化学熟记知识.docx
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化学熟记知识.docx
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化学熟记知识
化学熟记知识
一、物理性质
1、有色气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体:
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:
H2S。
3、熔沸点、状态:
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:
正>异>新,邻>间>对。
⑤离子化合物熔化只破坏离子键,分子熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦易液化的气体:
NH3、Cl2 、SO2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小:
NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:
NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:
CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸等。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大(钠钾反常)。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属。不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属。
二、结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构:
CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C6H6、。
4、键的极性
掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
三、基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。
常见的物理变化:
蒸馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:
a.从物质的组成形式:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移:
氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:
离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向:
可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:
吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系:
(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):
H2SO3、H3PO4>(弱):
CH3COOH>H2CO3>HClO>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
15.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
17.MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
18.能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20.取代反应包括:
卤代、硝化、酯化反应等
21.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3,
浓度为18.4mol/L。
22.糖类也叫碳水化合物,但碳水化合物不一定是糖类,如甲醛CH2O。
六、基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
红字表示现在还没学。
2、最简式相同的有机物:
①CH:
C2H2和C6H6②CH2:
烯烃和环烷烃③CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
红字表示现在还没学。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物
12、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
13、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
14、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
15、酸性氧化物不一定与水反应:
如SiO2。
16、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
17、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
18、离子化合物不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
19、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
20、离子的电子层结构一定是稳定结构。
21、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
22.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+ 23.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。 24.分子内一定不含有离子键。 题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 25.单质分子中一定不含有极性键。 26.共价化合物中一定不含有离子键。 27.含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。 28.氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。 29.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。 例如,具有10e-的微粒: Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 30.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。 31.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。 32.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。 33.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。 34.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。 35.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。 36、共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。 37.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 38.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝是共价化合物。 39.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。不一定: 氢原子核外只有一个电子。 40.原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 41.金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 42.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。 最外层电子大于等于3的元素不一定都是非金属。 [解析]: 例如: 第ⅤA族的氮、磷、砷、锑、铋,因此复习第一章务必先看周期表。 43.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。 44.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。 “10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 45.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。 46.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强。 47.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。 48.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强。不一定: 第一周期不存在上述变化规律。 49.第ⅤA、ⅥA、ⅦA的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定: H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性。ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。 50.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体。 51.“中和热”是指生成1mol水放出的热量。 52.升高温度,无论正逆反应速率均增大。 53.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。 如还原性: S2->I->Fe2+>Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。 54.优先还原原理 又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序。 55.优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。 给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生: NaOH十HCl=NaCl十H2O,再发生: Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生: NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 56.优先排布原理 在多电子原子里,电子的能量不相同。 离核愈近,能量愈低。 电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。 57.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时: 低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。 石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。 58.优先鉴别原理 鉴别多种物质时: 先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性),再用化学方法: 固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 七、化学性质 1、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。 SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性, 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质: 第一种可能为与Cl-生成难溶物。 包括: ①AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。 包括: ①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为: SiO32-+2H+=H2SiO3↓ ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ③S2O32-离子方程式: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 )若加HI溶液,最终会氧化得到I2。 ⑤AlO2-离子方程式: AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 红字表示现在还没学。 4、浓硫酸的作用: ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性 ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂 ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 ⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性 红字表示现在还没学。 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是: ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行) 红字表示现在还没学。 6、既能与酸又能与碱反应的物质 ①显两性的物质: Al、Al2O3、Al(OH)3 ②弱酸的铵盐: (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 ③弱酸的酸式盐: NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④氨基酸。 ⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。 红字表示现在还没学。 7、有毒的气体: F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体: H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体: HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体: NH3。 有漂白作用的气体: Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。 检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体: CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。 12、具有强氧化性的气体: F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体: H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。 13、与水可反应的气体: Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体: Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体: H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 16、可导致酸雨的主要气体: SO2;NO2。 导致光化学烟雾的主要气体: NO2等氮氧化物和烃类; 导致臭氧空洞的主要气体: 氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物; 导致温室效应的主要气体: CO2和CH4等烃; 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是: CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体: CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体: CO2。 19、被称做地球保护伞的气体: O3。 20、用做自来水消毒的气体: Cl2 21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。 红字表示现在还没学。 23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。 比如同素异形体之间的转变。 24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。 如Al2O3、Na2O2。 25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强 ,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。 26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合: X2+H2O=HX+HXO类型。F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 27、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价 28、。卤素的无氧酸一定都是强酸。不一定,氢氟酸却为弱酸。 29、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。不一定: 这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。 30、H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式: 。 不一定: 氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。 31、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。不一定: 如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。 32、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子。Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子。 33、单质气体一定都是由双原子组成的分子。不一定: 稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子。 34、醇一定能氧化成醛。不一定: 羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸。 35、化学性质相似的物质不一定是同系物。乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物。 36、离子的核外都一定有电子。不一定: H+的核外没有电子。 37、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。不一定: 也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。 38、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸),但能与碱反应 39、 与氢气加成的: 苯环结构(1: 3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。 酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。 能与NaOH反应的: —COOH 能与NaHCO3反应的: —COOH 能与Na反应的: —COOH、-OH 40、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 41、有机物不一定易燃烧。 如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂。 42、误认为二氯甲烷有两种结构。 因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构。 43、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。 新戊烷是例外,沸点9.5℃,气体。 44、误认为聚乙烯是纯净物。 聚乙烯是混合物,因为它们的相对分子质量不定。 45、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。 虽然二者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。 46、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。 乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同,却不是同分异构体。 47、误认为相对分子质量相同,组成元素也相同,分子结构不同,这样的有机物一定是同分异构体。 乙醇和甲酸。 48、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。 乙烯与环丙烷。 这几天几天应做的事 1、回顾错题,想想如何在高考中避免类似错误。 2、回看课本,多看看平时复习未作重点的复习的部分知识,如蛋白质、糖类、油脂等。 3、手写一遍重点化学方程式,还有离子方程式、重点物质方程式、结构式、电子式,这些都是Ⅱ卷书写的重点,要保证不出错。 4、把考试不该犯的错误写下来,如“名称”写成化学式,结构式写成电子式,离子方程式写成化学方程式等,提醒自己考场上不应犯同样的错误。 5、休息好,调整好考试心态,要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写,保证该拿的分都拿到手,考出自己理想的成绩来。
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