中考化学知识点总复习九年级第十二单元化学与生活.docx

中考化学知识点总复习九年级第十二单元化学与生活.docx

《中考化学知识点总复习九年级第十二单元化学与生活.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学知识点总复习九年级第十二单元化学与生活.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学知识点总复习九年级第十二单元化学与生活

第十二单元化学与生活

课题1人类重要的营养物质

六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：

是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：

动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：

由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量

蛋白质人体氨基酸

水解人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）

（1）血红蛋白：

由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成

作用：

运输O2和CO2的载体

血红蛋白+O2氧合血红蛋白

CO中毒机理：

血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：

CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：

生物催化剂

特点：

高效性、选择性、专一性

淀粉酶麦芽糖酶

例：

淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：

破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素物理：

高温、紫外线等

化学：

强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

应用：

用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本

长期保存。

二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：

由C、H、O三种元素组成。

又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：

存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要

（3）

蔗糖C12H22O11：

主要存在于

甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类植物油脂：

油

动物油脂：

脂肪

2、功能：

提供大量能量39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：

维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧

化放出热量，为机体活动和

维持恒定的体温提供能量。

四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：

水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA：

夜盲症缺VC：

坏血症

课题2化学元素与人体健康

一、组成人体的元素

50多种

常量元素（11种）在人

体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10（PO4）6（OH）2晶体的形式存在

（2）来源：

奶类、绿色蔬菜、

水产品、肉类、豆类

（3）钙过多：

结石、骨骼变粗

过少：

青少

年佝偻病、发育不良

老年人骨质疏松

2、钠和钾

（1）Na+存在于细胞外

液人体内含钠80g—120g

K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g

（2）作用：

维持人体内的水分和维持体液恒定的p

H（如血液的pH7.35-7.45）

三、

人体中的微量元素必需元素（20多种）

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素

对人体的作用

摄入量过高、过低对人体的影响

Fe

血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输

缺铁会引起贫血

Zn

影响人体发育

缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

Se

有防癌、抗癌作用

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）

甲状腺素的重要成分

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造

成思维迟钝。

过量也会引起甲状腺肿大

F（氟）

能防治龋齿

缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对

分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：

酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：

醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大

的原因：

原子的排列方式

不同

3、有机物小分子如：

CH4、C2H5OH、CH3

COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：

蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、有机高分子材料

（1）分

类天然有机高分子材料如：

棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材

料塑料

（三大合成材料）合成纤维：

涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构热塑性如：

聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构热固性如：

电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃

后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：

用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：

点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害：

①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料

和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是

A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液B．母液是氯化钠的饱和溶液

C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加D．海水进入贮水池，海水的成分不变

2．下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（）

A．坐看云起时——水分子的体积变大

B．暗香浮动月黄昏——有香味的粒子在不停运动

C．吹尽狂沙始到金——金原子的结构和性质都很稳定

D．曾青得铁则化为铜——铜离子得电子变为铜原子

3．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

下列选项错误的是（）

A．反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X

NaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O

B．反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应

C．该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠

D．KClO3中氯元素的化合价为+5

4．以碳酸钙、水、纯碱为原料制取氢氧化钠的反应中，没有发生的反应类型是（）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

5．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液

B．t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现

D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：

乙＞甲＞丙

6．下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A．H+、Cl—、HCO3—B．Na+、Cu2+、OH—

