高二化学期末复习试题3.docx

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高二化学期末复习试题3

绝密★启用前

2014-2015学年度美姑县西昌学校期末练习考卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、选择题（题型注释）

1．下列反应中，属于吸热反应的是

A．食物的腐败B．铝与稀盐酸反应

C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D．甲烷在氧气中的燃烧

2．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b

A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜

3．下列实验装置图正确的是

4．下列各项中的两个量，其比值一定为2：

1的是

A．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比

B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比

D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

5．可逆反应2SO2+O2

2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是

A．SO2和O2不再化合，反应停止了

B．容器内压强保持不变

C．SO2、O2和SO3的浓度相等

D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：

1：

2

6．M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种

D．元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

7．根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施

D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量

8．在密闭容中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a

9．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

10．15年前，清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案。

而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关注。

铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：

（1）Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋

，

（2）Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性的比较正确的是（　　）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Ag＋>Fe2＋>Tl3＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

11．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。

关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物的化学式为C6H6

B．该有机物可发生取代反应和加成反应

C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应

D．该有机物是乙酸的同系物

12．如下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：

B．离子半径：

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

13．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是

A.

B.1

C.

D.

14．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。

将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。

再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。

下列推断合理的是

A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－B．一定不存在I－、SO32－

C．一定呈碱性D．一定存在NH4+

15．下列离子方程式正确的是

A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热NH4++OH-

NH3↑+H2O

B.向FeBr2溶液中通入过量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

D.实验室制氯气MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

16．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是

A．可逆反应：

Cr2O742-+H2O

2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B．可逆反应Co（H2O）62++（粉红色）+4Cl－

CoCl42-+（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C．可逆反应：

2NO2

N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

17．（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，

1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。

（3）

与

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：

_________________________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

___________。

（要求：

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）

18．（15分）

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源

（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：

a．不得呈现异色：

b．不得有异味：

C．水应澄清透明：

d．不得含有细菌和病毒。

前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：

后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现

（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：

将水中的

都看作

并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为10，水中的

和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟

都以等物质的量完全反应。

现取某地区的地下水样品25．00mL,用0．01000mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准

（3）某地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿

A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na3P04

C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤

（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺

流程如下

已知：

a．亚砷酸（H3As03）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO3）

B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐

请回答以下问题：

①废气的主要成分为＿＿＿＿

②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：

＿＿＿＿＿＿

③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

19．[化学—选修2：

化学与技术]（15分）七水硫酸镁（MgSO4.7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。

硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是（选填序号）。

a．被钝化b．被氧化c．被溶解

（2）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5—6，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：

①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为。

②，该反应的离子反应方程式为。

（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有、等物质（填化学式）。

（4）沉淀C的化学式是，过滤III需趁热过滤的理由是。

20．某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题:

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

N

S

N

Cl-

浓度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　,试样的pH=　　　　　　　　。

（2）为减少SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:

H2（g）+

O2（g）H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1①

C（s）+

O2（g）CO（g）　ΔH=-110.5kJ·mol-1②

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:

　。

②洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　。

a.Ca（OH）2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为:

N2（g）+O2（g）

2NO（g）　ΔH>0

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。

计算该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　。

汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:

2CO（g）2C（s）+O2（g）

已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:

。

③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为　。

四、实验题

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A项食物的腐败、B．铝与稀盐酸反应、D．甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故A、B、D均错误；C项二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。

考点：

化学反应能量变化。

2．B

【解析】

试题分析：

本题涉及的反应有：

（1）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,

（2）Fe+Cu2+==Fe2++Cu，所以C不正确；由于题目中b

故选B。

考点：

铁及其化合物的知识

点评：

本题主要考查铁及其化合物的知识，要求会判断反应物与产物，题目难度中等。

3．B

【解析】

【错解分析】此类题为经典题型，错选的原因是搞不清每个制备装置中仪器的作用，平常训练要认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。

【正解】A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。

4．B

【解析】

5．B

【解析】

6．C

【解析】Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则其相对分子质量是0.76×22.4＝17，则气体是氨气，所以M是氢元素，Y是氮元素。

