市级联考陕西省咸阳市届高三下学期第一次模拟考试化学试题02aba92fcb0340278ad0129223fff2ca.docx
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市级联考陕西省咸阳市届高三下学期第一次模拟考试化学试题02aba92fcb0340278ad0129223fff2ca
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【市级联考】陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切,下列说法正确的是( )
A.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐
C.《本草图经》在绿矾项载:
“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”
D.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
2.下列化学用语表述正确的是( )
A.原子结构示意图
可以表示35Cl,也可以表示37Cl
B.次氯酸的电子式可表示为
C.
和
互为同分异构体
D.16O与18O互为同位素;
、
、
、
互为同素异形体
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA
B.常温常压下,22.4LSO2中含有的分子数小于NA
C.0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA
D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中,胶体粒子数等于0.1NA
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变为橙色的溶液:
Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣
C.0.1mol•L﹣1KOH溶液中:
S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D.常温下,
=1.0×1012的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
5.下列物质制备方法正确的是( )
A.用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜
B.用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
D.高温条件下,用H2还原MgO可制取单质Mg
6.下列离子方程式不正确的是( )
A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体:
CO32﹣+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH﹣
C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
D.氯气与澄清石灰水反应:
Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
7.下述实验中不能达到预期实验目的是( )
选项
实验内容
实验目的
A
向盛有2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1NaCl溶液至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液
证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
C
向NaSiO3溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的银氨溶液并水浴加热
验证淀粉已水解
A.AB.BC.CD.D
8.下列物质分类正确的是( )
A.胶体:
分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系
B.弱电解质:
HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3
C.混合物:
空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃
D.有机物:
丙醇、丙酸、1,2﹣二溴戊烷、碳酸钠
9.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.CH2=CH﹣COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应
B.石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃
C.分子式为C4H8O2的酯有3种
D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
10.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是( )
A.1molH2O在不同状态时的熵值:
S[H2O(s)]<S[H2O(g)]
B.放热反应都可以自发进行,而吸热反应不能自发进行
C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
11.下列说法正确的是( )
A.由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同,因而沸点不同
B.H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.Na2O2中含有共价键,所以Na2O2属于共价化合物
D.水晶和干冰都是共价化合物,所以他们的熔沸点相近
12.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
下列推断正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.元素非金属性:
Z>Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y>W
D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应
13.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是:
()
A.该反应的还原剂是Cl—
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
14.某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等离子,将该固体溶解于蒸馏水,对所得溶液进行如下实验:
下列推断正确的是( )
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是K2SO4和NaCl
15.电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如图所示,下列叙述错误的是( )
A.M室发生的电极反应式:
2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+
B.a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.N室中:
a%<b%
D.每生成1molH3BO3,则有1molNa+进入N室
16.已知可逆反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)△H<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列表述正确的是( )
A.达到平衡时,X、Y、Z物质的量之比为1:
2:
1
B.a点正反应速率大于逆反应速率
C.反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化
D.该条件下,反应达平衡时,X平衡转化率为25%
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
17.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。
请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置_____。
(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知:
向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变为血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
则p的化学式为_____。
(3)由X、Z、M三种元素可组成物质q,q的分子结构类似于CO2,则q的结构式为_____。
(4)(XY)2的化学性质与Cl2相似。
常温下,(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
(5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为_____。
18.已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐,实验流程和结果如下:
已知:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下密度为1.518g•L﹣1.请回答下列问题:
(1)气体Y的电子式为_____。
