人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题含答案.docx
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人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题含答案
第四章《非金属及其化合物》测试题
一、单选题
1.下列有关说法正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒
D.石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
2.已知:
K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,若溶液中存在Fe2+,将产生蓝色沉淀。
将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“”2Fe3++2I-
2Fe2++I2的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②
3.下列物质中,能用玻璃塞试剂瓶保存的是()
A.苛性钠溶液B.稀盐酸C.纯碱溶液D.硅酸钠溶液
4.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是
A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差
C.氨气易液化D.氨气溶于水后形成的溶液易挥发
5.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是()
A.SO2、NO2均为酸性氧化物
B.“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.亚硫酸钠可长期暴露在空气中,不易变质
6.硫酸锰是一种重要的微量元素肥料,也是植物合成叶绿素的催化剂。
某校同学设计如下实验,利用
与
反应制备MnSO4。
下列关于该实验的叙述错误的是()
A.装置A中X可以是
B.70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替,因为挥发出来的HCl会与装置B中的
反应
C.装置B中的多孔球泡可以增大
与液体的接触面积
D.装置C的作用是吸收多余的
,并可以防止倒吸
7.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.水玻璃中通入过量二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++CO32-
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca(OH)2+2CO2=Ca2++2HCO3-
C.硅与氢氟酸的反应:
Si+4H++4F-=SiF4↑+2H2↑
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
8.有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
A.物质的量之比为1∶1B.物质的量之比为1∶2
C.质量之比为4∶1D.质量之比为2∶1
9.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水,溶液呈蓝色(Cl2)
10.相同物质的量的下列溶液中的溶质,充分吸收同状况的SO2,吸收体积最大的是()
A.高锰酸钾(H+)B.碳酸钠C.溴D.氢氧化钡
11.实验室中用足量的MnO2和含有4mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气,下列说法正确的是( )
A.该实验中共消耗1molMnO2,生成1mol氯气
B.为了除去氯气中混有的杂质气体,可以依次通过饱和食盐水和碱石灰
C.在该反应中MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂
D.氯气可以用向上排空气法或排水法收集
12.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于化合物,用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维
13.氯化碘的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是()
A.HI和HClOB.HCl和HIO
C.HClO3和HIOD.HClO和HClO3
14.下列说法错误的是
A.二氧化硫可用于杀菌消毒
B.SiO2 和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应,故被称为两性氧化物
C.红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好,其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
D.对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
15.向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后,有色布条褪色。
则X中所加物质可能是
A.饱和食盐水B.浓硫酸C.NaOH溶液D.FeCl2溶液
二、填空题
16.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A~D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质。
A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气____________________;
(2)浓硫酸使木条变黑____________________;
(3)热的浓硫酸与铜片反应______________。
(填序号)
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒;⑧100mL容量瓶。
请回答:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中需要使用的除①③⑤外,还有__________(填序号)。
(2)经计算,配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。
A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线
B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.配置前,容量瓶中有水珠
D.定容后摇匀发现液面下降,但未向其中再加水
17.按要求书写
(1)请写出2-甲基丁烷的结构简式___________葡萄糖分子式______________
(2)实验室制取氯气的离子反应方程式_______________
(3)呼吸面具中,过氧化钠与二氧化碳起反应的化学方程式______________
18.根据反应MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O,回答下列问题:
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况:
②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应,在标准状况下,收集到的氯气的体积为L.
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应,在标准状况下,收集到氯气的体积22.4L(填“>”“=”或“<”)
19.某无机化合物A由X、Y两种元素组成。
在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B,并产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。
(1)写出A的化学式。
(2)写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式。
(3)将A溶于D的稀溶液中得到E,并产生一种单质固体和一种气体,写出该反应的化学方程式。
(4)将化合物E固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、C和另一种化合物,则另一种化合物的分子式是;有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外,还可能会有含X元素的低价态物质,请判断该同学的观点是否合理理由是。
(5)请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物。
20.铁在热的稀
中反应,其主要还原产物为
,而在冷的稀
中反应,其主要还原产物为NO,当溶液更稀时,其还原产物为
。
请分析如图,回答有关问题。
假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物,试配平由b点到c点时的化学反应方程式:
_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O
判断从o点到a点时的还原产物,应是___________
点到b点时产生还原产物为_________,其原因是______________
已知达到d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为____________。
三、实验题
21.氨及铵盐都是重要的化工原料。
I.某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________。
(2)如图,分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气,为保证在装置3中观察到红棕色气体,装置2应装入________;若取消装置2,在装置3中仅观察到大量白烟,原因是______________。
(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏,因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成,同时生成一种对大气无污染的产物,试写出该反应的化学方程式:
_________________。
Ⅱ.(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
(查阅资料)(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
(实验探究)该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5mol/L盐酸70mL)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。
品红溶液不褪色,取下装置B,用0.2mol/LNaOH溶液中和剩余盐酸,消耗NaOH溶液25mL。
经检验中和后的溶液中无SO42-。
(4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol。
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-,进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(5)检验装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是:
___________________。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________。
22.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为:
NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O;为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是______________________________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法__________________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有
。
检验
的方法是:
取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的_____至无明显现象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,说明含有
。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:
盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
四、推断题
23.现有A、B、C三种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、C气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成C。
(1)B、C的化学式分别为:
B_________、C_________。
(2)写出下列各反应的化学方程式:
A与B________;B与水________;B与NaOH溶液________。
24.如图是初中化学中常见物质间的转化关系。
其中甲、乙、丙均为非金属单质,A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子,E为天然气的主要成分。
乙和丁为黑色固体,将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。
(1)写出化学式:
甲___;乙___;丙___;
(2)丁的摩尔质量为___。
写出丙和E反应生成A和B的化学方程:
___。
五、计算题
25.将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入amLO2,问:
(如剩余气体,写出该气体的化学式,并计算气体体积,如无气体剩余写“无”)
(1)若a=b,则充分反应后试管内剩余气体为_________;气体体积为__________mL。
(2)若a
(3)若a>b,则充分反应后试管内剩余气体为_________;气体体积为__________mL。
26.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。
生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为:
_________________________。
(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______mol。
(3)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后
____2(填“>”、“<”或“=”);
若
,则n(C1-)=_________mol(用含a的代数式来表示)。
参考答案
1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.C9.B10.A11.C12.A13.B14.B15.A
16.Ⅰ.
(1)B;
(2)C;(3)AD;
Ⅱ.
(1)⑦⑧;
(2)5.4;(3)B
17.(CH3)2CHCH2CH3C6H12O6MnO2+2Cl-+4H+
Cl2↑+Mn2++2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
18.①略②22.4;③<
19.
(1)FeS2(2分)
(2)SO2+H2O2=2H++SO42-(2分)(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4(2分)
(4)SO3(2分)合理(1分)分解反应可能部分发生非氧化还原反应(或其它合理答案)(2分)
(5)取少量固体加稀硫酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液,若紫色褪去,则证明含有FeO,否则没有。
(或其它合理答案)(2分)
20.8308
9
反应放热,温度升高
、
21.2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO38NH3+3Cl2=N2+6NH4C10.03取少量装置D内溶液于试管中(取样),滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体3(NH4)2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
22.②产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)Cl2+
+H2O=
+2Cl-+2H+稀盐酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)
23.Cl2HClH2+Cl2
=2HClCl2+H2O=HClO+HClCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
24.H2CO280g/mol
25.无0NO
O2
26.10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O5<
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- 非金属及其化合物 人教版 化学 必修 第四 非金属 及其 化合物 测试 答案