高中化学推断题突破口归纳答题技巧讲解.docx
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高中化学推断题突破口归纳答题技巧讲解
高中化学推断题突破口归纳答题技巧讲解
推断题是重点,也是难点。
在各类考试中都占很大比例。
今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结,希望对同学们有所帮助。
一、位置与结构
1、是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、、是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、、是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、;3倍的是O、S;4倍的是、。
6、、是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
6、是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
7、是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、、是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、、各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、、是族序数与周期数相同的元素。
11、是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是、P;1/2的有;相等的是H、。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)
18、形成化合物种类最多的元素碳
19、地壳中含量前三位的元素O、、
20、大气中含量最多的元素N
21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素、
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:
2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有、P
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、、
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:
3的元素O
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关、C、S
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有、
35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:
1与1:
1的化合物2O、2O2、H2O、H2O2[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素,次之,是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;是最轻的金属元素。
3、是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下,F、是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、是既能在2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
8、、、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组
1、原子2、分子4、3、H2O、
3、阳离子、2+、3+、H34、阴离子N3-、O2-、、、
五、18电子微粒组
1、原子2、分子4、3、H2S、、F2、H2O、
3、阳离子、2+、4+4、阴离子P3-、S2-、、
5、特殊情况:
F2、H2O2、C2H6、3、3F、N2H4
六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、、、H32、、、3、、、4、N2、、C2H2
七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象
1.焰色反应:
(黄色)、(紫色)
2.浅黄色固体:
S或2O2或或2
3.有色溶液:
2+(浅绿色)、3+(黄色)、2+(蓝色)、(紫色)
有色固体:
红色(、2O、2O3)、红褐色[()3]、蓝色[()2]、黑色(、、、、2S、)、黄色(、34)、白色[()2、3、4、、3]
有色气体:
2(黄绿色)、2(红棕色)[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]
4.特征反应现象:
()2→()3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条
一、元素化合物:
卤族元素
1遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒)2使淀粉—溶液变蓝的物质23最强的含氧酸44最稳定的气态氢化物
5描述下列实验现象:
(1)铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟
(2)H2在2中燃烧产生苍白色的火焰
(3)4与2混合光照黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴
6漂白粉的有效成分()2
7检验-先加稀3酸化,再加入3溶液,有白色沉淀
氧族元素
1能使带火星的木条复燃的气体O2
2能使品红褪色的气体2(颜色可复现)、2(颜色不可复现)
3能使澄清的石灰水变浑浊的气体2、2
4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5检查肠胃用作“钡餐”的4
6检验先加稀盐酸酸化,再加入2溶液,有白色沉淀
7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有:
8引发酸雨的污染物2
氮族元素
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体
4有颜色的气体2(黄绿色)、2(红棕色)
5造成光化学烟雾的污染物2
6极易溶于水的气体3、
73喷泉实验的现象和原理红色喷泉
83的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体3
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体3
11两种气体相遇产生白烟3遇
12某溶液加入溶液产生气体气体一定是3;溶液一定含
13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。
14某溶液加入H24的同时加入.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:
15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1:
3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)
17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸
18火柴盒侧面的涂料红磷[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]
碳族
1制造光导纤维的原料2
2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是、、(23)、
碱金属
1的焰色的焰色黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察)
2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。
3能与2O2反应的两种物质H2O、2
4治疗胃酸过多的药品3
