高三化学课时作业复习检测试题22.docx
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高三化学课时作业复习检测试题22
第三节硫及其化合物课时作业
一、选择题(包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意,7~8小题有两个选项符合题意。
)1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()
①CuS②FeS③SO23④H2S⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.全部
2.(2009年山东卷)下列推断合理的是()
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
3.能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是()
①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液
⑤稀H2SO4⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液
A.只有①
B.①④⑤
C.④⑥⑦
D.①④⑦
4.下列实验报告记录的实验现象正确的是()
5.(2010年哈师大附中模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()
A.SO3H2SO4H2SO3H2SS
B.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3
C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3
D.SO2H2SO3H2SO4H2SS
6.(2010年枣庄检测)有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。
向其中加入过量氯水,得到透明溶液,把溶液分成两份。
向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀。
则下列结论正确的是()
A.原气体中肯定有SO2
B.原气体中肯定有H2S和HBr
C.原气体中肯定有SO2和HCl
D.原气体中肯定没有CO2
7.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()
A.无色溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C.Fe(NO3)2溶液
白色沉淀
D.无色溶液
白色沉淀
白色沉淀
8.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如下图所示。
下列分析中,正确的是()
A.ab段反应是:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.10mol·-1L
D.b点对应的溶液导电性最强
二、非选择题
9.(2009年合肥质检)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:
原料气→____________(填a、b、c、d、e)。
(2)装置②中发生反应的离子方程式为____________;当装置②中出现____________(填现象)时,立即停止通气。
(3)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________。
(填编号)
A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L,体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为____________。
10.市面上一些很白的粉条,可能是经过SO2漂白的食品,这种粉条食用后对人体有危害。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用SO2漂白的粉条中残留的SO2含量进行研究:
实验课题:
粉条中残留SO2的定量测定
实验原理:
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
操作流程:
安装蒸馏、吸收装置→SO2的产生与吸收→转移褪色→Na2SO3标准溶液滴定
实验装置:
C中盛有200g粉条;D、E、F各盛装100mL浓度为100×10-3mol/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列有关问题:
(1)实验时要对C装置进行加热,其目的是____________________。
(2)检查上述装置气密性的方法是__________________________。
(3)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是_________________________。
(4)A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的____________;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________;如去除B装置,则实验中测得的SO2含量将____________。
(5)收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25mL,用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液1100mL,则该粉条中硫化物(以SO2计)的含量为____________mg/kg.
11.(2009年靖江模拟)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉形成了如下图所示的奥运五环旗,A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。
已知:
蓝色的“北”是液态O2,红色的“欢”是固态非金属单质,1molG可与1mol“您”恰好反应生成1molH,F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液,C高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应。
请回答下列问题:
(1)“京”是____________,“欢”的同素异形体是____________。
(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式:
_______________,该反应为氧化还原反应,还原产物为____________。
(3)工业上以C为基础原料,制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染,处理该尾气中得到一种化肥,写出该肥料的化学式:
____________。
12.(2008年广东卷)铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题:
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是__________。
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是____________。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是___________;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称____________。
