最新版无机与分析化学专科作业题.docx
- 文档编号:27504435
- 上传时间:2023-07-02
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:43.08KB
最新版无机与分析化学专科作业题.docx
《最新版无机与分析化学专科作业题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新版无机与分析化学专科作业题.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新版无机与分析化学专科作业题
东北农业大学网络教育学院
无机与分析化学专科作业题
作业题
(一)
一、是非题:
()1.系统误差影响分析结果的准确度,随机误差影响分析结果的精密度。
()2.F检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差。
()3.由于仪器分析法灵敏度、准确度高,所以大理石中CaCO3测定应该用仪器分析法。
()4.滴定分析法主要用来作常量分析,不适宜作微量分析。
()5.用Fe2+作标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时,可用二苯胺磺酸钠作指示剂。
()6.CuSO4溶液的吸光度随其浓度的变化而变化。
()7.酸碱滴定的突跃范围越大,测定的结果越准确。
()8.基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定KOH溶液。
()9.Volhard法滴定时的指示剂是Fe3+。
()10.KMnO4法测定H2O2的含量是置换滴定方式。
二、选择题(单选):
()1.根据质子理论,下列物质中是两性物质的是:
A.HCO3-B.CO32-C.H3PO4D.Na2CO3
()2.钙指示剂在溶液中存在下列平衡:
pKa3=7.4pKa4=13.5
H2In2-HIn3-In4-
红色蓝色橙色
它与金属离子形成的配合物显红色,则使用该指示剂的pH范围是:
A.pH<1B.pH>13C.pH=6D.pH=8~13
()3.用EDTA测定含Ca2+及Zn2+的试液中的Ca2+时,消除Zn2+干扰宜采用:
A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加KCN
()4.用部分失水的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液浓度时,所得c(NaOH)将:
A.偏高B.无影响
C.偏低D.前三种都有可能
()5.0.1000mol·L-1HCl滴定等浓度的NH3·H2O(pKb=4.74),化学计量点的pH值为:
A.4.3B.5.3C.6.6D.7.0
()6.下列各酸的酸度相等,当被同浓度的NaOH标准溶液滴定时,突跃范围最大的是
A.HClB.HAcC.NH4+D.H2C2O4
()7.用Na2S2O3标准溶液测定Cu2+溶液浓度时,其滴定方式是:
A.直接滴定B.置换滴定C.返滴定D.间接滴定
()8.下列单一金属离子溶液,在pH=5时,能用EDTA标准溶液直接准确滴定的是:
A.Al3+B.Pb2+C.Ca2+D.Mg2+
()9.用KMnO4法测定草酸钠样品时,加入MnSO4的目的是:
A.除O2,防止诱导反应的发生B.防止指示剂的封闭
C.使指示剂变色敏锐D.加快滴定反应速度
()10.氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关,对n1=n2=1的反应,用指示剂判断滴定终点时,Δφ'应大于:
A.0.09VB.0.27VC.0.18VD.0.40V
()11.Q检验法是用来检验:
A.分析方法是否存在系统误差B.两组测定值是否存在显著差异
C.可疑值D.平均值
()12.标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的:
A.准确度B.精密度C.系统误差D.方法误差
()13.用0.01000mol·L-1NaOH测定同浓度HCl溶液时,pH突跃范围是:
A.4.3~9.7B.5.3~9.7C.4.3~8.7D.5.3~8.7
()14.pH玻璃电极在测定溶液pH时是:
A.指示电极B.参比电极C.金属电极D.氧化还原电极
()15.下列有效数字为4位的是:
A.pH=2.87B.3.69C.2.9×10-6D.0.01000
()16.下列情况哪个不属于误差?
