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初三化学笔记
初三第一学期化学笔记
第一章化学的魅力
1.1化学使世界更美好
化学:
一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
一、化学促进社会发展
Ø古代:
火药、造纸、冶炼青铜(商)、冶炼刚体(春秋战国)、瓷器、酿酒、制药
Ø近代:
炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法(侯登德榜)、人工合成蛋白质
Ø现代:
塑料、合成纤维(光纤)、半导体(电脑)、药物
Ø未来:
绿色化学、多学科应用
二、物质的变化
1、物理变化——没有其它物质生成的变化(形状、状态的变化,例如:
水的三态变化、折纸)
2、化学变化——有其它物质生成的变化(例如:
呼吸作用、食物的变质、燃烧)
3、两种变化的区别与联系
Ø联系:
化学变化中往往伴随着物理变化,而物理变化中不一定有化学变化。
Ø区别(判断依据):
有无新物质生成
∙判断以下变化属于物理变化还是化学变化
吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化
物理变化:
1、3、5、8
化学变化:
2、4、6、7、9、10
∙爆炸可为物理/化学变化
三、体验化学变化
Ø实验一
∙步骤:
取一支试管,加入少量(1~2mL)的澄清石灰水,通过吸管向石灰水吹气。
∙现象:
石灰水变浑浊(产生了白色的沉淀)
∙化学反应式
∙注解:
Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰;碳酸钙俗称大理石、石灰石
Ø实验二
∙步骤:
取一支试管,放入少量大理石碎块,逐滴滴入盐酸溶液。
∙现象:
大理石表面产生大量气泡,大理石逐渐溶解。
∙文字表达式:
碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙
∙化学反应式(复分解反应)
Ø实验三
∙步骤:
取一小段镁带,用砂纸擦亮,再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
∙现象:
镁带剧烈燃烧,发现耀眼白光,产生白色固体。
∙文字表达式:
镁+氧气→氧化镁
∙化学反应式
四、物理性质和化学性质
1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质
e.g.颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等
2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质
e.g.可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、(不)稳定性等
3.18.2010
1.2走进化学实验室
一、实验室守则
二、实验室安全要求
Ø不能用手接触药品
Ø点燃气体前先要验纯
Ø着小火用湿布/沙土覆盖
Ø滴瓶内胶头滴管不可洗
三、伤害处理
Ø割伤:
酒精棉球→红药水
Ø烫烧伤:
75%酒精→蓝油烃
Ø化学灼伤
∙浓酸:
干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打(碱性)
∙碱:
大量水冲洗→2%硼酸、醋酸(弱酸性)
∙眼:
蒸馏水→5%小苏打
四、实验操作
1、仪器加热
Ø直接:
试管、蒸发皿、燃烧匙
Ø垫石棉网:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、过滤
Ø原理:
分离难溶性固体与液体
Ø仪器:
漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
Ø操作要点:
一贴二低三靠
∙一贴:
滤纸紧贴漏斗
∙二低:
滤纸低于漏斗、液面低于滤纸
∙三靠:
小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁
3、气密性检查
五、药品取用
1、固体
Ø粉末:
药匙、纸槽
Ø块状:
镊子
→一横二放三慢竖:
粉末送至管底,块状送在管口即可
2、液体
Ø倾倒法
(1)瓶塞倒放
(2)标签对手心
Ø滴加法:
滴管竖直悬空
→如没有说明具体用量
∙液体:
1——2ml
∙块状、颗粒状:
1——2粒
∙粉末:
以盖满试管底部为宜
六、实验器材
1、量筒
Ø无零刻度
Ø用法、操作
(1)放水平
(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度(标签对手心、瓶塞倒放)
(3)改用滴加法
Ø误差分析
∙读数
仰视:
V偏小俯视:
V偏大
量取:
V偏大俯视:
V偏小
七、体验实验操作
Ø实验一
∙现象:
溶液由无色变为红色。
溶液由红色变为无色。
∙结论:
酚酞遇碱变红。
酸碱中和,酚酞在中性溶液呈无色。
∙文字表达式:
氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水
∙化学反应式:
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ø实验二
∙现象:
产生蓝色沉淀。
沉淀消失,溶液变回蓝色。
∙文字表达式
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
∙化学反应式
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O