C．Ba2+、NO3—、SO42—D．H+、Fe2+、SO42—

7．通过下列实验操作能得出相应结论正确的是

A．

通过图探究实验，金属活动性顺序为：

铁﹥铜﹥银

B．

通过图探究实验，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜，合金的硬度小于纯金属

C．

通过图探究实验，只能证明二氧化碳密度比空气大

D．

通过图探究实验，铜生锈的条件：

水是其中一个因素

8．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。

据图判断下列说法错误的是（）

A．流程图I是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒

B．过滤I得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3

C．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收

D．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小

9．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。

下列描述错误的是

A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀

C．比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

10．下列各组物质中，都是由离子构成的一组是（）

A．水、干冰B．生铁、氯化氢

C．铜、金刚石D．硫酸铜、氯化钠

11．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（）

A．反应前后分子种类、数目均不变

B．该反应属于置换反应

C．该反应中，反应物的质量比是1：

2

D．该反应的生成物均为氧化物

12．除去二氧化碳气体中混有的少量的一氧化碳，最合理的方法是（）

A．点燃混合气体

B．把混合气体通过氢氧化钠溶液中

C．使混合气体通过灼热的氧化铜

D．使混合气体通过灼热的焦炭

13．下列归纳和推理，你认为合理的是

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．复分解反应一定没有单质生成

C．原子核中一定含有质子和中子

D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大

14．碳化硅

复合材料是一种新型热结构材料。

在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：

SiC+2NaOH+2O2==Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是

A．

B．COC．

D．

15．通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液

D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液

二、填空题

16．如图表示氮元素化合价与对应物质的关系。

则：

（1）A点对应的物质类别是_____。

（2）写出由D点表示的物质与水发生化合反应生成E的化学方程式_____。

17．人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：

请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________（填序号）。

A．沉淀

B．过滤

C．煮沸

D．蒸馏E．吸附

（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________________________________________。

（3）自来水厂用ClO2消毒，漂白粉2可用于饮用水消毒。

工业上制备漂白粉的化学方程式为：

2Cl2＋2Ca（OH）2=X＋Ca（ClO）2＋2H2O,X的化学式为。

（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施________________________________。

18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。

（2）t2℃时，B物质的溶解度是_____。

（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是_____。

（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。

三、简答题

19．“小手拉大手、创建文明城”，通过创建全国文明城市，盘锦的天更蓝了、辽河水更清了。

（1）我们可以用__________来检验辽河水是软水还是硬水。

生活中烧水的水壶常常出现水垢，可用厨房中的___________除去水垢。

（2）电解水实验，常常在水中加入少量的硫酸钠溶液，其目的是______________________。

（3）物质的结构决定物质的性质和用途.在家庭煤炉燃烧煤时把做成蜂窝煤，这样做便于燃烧的原理是____________，用过的废弃物煤球放到污水池中,发现有去除异味和色素的效果.废弃物煤球的作用与净水器中的__________________________相似（填有关物质及相关性质）；为了减轻对大气的污染，好多家庭用上了更为清洁的燃料—天然气，试写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_________________。

20．化学与日常生活和工农业生产密切相关。

（1）一些物质在生产生活中有重要的用途。

现有①二氧化碳②硝酸钾③熟石灰④不锈钢选择适当的物质填空（填化学式）

①常用来灭火的是_______;②常用来做复合肥料的是_________。

（2）下列食物中，能提供大量维生素的是______（填字母序号）。

A苹果B牛奶C食用油D米饭

（3）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理是____。

（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是_________________。

②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇（俗称酒精），作为汽车的燃料。

这样做的优点有__________________（写一条即可）。

四、实验题

21．根据下列实验装置图，回答有关问题，

（1）装置图中仪器a的名称为。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是，写出发生反应的化学方程式。

若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为，

如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是。

（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：

（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

[资料]NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4

试分析：

A装置中加入浓硫酸的作用是，B中氢氧化钠固体的作用是：

Ⅰ.干燥气体；Ⅱ.（用化学方程式表示），该同学看到现象，得出了正确的结论。

五、流程题

22．开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄金矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．

（1）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式；

（2）分离器中分离出的副产品是，生产流程中能被循环利用的物质X为。

六、计算题

23．今年8月，欧盟对十款塑料娃娃实施了召回，因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。

邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种，它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中，但对人体的健康有严重的危害。

邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3．请计算：

（1）邻苯二甲酸酐属于______（填“有机物”或“无机物”）。

（2）写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式______。

（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为______。

24．实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示。

请根据相关信息计算：

（1）该瓶硫酸溶液的质量是____g；

（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_________mL（计算结果精确至0.1mL）；

（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式______________________。

七、探究题

25．学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：

氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）：

（1）碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显_____色；乙中发生反应的化学方程式是_____。