(2)实验流程中,Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加适量蒸馏水溶解,再加入稀盐酸,立即有淡黄色沉淀产生。
则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____(不考虑空气的影响)。
(4)Na2SO3长期露置在空气中,会被氧化成Na2SO4,检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。
(5)某研究性学习小组通过图所示装置,利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y.基本工艺是将气体Y通入FeCl3,待充分反应后过滤,将所得滤液加入电解槽中进行电解,电解后的滤液可以循环利用。
则与a相连的电极反应式为_____。
评卷人
得分
三、实验题
19.过氧化钙溶于酸,极微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。
已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水,在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙,而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2.以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。
请回答下列问题:
CaCO3
滤液
白色结晶
(1)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸,趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是_____。
(2)步骤②中反应的化学方程式为_____,该反应需要在冰浴下进行,原因是_____。
(3)过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤,再用乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_____。
(4)过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂,也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂,用化学方程式表示其作用原理_____。
(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数,取mg样品,在温度高于350℃时使之充分分解,并将产生的气体(恢复至标准状况)通过图所示装置收集,测得量筒中水的体积为VmL,则产品中过氧化钙的质量分数为_____(列出表达式即可)。
20.某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。
请回答下列问题:
Ⅰ.探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应
该小组用图所示装置达成实验目的。
已知:
1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。
(2)装置B中产生了白色沉淀,说明SO2具有_____性。
(3)分析B中产生白色沉淀的原因:
①观点1:
SO2与Fe3+反应;观点2:
酸性条件下,SO2与NO3﹣反应;观点3:
_____。
②按观点1,装置B中反应的离子方程式为_____,为证明该观点,应进一步确认生成的新物质,实验操作及现象是_____。
③按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。
此时应选择的最佳溶液是_____(填序号)。
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/LFe(NO3)2
c.3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
d.6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
Ⅱ.探究H2SO3的酸性强于HClO。
该小组用图所示装置达成实验目的。
(4)装置的连接顺序为:
纯净SO2→_____(选填字母),F中反应的离子方程式为_____。
(5)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____。
评卷人
得分
四、综合题
21.以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2,可通过二氧化碳甲醇化再利用。
请回答:
(1)已知:
2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=+3351kJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣221kJ•mol﹣1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=﹣318kJ•mol﹣1
则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_____。
(2)在常压,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1:
4,总物质的量amol)进行反应,测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示(选择性:
转化的CO2中生成CH4和CO的百分比)。
反应Ⅰ:
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2
①下列说法不正确的是_____(填序号)。
A.△H1小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1:
3,可提高CO2的平衡转化率
②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器的体积为VL.则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____(用a、V表示)。
③350℃时,CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
画出400℃时,0~t1时间段内,CH4的物质的量随时间的变化曲线。
____
(3)CO2和H2在一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),平衡常数K=
.在容积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,恒温恒容时达到平衡。
相同条件下,在另一个2L的密闭容器中充入amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH、dmolH2O(g),要使两容器达到相同的平衡状态,且起始时反应逆向进行,则d的取值范围为_____。
(4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式为_____。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、煤液化并没减少C原子,因此推广使用煤液化技术,不能减少CO2等温室气体的排放,故A说法错误;
B、刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙成分为二氧化硅、分子筛主要成分是硅酸盐,故B说法错误;
C、绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2+和SO42-,没有H+电离,“味酸”是因为Fe2+水解,使溶液显酸性,故C说法错误;
D、疫苗未冷藏储运而失效,温度升高,蛋白质发生变性,则应低温保存,故D说法正确。
2.A
【解析】
【详解】
A、35Cl、37Cl的核电荷数=核外电子总数=17,二者原子结构示意图为
,故A正确;
B、次氯酸为共价化合物,结构式为H-O-Cl,次氯酸正确的电子式为
,故B错误;
C、
和
都是甲烷,不属于同分异构体,故C错误;
D、16O与18O互为同位素,但
、
、
、
都是水,属于化合物,因此不互为同素异形体,故D错误。
【点睛】
判断“四同”一般需要从研究的对象入手,同素异形体研究的对象是单质,同位素研究的对象是原子,同系物、同分异构体研究对象是化合物。
3.B
【解析】
【详解】
A、NO2中存在2NO2
N2O4,因此4.6gNO2气体中含有的分子物质的量小于4.6g/46g·mol-1=0.1mol,故A错误;
B、常温对应温度高于标准状况下的温度,气体摩尔体积>22.4L·mol-1,因此常温常压下,22.4LSO2中含有SO2分子物质的量小于1mol,故B正确;
C、Cl2与NaOH发生反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2既是氧化剂又是还原剂,因此该反应中0.1molCl2参加反应,转移电子物质的量为0.1mol,故C错误;
D、氢氧化铁胶体为集合体,是由许多Fe(OH)3构成,因此0.1molFeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体,其中胶粒物质的量小于0.1mol,故D错误。
【点睛】
易错点为选项C,学生认为氯气作氧化剂,0.1mol氯气转移电子物质的量为0.2mol,忽略了氯气也能发生歧化反应,如氯气与NaOH反应,则0.1molCl2与NaOH反应转移0.1mol电子,平时熟悉元素及其化合物的性质。
