中考化学总复习考点必杀700题专练11 推断题20题含答案.docx
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中考化学总复习考点必杀700题专练11推断题20题含答案
2020中考化学总复习考点必杀700题
专练11推断题1~20题
一、叙述型
(重点)1.有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。
现做如下实验:
实验①:
取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液。
实验②:
取①所得溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验③:
取①所得溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀,过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。
根据以上实验过程,请回答:
(1)原粉末中一定没有____________________,一定有__________。
(2)原粉末中可能有_____________。
【答案】
(1)CuCl2、MgCl2、K2SO4K2CO3
(2)KCl
【解析】取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液,说明其中一定不含有在溶液中呈蓝色的Cu2+,即一定不含有CuCl2;取①所得溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象,其中剩余可能存在的四种溶质,其中MgCl2可与NaOH反应产生白色沉淀,无明显现象则一定不含有MgCl2;取①所得溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀,过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解,反应产生的沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡,但沉淀完全溶解,则产生的一定是碳酸钡,一定没有硫酸钡,故一定含有K2CO3,一定不含K2SO4。
最后剩余KCl无法判断。
(1)原粉末中一定没有CuCl2、MgCl2、K2SO4。
一定有K2CO3。
(2)原粉末中可能有KCl,该实验无法判断。
(重点)2.有一包固体粉末,可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成.为确定其组成,进行以下实验,请根据实验现象做出分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
Ⅰ.取一定质量的固体粉末,加适量水搅拌后过滤,得到沉淀A和无色溶液B。
Ⅱ.向所得沉淀A中加入足量稀盐酸,得到无色气体和蓝色溶液。
III.取所得无色溶液B加入适量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸,然后过滤,得白色沉淀C和无色溶液D。
Ⅳ.取所得无色溶液D滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F。
根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理,填写以下空白:
(1)白色沉淀E的化学式是_____。
(2)无色溶液F中的溶质共有_____种,肯定存在的酸根离子为_____(写离子符号)。
(3)写出步骤III中生成白色沉淀C的化学方程式是_____。
(4)由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为_____(写化学式);得此结论的理由是_____。
【答案】
(1)AgCl
(2)3NO3﹣
(3)Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
(4)
(1)Na2SO4步骤Ⅰ加水溶解时,混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠
【解析】取一定质量的固体粉末,加适量水搅拌后过滤,得到沉淀A和无色溶液B.向所得沉淀A中加入足量稀盐酸,得到无色气体和蓝色溶液.,说明沉淀是氢氧化铜和碳酸钙,故原混合物一定含有碳酸钙和硫酸铜和氢氧化钠,取所得无色溶液B加入适量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸,然后过滤,得白色沉淀C和无色溶液D,则白色沉淀一定是硫酸钡,取所得无色溶液D滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F,说明原溶液中一定含有氯化钾。
(1)白色沉淀E是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀,化学式为:
AgCl。
(2)由题意可知,B溶液中含由硫酸钠和氯化钾,加入适量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸,得到的无溶液D中含有硝酸钠、硝酸、氯化钾,取所得无色溶液D滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F,则氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银,故F溶液中含有硝酸钠、硝酸、硝酸钾。
故共含有的溶质有3种,一定含有的酸根离子是NO3﹣。
(3)硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,反应的方程式为:
Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓。
(4)整个过程中不能确定的物质是硫酸钠,因为步骤III中生成白色沉淀硫酸钡可能是由于硫酸铜与氢氧化钠反应后生成了硫酸钠。
(重点)3.现有一白色固体混合物,可能是由BaCl2,KOH,KNO3,MgCl2,NH4Cl,CuSO4中的几种混合而成,为证明其组成,做如下实验:
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,微热,只得到白色沉淀和无色液体,并无气体产生。
过滤得白色沉淀①,无色滤液①,则原混合物中一定含有_____,一定还不含_____。
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液,无任何现象。
再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有_____。
(3)向无色滤液②中加入过量的稀盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A。
如果固体A中只含有两种元素,则原混合物中一定还不含有_____,加入的碳酸盐溶液是_____溶液;如果固体A中含有两种金属元素,则加入的碳酸盐溶液是_____溶液。
【答案】
(1)KOH,MgCl2
(2)CuSO4,NH4Cl
(3)BaCl2KNO3K2CO3,Na2CO3
【解析】
(1)假设六种物质都有,则加水搅拌,它们之间两两发生反应,应得到Mg(OH)2白色沉淀,BaSO4白色沉淀,Cu(OH)2蓝色沉淀并有刺激性气味的气味放出,但实验