（2）乙和丙中都能观察到的实验现象是_____；从微观角度分析，出现相同现象的原因是_____。

（3）实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，过滤，得到滤液，滤液中一定不含有_____。

（4）对滤液中溶质进行探究。

（实验猜想）所得滤液中溶质可能为：

猜想一：

NaCl、Na2CO3；

猜想二：

NaCl、CaCl2

猜想三：

NaCl、Na2CO3和NaOH；

猜想……

小明提出猜想二一定不成立，原因是_____。

（实验设计）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，加入过量BaCl2溶液

_____

猜想三成立

（实验分析）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

A

C

D

D

D

D

A

C

D

D

C

B

C

B

二、填空题

16．单质N2O5+H2O＝2HNO3

17．

（1）ABE

（2）产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．（3）CaCl2

（4）生活节水：

节水器具，中水利用

农业节水：

节水灌溉，再生水灌溉

工业节水：

技术改造，冷却水回收

三产节水：

节水器具

生态节水：

节水灌溉绿地，中水利用

企业，建立相关用水制度监管浪费行为。

收集雨水浇灌绿地，清洁使用，做好员工的思想教育。

个人，洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯等等

18．40gA20g≤a＜40g

三、简答题

19．肥皂水食醋增强水的导电性增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分活性炭的吸附性CH4+2O2

CO2+2H2O

20．CO2KNO3A隔绝空气/氧气隔绝水和氧气减少污染

四、实验题

21．

（1）集气瓶

（2）AD；AF；2KClO3

2KCl+3O2↑；试管口处放棉花（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；b；能够控制反应的开始和停止（4）浓硫酸溶于水放热，提供热量；2NaOH+CO2="=="H2O+Na2CO3，干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红

五、流程题

22．

（1）2HI

H2+I2

（2）硫酸I2

六、计算题

23．有机物2C8H4O3+15O2

16CO2+4H2O4.8g

24．21.7500mL×1.84g/mL×98%×

+500mL×1.84g/mL×2%×

七、探究题

25．红Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓生成白色沉淀溶液中都含有Ca2+和CO32﹣HClNaCl、CaCl2溶液呈中性有白色沉淀生成未反应的反应物

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下述①Fe；②FeO；③Fe2＋；④Fe3＋；⑤Fe2O3是常见的化学用语。

下列说法不正确的是

A．表示一个铁原子的是①B．表示铁元素的化合价为③

C．表示铁离子的是④D．表示铁锈的主要成分是⑤

2．下列关于常见物质的说法错误的是（）

A．液态氧可用作火箭的助燃剂是利用了氧气的助燃性

B．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

C．教室里要经常开窗通风，因为二氧化碳有毒

D．洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用

3．正确的操作能保证化学实验的安全顺利进行．下列操作正确的是（）

A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度

C．测定稀盐酸的pH时，应先润湿pH试纸

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌

4．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是（）

A．③属于非金属元素B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质

C．锂元素化学反应中均易得电子D．锂的相对原子质量是6.941g

5．下列有关溶解度的说法错误的是（）

A．20℃时，甲和乙的溶解度相等

B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%

C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m（甲）＝m（乙）

D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液

6．下列排序符合事实的是

A．空气中物质的含量：

B．化合价：

C．地壳中的元素含量：

D．气体的密度

7．下列对事实的解释正确的是（）

选项

事实

解释

A

过氧化氢溶液为混合物

溶液中含有不同种类的原子

B

干冰升华后体积增大

气体分子体积大于固体分子体积

C

氧气和液氧都有氧化性

分子是保持物质化学性质的最小粒子

D

氯化钠溶液能导电

溶液中存在自由移动的电子

A．AB．BC．CD．D

8．如图是教科书上的四个实验，通过实验现象得出的下列结论中，正确的是（）

①既说明CO2的密度比空气大，又说明CO2不能燃烧也不支持燃烧

②既说明分子在不断运动，又说明氨气溶于水可使酚酞溶液变红

③既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低

④既说明二氧化碳易溶于水，又说明二氧化碳具有酸性

A．①②③④B．①③④C．①②③D．①③

9．历史文化知识彰显民族自信、文化自信。

下列文献记载的有关说法错误的是（）

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B．《后汉书•郡国志》记载:

“石出泉水其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆，”这里的“石漆”指石油

C．《易经》记载：

“泽中有火”，是指甲烷气体在湖泊池沼水面上燃烧的现象

D．《周礼》记载：

“煤饼烧砺房成灰”，砺房的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐

10．欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是（）

A．该实验需准备5g氯化钠和45mL的水

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C．若量取水时采用了俯视的方式读取，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小

D．若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水50g

11．下列说法不正确的是

A．普通玻璃是纯净物B．农药波尔多液不宜装在铁桶内

C．氢能是一种无污染的能源D．向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放

12．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是

A．称取粗盐后，把粗盐研磨细

B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅

13．如图是CO与CuO