中考化学总复习题型突破01图像题练习.docx

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中考化学总复习题型突破01图像题练习

题型突破

（一）　图像题

题型分类突破

类型一　化学反应中反应物和生成物质量的变

化曲线

1.化学反应中物质总质量的变化

化学反应中物质总质量（或元素种类）不变。

如下图:

图T1-1

（1）密闭条件下的质量守恒

在密闭条件下,化学反应前后,物质的质量总和　　　　　　　,如图Ⅱ。

（2）敞口条件有气体生成的质量减少

在非密闭条件下,化学反应前后,要考虑反应放出气体等情况导致剩余物质质量　　　　　　,如锌和稀硫酸反应产生氢气,如图Ⅰ。

（3）无论是否密闭,反应前后原子的种类　　　　　,数目　　　　　　,质量　　　　　　　,元素的种类　　　　　,质量　　　　　　　,如图Ⅲ。

2.化学反应中反应物的质量变化

图T1-2

随着化学反应的进行,反应物的质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如　　　　所示;若反应物没有剩余,则图像如　　　　所示。

3.化学反应中生成物的质量变化

①随着反应的进行,生成物的质量不断　　　　,当反应结束时,生成物的质量达到最大之后,生成物质量将不再随加入物质质量（或时间）发生变化,如图Ⅵ。

②化学反应时加入催化剂,反应的　　　　　或反应的总时间会发生变化,但生成物的质量　　　　　　,如图Ⅶ。

图T1-3

针对训练

1.[2018·石景山二模]加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,质量符合图T1-4变化规律的是（　　）

图T1-4

A.产生氧气的质量

B.反应前后钾元素的质量

C.高锰酸钾的质量

D.固体中氧元素的质量

2.[2017·房山一模]如图T1-5所示,向盛有一定量石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加入稀盐酸,其中纵坐标（y）表示正确的是（　　）

图T1-5

A.水的质量

B.二氧化碳的质量

C.样品中碳酸钙的质量

D.溶液中氯化钙的质量分数

3.[2017·通州二模]干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠,其受热易分解,化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O。

一定质量的NaHCO3固体在密闭容器中受热分解（此过程Na2CO3不分解）。

下列图像表示此过程中容器内某些量的变化趋势,其中不正确的是（　　）

图T1-6

4.[2017·石景山一模]已知:

CO+CuO

Cu+CO2。

若8gCuO与CO完全反应,有关量的变化如图T1-7,下列分析不正确的是（　　）

图T1-7

A.图中6.4表示生成Cu的质量

B.（8-6.4）表示消耗CO的质量

C.生成CO2的质量为4.4g

D.t2时CuO反应完

5.[2015·北京]已知:

2KClO3

2KCl+3O2↑,图T1-8表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是（　　）

图T1-8

A.固体中氧元素的质量

B.生成O2的质量

C.固体中MnO2的质量

D.固体中钾元素的质量分数

6.[2018·丰台期末]工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3

CaO+CO2↑。

现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）,某变量y随时间的变化趋势如图T1-9所示。

则纵坐标表示的是（　　）

图T1-9

A.生成CO2的体积

B.生成CaO的质量

C.固体中杂质的质量分数

D.固体中氧元素的质量分数

类型二　金属和酸反应曲线

1.横坐标是时间,纵坐标是产生氢气的质量。

（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

图T1-10

（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）

图T1-11

总结分析:

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

通过以上关系式,可知:

（1）横线/平台:

（比较金属的相对原子质量大小）。

放出氢气的多少,取决于金属的相对原子质量与其生成物中金属化合价之比,即量价比（K）。

K=

①酸过量时,相同质量的不同金属中:

量价比K越小,放出氢气越　　　　　（填“多”或“少”）,最终平台越高;如果金属的化合价相同,则平台越高的金属相对原子质量越　　　　　（填“大”或“小”）（如图T1-10中平台）。

②金属足量,酸等量时:

产生氢气的质量　　　　,平台高度　　　　　（如图T1-11中平台）。

根据上面关系式可知,都产生相同的2份氢气,Zn消耗的质量多（65>56）,所以当两种金属质量相同且完全消耗时,Fe产生的氢气要　　　　（填“多”或“少”）。

（2）斜线:

取决于金属的　　　　,金属越　　　,斜线斜率越大（“越陡越活泼”）。

（3）拐点:

等质量的金属,金属越活泼,所需要的反应时间越　　　　（“先拐更活泼”）。

2.横坐标是稀盐酸的质量（或体积）,纵坐标是产生氢气的质量。

（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

图T1-12

（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）

图T1-13

3.横坐标是金属的质量,纵坐标是产生氢气的质量。

（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

图T1-14

（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）

图T1-15

针对训练

7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（　　）

图T1-16

A.消耗铁粉的质量　

B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量　

D.生成氢气的质量

8.[2018·河北]图T1-17所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是（　　）

图T1-17

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

9.[2018·自贡]有等质量的A、B两种金属,相对原子质量Ar（A）

将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,将B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均显+2价,产生氢气的质量随时间变化的曲线如图T1-18所示。

下列说法正确的是（　　）

图T1-18

A.产生氢气的速率A

B.反应后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量

类型三　溶液的pH变化曲线

1.酸性或碱性溶液的稀释

向酸、碱溶液中加水,只能改变溶液的酸碱度,不能改变溶液的酸碱性,即溶液的pH只能无限地接近7。

如图T1-19:

图T1-19

分析总结:

图Ⅰ:

酸溶液加水时,开始溶液的pH　　　7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断　　　,但不会大于或等于7。

图Ⅱ:

碱溶液加水时,开始溶液的pH　　　7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断　　　,但不会小于或等于7。

2.中和反应时pH的变化曲线

酸碱互滴图像,溶液的酸碱性也发生改变,最终都无限接近某一个值。

如图T1-20:

图T1-20

图Ⅰ:

碱入酸,开始反应时,溶液显　　　　　　,pH　　　7;随着碱的加入,pH逐渐　　　　,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈　　　　,pH　　　　7;随着碱的持续加入,溶液呈　　　,pH　　　7。

图Ⅱ:

酸入碱,开始反应时,溶液显　　　　　,pH　　　　7;随着酸的加入,pH逐渐　　　　　,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈　　　　　　　,pH　　　　　7;随着酸的持续加入,溶液呈　　　　　,pH　　　　7。

针对训练

10.[2018·扬州改编]向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图T1-21所示。

下列说法正确的是（　　）

图T1-21

A.反应过程中溶液温度降低

B.A点对应溶液的溶质为NaCl

C.恰好完全反应时溶液显中性

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

11.[2018·德州]向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图T1-22所示,

图T1-22

试剂X可能是下列物质中的（　　）

A.H2O　

B.H2SO4

C.NaOH　

D.CaCO3

12.[2018·宁波]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。

其中正确的是（　　）

图T1-23

13.根据图T1-24所示函数图像分析得出的下列结论,正确的是（　　）

图T1-24

①x可以表示向水中加入稀硫酸的过程

②x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程

③y可以表示向水中加入食盐的过程

④z可以表示向盐酸中加入水的过程

⑤z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程

A.①③④B.②③④

C.②③⑤D.②③④⑤

类型四　金属和盐溶液反应曲线

1.一种金属和一种盐溶液反应图像

以Fe+CuSO4

Cu+FeSO4为例,分析过程如下:

Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

5616064152

固体质量（56→64）增加,溶质质量（160→152）减少。

图T1-25

图T1-26

（1）固体:

如图T1-25,随着CuSO4溶液的加入,固体质量是　　　　　　（填“增加”“减少”或“不变”,下同）的（56→64）,铁粉消耗完后,继续加入CuSO4溶液,剩余固体质量　　　　　　。

（2）溶质:

如图T1-26,随着铁粉的加入,溶质质量是逐渐　　　　　的（160→152）,由于溶剂（水）不参与反应,所以溶液的质量也是逐渐　　　　的,硫酸铜消耗完后,继续加入铁粉,但溶液的质量将　　　　　。

2.向两种金属盐溶液中加入某种金属,或向两种金属中加入某种金属盐溶液反应图像

如:

将Zn粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,最终溶液变为无色。

分析过程:

Zn+2AgNO3

2Ag+Zn（NO3）2

65340216189

溶质质量（340→189）减小

Zn+Fe（NO3）2

Fe+Zn（NO3）2

6518056189

溶质质量（180→189）增大

图T1-27

溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-27所示:

技巧:

“距离远的先反应”。

分析:

金属活动性Zn>Cu>Ag。

将锌粒放入含AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里,Zn先置换出　　　　,再置换出　　　　　。