Ø实验三
∙现象:
固体变为黑褐色,生成能使带火星木条复燃的气体。
∙文字表达式:
高锰酸钾(△→)锰酸钾+二氧化锰+氧气
∙化学反应式:
2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑
→锰酸钾可溶,二氧化锰难溶
Ø实验四
∙现象:
固体溶解,放出大量热
∙文字表达式:
氧化钙+水→氢氧化钙
∙化学反应式:
CaO+H2O→Ca(OH)2
1.3物质的提纯
一、物质的分类
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系(例如:
空气、海水)
2、纯净物——只有一种物质的物质体系(例如:
蒸馏水、氧气)
→身边绝大多数的物质处于混合状态中
→判断下列物质属于纯净物的有哪那些
消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物(填编号)
纯净物:
4、7、8、12(关于镁带燃烧后的残留物可能含有C,2Mg+CO2(点燃)→2MgO+C<2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>)
3、纯净物的相对性:
世界上没有绝对纯净的物质
二、物质的纯度
1、定义:
混合物中某一成份的含量的高低
2、公式:
纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%
3、常用化学试剂的纯度:
优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂
三、物质的提纯
1、分离提纯方法:
过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等
2、过滤
3、蒸发
Ø作用:
分离溶剂和不挥发的可溶性固体
Ø仪器:
铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
Ø要点
∙边加热边用玻璃棒搅拌,防止局部液体过热引起飞溅。
∙加热至有大量晶体析出时停止加热,利用余热使蒸发皿内液体蒸干。
∙用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上
4、蒸馏
Ø作用:
分离沸点不同的液体混合物
→粗盐提纯
∙粗盐成份:
食盐等可溶性物质,泥沙等不可溶的物质
∙
提纯过程
1.4世界通用的化学语言
一、原子结构
1、原子核所带的电荷数称为核电荷数
2、对于任意原子:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
二、元素
1、定义:
具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
(只讲种类,不讲个数)
2、元素的种类和分布
Ø地壳:
氧,硅,铝,铁
Ø人体:
氧,碳,氢,氮,钙
Ø大气:
氮,氧
Ø宇宙:
氢,氦
Ø有毒:
铅,镉,汞
→缺铁性贫血,缺碘甲状腺肿大,缺钙骨殖疏松,缺锌智力低下,缺磷大脑发育不良
三、单质和化合物
1、单质
Ø定义:
由同种元素组成的纯净物(游离态)
2、化合物:
由不同元素组成的纯净物(化合态)
四、元素符号和化学式
1、元素符号的意义
Ø表示一种元素
Ø表示某种元素的一个原子
Ø当某物质由原子构直接成时,可以表示该物质
→直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体
2、化合价
Ø定义:
元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质(指元素)
Ø特点
∙正价和负价(一般金属元素显正价)
∙某些元素有多个化合价
∙化合物中各元素的化合价代数和为零
∙单质中元素化合价为零
3、原子团:
常见元素(原子团)的化合价
4、化学式
Ø定义:
用元素符号表示纯净物组成的式子
Ø意义:
物质组成和构成的客观反映
∙表示某物质的元素组成
∙表示某物质一个分子中各元素原子的个数比
∙表示这种物质的一个分子
∙表示这种物质
4、分子式的读法(中文命名)
Ø基本用语:
“化”“合”“正”“亚”“过”“高”
Ø命名方法
第二章浩瀚的大气
2.1人类赖以生存的空气
平流层:
臭氧吸收紫外线
拉瓦锡发现空气组成
普利斯特里,舍勒最早发现了氧气
1、实验:
红磷燃烧
Ø现象:
剧烈燃烧,产生浓厚白烟
Ø文字表达式:
磷+氧气(点燃→)五氧化二磷
Ø化学反应式:
4P+5O2(点燃→)2P2O5
Ø原理:
反应后集气瓶内气体减小少,压强减小
Ø分析
∙若烧杯中的水不倒流:
气密性不好
∙若烧杯中的水倒流但不足五分之一:
红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹
二、空气的组成(体积分数)
N278%
O221%
稀有气体0.94%
水蒸气、二氧化碳0.06%
1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe(惰性气体)
Ø性质很稳定,在一般情况下几乎不与其它物质反应
Ø用途
∙He代替H2填充气球、飞艇
∙通电时会发出不同颜色的光,用作霓虹灯
∙Ne通电发红光,用作指示灯
∙用作保护气
2、氮气
Ø性质:
无色无味的气体,难溶于水,常温下性质较稳定
Ø用途:
保护气(防腐),制硝酸和化肥、医疗冷冻剂(液氮)
三、人类需要洁净的空气
1、大气污染来源:
汽车尾气、工业废气
2、空气质量预报指数:
