江苏省镇江市高三化学三模最后一卷试题.docx
- 文档编号:27499597
- 上传时间:2023-07-02
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:255.56KB
江苏省镇江市高三化学三模最后一卷试题.docx
《江苏省镇江市高三化学三模最后一卷试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省镇江市高三化学三模最后一卷试题.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省镇江市高三化学三模最后一卷试题
江苏省镇江市2017届高三化学三模(最后一卷)试题
注意事项:
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II
卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H-lN-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是
A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.大量CO2排放可导致酸雨的形成
C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构
D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为35的氯原子:
B.NH4Cl的电子式:
C.NaHCO3的水解:
HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
D.天然橡胶的结构简式:
3.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是
A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
4.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子半径在短周期主族元素中最大。
W与Y同主族,X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)>r(R)>r(W)
B.X与Y只能形成一种化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O==HClO+HCO3—
B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:
Ag(NH3)2++2H+==Ag++2NH4+
C.过量的铁粉与稀硝酸反应:
3Fe+2NO3—+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO—+2Fe(OH)3==2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
6.下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目
的的是
A.用图甲装置制取SO2
B.图乙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有漂白性
C.图丙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性
D.图丁装置中产生淡黄色沉淀,说明SO2或H2SO3具有氧化性
7.以熔融Na2CO3为电解质,H2
和CO混合气为燃料的电池原理如右下图所示。
下列说法正确的是
A.b是电池的负极
B.a电极的反应为:
CO+CO32ˉ-2eˉ==2CO2
H2+CO32ˉ-2eˉ==H2O+CO2
C.a电极上每消耗22.4L原料气,电池中转移电子
数约为2╳6.02╳1023
D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1
8.已知:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)ΔH3=-1625.5kJ·molˉ1。
下列说法正确的是
A.反应①使用催化剂,ΔH1减小
B.反应
生成物总能量低于反应物总能量
C.反应
一定能自发进行
D.反应
达到平衡后升高温度,v(正)、v(逆)的变化如右图所示
9.在给定的条件下
,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.NaAlO2(aq)Al(OH)3Al
B.
C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
10.下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2
图3图4
A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热
时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,
则c(CH3COOH)=0.0800mol·Lˉ1
C.图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之
间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如
下图所示),下列说法正确的是
A.分子A中至少有8个
碳原子位于同一平面
B.1molA与浓溴水发生取代反应时,最多消耗3molBr2
C.物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应
D.1molB最多可与6
molH2发生
加成反应
12.孔雀石的主要成分是Cu2(O
H)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
A.加入过量氨水:
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量NaClO溶液:
Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶
液均褪色
气体X一定是C2H4
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀
AlO2—结合H+的能力比CO32—强
C
向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L—l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中,先出现CuS黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
14.常温下,用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)<c(CN—)
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)-c(CN—)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
15.α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为:
在T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40molCl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/min
0
1
2
5
10
n(HCl)/mol
0
0.12
0.20
0.32
0.32
下列有关说法正确的是
A.反应在0~2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1
B.10min后,若保持其他条件不变,升高温度,达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.在T℃时,起始时若向容器中充入1.0mol乙苯(g)、0.50molCl2(g)和0.50mol
α-氯乙基苯(g)、0.50molHCl(g),则反应将向正反应方向进行
D.在T℃时,起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2molHCl(g),达到平衡时,α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%
非选择题(共80分)
16.(12分)过硫酸氢钾复盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。
某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图:
(1)在“转化”中,用冰水浴冷却,原因是▲。
浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过硫酸(H2SO5),
写出此反应的化学
方程式▲。
(2)已知H2SO5为一元强酸。
结晶操作中,加入K2CO3
即可获得过硫酸氢钾复盐晶体,该过程的离子反应
方程式为▲;操作中,K2CO3溶液
需分批缓慢加入,目的是▲。
过硫酸氢钾复盐产率(以产品含量氧表示)随溶液
pH和温度的变化关系如右图所示。
则该过程适宜
的条件是▲。
(3)过滤后,用无水乙醇洗涤沉淀,目的是洗除晶体表面的杂质和▲。
(4)烘干产品时,用红外灯低于40℃烘干,可能的原因是▲。
17.(15分)药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。
合成路线如下:
(1)H(阿佐昔芬)中含氧官能团的名称为▲、▲。
(2)试剂X的分子式为C7H8OS,写出X的结构简式▲。
(3)DE的反应类型是▲,EF的反应类型是▲。
(4)写出满足下列条件B()的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ.能发生银镜反应。
Ⅱ.含苯环,核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知:
。
请以CH3OH和为原料制备,
写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)以钛铁矿(主要成分:
FeTiO3)和硫酸铵为主要原料,联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示:
(1)生产时需在洗液中加入某种物质A,物质A的化学式▲。
(2)TiO2+转化为TiO2反应的离子方程式为▲,
写出反应①的化学反应方程式▲。
(3)为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:
现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.00mL溶液,再将该溶液分成两等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,搅拌,再用足量稀盐酸处理沉淀物,过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。
另一份溶液用0.0500mol·L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定,Cr2O72-被还原为Cr3+,滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10—10,若要使溶液中SO42—沉淀完全(即该离子浓度≤1×10—5mol•L—1)。
则此时需保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol•L—1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。
▲。
19.(15分)锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料,在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂,生产流程如下:
已知:
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
4.7
9.8
(1)已知:
SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如右图。
为提高含硫烟气中SO2的吸收率,可以采取的措施
▲。
(2)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、▲(填离子符号)。
(3)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1∶4混合
均匀加热制取LiMn2O4。
①升温到515℃时,Li2CO3开始分解产生CO2,同时生成固体A,此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多,可能原因是▲。
②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体X,X恰好与①中产生的CO2物质的量相等,同时得到固体B。
请写出此过程发生的化学反应方程式▲。
③升温到720℃时,A、B反应,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂。
请写出发生的化学反应方程式▲。
(
4)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]:
边搅拌边向滤液1中▲。
(实验中须用到的试剂有:
NaOH溶液、H2O2、CO2)
20.(14分)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
(1)利用氨水可以将SO2、NO2吸收,原理如下图所示。
请写出NO2被吸收反应的离子方程式▲。
(2)科研工
作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
已知:
反应Ⅰ:
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)ΔH1=—113.0kJ·molˉ1
反应Ⅱ:
2SO2(g)+O2(g)==2SO3
(1)ΔH2=—288.4kJ·molˉ1
反应Ⅲ:
3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+2NO(g)ΔH3=—138.0kJ·molˉ1
则反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3
(1)ΔH4=▲。
已知TiO2催化尾气降解原理可表示为:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH5;2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)ΔH6。
在O2、H2O(g)浓度一定条件下,模拟CO、NO的降解,得到其降解率(即转化率)如图1所示。
请解释ts后NO降解率下降的可能原因▲。
(3)沥青混凝土也可降解CO。
图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下,反应相同时间,测得CO降解率变化。
结合图2回答下列问题:
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中,平衡时O2浓度为0.01mol·L—1,求此温度下CO降解反应的平衡常数▲。
②下列关于图2的叙述正确的是▲
A.降解率由b点到c点随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc
B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10℃~60℃范围内进行实验,请在图2中用线段与“
”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围▲。
(4)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式▲。
21.(12分)A.[物质结构与性质]
Cu、N都是重要的材料元素,其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用
。
(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜,Cu2+基态价电子排布式为▲。
(2)配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是▲。
1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为▲。
C、N、O元素的第一电离能
由大到小的顺序是▲(用元素符号表示)。
(3)与NH3分子互为等电子体的阴离子为▲。
(4)铜晶胞结构如右图所示,晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中
铜原子的数目之比为▲。
2016~2017学年度镇江市高三教学情况调研(三)化学
参考答案及评分标准2017.05
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.C9.B10.D
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.AD12.C13.BD14.C15.BC
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)浓硫酸与H2O2溶液混合时,大量放热,温度高,H2O2易分解(2分)
H2SO4
+H2O2
H2SO5+H2O(2分)
(2)10K++5CO32—+4SO42—+4HSO5—+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5↓+5H2O
(2分)
控制加入的K2CO3的量,避免反应过于激烈(2分)
0℃、pH=2左右(2分,)
(3)便于晶体干燥(1分)
(4)产品在40℃以上易分解(1分)
17.(15分)
(1)(酚)羟基醚键(各2分,各1分)
注:
酚羟基写作羟基给分,但写作醇羟基不给分。
(2)
(2分)
(3)氧化反应(2分)取代反应(2分)
(4)
或
(2分)
(5)
(5分,每步1分)
18.(12分)
(1)Fe(1分)
(2)TiO2++H2O=TiO2+2H+(2分)
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO(2分)
(3)①1.1×10—5mol•L—1(1分)
②n(SO42—)==0.012mol(1分)
n(Fe2+)=20.00mL×10—3L·mL—1×0.0500mol·L—1×6=0.006mol(1分)
n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-),n(NH4+)=0.012mol(l分)
m(H2O)=-0.012mol×96g·mol—1-0.006mol×56g·mol—1-
0.012mol×18g·mol—1=0.648g
n(H2O)==0.036mol(l分)
n(SO42—)∶n(Fe2+)∶n(NH4+)∶n(H2O)=0.012∶0.006∶0.012∶0.036=2∶1∶2∶6
(l分)
该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O](1分)
19.(15分)
(1)降低通入含硫烟气的温度(或减小通入含硫烟气的流速)(2分)
(2)Al3+Fe2+(2分,各1分,只要错1个,该项为零分)
(3)①MnO2对Li2CO3分解有催化作用。
(2分)
②4MnO22Mn2O3+O2↑(2分)
③2Li2O+4Mn2O3+O24LiMn2O4(2分)
(4)滴加足量H2O2,搅拌(1分),加入NaOH溶液至4.7≤pH<7.7,过滤得滤液2和固体(1分)。
向所得固体中加入NaOH溶液至pH≥12,搅拌、过滤(1分),再向所得滤液中通入过量的CO2(1分),过滤、洗涤、低温烘干Al(OH)3(1分)
20.(14分)
(1)2NO2+4HSO3—==N2+4SO42—+4H+(2分)
(2)
-87.7kJ·molˉ1(2分)
由反应Ⅰ、Ⅲ可知ΔH5=—916.0kJ·molˉ1,随着反应的进行,反应体系中温度升高,使平衡2H2O+4NO+3O24HNO3向逆反应方向移动(2分)
(3)①(2分)
②B、C(2分,各1分,见错不给分)
③见右图(2分)
(4)Ti-4e—+2H2O==TiO2+4H+(2分)
21.(12分)
(1)3d9(2分)
(2)sp2、sp3(2分)8mol或8×6.02×1023(2分)N>O>C(2分)
(3)CH3—(2分)
(4)3∶1(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 镇江市 化学 最后 一卷 试题