(1)中只得到白色沉淀和无色液体,故原混合物中一定没有CuSO4,白色沉淀可能是Mg(OH)2,由此确定原混合物中一定含有KOH和MgCl2,因为实验
(1)中无气体产生则可确定一定没有NH4Cl,若含NH4Cl则产生刺激性气味的气体;
(2)据实验
(2)中“加入KOH溶液无任何现象”可确定在实验
(1)中
已全部形成沉淀,由“加入碳酸盐溶液,得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3,则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2,又因碳酸盐溶液是“过量”的,所以
也已全部形成沉淀。
(3)实验(3)中“加入过量的稀盐酸”可除掉实验
(2)中过量的
,而使溶液中
变成
,“然后将液体蒸干”又可将过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。
因为所得固体A中只含两种元素,则一定不含有KNO3(溶液中有
),也不难想象出加入的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液,所得固体A为
。
若A中含有两种金属元素,则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液,原溶液中已有一种金属元素K,另一种金属元素只能来自所加可溶性碳酸盐溶液,即可溶液性碳酸盐不能为K2CO3,就只能为Na2CO3(
)。
(重点)4.有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成,小东做了以下实验:
①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;
②另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色;
③小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断:
(1)这包白色固体中肯定存在_________________,肯定不存在__________________;
(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式___________________________________。
【答案】
(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl
(2)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
【解析】
(1)加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味,说明一定没有氯化铵;上层清液无色,因此一定没有硫酸铜;
(2)白色沉淀可能是碳酸钡,小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生,那么一定是碳酸钡,因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,化学方程式为:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。
(易错)5.现有一包固体粉末,可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成,为确定其成分,进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。
步骤一:
取少量固体粉末于试管中,加入足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;
步骤二:
过滤,将白色沉淀A放入试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,沉淀部分溶解。
过滤得无色溶液C和白色沉淀D;
步骤三:
取无色溶液B少许于试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,得到无色溶液E:
步骤四:
在溶液E溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据步骤一中的现象,可分析出原固体粉末中一定没有的物质是_______:
(2)步骤四中产生沉淀的化学方程式为_________;
(3)白色沉淀A一定含有的物质是_______;
(4)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在,要确定其是否存在,所补充实验的具体操作是_____。
【答案】
(1)FeCl3
(2)
(3)BaSO4、BaCO3
(4)取无色溶液C,滴加适量稀H2SO4,不再产生沉淀后过滤,向滤液加入碳酸钠溶液,观察是否有沉淀
【解析】碳酸钙难溶于水,氯化铁在溶液中显黄色,碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
步骤一:
取少量固体粉末于试管中,加入足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B,所以样品中一定不含氯化铁,可能含有碳酸钙,可能含有硝酸钡和碳酸钠,硝酸钡和硫酸钠等;步骤二:
过滤,将白色沉淀A放入试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,沉淀部分溶解,过滤得无色溶液C和白色沉定D,所以沉淀中一定会有硫酸钡,碳酸钡和碳酸钙中至少有一种,样品中一定含有硝酸钡和硫酸钠,可能会有碳酸钠或碳酸钙;步骤三:
取无色溶液B少许于试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,得到无色溶液E,所以样品中一定含有碳酸钠;结合步骤二、三实验现象可知,溶液C中一定存在硝酸钡,可存在硝酸钙,白色沉淀A一定含有的物质是BaSO4、BaCO3,可能存在碳酸钙。
步骤四:
在溶液E溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,所以样品中一定含有氯化钠。
(1)根据步骤一中的现象,可分析出原固体粉末中一定没有的物质是FeCl3;
(2)步骤四中产生沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,化学方程式为:
;(3)白色沉淀A一定含有的物质是BaSO4、BaCO3;(4)溶液C中一定存在硝酸钡,可存在硝酸钙,硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,硝酸钙与稀硫酸不能反应(生成硫酸钙微溶,不符合复分解条件),硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。
原白色固体中只有一种物质碳酸钙,没有确定其是否存在,要确定其是否存在,所补充实验的具体操作是:
取无色溶液C,滴加适量的稀硫酸,不再产生沉淀后过滤,向滤液加入碳酸钠溶液,观察是否有沉淀。
(易错)6.有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀.
②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡产生.
