届高考化学二轮复习专题非金属元素及其化合物的性质.docx

届高考化学二轮复习专题非金属元素及其化合物的性质.docx

《届高考化学二轮复习专题非金属元素及其化合物的性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学二轮复习专题非金属元素及其化合物的性质.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高考化学二轮复习专题非金属元素及其化合物的性质

2020届高考化学二轮复习专题：

非金属元素及其化合物的性质

考点一　碳、硅及其化合物的性质

1.知识网络

图1

2.易混知识盲点扫除

（1）自然界中无游离态的硅。

通常原子晶体不导电,但硅是很好的　　　　材料,是制作光电池的材料。

SiO2不导电,是　　　　　　　　　　　的材料。

（2）特殊反应

①Si的还原性大于C,但C在高温下能还原出Si:

SiO2+2C

Si+2CO↑。

②非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与碱溶液反应只作还原剂,且放出氢气:

　。

③非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能与HF反应:

　　　　　　　。

④SiO2是酸性氧化物,却能与非氧化性酸反应:

SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O。

⑤H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以Na2SiO3+CO2+H2O

Na2CO3+H2SiO3↓,但高温下Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑也能发生。

⑥一般情况下,金属（Na、K除外）能置换出水中的氢,C在高温下也能置换出H2O中的氢:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。

硅胶（mSiO2·nH2O）是一种很好的无毒干燥剂。

（4）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

例1下列关于硅及其化合物说法正确的是（　　）

①SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维

②HF与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

③各物质间的转化均能实现:

SiO2

SiCl4

Si

④硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化

⑤石英砂可用于生产单晶硅

⑥氧化铁中混有二氧化硅,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离

⑦SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S

A.①②④⑤⑥B.①③⑤⑥⑦

C.③④⑤⑥⑦D.②④⑤⑥⑦

变式下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（　　）

①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2

②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2

④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体

⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,具有超硬性,它能与氢氟酸反应

⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物,没有固定的熔点

A.①③⑥B.①②③④C.③④D.⑤⑥

考点二　卤素单质及其化合物的性质

1.知识网络

图2

2.易混知识盲点扫除

（1）液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中;液溴需要用水封,溴蒸气呈红棕色,液溴呈深红棕色,溴水呈橙色,溴的CCl4溶液呈　　　色。

（2）Cl2

①Cl2与水发生的是可逆反应,HClO具有强氧化性、　　和弱酸性。

②1molCl2参加反应,转移电子数可能为　　　　　。

③Cl2的实验室制法中,还原剂为浓盐酸,氧化剂可以为MnO2、KClO3和KMnO4等。

④Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。

（3）次氯酸盐

①ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与　　　等均不能大量共存;向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为　　　　（少量SO2）;Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O

CaSO4↓+2Cl-+S

+4H+（过量SO2）。

②ClO-可以水解,溶液显碱性,如Fe3++3ClO-+3H2O

Fe（OH）3↓+3HClO。

③“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2。

“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是　　　　　。

④由于电离常数Ka1（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka2（H2CO3）,所以向NaClO溶液通入CO2,不论CO2过量还是少量,均发生　　　　　,但CO2（少）+Ca（ClO）2+H2O

CaCO3↓+2HClO。

例2下列有关氯气及其化合物的叙述正确的是（　　）

①氯气使KBr溶液变黄,氯气被还原;

②用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子;

③ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒;

④将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2;

⑤因为次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物;

⑥漂白粉可用于生活用水的消毒。

A.①③⑥B.①②③④C.③④　D.①⑤⑥

变式某同学设计完成了以下两个实验:

1向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色（生成了HIO3）。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。

继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是（　　）

A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O

2HIO3+10HCl

B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2

D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3

考点三　硫、氮及其化合物的性质

一、硫及其化合物的性质

1.知识网络

图3

2.易混知识盲点扫除

（1）SO2

①SO2性质的多面性

溶液

石蕊溶液

加有酚酞的

氢氧化钠溶液

酸性KMnO4溶液

现象

变红

褪色

褪色

SO2的性质

溶于水显酸性

溶于水显酸性

还原性

溶液

溴水

品红溶液

氢硫酸（H2S溶液）

现象

褪色

褪色

生成浅黄色沉淀

SO2的性质

还原性

漂白性

氧化性

②把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba（NO3）2,均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。