可吸入颗粒(飘尘)、SO2、氮氧化物
3、防止大气污染:
工业原料脱硫处理
四、构成物质的微粒
1、分子
Ø定义:
保持物质化学性质的一种微粒
阿伏加德罗——分子学说
Ø特点
∙分子很小
∙分子之间存在间隙
∙分子在不断运动
→物质的三态变化,实质是分子间隙的变化
2、原子
Ø定义:
化学变化中最小的微粒
道尔顿——原子论
Ø特点
∙原子很小
∙原子之间有间隙
∙原子在不断运动
Ø由原子构成的物质
∙稀有气体
∙金属:
Cu、Fe、Ca等
∙非金属:
P、S、Si、C
→不可以说原子比分子小
→原子构成分子再构成物质,原子也可直接构成物质
→物质宏观组成和微观构成(e.g.H2O)
组成:
水由氢元素和氧元素组成
构成:
水由水分子构成,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
3、相对质量
Ø相对原子质量=某原子的(真实)质量/(C原子的质量的12分之一)
Ø相对分子质量(式量)=各原子相对质量ⅹ原子数量
→无单位
Ø原子质量与相对原子质量的区别
2.2神奇的氧气
一、人类离不开氧气
1、氧气的物理性质:
无色无味气体,密度略大于空气,微溶于水,熔沸点低(液氧:
淡蓝色;固氧:
雪花状淡蓝色)
2、氧气的用途
Ø供给呼吸
Ø支持燃烧(助燃性)
Ø高压氧舱抢救病人
Ø富氧炼钢
Ø氧炔焰用于焊接、切割金属
3、臭氧
二、氧气能与许多物质发生反应
1、实验一:
氧气与木炭反应
Ø现象:
剧烈燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Ø化学方程式
2、实验二:
硫与氧气反应(硫磺:
黄色固体粉末)
Ø现象:
明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体
Ø化学方程式
3、实验三:
铁丝和氧气反应
Ø现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
Ø化学方程式
4、实验四:
氢气与氧气反应
Ø化学方程式
Ø注意点
∙铁丝绕成螺旋状,使热量更集中
∙铁丝末端系一根火柴杆:
引燃铁丝
∙集气瓶底留少许水:
防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂
→纯净的H2会安静地燃烧
5、氧化反应:
有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误,有氧元素参与的反应很多不是氧化反应,比如水和氧化钙生成氢氧化钙,有氧元素参与,但是不是氧化反应。
关键在于有化合价变化的反应,在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”
6、氧化物:
物质由2中元素组成,其中一种为氧元素c.f.含氧化合物
7、反应类型
Ø化合反应:
两种或两种物质以上生成一种物质的反应(A+B+C→D)
Ø分解反应:
一种物质反应生成多种物质(A→B+C+D)
三、氧气的制法
1、工业制法
Ø分离液态空气法:
空气(降温、加压→)液态空气(升温→)N2先逸出,留下液氧(升温→)氧气
Ø电解水:
化学方程式
2、实验室制法
Ø加热高锰酸钾:
化学方程式
Ø加热氯酸钾
∙化学方程式
∙催化剂:
改变(加快)反应速度,以循环方式参与反应
特点:
选择性、化学反应前后质量不变,化学性质不变(物理性质可能变)
Ø实验装置
∙试管口略向下倾斜
∙铁夹夹在离管口三分之一处
∙药品尽可能平铺在管底,增大受热面积
∙导管伸入橡皮塞少许,防止药品粉末阻塞导管
→获取KCl:
溶解、过滤、蒸发
→获取MnO2:
溶解、过滤、洗涤、烘干
→对于涉及气体的反应,要将开放体系转换为封闭体系
Ø操作步骤
(1)检验装置气密性
(2)加药品(m氯酸钾:
m二氧化锰=1:
3,此时催化效果最好)
(3)搭建装置
(4)加热(先均匀加热,再集中加热)
(5)收集氧气:
有均匀、迅速的气泡冒出时收集,排水集气法更优(发生装置中的瓶内空气先逸出,氧气为生成物,将空气挤出瓶排水法集气瓶中原来是没有空气的,装满水,所以不存在将空气挤出的问题)
(6)移出水槽中的导管:
防止气体收缩使水槽中的水倒流,导致试管破裂
(7)熄灭酒精灯
Ø氧气的检验
∙检验这是一瓶氧气:
将带火星的木条伸入瓶中
∙验满一瓶氧气:
将带火星的木条放在瓶口
Ø气体收集装置
∙排气法
向上排气法:
密度大于空气的气体
向下排气法:
密度小于空气的气体
∙排水集气法:
难溶、微溶的气体
将集气瓶装满水,用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。
开始的气体不收集(空气),待气体均匀快速冒出,开始收集。
气体溢出集气瓶,说明已经收集满
3、双氧水制氧气
Ø分液漏斗的优点:
能控制反应速度、开始、停止(液封)
→气体发生装置
∙反应物的状态
∙反应条件
2.3化学变化中的质量守恒
一、物质的量(n)
1、定义:
用来描述微粒的集合形式的物理量。
1mol任何物质中含有6.021023个微粒;这个数被称为阿伏加德罗常数NA
2、符号:
n,单位:
摩尔mol
二、摩尔质量(M)
1、定义
2、摩尔质量与式量在数值上相等,摩尔质量有单位,式量无单位
→计算:
微粒个数(N)/阿伏加德罗常数=物质的量(n)/摩尔质量(M)=实际质量(m)
三、质量守恒定律
1、化学反应的实质
Ø改变:
分子的种类、个数,物质的种类
Ø不变:
原子的种类、个数,元素的种类
2、质量守恒定律:
参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和(包括气体、沉淀)
