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近十年高考真题+化学用语
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近十年高考真题化学用语
题号
一
二
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一.选择题(共30小题)
1.(2003•全国)人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为( )
A.
HeB.
HeC.
HeD.
He
2.(2017•海南)在酸性条件下,可发生如下反应:
ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
3.(2008•海南)HBr分子的电子式为( )
A.
B.
C.
D.
4.(2011•上海)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )
A.
B.C3H6C.
D.CH2=CH﹣CH3
5.(2015•江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子
Cl
B.氯离子(Cl﹣)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C﹣CH2Cl
6.(2013•北京)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe﹣3e﹣=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.(2009•全国卷Ⅰ)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
8.(2018•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:
CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:
2Cl﹣+2H+
Cl2↑+H2↑
9.(2017•海南)能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:
2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
10.(2017•上海)下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.向硝酸银溶液中加盐酸:
Ag++Cl﹣═AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应:
H++OH﹣═H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
11.(2017•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
12.(2016•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe═2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
13.(2016•上海)已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4].向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A.CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O
B.Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al(OH)4]﹣
C.2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al(OH)4]﹣+3H2↑
D.Al3++4OH﹣→[Al(OH)4]﹣
14.(2016•海南)下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
15.(2016•天津)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是碱:
NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3﹣→
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
16.(2015•山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O:
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
17.(2015•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:
CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
18.(2014•北京)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl﹣
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
19.(2017•上海)下列叙述正确的是( )
A.1molO的质量是32g/molB.OH﹣的摩尔质量是17g
C.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol
20.(1990•全国)分别由下列四组物质制取气体:
①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为( )
A.②<④<③<①B.②<④<①<③C.③<①<④<②D.①<③<④<②
21.(2018•新课标Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4NA
B.100mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.lNA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
22.(2018•海南)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.18g的D2O中含有的质子数为10NA
C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D.1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl﹣的数目均为1NA
23.(2018•新课标Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA
24.(1991•全国)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B.NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8:
7
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
25.(2008•海南)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
26.(2007•全国)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
27.(2017•上海)如图是某些有机物的比例模型,其中表示为CH4的是( )(
代表氢原子
代表碳原子)
A.
B.
C.
D.
28.(2000•全国)某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键.不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种( )
A.卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠
29.(2018•江苏)用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:
NB.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl﹣的结构示意图:
30.(2017•上海)下列化学用语正确的是( )
A.氯化钠的电子式
B.乙烯的结构简式H﹣C=C﹣H
C.磷原子的结构示意图
D.乙酸的分子式C2H4O2
第Ⅱ卷(非选择题)
请点击修改第Ⅱ卷的文字说明
评卷人
得分
二.填空题(共1小题)
31.(2017•上海)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。
对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为 。
近十年高考真题化学用语
参考答案与试题解析
一.选择题(共30小题)
1.(2003•全国)人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为( )
A.
HeB.
HeC.
HeD.
He
【分析】根据核素的表示方法,质子数标在元素符合的左下角,质量数标在元素符号的左上角,然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号。
【解答】解:
由氦的质子数为2,质量数为3,故该种同位素应写为23He,则B项正确。
故选:
B。
【点评】本题考查核素的表示方法,注意原子的质子数和质量数的书写位置,题目较为,一般不会出错。
2.(2017•海南)在酸性条件下,可发生如下反应:
ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算.
【解答】解:
离子方程式前后遵循电荷守恒,所以﹣1+2×(+3)=﹣n+(﹣1)+(+8),解得n=2,根据化合价规则,M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价,所以M元素的化合价为+6价。
故选:
C。
【点评】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
3.(2008•海南)HBr分子的电子式为( )
A.
B.
C.
D.
【分析】电子式是用小黑点表示原子最外层电子,溴化氢为共价化合物,氢原子与溴原子形成一对共用电子对,溴化氢中溴原子最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层为2个电子.
【解答】解:
溴化氢为共价化合物,氢原子与溴原子形成了一个共用电子对,溴化氢中氢原子最外层为2个电子,溴原子最外层达到8电子,用小黑点表示原子最外层电子,则溴化氢的电子式为:
,
故选:
A。
【点评】本题考查了化学用语,注意掌握常见化学用语的表示方法,该考点是高考考查的热点,本题侧重于对学生基础知识的考查,本题比较容易.
4.(2011•上海)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )
A.
B.C3H6C.
D.CH2=CH﹣CH3
【分析】很好的完成该类题目,必须准确把握常见物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等.
