠应配制的浓度为()。
A.0.1000mol·L—1B.0.04000mol·L—1
C.0.05000mol·L—1D.0.08000mol·L—1
9.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质常用于标定HCl溶液的浓度,若事先将硼砂置于干燥器中保存,对所标定HCl溶液浓度有何影响()。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定
10.在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中,需加入()mL水,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度
。
[MCaO=56.08g·mol-1]
A.60.8B.182.4C.121.6D.243.2
11.称取工业硼砂(Na2B4O7·10H2O)1.0000g溶于适量的水中,用0.2000mol·L—1HCl溶液滴定至终点,消耗HCl溶液25.00mL。
试样中硼的百分含量为()%。
[硼的原子量为10.81]
A.10.81B.5.400C.21.62D.43.24
12.20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·L—1NaOH溶液完全中和,而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应,则此KMnO4溶液的浓度为()。
A.0.01000mol·L—1B.0.02000mol·L—1
C.0.04000mol·L—1D.0.1000mol·L—1
13.已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g·mol—1,用它作基准物质来标定0.1mol·L—1NaOH溶液时,如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右,每份宜称取邻苯二甲酸氢钾()左右。
A.0.1gB.0.2gC.0.25gD.0.5g
14.下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液()。
A.K2Cr2O7B.KIO3C.H2SO4D.Na2B4O7·10H2O
15.已知
,则NaOH溶液的浓度是()。
A.0.1000mol·L—1B.0.01000mol·L—1
C.0.02000mol·L—1D.0.04000mol·L—1
16.标定NaOH常用的基准物质是()。
A.HClB.KHC8H4O4C.KClD.K2Cr2O7
17.用无水Na2CO3标定HCl时,若称量时Na2CO3吸收了少量水分,则标定结果()。
A.不受影响B.偏高C.偏低D.无法确定
18.对于基准物质,下面的说法哪种正确?
()。
A.试剂组成应与它的化学式完全相符B.试剂要为化学纯
C.化学性质要呈惰性D.试剂的摩尔质量要小
19.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则表示CH
Cl的表达式为()。
A.
B.
C.
D.
20.用0.02000mol·L—1EDTA溶液滴定FeCl3溶液至终点,它们的体积比是
,则FeCl3溶液的浓度为()。
A.0.005000mol·L—1B.0.04000mol·L—1
C.0.01000mol·L—1D.0.02000mol·L—1
21.用0.02000mol·L—1EDTA溶液,滴定含有0.1000gZnSO4(摩尔质量为161.4g·mol—1)试样的溶液时,耗去25.00mLEDTA溶液,则试样中ZnSO4含量为()。
A.99.00%B.80.70%C.40.35%D.8.070%
22.用HCl标准溶液滴定NaOH试液,该试液在贮存中吸收了CO2,如用酚酞做指示剂,对结果有何影响?
()
A.无影响B.结果偏低C.结果偏高D.无法确定
三、判断题
1.标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。
()
2.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,前者也称标定法。
()
3.滴定度表示每毫升待测液所对应的基准物质的克数。
()
4.用失去部分结晶水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液浓度,结果偏低。
()
5.滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中,使其完全反应,根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。
()
6.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质,以甲基橙作指示剂,其物质的量的关系为
。
()
7.基准物质H2C2O4·2H2O,既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。
()
8.标定NaOH溶液时,所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸,会导致结果偏高。
()
四、计算题
1.已知市售的浓HCl的密度ρ为1.18g·mL-1,其中HCl含量为36%,求C(HCl)=?
2.在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中,加入多少毫升水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度
。
[MCaO=56.08g·mol-1]
3.求0.02000mol·L—1K2Cr2O7对Fe和Fe2O3、Fe3O4的滴定度。
[MFe=55.85g·mol-1]
g·mol-1
g·mol-1
4.要求在滴定时消耗0.1mol·L—1NaOH溶液20~30mL,应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?
如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质,又应称取多少克?
若天平的称量误差为±0.1mg,以上两种试剂称量的相对误差各为多少?
计算结果说明了什么问题?