(1)据此推断,该白色粉末中一定含有_____;可能含有_____
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式:
_____,其基本反应类型是_____。
【答案】
(1)Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4KNO3
(2)
复分解
【解析】
(1)氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠的碳酸钡,氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡,硫酸钡与稀盐酸不能反应,碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀;②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡产生;说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡,该白色粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4;可能含有KNO3。
(2)步骤②中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:
,其基本反应类型是复分解反应。
(基础)7.黑色固体A和B的混合物,在一定条件下反应生成红色固体C和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D,D通过灼热的A后生成无色气体E,E在一定条件下通过黑色固体B后也能得到C和D。
(1)试推断出下列物质的化学式:
B______C______
(2)写出下列转化的化学方程式:
A+B→C+D_______E+B→C+D_________
(3)E和B反应时如操作不当将会发生爆炸,请写出E发生爆炸的化学方程式______。
【答案】
(1)CuOCu
(2)C+2CuO
2Cu+CO2↑CO+CuO
Cu+CO2
(3)2CO+O2
2CO2
【解析】D能使澄清石灰水变浑浊,所以D为二氧化碳,C为红色金属,所以C是铜,两种黑色固体在高温条件下反应会生成二氧化碳和铜,依据在初中学过的黑色固体有木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁等,所以黑色固体A、B是氧化铜或木炭中的一种,二氧化碳和A在高温时反应又生成气体E,E与B在加热条件下也能生成C和D,所以A是木炭,B是氧化铜,E就是一氧化碳,因此:
(1)B是氧化铜,C是铜;
(2)A+B→C+D,是碳和氧化铜在高温条件下产生铜和二氧化碳,故反应的化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;E+B→C+D,是氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳,反应的方程式为:
CO+CuO
Cu+CO2;(3)一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,反应的方程式为:
2CO+O2
2CO2。
(基础)8.现有A、B、C、D四种失去标签的溶液,分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。
不使用任何其他试剂,只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。
(1)不用做任何实验直接就可以判断出A溶液,则A为_____溶液,你判断的依据是_____。
(2)分别取B、C、D溶液于试管中,向试管中滴加A溶液,C、D无现象,B有现象,则B为_____溶液,发生的反应方程式为_____。
(3)分别取C、D溶液于试管中,向试管中演加B溶液,D无现象,C中的现象为_____,则C为_____溶液。
(4)以上能发生的反应都为_____(填基本反应类型),该反应类型的发生要一定的条件。
(5)请任写出一个有水生成的此类反应_____。
(6)判断NaCl和KNO3,能否发生反应?
_____(如果能,请写出反应方程式:
如果不能,填“否”)
【答案】
(1)CuSO4硫酸铜溶液是蓝色的
(2)NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(3)白色沉淀MgSO4
(4)复分解反应
(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(6)否
【解析】
(1)硫酸铜溶于水显蓝色,不用做任何实验直接就可以判断出A溶液,则A为CuSO4溶液;
(2)分别取B、C、D溶液于试管中,向试管中滴加A溶液,C、D无现象,B有现象,则B为NaOH溶液,发生的反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;。
(3)分别取C、D溶液于试管中,向试管中演加B溶液,D无现象,C中的现象为白色沉淀,则C为MgSO4溶液。
(4)以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。
(5)请任写出一个有水生成的此类反应HCl+NaOH=NaCl+H2O;(6)NaCl和KNO3,在反应产物中没有水、气体或沉淀,则反应不发生。
(基础)9.在A、B、C、D、E、F、G等物质中,通常状况下,B、C、F是无色气体,其中B是单质,F能用作气体肥料和用于灭火,E是红色固体,在一定条件下它们存在如下转化关系:
①A+B→C;②D+C→E+F;③G→CaO+F请回答:
(1)写出有关物质的化学式:
A_________,G__________.
(2)写出反应①、②的化学方程式:
①_______________;②___________________。
【答案】
(1)CCaCO3
(2)2C+O2
2COCO+CuO
Cu+CO2
【解析】氧气、一氧化碳和二氧化碳都是无色气体,碳不完全燃烧生成一氧化碳,加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳能用作气体肥料和用于灭火,因此A、B、C、D、E、F、G分别是碳、氧气、一氧化碳、氧化铜、铜、二氧化碳和碳酸钙;
(1)A是碳,碳的化学式是
,G是碳酸钙,碳酸钙的化学式是
。
(2)碳不完全燃烧生成一氧化碳,反应的化学方程式为:
;氧化铜和一氧化碳反应的化学方程式为:
。
二、图表型
(基础)10.A、B、C、D、E、F是H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2中的一种,把部分物质两两组合进行实验,现象如下表。
混合物质
B+C
C+D
D+E
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
(1)B和C混合时产生的气体是_____(写化学式,下同),D物质是_____。