拓展:

同理,若将锌粒和铜粉放入过量AgNO3溶液里,　　　先置换出Ag,耗尽　　　后,　　　再置换出Ag。

针对训练

14.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图T1-28是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系,则这种物质不可能是（　　）

图T1-28

A.溶液中的水B.生成的铜

C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜

15.向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量,如图横坐标表示加入铁粉的质量,根据图像判断纵坐标可能表示（　　）

图T1-29

A.小烧杯中所有物质的总质量

B.小烧杯中溶液的总质量

C.小烧杯中离子的总数目

D.小烧杯中固体的总质量

16.[2018·济宁]分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应,随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图T1-30所示。

请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是（　　）

图T1-30

A.反应前,溶液中溶质质量分数:

FeSO4

B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:

Fe

D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B

17.向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-31所示,下列说法正确的是（　　）

图T1-31

A.a点溶液中的溶质有2种

B.b点溶液中Cu（NO3）2的质量分数最低

C.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

类型五　酸碱盐反应先后顺序曲线

向两种混合溶液中加入一种溶液

图T1-32

（1）碱和盐混合加入酸,先发生　　　　反应,再发生　　　　。

如氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为　　　　　　　　　　、　　　　　　　,生成二氧化碳图像为　　　　。

（2）酸与盐混合加入碱,先发生　　　　　　,再发生　　　　　　　　。

如盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,依次发生反应 

的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　,生成氢氧化铜沉淀的图像为　　　　。

（3）向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　,生成二氧化碳图像为　　　　,生成碳酸钙沉淀的图像为　　　　。

针对训练

18.已知反应CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl。

向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。

图T1-33分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是（　　）

图T1-33

19.向HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,图T1-34所示曲线正确的是（　　）

图T1-34

20.[2018·延庆一模]某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液（已知氯化钙溶液呈中性）。

在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图T1-35所示,下列有关说法不正确的是（　　）

图T1-35

A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余

B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加

C.c点表示此时溶液呈中性

D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3

类型六　溶解度曲线

1.溶解度曲线解读

图T1-36

（1）t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数　　　　　。

（2）甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液,可以　　　,而丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以　　　。

（3）t2℃时,甲、乙两物质各50g,分别加入到100g水中,充分溶解后,溶质的质量是　　　　。

（4）t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达到饱和状态需要加入甲的质量　　　　（填“>”“<”或“=”）乙的质量。

（5）当甲中混有少量乙时可用的提纯方法是　　　　　　　　　。

（6）若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用的方法是　　　　　　　。

（7）分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是　　　　　　　　　。

针对训练

21.[2015·海淀一模]甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如图T1-37所示,下列说法正确的是（　　）

图T1-37

A.甲的溶解度随温度的升高而增大

B.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g

C.将70℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出

D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t一定小于70

22.[2018·石景山一模]如图T1-38是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（　　）

图T1-38

A.a物质的溶解度随温度的升高而增大

B.t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大

C.M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等

D.升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液

23.[2018·门头沟二模]20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。

下列说法正确的是（　　）

图T1-39

A.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液

B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C.图丙中M表示a的溶解度曲线

D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

24.[2017·朝阳一模]a、b、c三种物质的溶解度曲线如图T1-40所示。

取等质量t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。

下列说法不正确的是（　　）

图T1-40

A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c

B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c

C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液

D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液

25.[2017·房山二模]图T1-41是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是（　　）

图T1-41

A.20℃时,A、C两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

B.50℃时,A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2

C.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

D.将三种物质的饱和溶液分别从20℃升温至50℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A>B>C

类型七　溶解过程中各量的变化曲线

1.溶解过程无化学反应发生

一定温度下,向水中不断加入硝酸钾固体,溶液中各成分的变化曲线:

图T1-42

分析

Ⅰ.随着KNO3的不断加入,溶质的质量从零开始不断增加,当溶液达到　　　　时,溶质的质量不再增加。

Ⅱ.溶剂是水,在加入硝酸钾的过程中质量　　　　　　　。

Ⅲ.开始时,只有水,溶液的质量为0,随着KNO3的不断加入,溶质的质量不断　　　　,溶剂质量　　　　　,溶液质量也在不断　　　　　,当溶液达到　　　　时,溶质的质量不再变化,溶液质量也不再改变。