[
g·mol-1,
g·mol-1]
5.分析不纯CaCO3时,称取试样0.3000g,加入0.2500mol·L—1HCl标准溶液25.00mL。
煮沸除去CO2,用0.2012mol·L—1NaOH溶液返滴定过量的HCl,消耗NaOH溶液5.84mL,计算试样中CaCO3的质量分数。
第四章酸碱滴定法
一、填空题
1.亚硫酸钠Na2SO3的
=6.80,
=12.10,其对应共轭酸的
=__________,
=_________。
.NH3的Kb=1.8×10-5,则其共轭酸的Ka为。
2.影响酸碱指示剂变色范围的因素有、、、、。
3.常用的酸碱指示剂是有机酸碱物质,其共轭酸碱对具有不同的,且也不同。
指示剂的颜色随溶液的改变而发生变化。
酸碱指示剂的理论变色点为,理论变色范围为,若某酸碱指示剂的
=5,则其理论变色范围是。
4.混合指示剂的优点有、。
其配制方法有和____________________两种。
5.甲基橙指示剂的变色范围是pH为,当溶液的pH值小于这个范围的下限时,指示剂呈现色。
6.酸碱滴定中选择指示剂的依据是。
7.影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是和。
强酸与强碱滴定时突跃范围的大小仅与有关。
8.一元弱酸(碱)能够被准确滴定的条件是。
9.多元酸(碱)能被准确地分步滴定的判据是______________和。
10.有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液,今用标准盐酸滴定,若以酚酞为指示剂,耗去盐酸的体积为V1;若取同样量的该碱液年,也用盐酸滴定,但以甲基橙为指示剂,耗去盐酸的体积为V2。
(1)当V1=V2时,组成是______________________;
(2)若V2=2V1,组成是_____________________。
二、选择题
1.0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液ceq(H+)的计算公式应选择()。
A.
B.
C.
D.
2.一元弱酸HA(
=10-5),在pH=5.0的水溶液中,A-型体所占的百分比是()。
A.10%;B.25%;C.50%;D.80%
3.在pH=6.0的土壤溶液中,下列物质浓度最大的为()。
A. H3PO4B.H2PO42-C. HPO42-D. PO43-
4.按质子理论,Na2HPO4是()
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
5.下列化合物中,其水溶液的pH值最高的是()。
A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO3
6.浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是()
A.4.87B.3.87C.2.87D.1.87
7.pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是()
A.14B.12C.7D.6
8.0.10molL-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则其同浓度共轭碱溶液的pH是:
()
A.11.0;B.9.0;C.8.5;D.9.5。
9.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色,该溶液的酸碱性为()
A.中性B.碱性C.酸性D.不定
10.H3PO4的
~
分别为2.12,7.20,12.4。
当H3PO4溶液的pH=7.30时,溶液中的主要存在形式是()。
A.H2PO4-+HPO42-B.HPO42-B.H2PO4-D.PO43-+HPO42-
11.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是()。
A.H2CO3-CO32-B.H3O+-OH-
C.HPO42――PO43- D.NH3CH2COOH-NH2CH2COO-
12. 用0.1000mol⋅L-1HCl溶液滴定0.1000mol⋅L-1氨水溶液,化学计量点pH值为()
A. 等于7.00;B. 大于7.00;C. 小于7.00;D. 等于8.00。
13.用0.2000mol⋅L—1NaOH滴定0.2000mol⋅L—1HCl,其pH突跃范围是()。
A.2.0~6.0B.4.0~8.0C.4.0~10.0D.8.0~10.0
14.某一弱酸型指示剂,在pH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。
该指示剂的
约为()。
A..3.2⨯10-4B.3.2⨯10-5C.3.2⨯10-6D.3.2⨯10-7
15.下列溶液不能用0.1mol⋅L—1HCl标液直接滴定的是()。
A.0.1mol⋅L-1NH3•H2O(NH3•H2O的
=1.8×10—5);
B.0.1mol⋅L-1NaNO2(HNO2的
=4.6×10-4);
C.0.1mol⋅L-1Na2B4O7(H3BO3的
=7.3×10-10);
D.0.1mol⋅L-1Na2CO3(H2CO3的
=4.3×10-7)。
16.用0.1000mol⋅L—1NaOH滴定等浓度的HCl,pH突跃范围为4.3~9.7;若用0.01000mol⋅L—1NaOH滴定等浓度的HCl,则pH突跃范围为()。
A.4.3~9.7B.4.3~8.7C.5.3~9.7D.5.3~8.7
17.用NaOH滴定H3AsO4(
=6.5×10—3,
=1.1×10—7,
=3.2×10—12),该滴定有(
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