X与Z可形成XZ2分子，且二者都是第二周期元素，所以X是碳元素，Y是氧元素。

W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。

所以W是钠元素。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A不正确，应该是W＞X＞Y＞Z＞M。

过氧化钠是离子化合物，B不正确。

C正确，例如乙醛、苯等。

氯化氢中氢原子不是8电子稳定结构，答案选C。

7．D

【解析】

试题分析：

A、正反应速率不等于逆反应速率。

B、平衡移动后平衡向逆反应方向移动，氨气体积分数减小。

C、降低温度，正逆反应速度都减小。

D、43乘以（0．3-0．18）等于51．6所以答案选D

考点：

考查影响化学平衡因素的相关知识点。

8．D

【解析】

试题分析：

将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，各物质的浓度将变为原来的2倍，而实际D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D的物质的量减小，C项错误；平衡向逆反应方向移动，A项、B项错误；逆反应方向为气体系数减小的方向，D项正确。

考点：

本题考查根据化学平衡移动判断条件的变化。

9．D

【解析】

试题分析：

D项电子应该由锌片流向铜片，错误。

考点：

原电池原理。

10．D

【解析】略

11．B

【解析】

试题分析：

由球棍模型可知，该有机物为CH3CH=CHCOOH，含碳碳双键、羧基，结合烯烃及羧酸的性质来解答。

A、由球棍模型可知，该有机物为CH3CH=CHCOOH，含O元素，故A错误；B、含碳碳双键，可发生加成反应，含-COOH可发生取代反应，故B正确；C、含碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，含-COOH，可与NaOH溶液反应，故C错误；D、乙酸为饱和酸，该物质中含碳碳双键，结构不同，不属于乙酸的同系物，故D错误，故选B。

考点：

考查有机物的结构与性质

12．C

【解析】

试题分析：

A、根据元素周期律，Y、M是同主族元素，Y的非金属性大于M，Z、M是同周期元素，M的非金属性大于Z，所以非金属性：

Y>M>Z，错误；B、M、Z的阴离子电子层结构相同且比Y的阴离子多一层电子，所以Y-的半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：

Z2->M-,错误；C、由图结合元素周期表结构判断Y是F、Z是S，M是Cl，ZM2分子是SCl2，Cl最外层7个电子，S最外层6个电子，所以S与2个Cl形成2对共用电子对，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，正确；D、三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y无正价，错误，答案选C。

考点：

考查元素周期表、元素周期律的应用

13．A

【解析】

试题分析：

pH=5的NH4Cl是强酸弱碱盐，促进了水的电离，溶液中的H+都是由水电离产生，因为[H+]=1×10-5，由水电离出的OH-浓度是

选A。

考点：

考查盐的水解

14．B

【解析】

试题分析：

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。

将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。

再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。

根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和铵根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性，答案选B。

考点：

考查离子共存和离子检验

15．D

【解析】A中还生成亚硫酸钠，B中氯气过量，参加反应的亚铁离子和溴离子应该是是1︰2的，C中次氯酸钠具有氧化性，能氧化SO2，所以正确的答案选D。

16．C

【解析】

试题分析：

可逆反应：

Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液中c（H＋）瞬间增大，平衡逆向移动，使c（H＋）逐渐减小，根据勒夏特列原理可知再次达到平衡时c（H＋）较原平衡大，故A项图像错误；可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl－

CoCl42-（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，正、逆反应速率均增大，溶液变蓝色，平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，B想图像错误；可逆反应：

2NO2

N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）瞬间NO2物质的量不变，平衡正向移动，NO2物质的量减小，C项图像正确；可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；ΔH＜0达平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，NH3体积分数减小，故D项图像错误。

考点：

化学平衡图像问题。

17．

（1）C8H6O3（2分），羧基，醛基（2分），8（2分）

（2）

（3分）

（3）

（3分）（4）

，

，

。

【解析】

试题分析：

（1）根据化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，化合物I含有的官能团名称是醛基、羧基；化合物I燃烧的方程式是：

C8H6O3+8O2

8CO2+3H2O；可见1mol的化合物I完全燃烧消耗8mol的氧气；

（2）在化合物III中含有1个醛基，所以能够与新制氢氧化铜反应，反应类型乙醛与新制氢氧化铜的反应，反应的化学方程式为

；（3）

与

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：

；（4）化合物I有多种同分异构体，其中符合条件①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种的同分异构体的结构简式：