（2）浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和MnO2（足量）在反应时,随反应进行,产物会发生变化或反应停止。

注意区分Zn和浓H2SO4的反应。

（3）C与浓硫酸反应时,反应产物的确定应按以下流程进行:

无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。

（4）浓硫酸具有脱水性,所以有机反应上用浓硫酸作催化剂时往往会脱水碳化,进而产生SO2杂质气体。

二、氮及其化合物的性质

1.知识网络

图12-4

2.易混知识盲点扫除

（1）NO只能用　　　　或气囊法收集,NO2不能用排水法,可用　　　　　　或排苯法收集。

（2）NO2能被NaOH溶液吸收,NO单独不能被强碱溶液吸收,NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。

（3）浓HNO3显黄色是因为溶有　　　　,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有　　　　。

（4）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解,保存于　　　　　　中。

（5）强氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）与金属反应不生成　　;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3反应一般生成NO。

（6）铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2,而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

（7）实验室制备NH3,除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或CaO）制取,而检验N

需用浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定N

的存在。

（8）收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口,以　　　　　　　;收集完毕,尾气处理时,应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花,以　。

（9）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成,常用于HCl和NH3的相互检验。

（10）NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验,水溶性小的气体可用其他溶剂（如CO2和NaOH溶液）进行喷泉实验。

例3下列叙述错误的是（　　）

①稀硫酸具有酸性,所以可用于除去铁锈;

②将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性;

③NH4HCO3受热易分解,所以可用作氮肥;

④氯化钙可用作食品干燥剂,CaCl2也可干燥NH3;

⑤将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,现象为有气体生成,溶液呈红色,可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3+;

⑥NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr。

A.①③⑥B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.②③④⑤⑥

变式某工业废气中的SO2经如图12-5中的两个循环可分别得到S和H2SO4。

下列说法正确的是（　　）

图12-5

A.循环Ⅰ中,反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

B.循环Ⅰ中,反应2中的还原产物为ZnFeO4

C.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

D.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2,理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

1.下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C.SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3

D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维

C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂

3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.Fe

FeCl2

Fe（OH）2B.S

SO3

H2SO4

C.CaCO3

CaO

CaSiO3D.NH3

NO

HNO3

4.一种新型的合成氨的方法如图12-6所示,下列说法错误的是（　　）

图12-6

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于非氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O

4NH3+3O2

参考答案

2.

（1）半导体　制作光导纤维

（2）②Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑

③Si+4HF

SiF4↑+2H2↑

⑥C+H2O（g）

H2+CO

例1　D　[解析]①SiO2用于制造光导纤维与光的全反射有关,与SiO2的熔点、硬度无关,错误;②玻璃的主要成分是SiO2,HF能与SiO2反应,因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,正确;③SiO2不与HCl溶液反应,错误;④硅胶能吸水,吸水时没有发生化学变化,正确;⑤石英砂的主要成分是二氧化硅,可以用焦炭在高温下还原得到粗硅,再生产单晶硅,正确;⑥先加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体,向滤液中加入适量盐酸,过滤、洗涤、灼烧固体,得到二氧化硅,可以分离,正确;⑦组成和结构相似的分子,其相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,正确。

D正确。

变式　C　[解析]水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2,①合理;水玻璃是硅酸钠的水溶液,可向其中通入CO2气体,利用复分解反应来制取硅胶,由于硅酸钠不能燃烧也不支持燃烧,因此可作木材防火剂,②合理;硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示时,各种元素的原子个数不变,元素的化合价不变,因此该硅酸盐可表示为Na2O·Fe2O3·3SiO2,③错误;陶瓷中含有SiO2,SiO2可以与NaOH在高温下反应,故陶瓷坩埚不能在高温下熔融NaOH固体,④错误;氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,由于氮化硅属于原子晶体,原子间通过共价键结合,共价键的作用力强,因此该物质具有超硬性,它能与氢氟酸反应产生SiF4、NH3,⑤正确;水泥、玻璃、陶瓷都是混合物,由于没有固定的组成,因此物质没有固定的熔点,只能在一定温度范围内软化,⑥正确。

2.