A.称量磕药时磕洒
B.分析天平读数时最后一位估计不准确
C.测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含少量Ca2+
D.标定所用基准物质中含少量水
()17.一待检离子有不同的鉴定反应,选择哪个鉴定反应是依据:
A.只考虑鉴定反应的灵敏度
B.只考虑鉴定反应的选择性
C.在灵敏度满足要求的前提下,选择选择性高的鉴定反应
D.只考虑鉴定反应外部特征
()18.酸碱滴定中下列哪个因素不影响指示剂的变色范围:
A.温度B.突跃范围C.浓度D.盐类
()19.某试样分析测定时,取样7.00mL,则此分析属于:
A.常量分析B.微量分析C.半微量分析D.超微量分析
()20.在中性溶液中,用AgNO3作标准溶液、K2CrO4为指示剂是:
A.Mohr法B.Volhard法C.Fajans法D.碘量法
三、填空题:
1.阳离子有()种系统分析法。
其中H2S系统分析法的组试剂有()组,将阳离子分为()组。
2.K2Cr2O7溶液选择性吸收光的颜色为()。
3.Lambert—beer定律的数学表示式为(),它是()分析法的定量依据,式中的a用
表示时称为(),其值的大小,反映有色物质()的吸收能力,是选择()的重要依据。
4.为了减小测定的相对误差,在吸光光度法中,通常以调整溶液的浓度,以使所测定的A值保持在()范围内。
实验表明A值在()或透光率(%)w为()时测定的相对误差最小。
5.一氧化还原指示剂,Δφ'=0.55V,电极反应为Ox+3e-=Red,则其理论变色范围为()V。
6.某烧碱或纯碱混合碱试样1.000g,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色,耗酸10.08mL,继续滴定至甲基橙变色,耗酸15.04mL,则试样由()组成。
7.用AgNO3测定Cl-时,找不到合适的指示剂,可采用先加入()AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀后,加入Fe3+作指示剂,再用()NH4SCN溶液滴定()AgNO3溶液,这种滴定方式称为()。
8.在pH=10的氨性缓冲溶液中,用Mohr法测Cl-,测定结果()。
9.为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异,可用()法。
四、简答题:
1.一学生用分析天平称量钙样0.400g,用KMnO4法测定计算后,报告ω(Ca)=39.44%,此结果是否合理?
解释之。
2.K2Cr2O7法滴定Fe2+溶液时,用二苯胺磺磷酸钠作指示剂,通常在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行,加H3PO4的作用是什么?
五、计算题
1.用某试剂鉴定某离子时,将含有此离子的试液稀释到与水的质量比为1:
4×106时,至少取此溶液0.04mL才能观察到沉淀析出。
求这个鉴定反应的灵敏度。
(稀溶液可把毫升数看作是克数)。
2.在1.0000g碳酸钙试样中,加入0.5100mol·L-1HCl标准溶液50.00mL溶解试样,过量的盐酸用0.4900mol·L-1NaOH标准溶液回滴,消耗25.00mL,求试样中CaCO3的质量分数。
[已知:
M(CaCO3)=100.1g·mol-1]
3.仅含NaBr和NaI混合物质的质量为0.2500g,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液22.01mL滴定达终点。
求样品中NaBr和NaI的质量各是多少?
(8分)
[已知:
M(NaBr)=102.9g·mol-1;M(NaI)=149.1g·mol-1]
4.某试样为等物质的量的纯CaCO3和纯MgCO3混合物,处理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀,经过滤,洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00mLKMnO4(1mLKMnO4相当于0.008378gFe2+)完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁,沉淀为MgNH4PO4,再灼烧成Mg2P2O7,问可得Mg2P2O7多少克?