3、化学方程式
Ø定义:
用元素符号和分子式来表示化学反应的式子
Ø原则
∙遵循质量守恒定律
∙遵循客观事实
Ø生成物标气体↑和沉淀↓(如果反应物有气体,则不用标↑)
Ø配平方法
∙观察法
∙最小公倍数法:
某原子左右各出现一次,且原子数较大
∙奇数配偶法:
出现了好几次,且一边为奇一边偶
第三章走进溶液世界
3.1水
一、天然水与自来水
1、自然界中的水:
四分之三,淡水资源占总量的26%,每1kg水含盐不过1g
2、水体污染
Ø工业废水:
印刷业
Ø农业废水:
农药
Ø生活污水
3、水体的自净:
蒸发、挥发、过滤、氧化
4、人工净水(自来水加工)
Ø物理变化
(1)挥发(曝气):
除去挥发性杂质
(2)沉降:
除去大颗粒杂质
(3)吸附:
加入明矾,起凝聚作用(KAl(SO4)2·10H2O)
(4)过滤
→(3)(4)去除悬浮小颗粒
Ø化学变化
(5)杀菌消毒:
通入Cl2(液氯,挥发性极强)Cl2+H2O→HCl+HClO(次氯酸)
→3.22世界水日
→3.22——3.28全国水法宣传周
二、水的组成
1、实验:
2H2O(通电→)2H2↑+O2↑
Ø现象:
正负极都产生大量气泡
V+:
V-=1:
2正极:
氧气负极:
氢气(不助燃,可燃)
Ø结论:
水是由氢元素和氧元素组成的化合物
V-:
V+≻2:
1(氧气微溶,氢气难溶)
→加快水的电解:
加少许酸/碱
→点燃可燃物前要验纯(爆鸣实验):
纯度高,发出轻微爆鸣声
纯度低,发出尖锐爆鸣声
三、水的性质
1、物理性质:
无色无味液体,标准大气压下沸点100摄氏度,熔点0摄氏度。
4摄氏度时,密度最大为1g/cm3。
纯水的导电性很差。
2、水的特性(物理性质)
Ø缔合性
∙熔点、沸点较高
∙反常膨胀
∙比热容较大
Ø分散性:
水有极高的溶解、分散物质的能力
→分散体系
∙浊液
✓悬浊液:
固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物,久置会沉降
✓乳浊液:
液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物,久置会分层
∙溶液:
均一、稳定
3、水的化学性质
ØCO2与水反应:
化学方程式
ØCaO与水反应:
化学方程式
→Ca(OH)2水溶液:
澄清石灰水
→Ca(OH)2悬浊液:
石灰乳、石灰浆
Ø硫酸铜粉末与水反应:
化学方程式(用来检验有无水)
→结晶水合物:
含有结晶水的晶体(纯净物)
∙CuSO4⠄5H2O:
蓝矾
∙Na2CO3⠄10H2O:
石碱
∙CaSO4⠄2H2O:
石膏
∙2CaSO4⠄H2O:
熟石膏
∙FeSO4⠄7H2O:
绿矾
Na2CO3⠄10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O(干燥环境)
→晶体:
具有空间点阵结构的固体
3.2溶液
一、溶液
1、定义:
由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
Ø溶质:
被溶解的物质
Ø溶剂:
能溶解其它物质的物质
→判断溶质、溶剂
∙固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质
∙两种液体混合时,一般量多的作为溶剂
∙两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸)
3、溶液的特点:
均一性、稳定性(溶液各处密度相等)
4、物质的溶解性
Ø定义:
一种物质在另一种物质中溶解的能力
Ø影响因素
∙内因:
溶质、溶剂本身性质
∙外因:
温度(对大多数固体而言,升高温度,物质的溶解性提高)
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
Ø饱和→不饱和:
加溶剂、改变温度
Ø不饱和→饱和:
加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
1、定义:
在定温下,物质在100g溶剂(水)中,达到饱和状态时所溶解的克数。
Ø符号:
S
Ø单位:
g/100g水
→气体的溶解度:
在标准大气压、一定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
Ø内因:
溶质(剂)本身性质
Ø外因
∙固体:
温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)
∙气体:
压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小,随气压升高而增大)
→少数固体溶解度随温度升高变化不大:
NaCl
→极少数固体溶解度随温度升高而变小:
Ca(OH)2
→夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
→煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)
Ø0—0.01g:
难溶
Ø0.01—1g:
微溶
Ø1—10g:
可(能)溶
Ø10g以上:
易溶
→溶解是绝对的,不溶解是相对的
→CO2溶于水:
制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
Ø原则
∙温度一定
∙饱和状态
Ø公式
∙s/100=m质/m剂
∙s/100+s=m质/m液
四、溶质从溶液中析出
Ø晶体:
具有规则几何形状的固体
Ø结晶:
形成晶体的过程
∙蒸发结晶(蒸发溶剂):