(4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____________(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对;Ⅱ对;有
C
铁比铜活泼
铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对;Ⅱ对;有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;Ⅱ对;无
参考答案:
1.解析:
本题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物,单质之间的反应有:
2Cu+S
Cu2S,Fe+S
FeS,S+O2
SO2,H2+S
H2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故①③⑤不能由单质直接化合生成。
答案:
A
2.解析:
金刚石的组成元素是C,C与O2在点燃的情况下发生反应,故B项错误;C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应,C项错误;D项,SO2与溴水发生氧化还原反应,生成H2SO4和HBr,加热不能恢复原色,故D项错误。
答案:
A
3.解析:
有关反应为:
①Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4
②SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
④SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
⑤SO2+H2SO4→不反应
⑥SO2+2H2S=3S↓+2H2O
⑦H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3
对照题意,符合条件的有①④⑦,故答案为D。
答案:
D
4.解析:
SO2通入石蕊试液,变红不褪色;SO2通入品红溶液,红色褪去;Ba(NO3)2中NO3-在酸性条件下有强氧化性,将SO2氧化为SO42-;SO2通入NaOH和BaCl2的混合溶液中时,先与NaOH生成Na2SO3,再与BaCl2生成BaSO3白色沉淀。
答案:
B
5.解析:
硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得溶液H2SO3,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S。
所以选D。
答案:
D
6.解析:
原气体加入过量氯水得透明溶液,说明无H2S和HBr,所得溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该沉淀只能是BaSO4,故原气体中一定有SO2加AgNO3有白色沉淀,不能说明原混合气体中是否有HCl,因为在反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中,也有HCl生成,CO2不能确定。
答案:
A
7.解析:
先加稀HCl可排除CO32-、SO32-的干扰,加入稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在Ag+等阳离子,再加入BaCl2生成白色沉淀,可以肯定原溶液中存在SO42-。
答案:
AD
8.解析:
因通入112mLSO2时,100mLH2S恰好完全反应,则A正确;且
c(H2S)=2×112mL/1000×22.4mL·mol-1/100×10-3L=0.1mol/L,C项
正确;随SO2的通入,其pH依次下降,说明H2SO3酸性强于H2S,故B项错误;导电性强弱与自由移动的离子浓度有关,H2SO3越多,其离子浓度越大,其导电能力也越强。
答案:
AC
9.解析:
根据实验提供的装置及题给信息,要确定SO2的含量,需要知道SO2、N2、O2的体积;解题要从SO2的性质作为突破点。
(1)可先求出SO2的体积,再利用排水法求出N2、O2的体积,即可解题,所以
(1)应为c、d、b、a、e。
(2)由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI的反应发生,利用②中蓝色褪去可确定反应完全。
实际起到一种指示剂的
作用。
(3)因SO2具有还原性,②中颜色可以发生明显变化的反应均可代替碘的淀粉溶液,例如KMnO4溶液、溴水等。
(4)依据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,由碘的物质的量知SO2气体的体积为V(SO2)=0.02L×0.05mol/L×22400mL/mol=22.4mL所以SO2的体积分数为22.4mL/(22.4mL+297.6mL)×100%=7%。
答案:
(1)cdbae
(2)SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-蓝色褪去
(3)AC
(4)7%
10.解析:
(4)A中盛装KMnO4溶液是为了避免空气中可能存在的还原性气体对实验造成干扰。
(5)根据2KMnO4~5Na2SO3可知吸收SO2消耗的KMnO4的量为:
3×10-6-(2/5)×5×10-4×11×10-3=8×10-7mol,由关系式:
5SO2~2KMnO4可求出SO2为2×10-6mol=0.128mg;粉条中硫化物(以SO2计)的含量为:
0.128mg/0.2kg=0.64mg/kg。
答案:
(1)经SO2漂白后的生成物,遇热不稳定,加热有利于SO2分离出来
(2)打开抽气泵抽气,观察各装置中是否有气泡产生
(3)保证生成的SO2全部被酸性KMnO4溶液吸收
(4)还原性气体除去空气中的O2偏低
(5)0.64
11.解析:
结合“迎”的颜色知“迎”为硫单质,则A、B分别为SO2和SO3中的一种;再由信息,C高温煅烧可得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应,可知A为SO2、B为SO3。
由于“京”为黑色所以“京”为铁,C是FeS2,D为FeS,M为硫酸,N为盐酸。
利用“您”的颜色可知“您”是氯气,进一步分析F为FeCl3,E为FeCl2,又因红色的“欢”为非金属单质,1molG与1molCl2恰好生成1molH可知,“欢”是红磷,G是PCl3,H是PCl5。
工业上生产硫酸尾气为SO2、N2、O2,一般可用氨水吸收得NH4HSO3、(NH4)2SO3,它们再与H2SO4反应,得到(NH4)2SO4和纯净的SO2,SO2再循环利用,(NH4)2SO4用作化肥。
答案:
(1)铁白磷
(2)2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2FeCl2
(3)(NH4)2SO4
12.解析:
(3)处理SO2一般为循环制备H2SO4,也可用Ca(OH)2溶液或氨水吸收,得到有价值的化工产品CaSO4或(NH4)2SO4等。
(4)A项稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应,而且稀盐酸不能与Cu反应。
所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿[CuCO3·Cu(OH)2],A项正确。
B项铜表面不能形成致密氧化膜;铜和浓硫酸在常温下是反应的,反应很慢,但反应过程中放热,随着反应的进行,速率会越来越快的,所以不能用铜制容器盛放浓硫酸,B项错误。
C项因为Fe比Cu活泼,所以Fe—Cu形成的原电池中,Fe作负极,更容易被氧化生锈,C项错误。
D项蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末,(CuSO4·5H2O中,H2O与Cu2+有配位键),属于化学变化;CuSO4可用作消毒剂,但与前者没有因果关系,D项正确。
答案:
(1)Cu2S
(2)Cu2O和Cu2S
(3)形成酸雨H2SO4,CaSO4或(NH4)2SO4等
(4)A、D
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- 化学 课时 作业 复习 检测 试题 22