华东师大版版九年级月考科学试题C卷.docx
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华东师大版版九年级月考科学试题C卷
华东师大版2020版九年级10月月考科学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上残留的农药,从而降低对人体的伤害。
根据上述的原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应该浸泡在哪种溶液中 ()
A.白酒
B.食醋
C.氢氧化钠溶液
D.碳酸钠溶液
2.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要先点燃铁丝上系着的火柴,再伸入集满氧气的集气瓶中,火柴燃烧所起的作用是()
A.升高铁丝的着火点
B.升高铁丝的温度
C.增加可燃物
D.增大与氧气的接触面积
3.质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合并充分反应,所得溶液pH()
A.小于7
B.大于7
C.等于7
D.难以判断
4.一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
5.分析推理是学习中常用的思维方法,下列说法正确的是()
A.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中,有蓝色絮状沉淀产生,所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中,也会出现蓝色絮状沉淀
C.通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的,硝酸铵中没有金属阳离子,不属于盐
D.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
6.某农田出现土壤酸化板结现象,经调查,该农田长期施用化肥(NH4)2SO4,下列推测中错误的是()
A.(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B.土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C.为了防止土壤酸化,施用的同时加入熟石灰
D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤,说明K2CO3溶液可能呈碱性
7.厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是()
A.铜制火锅
B.铁制烧锅
C.铝制水壶
D.不锈钢餐具
8.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示,下列相关说法正确的是()
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
9.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法都正确的是()
①Cl2(HCl):
饱和食盐水、过滤②CO2(SO2):
饱和Na2CO3溶液、洗气
③铁粉(铝粉):
NaOH、过滤④MnO2(KCl):
水、溶解后过滤
⑤碳粉(碘单质):
CCl4、分液
A.①②③
B.②④⑤
C.③④
D.①④⑤
10.下列物质的转化能实现的是()
A.
B.
C.
D.
11.要鉴别空气、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是
A.将带火星的木条分别伸入集气瓶内
B.分别通入澄清石灰水中
C.将燃着的木条分别伸入集气瓶内
D.测定和比较三种气体的密度
12.一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验:
①取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;
③取实验①得到的滤液,向其中通人CO2,产生白色沉淀。
根据以上实验现象,判断白色粉末。
下列结论不正确的是()
A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,
B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D.白色粉末中可能含有NaOH
13.分析下列反应所得结论中,正确的是()
①2Mg+TiCl4=高温Ti+2MgCl2 ②2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe ③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
A.①②③属于置换反应
B.②中Al是还原剂
C.③④属于复分解反应
D.③中氧元素化合价不变
14.下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是()
A.NaCl溶液
B.NaOH溶液
C.浓盐酸
D.石灰水
15.下列不属于复分解反应的是
A.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
B.CuSO4+2BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
C.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
D.Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑
16.下列化学方程式书写正确的是()
A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
B.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4↓+2H2O
C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
17.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:
(1)将它们编号为:
X、Y、Z;
(2)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
(3)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X
表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为:
()
A.X>Y>Z
B.Z>Y>X
C.X>Z>Y
D.Z>X>Y
18.下列有关药品存放或相关实验操作,说法正确的是()
A.稀释浓硫酸时应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中
B.浓盐酸因具有吸水性故需密封保存
C.氢氧化钠溶液因易潮解故需密封保存
D.用足量稀盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质
19.对物质的性质进行比较归纳,有利于更好地学习科学。
下列对物质性质的归纳中,正确的是()