【解答】解:
A、小黑球所代表的不一定是C和H原子,有可能是其它原子,A错。
B、C3H6可能为环丙烷,B错。
C、甲基上少一个H原子,C错。
D、是丙烯的结构简式,正确。
故选:
D。
【点评】本题考查有关丙烯的化学用语,难度较小.
5.(2015•江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子
Cl
B.氯离子(Cl﹣)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C﹣CH2Cl
【分析】A、元素符号的左上角标质量数,质量数=质子数+中子数;
B、氯离子(Cl﹣)为Cl原子得到1个电子形成的阴离子,最外层满足8个电子的稳定结构;
C、氯气为双原子分子,最外层均满足8个电子的稳定结构;
D、氯乙烯分子中存在碳碳双键,据此解答即可。
【解答】解:
A、元素符号的左上角标质量数,中子数为20的氯原子,质量数=17+20=37,故正确应为:
1737Cl,故A错误;
B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣,离子结构示意图为:
,故B错误;
C、氯气中存在1对氯氯共用电子对,氯原子最外层达到8电子稳定结构,电子式为:
,故C正确;
D、氯乙烯分子中存在碳碳双键,正确的结构简式为:
H2C=CHCl,故D错误,故选C。
【点评】本题主要是对常见化学用语的考查,涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等,难度不大。
6.(2013•北京)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe﹣3e﹣=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】A.根据检验氨气的方法:
氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答;
B.碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性;
C.根据电极材料的活泼性判断正负极,根据电极上发生反应的类型判断电极反应式;
D.根据二氧化碳的化学性质进行分析,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水.
【解答】解:
A.氨气是碱性气体,氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟,故A正确;
B.碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解,CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性,故B正确;
C.钢铁中含有碳、铁,根据原电池工作原理,活泼的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,所以碳作正极,铁作负极被氧化,负极Fe﹣2e﹣=Fe2+,故C错误;
D.石灰水中的溶质是氢氧化钙,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质,故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体;反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,故D正确;
故选:
C。
【点评】本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀,掌握相关物质性质是正确解答本题的关键,题目较为综合,难度不大.
7.(2009•全国卷Ⅰ)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律,并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题;
【解答】解:
A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应,则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故A对;
B、由化学方程式要遵循质量守恒定律,B项没配平;或应知在碱性条件下,不可能产生CO2气体,而应是CO32﹣,故B错;
C、实验室制取氯气的反应原理可知,二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故C对;
D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律,D中发生氧化还原反应,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故D对;
故选:
B。
【点评】本题考查了化学方程式的问题,实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点,本考点为高中化学的主干知识,为必考考点,但也是难点;学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律.
8.(2018•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:
CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:
2Cl﹣+2H+
Cl2↑+H2↑
【分析】A.碳酸钙更难溶,实现了沉淀的转化;
B.离子方程式两边总电荷不相等,违反了电荷守恒;
C.碱性条件下,反应产物中不能拆开氢离子;
D.水为弱电解质,离子方程式中不能拆开。
【解答】解:
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,该反应的离子方程式为:
CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣,故A正确;
B.酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:
5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O,故B错误;
C.碱性溶液中,反应产物不能存在氢离子,正确的离子方程式为:
3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH¯=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O,故C错误;
D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,同时溶液中生成氢氧化钠,水不能拆开,正确的离子方程式为:
2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑,故D错误;
故选:
A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断,题目难度不大,明确离子方程式的书写原则即可解答,C为易错点,注意反应环境,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
9.(2017•海南)能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:
2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
【分析】A.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开;
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫、硫单质和水;
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳;
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、+3价的氮.
【解答】解:
A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故A错误;
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方程式为2FeS+6H2SO4(浓)
2Fe3++3SO42﹣+3SO2↑+2S+6H2O,故B错误;
C.铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O,故D正确;
故选:
D。
【点评】本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
10.(2017•上海)下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.向硝酸银溶液中加盐酸:
Ag++Cl﹣═AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应:
H++OH﹣═H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
【分析】A.反应生成硝酸和氯化银;
B.反应生成氯化钙、水、二氧化碳,碳酸氢钙完全电离出钙离子和碳酸氢根离子;
C.氢氧化镁在离子反应中保留化学式;
D.电荷不守恒.
【解答】解:
A.向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓,故A正确;
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故B错误;
C.盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O,故C错误;
D.碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑,故D错误;
故选:
A。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.
11.(201
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- 十年 高考 化学 用语