河南新安高三诊断性考试化学.docx
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河南新安高三诊断性考试化学
绝密★启用前
河南省新安县2010届高三诊断性考试
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第U卷(非选择题)两部分,共100分。
考试用时120分钟。
注意事项:
第U卷的答案填写在答题纸相应的位置上。
交卷时只交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16F—19Cu—64N—14S-32Na—23
第I卷(共40分)
选择题(每小题2分,共40分,在下列各题的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求)
1•最近我国自行研制嫦娥工程一号”探月卫星已成功发射并传回探测数据。
人类探测月球发现,其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦,它可以作为核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是
A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子
B.;He中的质子数与:
He的中子数相等
C.;He、2He形成的分子中存在共价键
D.2He与2He互为同素异形体
2•溶液和胶体具备的共同性质是
A.分散质粒子都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时,分散质粒子都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔现象
D.都比较稳定
3.下列物质能通过化合反应直接制得的是
1FeC2②H2SQ③NH4NO3④HCI
A.只有①②③B•只有②③
C•只有①③④D.全部
4.物质的量浓度相同的NaC、MgCb、AIC3三种溶液,当溶液的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中C「的物质的量浓度之比为
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
2:
1D.3:
4:
3
5.硝酸是一种重要的工业原料,下列关于硝酸的说法中正确的是
A.硝酸见光易分解,应保存在棕色广口试剂瓶中
B.常温下,Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解
C硝酸能和某些有机物发生硝化反应
D.将浓硝酸和浓盐酸按体积比3:
1混合得到比硝酸氧化性更强的王水
6.下列各组物质的性质比较,正确的是
A.酸性:
HCIO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:
H2S>HF>H2O
C.氧化性:
F2>C2>Br2>I2D.碱性:
NaOH>Mg(OH)?
>Ca(OH)
7.现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与钾同周期,关于硒的说法中不正确的是
A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为
H2SeO4
C.硒的非金属性比溴弱D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体
弱
8.下列离子反应方程式正确的是
A.氯气溶于水C2+H2O=Cl+H+HCIO
B.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3+H+=Ci?
++CO2t+H2O
C.向稀硝酸中加入少量铁粉3Fe+8H++2NO3「二3Fe2++2NOT+4H2O
D.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液
Cc?
++2HCQ-+2OH_=CaCOJ+CQ2_+2出0
9.已知反应:
1101kPa时,CH4(g)+2O2(g)=CQ(g)+2H2O(g);AH=—802.3kJ/mol
2稀溶液中,H+(aq)+OH_(aq)=H2O
(1);AH=—57.3kJ/mol下列结论正确的是
A.①的反应热为802.3kJ/mol
B.甲烷的燃烧热大于802.3kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
10.下列化学反应的实验现象描述错误.的是
A.钠在氯气中燃烧生成白烟B.铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
C.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火
焰
11.下列说法正确的是
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.分子晶体中,共价键越强,该分子晶体的熔、沸点越高
C.离子晶体中,只含离子键
D.共价化合物中,一定不含离子键
12.将19克F2通入81克H2O中,所得溶液的溶质的质量分数是
A.27.5%B.21.7%C.20%D.19%
13.对室温下pH值相同、体积相同的氨水和氢氧化钡溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.温度上升200C,两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释至原来的10倍,两溶液的pH仍相等
D.用物质的量浓度相同的盐酸分别中和,消耗盐酸的体积相同
14.铜粉放入稀H2SO4溶液中,加热后无明显现象发生,当加入下列一种试剂后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是
A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
15.设Na为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L三氧化硫中含有的分子数为0.5Na
B.常温常压下,Fe与稀盐酸反应放出2gH2时,Fe失去的电子数为2Na
C.7.8gNc2O2晶体中含有的阴离子数目为0.2Na
D.4.48LN2所含分子数为0.2Na
16.下列各项操作中,不发生.先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是
1向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CQ
2向Fe(OH3胶体中逐渐加入过量的稀硫酸
3向AgNQ溶液中逐滴加入过量的盐酸
4向石灰水中通入过量的CQ
5向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①③④
17.对于反应:
A+4C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A.增加A的物质的量B.升高体系的温度
C•增加体系的压强D.减少C的物质的量
18.把X溶液逐滴滴入丫溶液中,与把丫溶液逐滴滴入X溶液中,产生的实验现象相同的是
A.X是HCl,丫是Na2CO3B.X是HCl,丫是NaAIO2
C.X是AgNO3,丫是NH3H2OD.X是NaeSCk,丫是BaCl2
19.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液
的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一
个月才充一次电。
其电池反应为:
2CHOH+3O2+4OH_=充电2COT+6H2O
则下列说法错误的是
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为:
CH3OH—6e+8OH=CQ2+6H2O
D.充电时每生成1molCHsOH转移6mol电子
20.下列溶液中:
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的
Ba(NC3)2溶液⑥品红溶液,不能.区别SC2和CQ气体的是
A.只有①B.①③C.①②③⑤D.②③④⑤
卷(共60分)
21.(共10分)
(1)物质的量浓度相同的下列溶液,pH值由大到小的顺序是
(填序号)
①H2SO4②Ba(OH)2③NaCI④HNO3⑤NaHCO3
6NaOH⑦CH3COOH⑧NH4CI⑨Na2CO3
(2)KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯,其表达式为:
||KCIO3+_HCI(浓)_KCI+_CIO2?