[已知:
M(Fe)=55.85g·mol-1;M(Mg2P2O7)=222.6g·mol-1]
作业题
(二)
一、填空题:
1.25.4508有()位有效数字,若要求保留3位有效数字,保留后的数是()计算下式0.1001×(25.4508-21.52)×246.43/(2.0356×1000)的结果应为()。
2.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是()。
3.浓度均为1.0mol·L-1HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7。
当浓度改为0.010mol·L-1时,其突跃范围是()。
4.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色,耗去V1mL继续以甲基橙为指示剂,耗去V2mL。
已知V1 5.EDTA与有色金属离子生成()的螯合物。 6.某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+,当反应达到计量点时的电势值是()。 7.在EDTA分之中,配位原子()个,属于()配位体,通常与金属离子的配位比是()。 8.对物质进行化学分析时,常常要消除其他组份对待测组分的干扰,用的方法是()()()或其中一种。 9.基准物质必须具备的条件是()()()()。 10.误差按其来源可分为()误差和()误差两大类。 二、选择题: 1.可以产生偶然误差的是()。 a.试剂不纯b.溶液溅失c.温度有微小的变化d.砝码未经校准 2.当强酸滴定弱碱时,若突跃范围在6.3~4.3。 指示剂最好选择()。 a.甲基黄(2.9~4.0)b.溴甲酚绿(4.0~5.6)c.溴甲酚蓝(6.2~7.6)d.中性红(6.8~8.0) 3.KMnO4在HCl介质中滴定Fe2+,此时的测定结果()。 a.偏低b.偏高c.准确d.有时偏低,有时偏高 4.0.00940含有效数字的位数是()。 a.5b.4c.2d.3 5.精密度以()为标准。 a.平均值b.真实值c.中间值 6.对于滴定来说,指示剂颜色转变点称为()。 a.等量点b.滴定终点c.变色点 7.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时,会造成系统误差的是()。 a.用甲基橙作指示剂b.NaOH溶液吸收了空气只的CO2 c.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同d.每份加入的指示剂的量不同 8.用0.01mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1的NaOH溶液的滴定突跃范围为()。 a.pH=4.3~9.7b.pH=4.3~7.0c.pH=9.7~4.3 9.在KMnO4法滴定中,使用的强酸通常是()。 a.H2SO4b.HClc.HNO3d.HAc 10.EDTA法测定水中的Ca2+、Mg2+离子总量时,溶液的酸度应保持在()。 a.pH>10.0b.pH=10.0c.pH<10.0d.中性 11.用H2S系统分析法分析阳离子混合液时,加入组试剂的顺序是()。 a.HCI、H2S、(NH4)2CO3、(NH4)2Sb.HCI、(NH4)2CO3、H2S、(NH4)2S c.HCI、(NH4)2S、H2S、(NH4)2CO3d.HCI、H2S、(NH4)2S、(NH4)2CO3 12.用摩尔法测定Cl-离子时,若酸度过高,会出现()。 a.AgCl沉淀不完全b.AgCl沉淀易发生胶溶c.Ag2CrO4沉淀不易生成d.形成Ag2O沉淀 13.如果下列物质均是A·R试剂,不能用直接法配制标准溶液的是()。 a.Na2B4O7·10H2Ob.KMnO4c.K2Cr2O7d.邻苯二甲酸氢钾 14.0.1mol·L-1Na2HPO4溶液的[H+]计算公式,应选择()。 a. b.[H+]=Ka·ca/cbc. d.[H+]= 15.1000为几位有效数字()。 a.4位b.3位c.不确定 16.以KMnO4滴定KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,被测物质B的基本单元为()。 a.1/4b.1/4Bc.1/3d.1/3B 17.K2CrO4溶液吸收白光中的()。 a.黄光b.红光c.蓝光d.绿光 18.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-3。 从理论上推算,其pH变色范围是()。 a.4~5b.5~6c.4~6d.5~7 19.以NaOH溶液滴定某酸样,滴定管的初读数是0.10±0.01mL,终读数为25.10±0.01mL,则用去HCl溶液的准确体积应为()mL。 a.25.0b.25.00c.25.00±0.02d.32.00±0.01 20.计算15.34+2.455+11.3799+0.1235=()。 a.29.3b.29.30c.29.29d.29.2984 三、判断题: 1.在配位滴定中,滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数 有关, 越大,滴定突跃范围越大()。 