A.H2、O2、CH4都具有可燃性
B.浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性
C.H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
D.Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应
20.生活中有太多的变化,下列变化中涉及化学变化的是()
A.树根变根雕
B.葡萄酿美酒
C.玉石雕刻成印章
D.玩具机器人变形
二、填空题
21.用下列物质前的序号填空。
①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤甲烷
(1)工业上通常用来除铁锈的是________。
(2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是________。
(3)农业上可用来改良酸性土壤的是________。
22.在3000多米的深海中海水冰冷刺骨,没有阳光和植物,只存在琵琶鱼等小型鱼类,并且水压强非常巨大。
但深海海底火山口附近却生机勃勃,火山口有大量含氢化硫气体的热水不断涌出,一些特殊的超级嗜热性细菌用火山口的热水和氢化硫气体来生产养料。
这些养料使许多超过30厘米的盲蟹和大蛤,蒲公英大小的海葵,两三米长的巨型管装蠕虫,半米多长的面条虫,还有小盲虾、细菌团等都在火山口附近存活了下来。
(1)我国科学家利用高科技手段,提取超级嗜热性细菌的基因研制出超级嗜热酶。
超级嗜热性细菌的营养方式是 (选填“自养”或“异养”),其最大特点是 。
(2)为探究海底世界,对乘坐的深海探测器的要求必须非常 ,以便在深海中抵御周围海水的巨大 ,使之不被压坏。
(3)依据现有的板块理论分析,有海底火山的喷发地方,必然会使它周围的地壳起伏程度变 (选填“大”或“小”),海底火山停止喷发后,在洋流等因素影响下,地壳起伏程度将逐渐变 (选填“大”或“小”)。
(4)据推测,生活在深海鱼类的 觉比较弱,而触觉和嗅觉必然比较灵敏。
(5)邢开同学认为可以开发这些地热能,以替代煤、石油等燃料。
那么你认为现阶段开发海底火山地热能存在的困难可能是:
(填序号)
A.克服深海水的高压极为困难
B.海底火山喷发产生的噪音太大
C.火山的温度太高,对机器、人危险度太大
D.开发成本太高
23.氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢:
铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
(1)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。
(2)该循环法制氢的不足之处是_____。
Ⅱ.贮氢:
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程为:
2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2
补充资料:
MgCu2+HCl=MgCl2+Cu+H2↑
(3)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。
(4)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。
其化学反应方程式为_____。
(5)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,请通过计算求放出H2的质量。
_____
24.2016年诺贝尔化学奖授予皮埃尔·索维奇。
他们做出了只有头发丝千分之一粗细的分子机器。
他们成功地将分子连在一起,共同设计了包括微型电梯、微型电机还有微缩肌肉结构在内的所有分子机器
请回答:
(1)分子机器人是由 构成的。
(2)塑料玩具机器人很受青少年欢迎,那么塑料是由 制成的(选填字母)。
A.无机材料
B.有机材料
C.有机合成材料
25.下列物质中:
①洁净干燥的空气②纯净的海水③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水,其中属于混合物的是_____(填序号,下同),属于单质的是_____,属于化合物的是_____。
26.杭州已经迎来了地铁时代。
地铁是近年来新兴的城市地下交通工具,动力为电力,开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动。
当它开动时,跟架空电线的接触点上,由于高速摩擦,会产生高温,它应该具有耐高温,不易氧化,能导电的性质。
(1)因此接触点上材料应该选用较为合适的是(_____)
A.金刚石 B.石墨 C.铝 D.铜
(2)地铁的铁轨通常是由锰钢制成的,锰钢属于(_______)
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料
(3)某一地铁电车的质量为34吨沿平直轨道运动,载客量约为200人,所受阻力约等于车重的2%。
当电车以36公里/时速度作匀速运行时,轻轨电车的牵引电动机的功率约为___千瓦。
(g=10N/kg)新一代电车具有容纳人数多、速度快、噪音低、安全、快速、准时、高效、占地少等优点的,从能源角度考虑,轻轨电车还具有哪些优点?
__________________
(4)新一代电车依靠架设在轨道上方的电线和车辆搭载的镍氢蓄电池供电。
电车刹车制动的时候,发动机将发挥发电机的作用,利用制动能量给蓄电池充电,保证电车在没有电线的轨道上的电能供应。
问:
当电车在电动机的牵引下行驶,将电能主要转化为机械能和热能。
电车刹车制动的时候,发动机将发挥发电机的作用,利用制动能量给蓄电池充电时,将电能主要转化为___________能。
27.学习了碱的化学性质后,同时进入实验室亲自动手实验。
(1)小明同学:
在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液,然后滴加数滴氯化铁溶液,出现了明显的实验现象,请写出该实验现象,并书写该反应的化学方程式。
____________________________________
(2)小刚同学:
在试管中加入3毫升氯化铁溶液,然后滴加数滴氢氧化钙溶液,结果发现并无明显的现象,请根据所学知识加以解释。
____________________________________
28.某教师提供下列仪器和药品(铁架台等未画出),让学生进行氢气还原氧化铜的探究实验,请你回答下列问题:
(1)装置B的作用是_____。
(2)确认氧化铜被还原为铜的现象是_____,确认反应有水生成的现象是_____。
(3)某学生在实验后发现所得的固体中除有一种紫红色物质外,还有一种砖红色物质,产生疑问。
后在查阅有关资料中,找到这样的叙述,氢气还原氧化铜的反应分两步进行:
第一步,氢气将氧化铜还原为氧化亚铜(Cu2O)(砖红色)2CuO+H2
Cu2O+H2O,第二步,氧化亚铜与氢气继续反应生成铜(紫红色)Cu2O+H2
2Cu+H2O,根据这个知识,请分析该学生在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是_____。
A部分氧化铜没有被还原 B反应中加热时间不够 C停止加热后铜又被氧化为氧化亚铜
29.人体的汗液有咸味。
小悦和小乐同学猜测汗液中可能含有氯化钠,为此她们准备做探究实验。