适用于溶解度随温度变化不大的固体
∙降温结晶( (点燃→冷却热饱和溶液):
:
适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成:
溶质、溶剂
Øm液=m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度:
溶质的量与溶液的量的比值
Ø质量百分比浓度:
c%=m质/m液ⅹ100%
Ø体积比浓度:
1:
4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)
Ø对于饱和溶液:
c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定浓度的溶液
(1)计算
(2)称量、量取
(3)溶解
→稀释浓溶液则只需量取不称量
3.3溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和PH值
1、酸碱指示剂
Ø紫色石蕊:
酸红碱蓝
Ø五色酚酞:
酸无碱红
Ø石蕊试纸
∙红色:
只检验碱性溶液
∙蓝色:
只检验酸性溶液
ØPH试纸
∙使用:
用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上,再与比色卡对照检验酸碱度
→酸碱性与浓度有关
二、常见溶液的酸碱性与生活的联系
Ø血液7.35—7.45
Ø胃液0.8—1.5(胃酸的主要成分:
盐酸)
→治疗胃酸过多:
Al(OH)2,Mg(OH)2
三、常见溶液的酸碱性
Ø酸H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3
→酸性溶液不一定是酸的溶液,例如:
NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液(溶质均不为酸)
Ø碱Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2
→碱性溶液不一定是碱的溶液,例如:
Na2CO3,NaHCO3溶液(溶质均不为碱)
Ø盐NaCl,NaNO3,KCl
→大多数盐溶液呈中性
第四章燃料及其燃烧
一、燃烧的条件
1、燃烧的定义:
燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
Ø可燃物达到着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度
Ø可燃物与氧气/空气充分接触
(一)二氧化碳与镁带的反应
Ø反应方程式:
2Mg+CO2 (点燃→)C+2MgO
Ø现象
Ø结论:
具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧
(二)金属钠与氯气的反应
Ø反应方程式:
2Na+Cl2 (点燃→)2NaCl
Ø现象
Ø置换反应:
一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应
即A+BC→B+AC
→火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?
答:
因为火柴杆的温度会达不到着火点
3、特殊的燃烧
Ø自燃
白磷:
少量白磷保存在冷水中(隔绝氧气)
缓慢氧化:
积聚热量引发自然(缓慢氧化,不一定引发自燃例如:
铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化)
Ø爆炸:
可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(必定有氧气)浓度达到爆炸极限时,点火或遇火星会爆炸
H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉
二、灭火与防火
1、灭火原理
Ø降低火场温度
Ø隔绝可燃物与氧气的接触
2、常用灭火器
Ø水
Ø酸碱灭火器:
化学方程式
Ø干粉灭火器:
化学方程式
ØSTOP30灭火器:
价格昂贵
附:
STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。
它是高度耐热的。
STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。
STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。
STOP30主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进,该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。
泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。
STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。
三、燃料的充分燃烧
煤的主要成分:
CO,会与人体血液中的血红蛋白结合
1、燃料充分燃烧的意义
Ø节约资源
Ø减少有毒有害气体
2、燃料充分燃烧的措施
Ø供应充足氧气:
使用鼓风机
Ø增大可燃物与氧气的接触面积:
矿石捣碎,液体制成喷雾状
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- 初三化学 笔记
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