云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测三 化学.docx
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云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测三化学
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测三
高三理综化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某无色澄清透明溶液中:
K+、H+、Fe2+、NO
B.c(H+) Na+、K+、SO 、ClO- C.含0.1mol·L-1HCO 的溶液中: Al3+、Ca2+、NO 、SO D.含0.1mol·L-1SCN-的溶液中: Fe3+、NH 、Cu2+、NO 2.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是() A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S溶液 C.CuSO4溶液D.H2SO3溶液 3.下列关于Na2O、Na2O2的比较,正确的是( ) A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 B.Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中,既是氧化剂,又是还原剂 D.Na2O2与水反应时,1molNa2O2转移2mol电子 4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①NaAlO2(aq) AlCl3Al ②NH3NO HNO3 ③NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3 ④FeS2 SO3H2SO4 A.②③B.①④C.②④D.③④ 5.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中P端通入CO2.通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.则下列说法中正确的是( ) A.X、Y两端都必须用铁作电极 B.不可以用NaOH溶液作为电解液 C.阴极发生的反应是: 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ D.X端为电解池的阳极 6.下列反应中,熵显著增加的反应是( ) A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) B.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ C.C(s)+O2(g)===CO2(g) D.2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) 7.在一定温度下,将6molC02和8molH2充入2L恒容密闭容器中,发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<O,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表.下列说法正确的是( ) A.反应前4min的平均速率v(C02)=0.45mol/(L'min) B.达到平衡时,H2的转化率为25% C.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大 D.该温度下,该反应的平衡常数为0.5 分卷II 二、非选择题部分(共3个小题) 8.合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有________等优异性能。 (2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。 称取一定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是________________。 另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。 则合金中Al的质量为________g,NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 (3)有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料,该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。 得到的混合物在6.0mol/L的盐酸中能完全释放出H2。 1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为________________。 (要求列出计算过程) (4)铝电池性能优越,Al空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极,以多孔石墨为正极材料。 若以NaCl溶液为电解质溶液,正极的反应式为______________;若以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应式为______________。 9.某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息: ①钠能在CO2中燃烧。 ②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。 经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳,也可能是CO,氧化产物可能是Na2CO3。 为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。 (1)他们欲用上述装置组装一套新装置: 用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物,所用装置接口连接顺序为__________________,制取CO2反应的离子方程式为______________________。 (2)装置连接好后,首先要进行的实验操作是__________,点燃酒精灯前,应进行的操作是__________,等装置____________(填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是_____________________________________________。 (3)若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为________________________________________________; 若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为_______________________________________________________。 (4)后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是_______________________________________。 10.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。 下图是钒电池基本工作原理示意图: 请回答下列问题: (1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用,在传统的铜锌原电池中,硫酸是____________,实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸,硫酸的作用是____________。 (2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、 VO )为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO +2H+。 放电时的正极反应式为_______________________________, 充电时的阴极反应式为______________________________________________。 放电过程中,电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。 a.VO 、VO2+混合液b.V3+、V2+混合液 c.VO 溶液d.VO2+溶液 e.V3+溶液f.V2+溶液 (4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_______________。 【化学选修3—物质结构与性质】 11.已知A,B,C,D,E、F六种元素的原子序数依次增大,其中A元素的原子半径在短周期元素中最小;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L层上有2对成对电子。 E元素在地壳中含量居第二位,F与E位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素。 根据以上信息回答下列问题: (1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示),原因是________________________________________________________________________。 (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是________________________________________________________________________。 (3)1molB2A2分子中含σ键的数目是____________。 (4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞,该晶胞中含有_____个原子,该晶体类型为________。 (5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体,晶体中原子之间以_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献______个原子。 (6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。 该晶体的类型属于__________(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。 答案 (1)SiO2>SiCl4 二氧化硅为原子晶体,而SiCl4为分子晶体 (2)NH3分子间形成氢键,同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键 (3)3NA(或1.806×1024) (4)8 原子晶体 (5)共价键 3 (6)原子 sp3杂化 解析 (1)这两种化合物为SiO2和SiCl4,SiO2为原子晶体,原子间以共价键结合,SiCl4固态为分子晶体,分子间以范德华力结合,共价键作用力强,范德华力较弱,所以SiO2沸点高于SiCl4。 (2)C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键,分子间作用力强,所以同族元素的氢化物中,NH3沸点最高。 【化学选修5—有机化学基础】 12.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。 (1)2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰; (2)①②的反应类型分别为_________,_________; (3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为_________; (4)缩聚产物F的结构简式为_________; (5)下列关于 和 的说法正确的有_________(双选,填字母); A.后者遇到FeCl3溶液显紫色,而前者不可 B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等 D.两者都可以与氢气发生加成反应 答案解析 1.【答案】B 【解析】Fe2+的溶液呈浅绿色,且在酸性条件下Fe2+能被NO 氧化成Fe3+,A项错误;HCO 与Al3+能发生双水解反应而不能共存,C项错误;SCN-与Fe3+能结合生成稳定的络合物Fe(SCN)3而不能共存,D项错误。 2.【答案】B 【解析】A项能生成PbSO4沉淀(硝酸根在酸性条件下,可将-2价硫氧化成硫酸根);B项生成NaHS溶液;C项生成CuS沉淀;D项因发生氧化还原反应生成单质硫沉淀,选择B。 3.【答案】C 【解析】A项,Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成,所以Na2O2不是碱性氧化物;B项,Na2O2是淡黄色固体;C项,Na2O2与CO2反应时电子转移关系: Na2O2中-1价的O变成了-2价的O和零价的O;D项,Na2O2与H2O反应时,Na2O2中-1价的O变成了-2价的O和零价的O,故1molNa2O2转移1mol电子。 4.【答案】A 【解析】①错误,氯化铝固体是共价化合物,由分子构成,无离子,无法电解,所以得不到铝;②正确,氨气的催化氧化会生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸;③正确,在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠;④错误,FeS2和氧气反应生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫;答案选A 5.【答案】C 【解析】左边装置是原电池,通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极,负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O,正极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣,右边装置是电解池,X是阴极、Y是阳极,阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣、阳极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2↓, A.X、Y两端,阳极X必须是铁电极,Y电极不需要一定用铁作电极,可以用石墨电极,错误; B.