5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2+2H2O+424+()2↓+H2↑
6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化3加热生成2323溶液中通入过量2生成3
、、金属
1常用作净水剂的物质明矾、()3
2常用作耐火材料的物质2O3、
3既能溶于盐酸又能溶于溶液的物质、2O3、()3、3、(4)2S
4红褐色的沉淀()3
5红棕色的固体2O3
6能发生钝化现象的两种金属两种酸、浓硫酸、浓硝酸
有色物质
1有颜色的气体2(黄绿色)、2(红棕色)
2淡黄色的固体2O2、S、、(黄)
3水溶液显蓝色的含2+的溶液(如4溶液)
4水溶液显黄色的含3+的溶液(如3溶液)
一、单质:
紫红黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C(石墨)黑2黄绿C(金刚石)无2红棕灰黑I2紫黑P白、黄、红棕二、氧化物:
2棕红2黄2O2浅黄K2O黄3O4红绿黑2黑2O棕黑黑白3O4黑2O黑2O3红棕红或黄2O红
三、氧化物的水化物:
()3红褐2溶液亮蓝()2蓝
四、盐:
2黄白2S黑黑棕2黄2S3黑或橙红红黑、2S黑3·6H2O棕黄4·9H2O蓝绿2(4)3·9H2O棕黄3C灰3灰23黄34黄2棕黄黄2·7H2O蓝绿白4白浅黄4·5H2O蓝黄2()23暗绿
五、盐溶液中离子特色:
2+蓝4-紫红[4]2-黄2O72-橙红2+浅绿3+棕黄
六、非金属互化物:
氯水黄绿、溴水黄—橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红
七、其它:
蛋白质遇浓3变黄、I2遇淀粉变蓝、淡黄、3+遇酚酞溶液紫
气体小结
1有毒的气体:
H2S、2、2、2、;、
2有刺激性气味的气体:
、2、2、2、3、
3在空气中产生白雾的气体:
4不溶于水(能用排水法收集)的气体:
H2、O2、N2、、、4、C2H4、C2H2
5不能用排气法收集的气体(氧化)、C2H4、(密度与空气近似)
6溶于水显酸性的气体:
、2、2、H2S、2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)
7溶于水显碱性的气体:
3
8不能用浓硫酸干燥的气体:
3(、)
9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体:
3酸性气体(、2、2、H2S、2、2)
与酸碱和水反应小结
1金属与酸反应产生气体情况:
(1)与酸反应产生H2
(2)与酸反应产生2(3)与酸反应产生2(4)与酸反应产生①活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸②以前(含)的金属与浓硫酸③以前(含)的金属与浓硝酸④以前(含)的金属与稀硝酸
2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、2O2、F22
3既能溶于盐酸又能溶于溶液的物质、2O3、()3、3、(4)2S
4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀、4
5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物22、2、3等
6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、2O、、()、2O3、2O3
其它
1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)
2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、、、、、、、、、
3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低
4与环境保护有关的知识:
(1)酸雨
(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能保护环境的最好燃料①2②2③2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2
5常见的漂白剂
(1)将有色物质氧化的:
氯水(实为)、2O2、H2O2、O3
(2)2(与有色物质结合成不稳定无色物)
无机化学
1、物质颜色
红色:
2O3、()3、2+、2O、、2、2(g)、P;橙色:
2的溶液;
黄色:
S、2O2、、、34、3+()、久置浓3;绿色:
2+()、绿矾、铜绿、浓2、浓3;
蓝色:
2+()、胆矾、()2;紫色:
石蕊、4、I2(g)、36H5;
黑色:
多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、等;白色:
3、4、、()2、()3、、2O3。
2、物质状态
液态单质:
2、;液态化合物:
H2O、H2O2、H24、3等;
气态单质:
H2、N2、O2、F2、2等;气态化合物:
C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
(1)焰色反应:
黄色—;紫色(钴玻璃)—K。
(2)与燃烧有关的现象:
火焰颜色:
苍白色:
H2在2中燃烧;(淡)蓝色:
H2、4、等在空气中燃烧;
黄色:
在2或空气中燃烧;烟、雾现象:
棕(黄)色的烟:
或在2中燃烧;
白烟:
在2或P在空气中燃烧;白雾:
有等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾:
P在2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化:
白色沉淀变灰绿色再变红褐色:
()2→()3;白色沉淀迅速变棕褐色:
→2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:
2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:
;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质:
I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:
2O2;
(9)在空气中能自燃的固体:
P4;
(10)遇变红色、产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:
3+;
(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:
、4;
(12)遇生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:
、、。
(13)可溶于的白色沉淀:
()3、H23;金属氧化物:
2O3;
(14)可溶于的酸性氧化物:
2;
(15)能与溶液反应产生气体的单质:
、、;化合物:
铵盐;
(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:
硝酸盐;
(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:
32-;
(18)溶液中加酸产生的气体可能是:
2、2、H2S;溶液中存在的离子可能是:
、、、、、、
(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:
N;
(20)与酸、碱都能反应的无机物:
、2O3、()3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;
(21)能与水反应生成气体的物质:
K、、;2O2、2及3N2、2S3等;
(22)既有气体又有沉淀生成的反应:
()2、()2与43、(4)24等;
(23)先沉淀后溶解的反应:
、、、、等;
(24)见光易分解的物质:
、3、、、;
(25)使用催化剂的反应:
合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
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4、特殊的反应类型:
往往是题目的隐性突破口。
(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D
