高考化学一轮专题复习《物质结构与性质》.docx

高考化学一轮专题复习《物质结构与性质》.docx

《高考化学一轮专题复习《物质结构与性质》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮专题复习《物质结构与性质》.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学一轮专题复习《物质结构与性质》

2020年高考化学一轮专题复习：

《物质结构与性质》

一、单选题（共15小题）

1.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是（　　）

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

2.下列各项中表达正确的（）

A．F-的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图为：

C．NaCl的电子式为：

D．N2的结构式为：

3.美国科学

家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。

以下有关该物质的说法中正确的是（）

A．每个N5+中含有35个质

子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl4+互为等电子体

4.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

根据表中数据，下列判断错误的是（　　）

A．丁烷的沸点有可能在0℃以下

B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷

C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ

D．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大

5.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A．熔点：

B．水溶性：

C．沸点：

乙烷>戊烷>丁烷

D．热稳定性：

6.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

7.第三周期元素的原子中，未成对的电子不可能有（）

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

8.KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O

代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（）

A．与K＋距离相等且最近的O

共有8个

B．与K＋距离相等且最近的O

构成的多面体是正八面体

C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个

D．一个KO2晶胞中的K＋和O

粒子数均为8个

9.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是（　　）

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

10.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（　　）

A．原子与原子之间

B．分子与分子之间

C．离子与离子之间

D．离子与电子之间

11.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．电子云图是对电子运动无规律性的描述

12.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

13.下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（　　）

A．干冰

B．晶体硅

C．氢氧化钠

D．二氧化硅

14.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。

下列对该分子的叙述中正确的是（）

A．分子中Si60被包裹在C60里面

B．形成的晶体属于分子晶体

C．其摩尔质量为2400

D．熔点高、硬度大

15.下列化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）

A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2

二、填空题（共3小题）

16.原子序数小于36的X，Y，Z，W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。

17.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

四种元素中第一电离能最小的是　　　，电负性最大的是　　　（填元素符号）。

18.2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

完成下列填空：

（1）10Be和9Be_______。

a．是同一种原子b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度

Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。

（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。

（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。

写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。

三、实验题（共1小题）

19.现有两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。

请设计实验方案将这两种配合物区别开来。

四、推断题（共3小题）

20.X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　________（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。

在H―Y，H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　。

W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　。

（4）处理含XO，YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO（g）+

O2（g）=XO2（g）

H=－283.0kJ·mol－1

Y（g）+O2（g）=YO2（g）

H=－296.0kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。

A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为，D原子的原子结构示意图为_______。

（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为_______，分子的立体构型为_______。

（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。

（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式_______________。

（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。

①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

④与H2化合时X单质比Y单质容易

⑤电负性：

X>Y

22.

Q，R，X，Y，Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q，X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是。

（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲，乙，下列判断正确的是。

a.稳定性：

甲>乙，沸点：

甲>乙b.稳定性：

甲>乙，沸点：

甲>乙

c.稳定性：

甲<乙，沸点：

甲<乙d.稳定性：

甲<乙，沸点：

甲>乙

（4）Q，R，Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

五、计算题（共1小题）

23.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。

最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？

答案解析

1.【答案】C

【解析】本题考查化学键、分子构型。

意在考查考生分子结构的知识。

PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故答案AB正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。

2.【答案】A

【解析】

3.【答案】B

【解析】A．N是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。

因此每个N5+中含有35个质子和34个电子。

错误。

B．N5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。

正确。

C．在该离子的每个N≡N中含有2个π键，而该离子中有两个N≡N。

因此一共含有4个π键。

错误。

D．等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。

N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。

错误。

4.【答案】B

【解析】烷烃都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，碳原子个数越多其熔沸点越高，所以丁烷的沸点在-42.1℃-36.1℃之间，有可能在0℃以下，故A正确；打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧，所以其熔沸点不能太高也不能太低，所以打火机中所用的燃料应该是丁烷，故B错误；根据表中数据知，碳原子个数越多，燃烧热越大，1mol丁烷完全燃烧生成液态水放出2877.6kJ热量，1mol丙烷完全燃烧生成液态水放出的热量小于2877.6kJ，生成气态水时放出的热量减少，所以丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ，故C正确；烷烃中随着C原子个数增大，其含碳量增大，根据表中数据知，含碳量越大燃烧热值越大，故D正确；故选B。

5.【答案】D

【解析】A错误，不同类型晶体的熔点：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，熔点为SiO2＞KCl＞CO2。

B错误，H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，水溶性为

。

C错误，烷烃为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷＞丁烷＞乙烷。

D正确，非金属性：

F＞O＞N，非金属性越强，氢化物的越稳定，热稳定性为HF＞H2O＞NH3。

6.【答案】B

【解析】由元素周期表中元素方格中各种符号，数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A错误。

Bi的相对原子质量为209.0，B正确。

6p亚层有3个未成对电子，C错误。

最外层5个电子分别在s，p亚层，能量不同，D错误。

7.【答案】A

【解析】第三周期元素中，外围电子排布为3sx3py，电子个数从1-8，利用洪特规则：

电子排布同一能级的不同轨道，总是优先占据不同的轨道，而且自旋方向相反，据此作答。

8.【答案】B

【解析】

9.【答案】C

【解析】本题考查化学键、分子构型。

意在考查考生分子结构的知识。

PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故答案AB正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，答案C错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，答案D正确。

