人教版高中化学选修四第三章章末检测教师版.docx
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人教版高中化学选修四第三章章末检测教师版
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第三章章末检测
1.将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是( )
①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH
④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3
A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦
C.①②③D.②④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①NaHSO4电离出的H+抑制水的电离。
②HSO3-既水解又电离,但电离大于水解,呈酸性,抑制水的
电离。
2.常温时,以下4种溶液pH最小的是( )
A.0.01mol·L-1醋酸溶液
B.0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
【答案】A
【解析】B项,正好生成CH3COONa,呈碱性。
C项,相当于CH3COOH和CH3COONa混合,CH3COO-抑制CH3COOH
的电离。
D项,呈中性。
3.25℃时,pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后,溶液均呈中性:
①c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1的氨水bL;②c(OH-)=10-3mol·L-1的氨水cL;③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL,试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )
A.a=b>c>dB.b>a=d>c
C.b>a>d>cD.c>a=d>b
【答案】B
【解析】若b=a,pH<7,现呈中性所以b>a。
若c=a,pH>7。
现呈中性,所以c<a。
4.25℃时将水不断滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列变化的图像合理的是( )
【答案】A
【解析】B项,一水合氨的电离程度应逐渐增大。
C项,导电性应减弱。
D项c(OH-)应减小。
5.下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的
pH<7
C.常温下,1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的
pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【答案】D
【解析】A项,加水稀释,CH3COOH虽进一步电离,但pH仍增大,所以a<b。
B项,酚酞的变色范围为8~
10,所以当反应液呈无色时,pH>7,C项,1.0×10-8mol·L-1的盐酸pH应接近7。
6.已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
【答案】A
【解析】A-的水解程度大于B-的水解程度。
c(B-)>c(A-)>c(HA)>c(HB)。
7.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:
H3O++OH-===2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近,液态SO2也能发生电离:
2SO2SO32-+SO2+ ΔH>0。
下列叙述中错误的是( )
A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为:
SO32-+SO2+===2SO2
B.液态SO2中有电离的存在,说明SO2在液态时转变为离子化合物
C.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
D.适当升高温度,液态SO2的导电能力增强
【答案】A
【解析】A项,应为SOCl2+SO32-===2SO2+2Cl-。
8.现有常温下的四份溶液:
①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是( )
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
④最大
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:
③>④,②>①
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:
②<③
【答案】B
【解析】A项,①中水的电离程度最大,②③④中水的电离程度一样大,C项中应①>②,D项,若②③体
积相等,溶液呈碱性,若呈中性,则②>③。
9.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④B.①②③
C.③④⑤D.①②③④⑤
【答案】A
【解析】①⑤是水解平衡原理。
10.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使
溶液由Y点变为X点
C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和
0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
【答案】A
【解析】由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.0×10-11,可知A项错误;在Ag2CrO4溶液
中加入K2CrO4,c(CrO42-)增大,则c(Ag+)降低,而X点与Y点的c(Ag+)相同,所以B项正确;Y点、Z点溶液的温度相同,则Ksp相同,C项正确;由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag+)=mol·L-1=1.8×10-8mol·L-1,由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag+)=mol·L-1=3.2×10-5mol·L-1,可知Cl-优先沉淀,D项正确。
11.10mL0.1mol·L-1氨水中
(1)加水。
则以下各值减小的有________。
A.c(OH-)B.c(NH3·H2O) C.n(NH4+)D.n(NH3·H2O) E.n(OH-)F.c(OH-)/c(NH3·H2O)
(2)加热,同学甲认为n(NH4+)增大,同学乙认为n(NH4+)减小,你估计甲的理由是:
_____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
乙的理由是:
______________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)如果把氨水液面上方的空气换成氨气,则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化,为什么?
_____________________________________________________。
【答案】
(1)A、B、D
(2)甲:
一水合氨的电离是一个吸热过程,温度升高,促进一水合氨水电离,n(NH4+)增大
乙:
氨水易挥发,温度升高氨气逸出,电离平衡左移,n(NH4+)减小
(3)增大,氨气气压增大,NH3(g)+H2ONH3·H2O(aq),NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)平衡右移,碱性增强,pH增大
12.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶
即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调
节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择________为宜,其原因是___________________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为________________________
_________________________________________________________________。
(4)下列关于方案③相关的叙述中,正确的是________(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
【答案】
(1)氢氧化铁
(2)氨水 不会引入新的杂质
(3)2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s) (4)ACDE
【解析】①中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液。
②中根据溶解度表可知
Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3+,然后将沉淀一并过滤。
③中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点,据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,为了不引入杂质离子,可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。
13.溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题。
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:
__________________________________________;
农业上用石膏降低其碱性的反应原理:
_______________________________。
(2)已知水存在如下平衡:
H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________
移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填
“>”、“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)在下图中画出用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1盐酸的滴定曲线示意图。
【答案】
(1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4
(2)逆反应方向 酸 (3)<
(4)1×10-8mol·L-1 (5)如图
[对突跃大小不作要求,曲线必须过点(0,1)、(20,7)曲线须在pH=13以下]
【解析】
(1)碳酸钠水解显碱性,石膏的主要成分是硫酸钙,硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀,
降低了碳酸根离子的浓度,进而降低了碱性;
(2)NaHSO4是强酸的酸式盐,完全电离产生氢离子,相当于强酸,对水的电离起抑制作用,其水溶液显酸性;(3)氨水是弱碱,稀释过程中电离程度增大,若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等,则氨水的稀释程度较大;(4)溶液中的氢氧根离子由水电离,根据离子积常数和溶液的pH,求出c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1;(5)滴定曲线的起点pH=1,当氢氧化钠溶液的体积为20.00mL时pH=7,且在20.00mL前后很小的区间内发生突变。
14.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素会得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。
维生素C在空气中易被氧化,新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。
下面是测定实验分析报告。
[测定目的]测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
[测定原理]C6H8O6+I2―→C6H6O6+2H++2I-。
[实验试剂]测定样品中维生素C的指示剂________(填名称),浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、
蒸馏水等。
[实验过程]
(1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
(2)打开橙汁包装,目测颜色:
橙黄色;澄清度:
好。
用________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入1~2滴指示剂。
(3)用左手控制滴定管的________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________,直到滴定终点。
滴定至终点的现象是________________________________________________________________。
[数据记录与处理](请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格,不必填数据。
)
若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。
[问题讨论]滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?
________(填“能”或“否”),为什么?
_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
【答案】[实验试剂]淀粉溶液
[实验过程]
(2)酸式滴定管(或移液管) (3)活塞(或旋塞) 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由无色变蓝色且半分钟内不褪色
[数据记录与处理]数据处理表格
滴定次数
待测橙汁体积
标准碘溶液的体积
平均值
滴定前刻度
滴定后刻度
实际体积
第一次
第二次
990
[问题讨论]否 因为维生素C易被空气中O2氧化,影响测量准确度
【解析】用碘溶液来滴定维生素C的含量,故指示剂选用淀粉溶液。
由测定原理中的化学方程式可得,维生素C的含量是:
×176×103mg·mol-1=990mg·L-1。
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