全国初中化学竞赛佛山市初赛试题优质.docx

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全国初中化学竞赛佛山市初赛试题优质

全国初中化学竞赛佛山市初赛试题

（90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Fe-56

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

第1-9题为单选题。

第10-15题有1或2个选项符合题意，若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）

1．下列仪器中能直接放在酒精灯上加热的有（）

①试管②集气瓶③瓷质蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙

石棉网

A．①③⑥

B．①②⑤

C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥

2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）

ABCD

3．燃料电池是一种能将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。

下列燃料电池比较

适合在宇宙飞船上使用的是（）

A．CO—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池

C．CH4一O2燃料电池D．H2—O2燃料电池

4.用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有：

用酒精灯的外焰给试管加热；

加热前没有擦干试管外壁的水；

加热时试管底部触及灯芯；

被加热的液体超过试管容积的1/3；

加热时没有上下移动试管；

没有进行预热。

其中与之有关的是（）

A．

B．

C．

D．

5．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：

①用量筒量取水时仰视读数　②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗　③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗　⑤氯化钠晶体不纯（）

A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③D．①②④⑤

6．实验室可用右图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，

当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（）

A．注射器内进入液体B．瓶内液面上升

C．长颈漏斗内的液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡

7．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，下列属于有机高分子合成材料

的一组是（）

①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎

A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①⑤

8.当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。

超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。

如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。

有关超临界水的叙述错误的是（）

A.超临界水可处理有机废物B.超临界水是一种新物质

C.超临界水是水的一种状态D.超临界水氧化技术不形成二次污染

9．下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是（）

①图像A表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系

②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系

③图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时

间的关系

④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系

10．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少lmL，再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（）

A．5：

1：

3B．4：

2：

3C．1：

3：

5D．2：

4：

3

11．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。

在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中.加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4

中的氧元素全部为18O）,如果保持温度不变，其结果是（）

A.无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

B.溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag

C.溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

D.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变

12．小松同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4―离子的颜色，而不是K＋离子的颜色．他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是（）

A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B.观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K＋离子无色

C.向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡、静置后未见明显变化，表明锌与K＋离子不反应

D.向高锰酸钾溶液中通入适量SO2，振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO4―离子呈紫红色

13.应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：

当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。

某地区白天可达约40℃，夜晚时可下降至-10℃，根据以上原理和表中数据，该地区应用上述技术调节室温时，所选用的储能介质最好是表中的（）

选项

结晶水合物

熔点/℃

熔化时吸热/（KJ•g-1）

A

CaCl2•6H2O

29.0

0.172

B

Na2SO4•10H2O

32.4

0.239

C

Na2HPO4•12H2O

36.1

0.282

D

Na2S2O3•5H2O

48.5

0.200

14．用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。

锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。

序号

温度／℃

单位时间消耗锌的质量

锌片完全溶解的时间／s

l

5

ml

400

2

15

m2

200

3

25

m3

100

4

30

m4

t4

5

35

m5

50

6

10

m6

t6

7

20

m7

t7

试根据表中数据推测下列各表达式正确的是（）

①50200>t7③单位时间内消耗锌的质量（m）：

m7>m6>m2

A．①B．②C．①②D．①②③

15．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（）

A．

B．

C．

D．

二、填空题与简答（共20分）

16.（4分）近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。

这一改革的目的是_______________________________，天然气的主要成分是_________，该主要成分燃烧的化学方程式是________________________________________。

天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是_______________。

17.（3分）经过学习我们可以初步认识到：

化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。

请各举一例说明：

（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：

。

（2）反应物的量不同，生成物可能不同：

。

（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：

。

18．（4分）我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组。

其工艺大致流程是：

从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，然后与氧气充分接触，再采取跟大量天然海水（pH＝8.1～8.3）混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。

某海滨发电厂（6×600MW）的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示：

对比项目

海水法

氧化镁法

石灰石法

脱硫效率

>90％

80％

>90％

矿石消耗量

无

3万吨／年

（氧化镁）

17.5万吨／年

（石灰石）

淡水消耗量

无

150万吨／年

数百万吨／年

脱硫电价成本

￥0.6分／度电

￥1.3分／度电

>￥1.5分／度电

（1）根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限。

优势是、；

局限是。

（2）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程式。

19．（4分）下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：

行星名称

金星

火星

冥王星

行星上“大气”主要成分

二氧化碳硫酸

二氧化碳

甲烷

⑴它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是。

⑵科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是

。

⑶“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高。

科学家认为这是火星“地下”有水的证据。

请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：

。

科学家在火星上寻找水的意义是：

。

20．（5分）将一种盐溶于水时，会使水的冰点

（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液

中的质量分数有关。

如果将此盐溶液降

温，则在零度以下某温度会析出冰。

但当

盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶

液冷却的过程中先析出的固体不是冰而

是盐的晶体。

如右图所示，横坐标为氯化

钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温

度。

试填空或简答。

（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯

化钙与水混合的质量比为：

时

（填写最简整数比），冷却效果最好。

（2）指出两条曲线分别表示的具体含义。

曲线AB：

；

曲线BC：

。

（3）将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是（填序号）。

此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分）

A．此时溶液处于不饱和状态B．溶液中析出了氯化钙晶体C．溶液中已经有冰析出

D．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

三、实验与推断题（共40分）

21.（5分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：

选择的实验装置是。

实验现象为。

产生该实验现象的原因是。

（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：

。

（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。

。

22．（5分）小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。

联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。

①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：

实验一：

；

实验二：

。

经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。

②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的更合适，理由是。

③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意

。

23．（4分）人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充。

如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量。

（1）从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指（填选项字母）。

A．单质B．原子C．离子D．元素

（2）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是（用化学方程式表示）。

因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗症。

（3）为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是。

24.（8分）有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：

（1）气体D是           （填化学式，下同），沉淀G是            。

（2）混合物A中的可能组成有            、            、            。

（3）溶液F中，一定存在溶质是           。

（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式                       。

（5）滤液B中，可能存在的溶质是            。

浓硫酸

25．（12分）甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：

HCOOH=CO↑+H2O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。

现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中（填序号）进行洗气。

（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为

（填字母）。

（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是。

（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为，

反应方程式为。

（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：

（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是作用。

26.（6分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。

因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。

ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：

-59.0℃，沸点：

11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。

ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。

（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为。

（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_____________________；此法与Kestiog法相比，其优点是_________________。

