人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题含答案.docx
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人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题含答案
第二章《分子结构与性质》测试题
、单选题(每小题只有一个正确答案)
A.
N2B.HBrC.NH3D.H2S
3.
列物质中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
A.
C.
HFH2ONH3CH4B.CH4NH3H2OHF
H2OHFCH4NH3D.HFH2OCH4NH3
5.下列叙述中错误的是()
A.由于氢键的存在,冰能浮在水面上;由于乙醇与水间有氢键的存在,水与乙醇能互
溶。
B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同,都属于取代反应。
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致。
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键,难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
6.下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A.B
C.
D.
7.下列关于丙烯(CH3﹣CH═CH2)的说法中正确的(
)
A.丙烯分子中有6个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子属于极性分子
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
8.下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴溶于CCl4C.蔗糖溶于水D.HCl溶于水
9.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药,其结构如图,下列说法不正确的是()
B.阿司匹林属于分子晶体
3
C.阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D.可以发生取代.加成.氧化反应
10.下列叙述不正确的是()A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是:
具有极性键且分子构型不对称,键角小于180°,为非直线形结构
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合
11.下列分子的中心原子是sp2杂化的是()
A.PBr3B.CH4C.H2OD.BF3
12.用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构,其中正确的()
A.NO3-为平面三角形B.SO2为直线形
C.BeCl2为V形D.BF3为三角锥形
13.已知A、B元素同周期,且电负性A
C.气态氢化物的稳定性:
HmB小于HnA
D.最高价含氧酸的酸性:
A对应的酸性弱于B对应的酸性
14.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,
它能水解,有关叙述正确的是()
A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.三氯化硼分子呈平面三角形,属非极性分子D.分子中所有原子都满足最外层8
电子稳定结构
15.下列共价键①H-H、②H-F、③H-O、④N-H中,键的极性由小到大的顺序正确
的是
二、填空题
16.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构如图所示.
(1)S2Cl2的结构式为,其化学键类型有(填“极性键”“非极性键”或
“极性键和非极性键”).
(2)电负性:
S(填“>”或“<”)Cl,S2Cl2中硫的化合价为.
(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为,每个S原子有对弧电子对.
17.
(1)在配合物[Zn(NH3)4]2+中,提供空轨道的微粒是,在配合物物质
[Co(NH3)5Cl]Cl2中,配位数数值是(填数字)。
(2)根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形,其中C原子用于形
成σ键的是2个sp杂化轨道。
(提示:
HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。
)(3)在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有个。
18.按要求完成下空:
(1)已知热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)?
SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应,最终放出的热量(填字母)。
a.=196.64kJb.=98.32kJc.<196.64kJd.>196.64kJ
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
其中SO2的空间结构为;H2SO4中阴离子
中心原子杂化类型为杂化。
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和
H2反应的热化学方程式
2捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和
(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?
(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?
NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?
2NH4HCO3(aq)ΔH3
则a:
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=。
b:
若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常
数分别为K1、K2,则反应Ⅲ的平衡常数K3=(用K1、K2表示)。
(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。
②溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率(填“增大“减小”或“不变”)
3升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH0(填“大于”“小
于”或“等于”)。
19.
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是
(2)H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为
,SO32-离子的立体构型为。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°(填
“>”“<”或“=”)。
20.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2,SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO2CuCl2+SnCl2===2CuC↓l+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为;H、N、O三种元素的电负性由大到小的
顺序是。
(2)SO2分子的空间构型为;与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为。
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于
胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有(填字母)。
A.配位键B.极性键
C.离子键D.非极性键
三、推断题21.下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。
(2)Fe元素位于周期表的区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁
的化合价为;已知:
原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等
电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为
和(填化学式)。
3
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有。
(4)根据VSEPR模型预测ED4的立体构型为。
B、C、D、E原子相
互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为(写2种)。
22.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
1)表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为;
2)由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形,则该离子符号为
;其中心原子的杂化类型为;
(4)下列说法正确的是;
a.电负性②>③b.③⑥两元素能形成极性分子
c.④⑦两元素形成的化合物中只含离子键d.⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2
(5)M元素与表中元素⑨既同族又同周期,是一种重要的金属元素,若人体内M元素
的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。
已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成六配位化合物。
上述沉淀溶解过程的化学方程式为。
四、实验题
23.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)NH3是一种很好的配体,氨气分子是__(填“极性”或“非极性”)分子,NH3的沸
点__(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(2)科学家通过X-射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为如图:
图中虚线表示的作用力为__。
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
在Cu(NH3)4SO4·H2O
晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是__,该原子团中心原子的杂化轨道类型是__。
Ni(CO)4,其分子呈
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色、有挥发性的液态正四面体构型。
Ni(CO)4易溶于__(填字母)。
A.水B.四氯化碳C.苯D
.硫酸镍溶液
参考答案
1.A2.C3.C4.A5.C6.B7.C8.D9.C10.D11.D12.A13.D14.C15.C16.
(1)Cl﹣S﹣S﹣Cl;极性键和非极性键;
(2):
<;+1;
3
(3)sp3;2.
2+
17.
(1)Zn2+,6
K22/K12CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
增大
小于
19.sp强平面三角形
三角锥形
<
20.[Ar]3d104s1O>N>HV
形
SO42—
、SiO44—
sp3杂化
乙二
胺分子间能形成
氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键
ABD
21.4s24p1d0N2CN
-
CH4、
CH3OH
正四面体形
CO
2、NCl,CCl4(任
18.cV形sp
3
N2(g)+3H2(g)?
2NH3(g)
ΔH=-92kJ·mol-12ΔH2-ΔH1
5)Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
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