她们想到两种提取汗液的方法,方法一:
用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中,再加入适量蒸馏水稀释;方法二:
用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗,再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。
其中方法 是正确的。
在老师指导下,她们用正确的方法提取汗液,进行以下实验:
(1)用试管取适量提取液,滴入硝酸钡溶液,没有出现白色沉淀,说明汗液中 (填:
“有”或“无”)硫酸和硫酸盐。
(2)用试管取适量提取液,滴入硝酸银溶液,发现有白色沉淀出现,加入稀硝酸后沉淀不溶解。
由此可推测该白色沉淀物的化学式是 。
(3)将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发,出现类似食盐的小颗粒。
她不能仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”,原因是
30.科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素。
在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO2)粉末,然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液,观察气泡产生的速度,记录如下:
(1)该实验研究的问题是:
过氧化氢分解的速度与__________________的关系。
(2)实验完毕,可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。
在过滤过程中,下列仪器不需要用到的有_________________(可多选)。
A.玻璃棒 B.酒精灯 C.天平 D.烧杯 E.漏斗
31.某科学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙,设计了如图所示实验方案,请参与实验并回答问题:
(1)A物质的俗名是__________。
(2)写出反应②的化学方程式:
______________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽__________;反应②中如果加入盐酸也过量,那么对所得到的氯化钠的纯度__________(填“有”或“没有”)影响。
32.已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度(克)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
在20℃的实验室中,小明挖去新鲜冬瓜的瓤,将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中,现将一木块放入这一溶液中,木块处于漂浮状态,如图甲所示。
经过tl分钟,观察到仅有部分晶体溶解,此时,食盐水的溶质质量分数是_____________;经过t2分钟后,才发现木块下沉。
请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势_________。
33.某无色气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种,当混合气体依次通过紫色石蕊试液时,紫色石蕊试液没有变色;通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成,通过澄清石灰水时,石灰水变浑浊。
该气体一定含有 ,一定不含 ,可能含有 。
34.2009年世界环境日纪念活动在墨西哥举行,环境日主题为“地球需要你:
团结起来应对气候变化”,而“温室效应”是引起气候变化的一个主要原因。
某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素,进行太阳光照射下N2、O2、CO2及空气温室效应强度的比较实验。
请你参与他们制取N2、O2、CO2过程,填写有关空格。
(1)用500mL集气瓶装满一瓶空气。
(2)另取一个500mL的集气瓶,采用____________法收集从液氮瓶中放出的N2。
(3)现用下图中装置A分别制取一瓶O2和一瓶CO2(均为500mL);则制取O2反应的化学方程式为_______________________________,制取CO2反应的化学方程式为______________________________。
该实验制取O2和CO2,与用装置B相比较,用装置A的优点(写出一点)______________________。
三、探究题
35.小明想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜质量分数的是______合金;必要的仪器是_______(填序号)
A.天平
B.烧杯
C.滴管
D.漏斗
E.铁架台
F.量筒
(2)小明取该合金的粉末32.5g,与100克盐酸刚好完全反应,经测定,产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数__________.以及反应后所得溶液的质量分数__________。
(3)实际上盐酸不一定反应完全,那么若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是__________.
A.参加反应的合金质量
B.稀盐酸的总质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度
D.产生气体的质量
E.反应后所得溶液的质量
36.某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。
(1)第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2,设计了如下的实验装置:
请回答:
①A装置中发生反应的化学方程式是________。
②实验过程中观察到C装置变蓝色,小冯同学由此判断气体中一定混有H2,小汪同学认为不对,理由是________。
(2)第二小组同学探究某混合气体的成分。
已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。
小组成员没装A装置,直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管(已排尽空气),充分反应后,发现管内物质质量减少1.8g,将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水,充分反应后,得到10g白色沉淀,肯定有的气体是________。
为了防止有毒气体污染空气,应该在上述装置中做何改进________。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
三、探究题
1、
2、
- 配套讲稿:
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- 关 键 词:
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