广东省阳东广雅学校届高三上学期第一次月考化学试题.docx
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广东省阳东广雅学校届高三上学期第一次月考化学试题
广东省阳东广雅学校【最新】高三上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述错误的是()
A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生
B.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B.标准状况下,22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
C.1L浓度为1mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时,转移的电子数为2NA
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
5.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1
C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1
6.下列物质分类正确的是( )
A.SO2、SiO2、Al2O3均为酸性氧化物B.稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
7.
和
是氧元素的两种核素,
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.
与
互为同分异构体
B.
与
核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现
与
间的相互转化
D.标准状况下,1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
8.下列说法不正确的是()
A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
B.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、Z同族,Y、Z相邻,W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
下列叙述正确的是()
A.金属性:
X<Y
B.原子半径:
Y>Z
C.最简单氢化物的热稳定性:
Z>W
D.Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
10.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.1mol该物质与足量H2发生,最多消耗7molH2
二、原理综合题
11.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制1mol·L-1稀H2SO4220mL。
有人设计了以下操作,请填写空白。
①量取98%的浓H2SO4__________________mL,应选用___________mL量筒。
②选取_____________mL的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并__________________后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中。
④在小烧杯内稀释浓H2SO4,稀释时用玻璃棒不断搅拌。
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm~2cm处。
⑥盖上容量瓶塞子,摇匀。
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
(1)正确的操作步骤是(填序号)_________________________________________。
(2)此实验中玻璃棒的作用是____________________________________________。
(3)实验操作中有一处错误,该处错误是:
____________________________________________
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅰ.转移硫酸后,小烧杯未洗涤:
____________________。
Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线:
____________________。
12.黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
(M(FeS2)=120g/mol)
已知:
SO2+Fe3++H2O——SO42-+Fe2++H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)将此方程式配平:
_______________________________________________________________H+
(2)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(3)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________t。
三、填空题
13.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为。
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的________(填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀。
该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为___。
在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作________。
若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为____________________________。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填字母)。
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
四、有机推断题
14.某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。
已知:
。
请回答下列问题:
(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是。
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应
B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)写出A→B反应所需的试剂。
(3)写出B→C的化学方程式。
(4)写出化合物F的结构简式。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(写出3种)。
①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应。
(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:
合成路线的书写格式参照如下实例流程图:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生,故A正确;B.垃圾焚烧发电或供热属于废物的再利用,且减小环境污染,故B正确;C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化硫等有害气体的排放,减少酸雨的形成,但是不能减少二氧化碳的排放,故C错误;D.燃料电池产物多为无污染的物质,有利于环境保护,故D正确;故选C。
考点:
考查了环境的污染与保护、资源的开发与利用的相关知识。
2.B
【解析】
【详解】
A.氯气与水的反应是可逆反应,因此标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误;
B.18g的H2O物质的量=18g÷18g/mol=1mol,1个水分子中含有2个H原子和1个O原子,1mol水分子中含有3NA个原子,故B正确;
C.标准状况下CH3CH2OH为液态,不能用22.4L/mol计算11.2LCH3CH2OH物质的量,故C错误;
D.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol,含有的碳原子数目小于0.1NA,故D错误;
答案选B。
3.D
【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol,而乙烷中含有6个极性共价键,故1mol乙烷中所含的极性共价键数为6NA,选项A错误;B、标准状况下,22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为N=
NA=
NA=NA,选项B错误;C、在双氧水溶液中,除了双氧水外,水分子也含有氧原子,故1L浓度为1mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数大于2NA,选项C错误;D、MnO2和浓盐酸反应时,氯元素的价态由-1价变为0价,故当生成1mol氯气时,转移的电子数为2NA,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查阿伏加德罗常数的应用,注意标准状况下气体的摩尔体积与常温常压下气体的摩尔体积的关系区别,为易错点。
4.B
【详解】
A.氟化氢分子易形成二聚或三聚分子,故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA,A不正确;
B.乙烯与丙烯的最简式都为CH2,则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)=NA×(7.0/14)×2=NA,B正确;
C.随着反应的进行,浓硫酸浓度降低,变成稀硫酸后,不再反应,生成SO2分子数目应小于0.46NA,C不正确;
D.N2和H2反应是可逆反应,不能进行到底,故转移的电子数目小于0.6NA,D不正确。
答案选B。
5.B
【详解】
混合溶液中H+物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)=
=0.42mol·L-1。
答案选B。
6.D
【解析】
A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水,均为酸性氧化物,Al2O3既能和碱反应生成盐和水也能与酸反应生成盐和水,是两性氧化物,选项A错误;B、稀豆浆、牛奶都属于胶体、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,选项B错误;C、烧碱是氢氧化钠属于电解质、乙醇、四氯化碳属于非电解质,选项C错误;D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物,所以均为混合物,选项D正确。
答案选D。
7.D
【详解】
A.