（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2。

某实验小组用右上图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。

请问：

①为了保证实验成功，在A装置外面需加、B装置外面需加；②C中所盛放的药品是。

四、计算题（共10分）

27.（3分）2006年4～5月间，我省多名患者因注射某制药公司生产的假药“亮菌甲素注射液”而死亡。

造成该事件的原因是该制药公司在购买药用辅料丙二醇（C3H8O2）时，购入了二甘醇假冒丙二醇以至酿成悲剧。

完成以下填空。

（1）丙二醇的相对分子质量是____________。

（2）二甘醇中C、H、O元素的质量比为。

（3）4n个二甘醇与5n个丙二醇所含氢元素的质量（填“相同”或“不相同”）。

28.（7分）为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：

第一次

第二次

第三次

所取固体混合物的质量/g

10

10

15

所用稀盐酸的质量/g

60

70

50

生成CO2的质量/g

3.3

3.3

3.3

（1）混合物中NaHCO3的质量分数是。

（2）稀盐酸溶质的质量分数是。

（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应。

（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）。

全国初中化学竞赛佛山市初赛试题

参考答案

一、选择题（共30分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

A

D

C

A

D

Ａ

B

B

AD

C

AC

C

C

D

二、填空题与简答（共20分）

16.（4分）减少大气污染，改善城市空气质量（1分）；CH4（1分）；CH4+2O2

CO2+2H2O（1分）；通风、严禁烟火（1分）

17.（3分）

（1）使用MnO2作催化剂，可加快KClO3分解反应的速率。

（1分）

（2）木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳。

（1分）

（3）硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰。

（1分）

18．（4分）

（1）成本低节约资源受地域限制

（2）4NaCl+O2+2SO2+2H2O=2Na2SO4+4HCl（化学方程式每个1分）

19.（4分）

（1）冥王星

（2）冥王星上没有氧气（3）CO2与水反应生成碳酸，能溶解可溶性盐，火星曾经有生物存在

20．（5分）

（1）3：

7

（2）水的冰点曲线氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线（3）BE

三、实验与推断题（共40分）

21.（5分）

（1）～（4）只需答一组。

（装置、实验现象、原因各1分）

装置

（1）

装置

（2）

装置（3）

装置（4）

实验现象

试管内液面上升烧杯内液面下降

软塑料瓶变瘪

气球胀大

烧杯内的水流入锥形瓶中

产生实验现象的原因

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减少，液体被压入试管中

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体减少，大气压使气球胀大

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶

（2）二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象。

（1分）

（3）往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸，如果有无色无味的气体产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了化学反应。

（1分）

22．（5分）①实验一：

将废锌皮（或铁钉等）放入除垢净中，有气体出现且该气体能够燃烧

实验二：

将生锈铁钉放入到除垢净中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色

实验三：

用植物色素（如花瓣汁液等）加入到除垢净中，植物色素出现颜色的变化

说明：

本题选取物质的种类不同，答案有所不同，其他合理答案均可按标准给分。

②盐酸

硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底（或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全）

说明：

本小题第二空中其他合理答案也可得分。

③去除铝壶中的水垢时，应控制水“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等）

23．（4分）

（1）D　

（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑胃酸过多　（3）帮助钙的吸收

24．

（1）CO2Cu

（2）Na2CO3CuOCu，Na2CO3Cu（OH）2Cu，Na2CO3Cu（OH）2CuOCu（其它答案正确也可以）（3）CuSO4（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（5）NaOH

25.（12分）

（1）②（1分）③（1分）

（2）B接D、C接G（或H）、H（或G）接F（3分，接口对一处给1分）

△

（3）检验气体的纯度（或验纯，1分）

（4）由红棕色变为黑色（1分）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2分）

（5）将尾气点燃（或用气球、塑料袋收集尾气，2分）

（6）脱水（1分）

26.（6分）

（1）2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl（1分）

（2）2NaClO2+Cl2＝2ClO2↑+2NaCl（1分）无有害气体生成，产品易分离（1分）

（3）60℃水、冰水（2分）②NaOH（1分）

四、计算题（共10分）

27.（共3分）

（1）76（1分）

（2）24：

5：

24（1分）（3）相同（1分）

28.（共7分）

（1）63%（1分）

（2）5.48%（5.475%）（1分）

（3）1:

5（1分）

（4）解：

因为10g固体混合物与50g盐酸恰好完全反应，产生3.3gCO2

设10g固体混合物所含的NaHCO3质量为X，生成NaCl的质量为Y（0.5分）

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（0.5分）

8458.544

XY3.384：

X=44：

3.3

58.5：

X=44：

3.3

解得：

X=6.3g（0.5分）Y=4.3875g（0.5分）

10g固体混合物所含的m（NaCl）=10g–6.3g=3.7g（0.5分）

所以反应后所得溶液中NaCl的总质量=3.7g+4.3875g=8.0875（0.5分）g

所得溶液的质量=10g+50g–3.3g=56.7g（0.5分）

所得溶液的溶质的质量分数为（8.0875/56.7）×100%=14.26%（0.5分）

答：

略。