+CbT+|.
1请完成上述方程式(未知化学式及计量数填入框内)。
2浓盐酸在反应中显示出来的性质是:
(填写编号)。
a.只有还原性b.具有还原性与酸性
c.只有氧化性d.具有氧化性和酸性
3产生0.1molCI2,则转移电子物质的量为mol。
4CIO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位物
质的量的物质得到的电子数表示)是CI2的倍。
22.(6分)对于A(g)+B(g)xC(g),反应热为4H根据下图变化分
析比较下列各量大小(图中P为压强,T为温度,a(A)表示气体A转化率)
(1)图a表示P1F#,且x值1(填>、<或=。
以下同)
(2)图b表示T12,且△0。
(3)图c,若R1、R2表示压强,则R1R2,且x2
23.(10分)下表是兀素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一兀素。
(1)1moIA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积
为。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式。
(3)写出实验室制取C的氢化物的化学方程式
(4)写出工业制取E的最高价氧化物水化物的第一步和第三步反应的化
学^方式;
(5)表中的另一种金属元素(未标出)的单质—如下图所示转化
NaOH落液亠B的篥种氧化物(过量)
I*K
T
OM
I卩单质氨木t
1其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M为(填化学式)_
2一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为
24.(10分)有编号为A、B、CD、E的五种透明溶液,它们是盐酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液和硫酸铝溶液。
将有关溶液以两两混合法进行实验,相关内容见下表。
实验顺序号
①
②
③
④
⑤
混合液编号:
A+B
A+C
A+E
C+D
B+D
实验现象
有气体生成
有沉淀生成
有气体、沉
淀生成
有沉淀生成
有沉淀生成
则各编号的物质是(填化学式):
A.;B.;C.;D.;E.o
25.(共6分)实验室要用98%(p=1.84g・-渝的硫酸配制3.68molL-1的硫
酸溶液500mL
(1)需98%的硫酸mL=
(2)量取一定体积的98%的硫酸后,要配制成3.68molL-1的硫酸溶液500mL,
必须用到的实验仪器是(填写序号)
①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天
平
⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68molL--1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,
将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是(填写序
号)
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶
外。
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴
管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。
D.
用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
在容器内壁凝结,,
成分之一。
请写出反应的化学方程式:
A.生石灰B.
碱石灰
C.
五氧化二磷
D.
烧碱
(2)装置F
为
中发
生
反应的
离
子
方程
式
为
(3)
B
装
置
的
作
用
E装
置
的
作
用
另一生成物是空气的主要
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
27.(6分)将10克复盐CuSQx(NH)2SQyH2O加到过量的氢氧化钠溶液中,加热;生成的氨气用100mL0.5mol/L的硫酸吸收,多余的硫酸用2mol/LNaQH溶液滴定,用去氢氧化钠溶液25mL。
已知复盐中SO2-的质量分数为48%。
贝
(1)复盐中Ci?
+的质量分数为;
(2)x=;
(3)y=。
化学试题答案
第I卷(共40分)
选择题(每小题2分,共40分,在下列各题的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
C
C
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
C
B
C
B
D
A
A
第
II
卷
(共
60分)
21.(10分)
(1)②⑥⑨⑤③⑧⑦④①(2分,有错不得分)
(2)①24
2
2
12H2O(2分,有错不得分)
②b(
2分)
③0.2(2分)
④2.5
(2
分)
(2):
O:
:
C:
:
O•:
1分)
22.(共6分)
(1)>;=;
(2)<;<;
(3)>;=;(每空1分)
23.(10分)
(1)11.2L(1分)
(4)4FeS+1102高温2F62O3+8SQ或S+02壬燃SO(2分)
S03+H2O=H2S04(2分)
(5)①Al(0H)3(1分)②AIN(1分)
24.(10分)各编号的物质是(填化学式)
A.NbCQB.HCIC.BaC2D.AgNQE.Al2(SO)3
(每空2分,共10分)
25.(6分)
(1)100(2分)
(2)①②④⑥⑧或②④⑥⑧(2分,全对得2分,错选不得分,漏选1
—2个得1分)
(3)ABCD(2分,全对得2分,选对2—3个得1分)
26.(12分)
(1)C(2分)
(2)4H++2CH+MnO2亠Mn2++C2T+2HO(2分)
(3)干燥氨气(2分)除去氯气中的氯化氢(2分)
(4)3C2+8NH3==Nz+6NH4CI
或3C2+2NH3==Nz+6HCI;NH3+HCl==NHCI(2分)
(5)在G连接导管,直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(2分)
27.(6分,每空2分)
(3)6
(1)16%
(2)1
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