与
都是氧元素的单质,不互为同分异构体,A不正确;
B.
和
核外电子数相同,核外电子排布方式相同,B错误;
C.通过核变可以实现
与
间的相互转化,C错误;
D.标准状况下,1.12L
和1.12L
的物质的量都为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,均含有0.1个氧原子,D正确;
答案选D。
8.D
【解析】
【详解】
A.Na2O2能与CO2反应生成氧气,所以可用作呼吸面具的供氧剂,故A不选;
B.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器,正确,故B不选;
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性,可吸附水中的悬浮杂质,用于净水,故C不选;
D.SiO2没有导电性,但可用于制备光导纤维,故D选。
故选D。
9.B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、Z同族,Y、Z相邻,W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11,设W、Z的最外层电子数为a,那么Y的最外层电子数为a-1,且3a-1=11,则a=4,那么W是碳元素,Z是硅元素,Y是铝元素,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半,X是钠元素。
A、金属性:
Na>Al,选项A错误;B、原子半径:
Na>Al>Si>C,选项B正确;C、非金属性C>Si,最简单氢化物的热稳定性:
W>Z,选项C错误;D、氧化铝是两性氧化物,既可以和强酸反应也可以和强碱反应,所以氧化铝可以和氢氧化钠反应,选项D错误。
答案选B。
10.B
【解析】
A、根据结构简式可得:
汉黄芩素的分子式为C16H12O5,选项A错误;B、该物质中含有酚羟基,能与FeCl3溶液反应显紫色,选项B正确;C、1mol该物质酚羟基邻、对位还可以与1mol溴发生取代反应,碳碳双键可以与1mol溴发生加成反应,故最多可以消耗2molBr2,选项C错误;D、该物质一个分子中含有两个苯环、一个碳碳双键、一个羰基可以与氢气发生加成反应,故该物质与足量H2发生,最多消耗8molH2,选项D错误。
答案选B。
11.13.615250冷却至室温①④②③⑤⑦⑥⑧搅拌和引流试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀偏低偏高
【解析】
①实验室没有的220mL容量瓶,只能配制250mL的硫酸溶液,浓H2SO4的物质的量浓度c=
=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L,解得:
x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL,故选15mL量筒;②选取250mL的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中;
(1)配制一定物质的量浓度的溶液一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签,故正确的操作步骤是①④②③⑤⑦⑥⑧;
(2)此实验中玻璃棒的作用是:
溶解时搅拌加快物质的溶解速率,转移溶液时引流;(3)实验操作中有一处错误是:
试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀;(4)Ⅰ.转移硫酸后,小烧杯未洗涤,部分硫酸没有并入容量瓶,溶质的量减少,所配溶液浓度偏低;Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高。
12.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+90%3.36×10615
【解析】
(1)已知反应:
SO2+Fe3++H2O——SO42-+Fe2++H+,根据反应中硫的化合价从+4价变为+6价,铁的化合价从+3价变为+2价,化合价升降总数的最小公倍数为2,结合电荷守恒和质量守恒进行配平得反应为:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
(2)由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2及离子反应方程式:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O,可得下列关系式:
FeS2~2SO2~4Fe2+~
Cr2O72-
120g
mol
m(FeS2)25.00×10-3L×0.02000mol·L-1
解得m(FeS2)=0.0900g
所以w(FeS2)=
×100%=90.00%
(3)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
4×120t8×22.4×103L
10t×90%V(SO2)
解得:
V(SO2)=3.36×106L
又由2SO2+O2
2SO3,及SO3+H2O=H2SO4得:
FeS2~2H2SO4
1202×98
10t×90%m(H2SO4)×98%
解之得m(H2SO4)=15t。
点睛:
本题主要考查考生应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等进行综合计算的能力。
13.