（1）橙红　

（2）①漂白性　②2NA、NA或小于NA

（3）①S

、I-、Fe2+　

Ca2++3ClO-+SO2+H2O

CaSO4↓+Cl-+2HClO

③ClO-+Cl-+2H+

Cl2↑+H2O　

④CO2+H2O+ClO-

HClO+HC

【典例探究】

例2　D　[解析]Cl2与KBr反应生成KCl和Br2,Cl2被还原为KCl,①正确;除去水中的Cu2+、Hg2+可以使用还原剂（铁粉）或加入沉淀剂将两种离子转化为沉淀,氯气不与Cu2+、Hg2+反应,②错误;ClO2用于自来水的杀菌消毒,利用的是其强氧化性,③错误;氯气中还有水蒸气,④错误;次氯酸盐有氧化性,能使有色有机物褪色,⑤正确;漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,⑥正确。

变式　C　[解析]由①中继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色（生成了HIO3）可知,氯气可氧化碘单质,发生离子反应I2+5Cl2+6H2O

2HIO3+10HCl,A正确;由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液,B正确;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,①中氧化性为Cl2>I2,②中氧化物为Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,C错误;由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3,D正确。

二、

2.

（1）排水法　向上排空气法　（3）NO2　Fe3+

（4）棕色细口瓶　（5）H2

（8）防止与空气对流　吸收NH3

【典例探究】

例3　D　[解析]铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性,可以和金属氧化物反应,具有对应关系,①正确;SO2通入溴水中证明SO2具有还原性,②错误;NH4HCO3含有植物生长需要的化合态的氮元素,可用作氮肥,与其受热易分解无关,③错误;氯化钙能与氨反应,不能用于干燥氨,④错误;将稀硝酸加入过量铁粉中,生成Fe（NO3）2、NO和水,无Fe3+,因此加入KSCN后溶液不会变红,⑤错误;氧化性酸浓硫酸与还原性较强的Br-能发生氧化还原反应,不能得到HBr,⑥错误。

变式　D　[解析]反应1为2ZnFeO4+H2

2ZnFeO3.5+H2O,氧化产物为H2O,A错误;反应2为4ZnFeO3.5+SO2

4ZnFeO4+S,还原产物为S,B错误;循环Ⅱ中电解时,阳极上Mn2+放电生成MnO2,若Mn作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料,则阳极上Mn放电,得不到MnO2,C错误;循环Ⅰ中总反应为2H2+SO2

S+2H2O,循环Ⅱ中电解过程发生反应为MnSO4+2H2O

MnO2+H2SO4+H2↑,吸收过程发生反应为MnO2+SO2

MnSO4,故循环Ⅱ中总反应为2H2O+SO2

2H2SO4+H2,循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2,理论上得到S和H2SO4的物质的量之比为1∶1,质量之比为16∶49,D正确。

1.C　[解析]常温下,Fe遇到浓硝酸发生钝化,Fe在稀硝酸中不发生钝化现象,A项错误;MnO2与稀盐酸不反应,应与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,B项错误;SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3,与少量氨水反应生成NH4HSO3,C项正确;室温下,Na与O2反应生成Na2O,D项错误。

2.D　[解析]NaHCO3可用于治疗胃酸过多是由于NaHCO3能够与盐酸反应,与受热分解无关,A项错误;SiO2作光导纤维是由于SiO2具有光学性质,与熔点和硬度无关,B项错误;Al2O3熔点高,可以作耐高温材料,与其是两性氧化物无关,C项错误;CaO能够与水反应,可以作干燥剂,D项正确。

3.C　[解析]Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,A项错误;S在O2中燃烧生成SO2,B项错误;CaCO3高温分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,C项正确;NO与H2O不发生反应,D项错误。

4.C　[解析]反应①中氮气由游离态转化为化合态,属于“氮的固定”,A正确;反应②为Li3N+3H2O

3LiOH+NH3↑,其中各元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应,B正确;Li是活泼金属,电解LiOH水溶液时阴极氢离子得电子,不能得到Li单质,C错误;根据图示信息可知,转化的原料是氮气和水,产物是氨和氧气,再根据氧化还原反应的规律可知,其总反应为2N2+6H2O