即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、2、N2。
(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是X2或S;
(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D
综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价。
若有变价的元素是金属,则必为;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是、2或、2、或2、3或2O、2O2等。
(5)一种物质分解得到两种以上产物:
常见的有4、3、43、(4)23、4I、2()23等的分解。
(6)多种物质化合得到一种物质:
如()222O;22O等
(7)电解类型(惰性电极):
生成两种产物:
电解质分解型或电解水型或熔融的等。
生成三种产物:
放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体:
电解氨水或4溶液。
(8)与化工生产有关的反应:
如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
二、有机化学:
1检验酒精中是否含水无水4,变蓝
2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3能使4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4能发生加聚反应的含双键的(如烯)
5能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸,170℃)
6能发生酯化反应的是醇和酸
7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6
8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
10常用来造纸的原料纤维素
11常用来制葡萄糖的是淀粉
12能发生皂化反应的是油脂
13水解生成氨基酸的是蛋白质
14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖
15能与23或3溶液反应的是乙酸
16有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);2(亚硝酸钠,工业用盐)
17能与反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)
18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
19能还原成醇的是醛
20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯
21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量
22通入过量的2溶液变浑浊的C6H5溶液
23不能水解的糖单糖(如葡萄糖)
24能发生银镜反应的(或与新制的()2共热产生红色沉淀的)醛、葡萄糖、麦芽糖
25不溶于水的有机物液态烃(苯、汽油等)、乙酸乙酯
26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27可用于环境消毒的苯酚
28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精
29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式:
(1)乙醇;
(2)乙醛;(3)乙酸;(4)硝基苯
①羟基—②醛基—③羧基—④硝基—2
30写出下列有机反应类型:
(1)甲烷与氯气光照反应
(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸
(1)取代
(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化
31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚
32加入3溶液显紫色的苯酚
33能使蛋白质发生盐析的两种盐24、(4)24
34写出下列通式:
(1)烷;
(2)烯;(3)炔
(1)22;
(2)2n;(3)2n-2
三、化学实验:
1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶
3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、32、C2H4H2、2、C2H2
4制取以下气体需要加热的:
制取以下气体不需要加热的:
(1)用2与浓制2
(2)用乙醇和浓H24制C2H4(3)用3和2制O2(4)用和稀3制(5)用4和()2制3
(1)用和稀H24制H2
(2)用3和稀制2(3)用2和H2O制C2H2(4)用和浓3制2
5需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、3[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]
6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度)C(酸)V(酸)==C(碱)V(碱)
四、俗名总结:
1甲烷沼气、天然气、坑气、瓦斯气的主要成分1123纯碱、苏打
2乙炔电石气123小苏打
3乙醇酒精134·5H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇甘油142石英、硅石
5苯酚石炭酸15生石灰
6甲醛蚁醛16()2熟石灰、消石灰
7乙酸醋酸173石灰石、大理石
8三氯甲烷氯仿1823水溶液水玻璃
9食盐19(4)2·12H2O明矾
10烧碱、火碱、苛性钠202固体干冰
一、硫酸盐类:
1.皓矾:
47H2O2.钡餐,重晶石:
4
3.绿矾:
4.7H2O4.芒硝:
4.10H2O
5.明矾:
(4)2.12H2O
二、矿石类:
1.莹石:
22.光卤石:
2.6H2O
3.黄铜矿:
24.矾土:
2O32O、2O3.3H2O和少量2O3、2
5.磁铁矿石:
3O46.赤铁矿石:
2O3
7.褐铁矿石:
22O3.3H2O8.菱铁矿石:
23
9.镁铁矿石:
2410.苏口铁:
碳以片状石墨形式存在
11.白口铁:
碳以3形式存在
12.高岭石:
2(2O5)()4或(2O3·22·2H2O)
13.正长石:
3O814.石英:
2
15.硼砂:
2B4O7.10H2O16.脉石:
2
17.刚玉(蓝宝石.红宝石):
天然产的无色氧化铝晶体
三、气体类:
1.高炉煤气:
2等混合气体2.水煤气2
3.天然气(沼气):
4
四、有机类:
1.福马林(蚁醛):
2.蚁酸:
3.尿素:
(4)或
(2)24.氯仿:
4
5.木精(工业酒精):
36.甘油:
2-2
7.硬脂酸:
C17H358.软脂酸:
C15H31
9.油酸:
C17H3310.肥皂:
C17H35
11.银氨溶液:
[(3)2]+12.乳酸:
3
13.葡萄糖:
C6H12O614.蔗糖:
C12H22O11
15.核糖:
2()316.脱氧核糖:
2()223
17.淀粉:
(C6H10O5)n
18.火棉,胶棉:
主要成份都是[(C6H7O2)-
(2)3]n只是前者含N量高
五、其他类:
1.白垩:
32.石灰乳:
()23.熟石灰:
242O4.足球烯:
C605.铜绿:
2()23
6.纯碱:
237.王水:
3(3:
1)8.水玻璃(泡火碱):
239.小苏打:
3
10.苏打:
2311.大苏打:
2S2O312.盐卤:
2.6高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
一、找到突破口进行联想:
推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。
在推断题的题干
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- 关 键 词:
- 高中化学 推断 突破口 归纳 答题 技巧 讲解