(1)Fe+Fe2(SO4)2=2FeSO4
(2)Al3+加快反应速率(或使反应物充分接触,意思相近均给分)
(3)Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O;氧化剂;2mol
(4)2Fe(OH)2++2H2O
Fe2(OH)42++2H+
(5)D(多选0分)
【解析】
试题分析:
(1)根据题意及流程图分析知,反应Ⅰ中发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O,Fe+Fe2(SO4)2=2FeSO4,Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑,其中属于氧化还原反应的为Fe+Fe2(SO4)2=2FeSO4,(Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑);
(2)根据题意及流程图分析知,反应Ⅰ后溶液的成分为硫酸亚铁和硫酸铝的混合溶液,经搅拌、过滤后得硫酸亚铁溶液,所以加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的Al3+沉淀。
该工艺流程中“搅拌”的作用是加快反应速率;(3)由题给信息知,反应Ⅱ中NaNO2中氮元素的化合价由反应前的+3价降为反应后NO中的+2,则硫酸亚铁中铁元素的化合价必然升高,由Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O,反应Ⅱ的目的是利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,O2与NaNO2在反应中做氧化剂;n(O2)=0.5mol,则得到电子0.5mol×4=2mol,1molNaNO2被还原生成NO,化合价由+3价降低到+2价,得到1mol电子,根据得失电子数目相等知,节约NaNO2的物质的量为2mol;(4)[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子,根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为
2[Fe(OH)]2++2H2O=[Fe2(OH)4]2++2H+;(5)A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子,溶液颜色变化不明显,不能检验亚铁离子,错误;B、KSCN溶液和亚铁离子混合无现象发生,不能检验亚铁离子,错误;C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子,错误;D、在含有Fe3+的溶液中检验Fe2+,应选用酸性KMnO4溶液,现象明显,酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色,正确,选D。
考点:
以化学工艺流程为载体考查物质的制备和分离、氧化还原反应及化学方程式的书写。
14.
(1)CD
浓硝酸和浓硫酸
(3)
(4)见解析
(5)
(6)
【解析】
试题分析:
根据题给流程和信息结合相关物质的性质分析A为氯苯,B为对氯硝基苯,C为对硝基苯酚钠,D为对硝基苯酚,E为对氨基苯酚,F为邻羟基苯甲酸。
(1)A.1mol柳胺酚含有2mol酚羟基和1mol肽键,最多可以和3molNaOH反应,错误;B.柳胺酚中含有苯环,能发生硝化反应,错误;C.柳胺酚中含有肽键,可发生水解反应,正确;D.柳胺酚中酚羟基邻、对位上有氢原子,可与溴发生取代反应,正确,选CD。
(2)A为氯苯,B为对氯硝基苯,A
B发生硝化反应,所需的试剂为浓硝酸和浓硫酸。
(3)B为对氯硝基苯,C为对硝基苯酚钠,B
C的化学方程式见答案。
(4)化合物F为邻羟基苯甲酸,结构简式为
。
(5)F的同分异构体①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应,含有醛基,结构简式见答案。
(6)苯和乙烯在催化剂加热的条件下发生反应生成苯乙烯,苯乙烯在引发剂条件下发生缩聚反应合成聚苯乙烯,合成路线见答案。
考点:
考查有机合成和有机推断。
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