，

，

。

考点：

考查有机物的结构、性质、转化、方程式及同分异构体的书写的知识。

18．（15分）

（1）吸附（2分）过滤（2分）

（2）33．6º（或33．6度）（2分）不符合（1分）

（3）ABD（3分）

（4）①H2S（1分）

②2H3AsO3+3S2‾+6H+=As2S3↓+6H2O（2分）

③FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH）3、CaSO4（2分，其中任意两者均可）

【解析】

试题分析：

（1）活性炭具有较大的表面积，具有吸附性；杂质沉降后，通过过滤可除去杂质。

（2）25．0毫升水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为0．0100mol/L×0．0150L=1．50×10-4mol，折合成CaO的质量为1．50×10-4×56=8．40×10-3g，所以水的硬度为8．40×10-3×1000/25×1000/10=33．6º；因硬度超过25º，故不符合饮用水标准。

（3）A、将水加热煮沸，Ca（HCO3）2分解生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，正确；B、加入适量的Na3P04，PO43‾与Ca2+反应生成Ca3（PO4）2沉淀，Ca2+浓度减小，正确；C、加入过量的稀盐酸，HCl与Ca（HCO3）2反应生成CaCl2，易溶于水，错误；D、将水通过磺化煤，Ca2+被吸收，Ca2+浓度减小，正确。

（4）①反应物中含有硫化钠和硫酸，所以废气的主要成分为H2S。

②含砷废水含有H3ASO3，在酸性环境下与S2‾发生反应生成雌黄As2S3，同时生成H2O，配平可得离子方程式：

2H3AsO3+3S2‾+6H+=As2S3↓+6H2O

③加入了石灰和硫酸亚铁，可生成Fe（OH）3、CaSO4沉淀，加入了强氧化剂双氧水可生成FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2等沉淀。

考点：

本题考查水的净化、水的硬度的计算和硬水的软化、化学流程的分析。

19．

（1）bc

（2）①Mn2＋＋ClO－＋H2O＝2H＋＋Cl－＋MnO2↓

③将Fe2＋氧化为Fe3＋有利于除去

6Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋2H2O

（3）Fe（OH）3、Al（OH）3

（4）CaSO4·2H2（OH）2O或CaSO4；防止MgSO4在温度降低时结晶析出

【解析】

试题分析：

（1）浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是被氧化、被溶解，答案选bc。

（2）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5—6，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：

①次氯酸钠具有强氧化性，能把溶液中的Mn2+氧化成MnO2，根据原子守恒和得失电子守恒可知该反应的离子反应方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O＝2H＋＋Cl－＋MnO2↓。

②溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子沉淀需要的pH较大，因此需要把亚铁离子氧化为铁离子而除去，则次氯酸钠溶液的另一作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋有利于除去，该反应的离子反应方程式为6F2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋2H2O。

（3）根据表中数据可知在pH介于5到6时，溶液中的铝离子和铁离子完全沉淀，则沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物质。

（4）根据溶解度表可知硫酸钙的溶解度受温度影响不大，而硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，所以沉淀C的化学式是CaSO4·2H2（OH）2O或CaSO4；而过滤III需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出。

考点：

考查物质制备工艺流程图的分析与应用

20．

（1）酸性4

（2）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol

②a、b

（3）①4×10-6温度升高，反应速率加快，平衡右移

②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行

③2CO+2NO

2CO2+N2

【解析】

试题分析：

（1）根据电荷守恒规律得c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42-）=c（K+）+c（Na+）+c（NH4+

）+c（H+），计算可得c（H+）=1×10-4mol/L,pH=4,PM2.5的酸碱性为酸性；

（2）①根据盖斯定律可得焦炭与水蒸气反应的热化学方程式=②-①，所以答案是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol；

②二氧化硫可与氢氧化钙、碳酸钠溶液反应，但不与氯化钙、亚硫酸氢钠溶液反应，所以作洗涤剂的是氢氧化钙、碳酸钠，答案选ab；

（3）①N2（g）+O2（g）

2NO