4NH3+3O2,D正确。

1.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。

常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4++H2

2Ce3++2H+

B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.反应前溶液中c（Ce4+）一定等于反应后溶液中的c（Ce4+）

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变

[解析]C　根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H2

2Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得离子反应方程式为4Ce3++4H++2NO

4Ce4++N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2,B正确;反应前后溶液中n（Ce4+）不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c（Ce4+）减小,C错误;由于反应前后各种元素的原子个数相等,根据Ce原子守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变,D正确。

2.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是（　　）

选项

离子方程式

评价

A

　将2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中:

2Fe2++2Br-+2Cl2

2Fe3++4Cl-+Br2

　正确;Cl2过量,可将Fe2+、Br-均氧化

B

　Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2++HC

+OH-

MgCO3↓+H2O

　正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

　过量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO-

HClO+HS

　正确;说明酸性:

H2SO3强于HClO

D

　1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:

2Al

+5H+

Al3++Al（OH）3↓+H2O

　正确;反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等

[解析]D　Cl2过量,Fe2+、Br-均被氧化,离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2

2Fe3++6Cl-+2Br2,离子方程式和评价均不合理,A错误;Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为Mg2++2HC

+4OH-

Mg（OH）2↓+2C

+2H2O,离子方程式和评价都不合理,B错误;HClO有强氧化性,能够氧化SO2,正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-

Cl-+S

+2H+,评价及离子方程式均不合理,C错误;1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合,n（Al

）∶n（H+）=2∶5,反应的离子方程式为2Al

+5H+

Al3++Al（OH）3↓+H2O,由此可知反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等,D正确。

专题训练

1.下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（　　）

A.SO2能与CaO反应,可用生石灰作工业废气的脱硫剂

B.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现出漂白性

C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只表现酸性

D.医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.FeCl3易发生水解,可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性,可用于脱除烟气中的SO2

C.CaCO3高温下能分解,可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性,可用于除去水体中Pb2+等重金属

3.某化学小组同学用如图Z12-1所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是（　　）

图Z12-1

A.装置c后应增加尾气处理装置

B.装置a只有干燥气体的作用

C.实验室制取SO2和O2可使用同样的气体发生装置

D.V2O5是催化剂并且也会参与反应

4.将氯水加入下列4种试剂中。

根据实验现象,得出的结论不正确的是（　　）

试剂

现象

结论

A

　硝酸酸化的AgNO3溶液

产生白色沉淀

氯水中含有Cl-

B

　CaCO3固体

固体表面有气泡冒出

氯水具有酸性

C

　KBr溶液

溶液变黄

氯水具有氧化性

D

　滴加酚酞的Na2SO3溶液

红色褪去

Cl2具有漂白性

5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）

A.S（s）

SO2（g）

H2SO4（aq）

B.Fe2O3（s）

Fe（s）

FeCl3（aq）

C.NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

NaOH（aq）

D.NH3（g）

NO（g）

HNO3（aq）

6.研究铜和铁与浓硫酸的反应,实验如下:

①

②

铜丝表面无明显现象;铁丝表面迅速变黑,之后无明显现象

铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体,品红溶液褪色

下列说法正确的是（　　）

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸,可用铜制容器盛放浓硫酸

B.用等浓度,等体积的浓硫酸做实验,②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量相等

C.依据②,可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

7.用如图Z12-2所示装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是（　　）

图Z12-2

Ⅲ收集气体

Ⅰ中试剂a、b

Ⅱ中试剂c

Ⅳ中试剂d

A

SO2

稀硫酸与铜片

浓硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

浓盐酸与

二氧化锰

饱和氯

化钠溶液

NaOH溶液

C

HBr

浓硫酸与溴化钠

浓硫酸

水

D

CO

甲酸与浓硫酸

浓硫酸

酸性KMnO4溶液

图Z12-3

8.甲、乙、丙、丁为中学常见物质,其中甲、乙为单质,丙为氧化物,它们之间存在如图Z12-3所示的转化关系。

下列说法正确的是（　　）

A.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si

B.若甲、乙均为金属单质,则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

C.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg

D.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为2F2+2H2O

4HF+O2

9.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是（　　）

实验

①1mL蒸馏水

②1