2.等量点就是指示剂颜色发生变化的那一点()。 3.反应的灵敏性可用最低浓度(1: G)来表示,G越大,反应的灵敏性越大()。 4.因为HCl不纯也不稳定,所以不能用来直接配制标准溶液()。 5.定性分析里,做对照试验的目的就是检查试剂和蒸馏水中是否含有待检离子()。 6.1×102=100()。 7.在摩尔法测定中,试液里有NH3存在,不影响测定的准确度()。 8.pH值越小,酸效应系数越大()。 9.精密度好,准确度一定高()。 10.KMnO4的摩尔质量应为分子量的五分之一()。 四、简答题: 1.影响化学反应进行的主要条件有哪些? 2.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量,先加入一定量的标准HCl溶液,然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。 上述设计是否正确? 试述其理由。 五、计算题: 1.用Q检验法判断下面这组数据(%)只的60.27是否应舍弃? 60.22,60.23,60.15,60.24,60.21,60.20,60.27,60.20,60.25,60.23(n=10,Q表=0.41,n=9,Q表=0.44)。 2.称取混合碱2.4000g,溶解稀释至250mL,取两份25.00mL溶液,一份以酚酞为指示剂,耗去0.1000mol·L-1的HCl30.00mL,另一份以甲基橙作指示剂,耗去HCl35.00mL。 问混合碱的组成是什么? 含量为多少? [M(Na2CO3)=105.99g·mol-1;M(NaHCO3)=84.00g·mol-1;M(NaOH)=40.00g·mol-1] 3.测定锆英石中ZrO2、Fe2O3的含量时,称取1.000g试样,熔成200mL试样溶液,移取50.00mL试液,调节pH=0.8,加入盐酸羟胺还原Fe3+,以二甲酚橙为指示剂,用0.0010000.2500mol·L-1EDTA滴定,用去10.00mL。 加入浓HNO3,加热,使被Fe2+氧化成Fe3+,将溶液调至pH=1.5,用磺基水杨酸作指示剂,用EDTA滴定,用去20.00mL。 计算试样中ZrO2和Fe2O3质量分数。 (提示: pH=0.8时,滴定的是Zr4+,pH=1.5时,滴定的是Fe3+) [M(ZrO2)=123.22g·mol-1,M(Fe2O3)=159.60g·mol-1] 4.有一瓶试剂,瓶上标签损坏,只看到是KIO字样,为了确定KIOX中的x值,取此试剂0.5000g,将其还原为碘化物后,用摩尔法测定。 已知用去了0.1000mol·L-1AgNO3溶液23.36mL,求该化合物的分子式。 [M(I)=126.9g·mol-1,M(K)=39.00g·mol-1,M(O)=16.00g·mol-1] 作业题(三) 一、填空题: 1.测定时,溶液的温度有所变化所产生的误差属于()误差。 2.准确测定标准溶液浓度的操作过程称为()。 3.控制溶液的酸度可以提高配位滴定的()。 4.某二元酸H2A的离解常数为Ka1=1.0×10-3,Ka2=1.0×10-7,用NaOH滴定时可产生()pH突跃,滴定到第一个等量点时生成(),应选择()指示剂。 (设酸和碱的浓度均为0.1mol·L-1)。 5.影响强酸弱碱滴定曲线pH突跃范围的因素为()、()。 6.在配位滴定中由H+引起的副反应称为(),它使配合物的稳定性()。 7.佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行滴定,所用酸通常为()。 8.已知准确浓度的试剂溶液称为()。 9.在3~10次的平行测定中,可疑数据的取舍常用()检验法检验。 10.配制标准溶液的方法有()、()两种。 11.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为.01683mol·L-1;该溶液的对Fe2O3的滴定度为()g·mL-1。 (已知M(Fe2O3)=159.7g·mol-1) 12.盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢,宜用()作洗涤剂。 13.酸碱滴定曲线,描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。 滴定突跃的大小与()和()有关。 14.分析结果的置信度要求越高,置信区间越() 二、选择题: 1.对某试样进行三次平行测定,得CaO平均含量为0.306,而真实含量为0.303,问0.306-0.303=0.003为什么误差()。 a.相对误差b.相对偏差c.绝对误差d.系统误差e.绝对偏差 2.氧化还原滴定中,当n1=n2=1时,能被直接滴定的条件是()。 a.K‘≥106b.K’≥108c.K‘≥10-7 3.影响金属指示剂颜色变化的因素为()。 a.温度b.溶剂c.酸度d.浓度 4.在吸光光度法测量中,宜选用的吸光度读数范围是()。 a.0.0~0.2b.0.1~0.3c.0.7~1.0d.0.2~0.7 5.在配位滴定法中,能被0.01mol·L-1EDTA溶液直接滴定的条件是()。 