4.C
【解析】
【详解】
A、能使甲基橙变为橙色的溶液,显酸性,不能大量存在CO32﹣,故A不符合题意;
B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,具有氧化性,不能存在还原性S2﹣离子,故B不符合题意;
C、碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故C符合题意;
D、常温下,
=1.0×1012的溶液显酸性,Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故D不符合题意。
5.A
【解析】
【详解】
A、铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水,离子方程式:
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,反应过程中没有污染物,且原料的利用率高,故A正确;
B、浓硫酸具有强氧化性,能够将HI氧化,因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI,故B错误;
C、Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体,所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3,故C错误;
D、金属的活泼性不同,冶炼方法不同,K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼,制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法,故D错误。
6.B
【解析】
【详解】
A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑,故A不符合题意;
B、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中,氢氧化钡应该拆开,正确的离子方程式为:
CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓,故B符合题意;
C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应,离子方程式:
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,故C不符合题意;
D、氯气与澄清石灰水反应,离子方程式:
Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O,故D不符合题意.。
7.D
【解析】
【详解】
A、不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液,生成黑色沉淀,可知发生沉淀的转化,则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S,故A不符合题意;
B、碱能使红色石蕊试纸变蓝色,氨水能使红色石蕊试纸变蓝色,说明氨水呈碱性,故B不符合题意;
C、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和硅酸钠反应生成硅酸,根据强酸制取弱酸知,碳酸酸性比硅酸强,故C不符合题意;
D、银镜反应必须在碱性条件下进行,所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸,否则实验不成功,故D符合题意。
8.C
【解析】
【详解】
A、分散质颗粒直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,故A错误;
B、弱电解质为HClO、NH3•H2O,AgCl、NH4NO3属于强电解质,故B错误;
C、空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是氯气的水溶液,属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,故C正确;
D、丙醇、丙酸、1,2﹣二溴戊烷属于有机物,碳酸钠属于无机物,故D错误。
9.B
【解析】
【详解】
A、CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键和羧基,可发生加成、取代反应,不能发生水解反应,故A错误;
B、石油裂解可获得烯烃,可获得短链的不饱和烃,故B正确;
C、根据酯基位置异构和碳链异构可得:
甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种,共4种,故C错误;
D、高分子化合物的相对分子质量为10000以上,硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白质能发生水解,且属于高分子化合物,故D错误。
【点睛】
易错点是选项D,高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物,天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然高分子化合物,合成高分子化合物一般在单体名称前加上“聚”;易错点是油脂不是高分子化合物。
10.B
【解析】
【详解】
A、物质聚集状态不同熵值不同,气体S>液体S>固体S,1molH2O在不同状态时的熵值:
S[H2O(s)]<S[H2O(g)],故A说法正确;
B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定,当△G=△H﹣T△S<0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,焓变小于零的反应,△H<0,若△S<0,高温下可以△G>0,反应不能自发进行,熵变大于零的反应,△S>0,若△H>0,高温下可以△G<0时反应可自发进行,故B说法错误;
C、△H>0、△S>0,由△H﹣T△S<0的反应可自发进行,可知能否自发进行与温度有关,故C说法正确;
D、恒温恒压下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)则△H﹣T△S>0,反应一定不能自发进行,△S>0的反应,△H>0,故D说法正确。
11.A
【解析】
【详解】
A、分子晶体中分子间作用力越大,沸点越高,所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同,故A正确;
B、H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键,不破坏共价键,水分子分解时破坏共价键,故B错误;
C、过氧化钠中既离子键又含共价键,过氧化钠是离子化合物,而不是共价化合物,故C错误;
D、水晶为二氧化硅,属于原子晶体,干冰为二氧化碳的固态形式,属于分子晶体,它们的熔沸点相差很大,故D错误。
12.C
【解析】
【分析】
根据四种短周期元素在周期表的位置,推出W为C,X为O,Y为S,Z为Cl;
【详解】
根据四种短周期元素在周期表的位置,推出W为C,X为O,Y为S,Z为Cl;
A、Y、Z、X的原子半径依次减小,即Y>Z>X,故A错误;
B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小,则非金属性X、Z、Y依次降低,即X>Z>Y,故B错误;
C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低,故C正确;
D、WH4与Z元素的单质,在光照下可发生取代反应,生成卤代烃和HCl,不属于置换反应,故D错误。
【点睛】
易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应,与置换反应混淆,可以从置换反应的定义入手,置换反应是单质+化合物→单质+化合物,CH4与Cl2反应生成卤代烃和HCl,没有单质的生成,从而推出CH4和Cl2发生取代反应,而不是置换反应。
13.D
【解析】
试题分析:
由题意知,反应离子方程式2NH4++3ClO—=3Cl—+N2+2H++3H2OA、还原剂发生氧化反应化合价升高,溶液中N2浓度增大,即N2为生成物,NH4+为还原剂,故A错误;B、由题意知每消耗1molNH4+生成0.5molN2,转移电子3mol,故B错误;C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
2;D、反应后生成氢离子,即溶液酸性明显增强,故D正确。
考点:
氧化还原反应的计算
14.B
【解析】
【分析】
溶液中加入过量Ba(NO3)2,出现白色沉淀,该白色沉淀可能是BaSO4,也可能是BaCO3,也可能是它们的混合物,但白色沉淀加入过量盐酸,沉淀溶液,因此该白色沉淀为BaCO3,说明原溶液中一定含有CO32-,一定不含有SO42-,滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,出现白色沉淀,该沉淀为AgCl,说明原溶液中一定含有Cl-,焰色反应为黄色,溶液中含有Na元素,则原溶液中一定含有Na+,原溶液中可能含有K+;
【详解】
溶液中加入过量Ba(NO3)2,出现白色沉淀,该白色沉淀可能是BaSO4,也可能是BaCO3,也可能是它们的混合物,但白色沉淀加入过量盐酸,沉淀溶液,因此该白色沉淀为BaCO3,说明原溶液中一定含有CO32-,一定不含有SO42-,滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,出现白色沉淀,该沉淀为AgCl,说明原溶液中一定含有Cl-,焰色反应为黄色,溶液中含有Na元素,则原溶
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