电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁,所以可以用NaOH溶液作为电解液,错误; C.阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,碱溶液中电极反应: 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,正确; D.X连接原电池负极,所以是电解池阴极,错误. 6.【答案】B 【解析】反应中若生成气体或气体的量增加,都会使混乱度增加,熵增加。 7.【答案】D 【解析】A、由表中数据4min内H2物质的量变化为8mol﹣2.6mol=5.4mol,则C02的物质的量为 =1.8mol,所以v= = =0.225mol/(L•min),错误; B、由表中数据可知8min时,反应到达平衡,平衡时H2的物质的量为2moL,则转化率= = =75%,错误; C、其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则CH30H的体积分数减小,错误; D、由表中数据可知8min时,反应到达平衡,H2的物质的量为2mol, 则C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g)△H<O 开始6800 转化2622 平衡4222 则平衡常数K= =0.5,正确. 8.【答案】 (1)强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可) (2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑ 5.4 5 (3)Mg17Al12+70HCl===17MgCl2+12AlCl3+35H2↑ 1mol35mol n(H2)=35mol+17mol=52mol (4)O2+2H2O+4e-===4OH- 【解析】本题以合金为载体考查了物质含量的计算、离子方程式以及电极反应式的书写等,意在考查学生对电化学知识、离子反应知识的掌握情况以及相关计算能力。 (2)镁不和NaOH溶液反应,铝属于两性金属,能与NaOH溶液反应生成NaAlO2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑。 由图可知,生成沉淀的总物质的量为0.35mol,Mg(OH)2的物质的量为0.15mol,在加入(240-200)mLNaOH溶液时,氢氧化铝溶解,发生反应Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O,氢氧化铝的物质的量为0.2mol,合金中Al的质量为5.4g,40mLNaOH溶液中NaOH的物质的量为0.2mol,所以NaOH溶液的物质的量浓度为 =5mol/L。 (4)以NaCl溶液为电解质溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,负极反应式为Al-3e-===Al3+;若以KOH溶液为电解质溶液,正极反应式不变,负极反应式为Al+4OH--3e-===AlO +2H2O,所以总反应式为4Al+3O2+4KOH===4KAlO2+2H2O。 9.【答案】 (1)jcdabefg(e与f可颠倒) CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (2)检查装置的气密性 打开F中导管上的止水夹 D中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气 (3)2Na+2CO2 Na2CO3+CO 4Na+3CO2 2Na2CO3+C (4)将残留固体溶于水,在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液,再向溶液中滴加2滴酚酞试液,若溶液变红色,则残留固体中含有Na2O,否则不含Na2O(其他合理答案也可) 【解析】 (1)装置F可通过关闭或打开导管上的止水夹实现对制气反应的控制,制取的CO2中含有HCl,H2O(g),可分别用饱和NaHCO3溶液,浓硫酸除去。 (2)由于钠易与氧气反应,故点燃酒精灯前,先用CO2将装置内空气排出,当澄清石灰水变浑浊时,表明装置中空气已排尽。 (3)当C中残留固体只有一种而D中的PdCl2溶液中有黑色沉淀时,表明反应的产物是Na2CO3与CO;当C中固体有两种而D中的PdCl2溶液中没有黑色固体出现时,表明生成物是Na2CO3与单质碳,由此可写出相应的化学方程式。 (4)将C中残留固体溶于水,加过量钡盐除去CO ,再检验溶液是否呈碱性,若呈碱性,则表明固体中有Na2O,否则不含Na2O。 10.【答案】 (1)电解质溶液 抑制硫酸亚铁的水解 (2)VO +2H++e-===VO2++H2O V3++e-===V2+ 升高 (3)acd (4)H+ 【解析】 (1)传统的铜锌原电池中,锌与酸反应生成氢气,故硫酸为电解质溶液;硫酸亚铁容易水解,且水解显酸性,加入少量硫酸,可以抑制其水解变质。 (2)正极反应是还原反应,由电池总反应可知放电时的正极反应为VO +2H++e-===VO2++H2O;充电时,阴极反应为还原反应,故为V3+得电子生成V2+的反应。 (3)充电时阳极反应式为VO2++H2O-e-===VO +2H+,故充电完毕的正极电解液为VO 溶液,而放电完毕的正极电解液为VO2+溶液,故正极电解液可能是选项acd。 (4)充电和放电过程中,正极电解液与负极电解液不能混合,起平衡电荷作用的是加入的酸,故H+可以通过隔膜。 11.【答案】B 【解析】由表可知: AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体;SiO2是原子晶体;其他是离子晶体。 12.【答案】 (1)C6H12O3;4 (2)消去反应;氧化反应 (3) (4) (5)AC 【解析】 (1)根据结构可判断2﹣羟基异丁酸乙酯的分子中含有3个甲基、1个CH2原子团、1个羟基和1个酯基,故可知分子式为C6H12O3,根据分子中的基团的结构和位置,可确定有4中不同性质的H原子; (2)根据反应流程可知A为2﹣羟基异丁酸,发生消去反应生成D为,2﹣甲基丙烯酸;B为乙醇,可由溴乙烷水解生成,G为乙醛,与银氨溶液反应生成乙酸,H为乙酸; (3)溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇,反应方程式为: ; (4)2﹣羟基异丁酸中既含有羧基,又含有羟基,在一定条件下可发生缩聚反应,故答案为: ; (5)A,遇到FeCl3溶液显紫色,则有机物中应含有酚羟基,故A正确; B,与NaHCO3溶液反应放出CO2,应含有羧基,前者无,故B错误; C,前者含有酯基,后者含有酯基和酚羟基,都能与氢氧化钠反应,1mol前者消耗2molNaOH,后者消耗3molNaOH,故C正确; D,前者不能与氢气发生加成反应,故D错误。
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