a.cKf≥106b.c ≥106c. ≥106d.Kf≥106 6.用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HCl溶液的滴定突跃范围为()。 a.pH=4.3~9.7b.pH=9.7~4.3c.pH=4.3~7.0 7.目视比色法是在什么光条件下进行分析的()。 a.可见光b.复合光c.自然光d.单色光 8.滴定分析要求相对误差±0.1%,万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g,用减量法称量时则一般至少称取试样质量为()。 a.0.1gb.0.2gc.0.3gd.0.4g 9.以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数是0.25±0.01mL,终读数为32.25±0.01mL,则用去HCl溶液的准确体积应为()mL。 a.32b.32.0c.32.00d.32.00±0.01mLe.32.00±0.02mL 10.0.0121+25.64+1.0356=()。 a.26.69b.26.687c.26.7d.以上数都不对 11.0.1mol·L-1NH4Cl溶液[H+]的计算公式应选择()。 a. b. c. d.[H+]=Ka·ca/cb 12.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是()。 a.进行对照试验b.进行空白试验c.进行仪器校正d.增加平行测定的次数 13.从误差的正态分布曲线可知,标准误差在±2δ之内的测定结果占全部分析结果的()。 a.68.3%b.86.3%c.95.5%d.99.7% 14.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5。 从理论上推算,其pH变色范围是()。 a.4~5b.5~6c.4~6d.5~7 15.国产化学试剂有四个等级标准,表示分析纯试剂的符号是()。 a.G.R.b.C.P.c.A.R.d.L.R. 16.以H2C2O4·2H2O作基准物质,用来标定NaOH溶液的浓度。 但因保存不当,草酸失去部分结晶水,问用此草酸标定NaOH溶液的浓度的结果是()。 a.偏低b.偏高c.无影响d.不确定 17.用甲醛法测定铵盐中氮[M(N)=14.01g·mol-1]的含量。 0.15g试样耗去20mL0.10mol·L-1NaOH溶液,则试样中N的含量约为()。 a.40%b.23%c.19%d.9% 18.某一弱酸型指示剂,在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。 该指示剂的KHIn约为()。 a.3.2×10-4b.3.2×10-5c.3.2×10-6d.3.2×10-7 19.在用K2Cr2O7测定铁的的过程中,采用二苯胺磺酸钠做指示剂(EIn=0.86V),如果在K2Cr2O7标准溶液滴定前,没有加入H3PO4,则测定结果()。 a.偏高b.偏低c.时高时低d.正确 20.目视比色法中,常用的标准系列法是比较()。 a.入射光的强度b.透过溶液后的光强度 c.透过溶液后的吸收光强度d.一定厚度溶液的颜色深浅 三、判断题: 1.KMnO4法必须在强酸条件下进行,但不能使用HNO3、HCl,只能用H2SO4()。 2.滴定终点就是实验时停止滴定的那一点()。 3.纯度达到99.9%以上的物质,均可作基准物质()。 4.HPO42-的共轭酸为H2PO4-()。 5.两电对的电位差值越大,则其氧化还原反应平衡常数越大,反应进行越完全()。 6.在分析操作中,“过失”也像偶然误差一样是不可避免的()。 7.在强酸强碱滴定中,因酸碱溶液浓度不同,其等量点在滴定曲线上的位置也不同()。 8.酸碱滴定中,酸碱的Ka、Kb不同,则其滴定曲线的pH突跃范围也不同()。 9.在强酸性溶液中,可以用KMnO4法测定饲料中Ca2+的含量,此滴定只能采用间接滴定方式()。 10.由于砝码不准,试剂不纯等原因造成的误差属于偶然误差()。 四、简答题: 1.酸碱指示剂变色原理及变色范围,指示剂的选择原则是什么? 2.什么是系统分析和分别分析? 五、计算题: 1.用Na2CO3标定HCl溶液时,共做4次,浓度分别为: 0.1014,0.1012,0.1019和0.1016,试确定0.1019这一数值是否应舍弃? (n=3,Q表=0.94,n=4,Q表=0.76) 2.某分析天平的称量误差为±0.0002g,如果称取试样重0.05000g,相对误差是多少? 如果称取试样1.000g,相对误差又是多少? 从二者的对比中说明什么? 3.称取Na2CO3及NaOH混合试样0.5895克,用0.3000mol·L-1HCl滴定到酚酞变色时,用去HCl24.08mL,加入甲基橙后继续滴定,又消耗HCl12.02mL,计算该试样中Na2CO3及NaOH的质量分数。 [M(Na2CO3)=106.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新版 无机 分析化学 专科 作业题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)