Ⅳ.开始时,只有水,溶质质量分数为0,随着KNO3的不断加入,溶质质量不断增多,溶剂质量不变,溶质质量分数也在不断增大,当溶液达到　　　　　时,溶质的质量不再变化,溶质质量分数也不再改变。

2.溶解过程中发生化学反应

向一定量饱和石灰水中加入CaO,发生的化学反应为　　　　　　　　　　　　　,此过程中,由于水与CaO反应有所消耗,溶质析出,所以溶剂质量　　　　　,溶液质量随之　　　　　,且反应放热,导致Ca（OH）2溶解度减小,等恢复到原温度时,溶质的质量分数　　　　　　。

如某温度时,向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,溶质质量、溶质质量分数与时间的关系图如下:

图T1-43

1.[2016·北京]下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是（　　）

图T1-44

2.[2018·东城一模]向盛有50g稀硫酸的小烧杯中,缓慢滴加氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液至过量。

发生的中和反应为H2SO4+Ba（OH）2

BaSO4↓+2H2O。

烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加,其变化趋势中正确的是（　　）

图T1-45

3.[2018·顺义二模]下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

图T1-46

4.[2018·朝阳二模]下列图像不能正确反映其变化过程的是（　　）

图T1-47

5.向甲中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量（y）与加入的乙的质量（x）的关系,符合如图所示曲线变化趋势的是（　　）

图T1-48

选项

甲

乙

A

铜、锌的混合物粉末

稀盐酸

B

氢氧化钠和氢氧化钙

稀盐酸

C

氢氧化钠和氯化钠的混合溶液

稀盐酸

D

盐酸和氯化铜的混合溶液

氢氧化钠溶液

6.向盛有某物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图Ⅰ）,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图Ⅱ的是（　　）

图T1-49

选项

烧杯中的物质

X溶液

A

硫酸和硫酸铜溶液

氢氧化钠溶液

B

碳酸氢钠和氯化钠溶液

稀盐酸

C

铝镁合金

稀盐酸

D

稀盐酸和稀硫酸

碳酸钠溶液

7.根据下列图像回答:

图T1-50

（1）图Ⅰ是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。

向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为　　　　（填离子符号）。

（2）图Ⅱ是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。

①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为_____________________________________。

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为　　　　　　　　　　　　　　。

（3）图Ⅲ是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

a与c的溶解度相交于P点,据图回答:

①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用　　　　的方法达到饱和状态。

②将t2℃时,150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时,可以析出　　　ga物质。

（4）托盘天平两边是等质量的铁和镁,分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图Ⅳ。

试回答:

从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案

类型一

1.

（1）不变　

（2）减少　（3）不变　不变　不变　不变　不变

2.图Ⅳ　图Ⅴ

3.①增加　②速率　不变

针对训练

1.B　[解析]本题考查了加热高锰酸钾制取氧气以及质量守恒定律。

A.在加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,生成的氧气是逐渐增多的,质量达到最大后将不再改变,不符合图中变化规律;B.根据质量守恒定律可知,反应前后钾元素的质量不发生变化,符合图中变化规律;C.随着反应的进行,高锰酸钾的质量越来越少,不符合图中变化规律;D.随着反应的进行,产生氧气的质量越来越多,固体中氧元素的质量会越来越少,不符合图中变化规律。

故选B。

2.B　3.C　4.B

5.A　[解析]A.反应后生成的氧气逸散到空气中,故固体中氧元素的质量从反应开始就不断减少,反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最终氧元素的质量不能为0,符合该图像;B.生成氧气的质量不断增加,不符合该图像;C.二氧化锰在反应中为催化剂,反应过程中质量不变,不符合该图像;D.反应前后固体中钾元素的质量不变,固体质量减少,钾元素的质量分数增大,不符合该图像。

6.C　[解析]A.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,因此应该从零开始,不符合图像;B.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,因此应该从零开始,不符合图像;C.高温煅烧碳酸钙达到反应的温度才开始发生分解反应,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成了二氧化碳,所以固体总质量减少,但是杂质质量不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,符合图像;D.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为

×100%=48%,反应后氧化钙中氧元素的质量分数为

×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,不符合图像。

类型二

1.

（1）①多　小　②相等　相等　多　

（2）活泼性　活泼　（3）短

针对训练

7.C　[解析]铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑,因此,随着加入硫酸的质量不断增加,则消耗的铁粉质