(2)A+F的化学方程式是_____。
(3)上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有_____个。
(4)上述六种物质中,有的物质之间能双向转化,如_____↔_____(填化学式)。
【答案】
(1)CO2Ca(OH)2
(2)H2+CuO
Cu+H2O。
(3)四
(4)Na2CO3CO2
【解析】根据C+D和D+E产生沉淀,可知D为Ca(OH)2,C、E分别为碳酸钠和二氧化碳中一个,又根据B+C产生气体,可知C为碳酸钠,B为盐酸,E为二氧化碳,经检验,推到正确。
(1)碳酸钠和盐酸混合时产生的气体是二氧化碳,化学式为CO2,D物质是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2。
(2)A+F的化学方程式是H2+CuO
Cu+H2O。
(3)氧化铜与稀盐酸发生复分解反应,碳酸钠和盐酸发生复分解反应,碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应,盐酸和氢氧化钙发生复分解反应,上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有四个。
(4)上述六种物质中,有的物质之间能双向转化,如Na2CO3↔CO2。
(提升)11.现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种。
为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如表所示(其中↓表示有沉淀生成,↑表示有气体生成,-表示无明显现象),分析下表,推断出A、B、C、D分别是什么物质,回答问题。
A
B
C
D
A
\
↓
-
-
B
↓
\
-
↑
C
-
-
\
-
D
-
↑
-
\
(1)B的溶液中,存在的离子是_______;(填符号)A和B能发生反应的原因是_________。
(2)写出D的一种用途_________。
D与C反应的微观实质是__________;用一种方法来鉴别D和C可以发生反应________。
(3)写出D与B反应的化学方程式__________________________________。
【答案】
(1)Na+、CO32-;反应物可溶,生成碳酸钡的沉淀
(2)除铁锈等合理即可;氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;在C中加酚酞后,把D滴加进C中,观察颜色变化或在一种溶液加进另一种溶液的过程中通过测定溶液PH的变化等合理即可
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
【解析】盐酸和碳酸钠反应有气体生成,盐酸和氯化钡不反应,盐酸和氢氧化钠反应无明显现象,碳酸钠和氯化钡反应有沉淀生成,碳酸钠和氢氧化钠不反应,氯化钡和氢氧化钠不反应,再根据表中的内容可推测A是氯化钡,B是碳酸钠,C是氢氧化钠,D是盐酸。
(1)B是碳酸钠,碳酸钠溶液中存在的离子是钠离子和碳酸根离子;酸碱盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合,生成沉淀、气体或水的过程,氯化钡和碳酸钠在水溶液中能解离出氯离子、钡离子、钠离子和碳酸钙离子,钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀,所以氯化钡和碳酸钠能反应;
(2)盐酸能作除锈剂、制药等;盐酸和氢氧化钠的反应是中和反应,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,盐酸和氢氧化钠的反应没有明显的实验现象,可以通过加入酸碱指示剂观察颜色变化,测定溶液的pH值等方法来证明该反应能够发生;(3)碳酸钠和盐酸的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
(基础)12.初中化学常见的七种物质A-G,所属物质类别和组成元素的种类如下表。
物质分类
单质
化合物
元素种类
金属
非金属
两种
三种
物质代号
A、B
C、D
E、F
G
其中A、B均能与C反应,A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3︰2;B与C反应的生成物组成元素与E相同;C与D反应的生成物常温下为液态,其组成元素与F相同;A、B均能与G溶液反应,且反应后所得溶液的质量均增加。
请回答:
(1)C的一种用途是________ ;E的化学式是________ ;F所含的元素是________ 。
(2)写出反应的化学方程式:
①B+C________ ;②C+D________ ;③A+G________ 。
【答案】
(1)供给呼吸(炼钢、支持燃烧等);Fe2O3;氢和氧;
(2)
;
;Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【解析】由于A-G是初中化学常见的七种物质,而根据题意可知,金属单质A、B均能与非金属单质C反应,结合所学知识可推测C为O2,又由于A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3:
2=24:
16,故可推测A为金属Mg;由于非金属单质C(O2)与非金属单质D反应的生成物在常温下为液态,可推测其生成物应为H2O,则可推测D为H2;又因为C与D反应的生成物的组成元素与F相同,故可知F为H2O2;金属单质B与非金属单质C(O2)反应的生成物的组成元素与E(含有两种元素)相同,说明该生成物与E均为同种金属的氧化物,符合条件的常见物质应为Fe3O4和Fe2O3,则可推测金属单质B为Fe;由于A(Mg)、B(Fe)均能与G溶液反应,说明G应为稀酸或比Mg、Fe不活泼的金属的盐溶液,又因为它们反应后所得溶液的质量均增加,可知G应为稀酸,由于G是由三种元素组成,可推测其为稀硫酸,将以上推测带入原题验证,正确。
(1)C的一种用途是供给呼吸(炼钢、支持燃烧等);E的化学式是Fe2O3;F所含的元素是氢和氧;
(2)写出反应的化学方程式:
①B+C:
3Fe+2O2
Fe3O4;②C+D:
2H2+O2
2H2O;③A+G:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
(提升)13.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,现象如下图所示(ABC表示沉淀变化,OBC表示气体变化)
Ⅰ.由此推断原白色固体中一定含有的是_____________;
Ⅱ.C点所得溶液溶质个数为__________个。
【答案】Ⅰ.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2Ⅱ.2
【解析】Ⅰ.取样溶于水,有白色沉淀
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