10.【答案】B

【解析】A．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键；B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键；C．离子与离子之间为离子键；D．离子与电子之间为金属键

11.【答案】B

【解析】A.小黑点不是电子本身，小黑点越密，表明概率密度越大，而不是电子数目大，不正确；B.小黑点越密，表明概率密度越大，即黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大，正确；C.小黑点不是电子本身，小黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述，因此不能用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动，不正确；D.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是对电子运动无规律性的描述，不正确，答案选B。

12.【答案】B

【解析】A．含有金属阳离子的晶体可能是分子晶体如AlCl3，不一定是离子晶体，正确；B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，错误；C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体如CO2分子晶体，而SiO2是原子晶体，正确；D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Na形成的晶体的熔点是97.8℃，不如分子晶体AlCl3的熔点190℃高。

正确。

13.【答案】D

【解析】A．干冰属于分子晶体，熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力；B．晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键；C．氢氧化钠是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键；D．二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键；

14.【答案】B

【解析】

15.【答案】C

【解析】

16.【答案】CuClCuCl＋2HCl＝H2CuCl3（或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3]）

【解析】原子序数小于36的X，Y，Z，W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素。

X，Y，Z，W四种元素分别是：

H，C，N，Cu。

在该晶胞中Cu原子为4个，Cl原子为4个，化学式为CuCl。

由题目所给信息可以写出方程式为CuCl＋2HCl＝H2CuCl3（或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3]）。

17.【答案】K　F

【解析】由题目信息可以推出：

A为F，B为K，C为Fe，D为Ni。

K的4s轨道只有1个电子，失电子能力比较强，铁元素的4s轨道有2个电子，3d轨道有6个电子，镍元素的4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，故这四种元素中第一电离能最小的元素是K，一般来说，元素的非金属性越强，电负性就越大，所以这四种元素中电负性最大的元素是F。

18.【答案】

（1）cd分子

（2）BeCl2+2H2O

Be（OH）2+2HCl

（3）bc

（4）S2-＞Cl-

【解析】

（1）

Be与

Be互为同位素，具有相同的化学性质，且在自然界中具有恒定的丰度；

第二周期（Be位于第二周期）中最外层有2个未成对电子的元素是碳和氧，二者相互组成的化合物CO2或CO均为分子晶体。

（2）BeCl2水解反应的化学方程式为：

BeCl2+2H2O

Be（OH）2+2HCl；

（3）比较金属Mg，Al的金属性强弱的方法有：

比较其最高价氧化物对应水化物的碱性，可利用Mg（OH）2和Al（OH）3和NaOH溶液反应情况来比较Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性强弱，比较Mg，Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均氧化为氧化物，无法比较，单质熔沸点与金属性强弱无关；

（4）与Ar（核外有18个电子）核外电子排布相同的阴离子有S2-，Cl-，二者半径：

S2-＞Cl-，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2+，CaCl2常用作干燥剂，其是离子化合物，故其电子式为：

。

19.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co（NH3）5Cl]Cl2

【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。

因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－是不同的，可以利用这一点鉴别。

20.【答案】

（1）3VIAHClO4

（2）2H-ZH-Y

（3）[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2

（4）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

【解析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，为铜，W为Cu。

（1）S为16号元素，根据其原子结构示意图知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：

H2SO4和HClO4，Cl的非金属性强于S，酸性HClO4强；

（2）二硫化碳中有两个σ键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，氢氯键长于氢硫键；（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，硫化亚铜生成二氧化硫的方程式为：

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；

（4）根据盖斯定律：

方程式应为①×2-②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol。

21.【答案】⑴

1s22s22p61s22s22p4

（2）B（NH3）的氢化物分子间存在分子间氢键

sp3三角锥形

（3）OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（4）Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（5）①④⑤

【解析】

22.【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d9

（2）孤对电子（孤电子对）

（3）b

（4）Si

【解析】29号为Cu。

Y价电子：

msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。

R的核外L层为奇数，则可能为Li，B，N或F。

Q，X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O（或S）。

因为五种元素原子序数依次递增。

故可推出：

Q为C，R为N，X为O，Y为Si。

（1）Cu的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9；

（2）Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键；

（3）Q，Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。

CH4和SiH4均为分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，故分子间作用力大，沸点高；（4）C，N和Si中，C，Si位于同一主族，从上到下第一电离能递减，C>Si，N具有半充满状态，第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si；

（5）C，H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：

2；

（6）电负性最大的为O，电负性最小的为Si，SiO2是原子晶体。

23.【答案】ρ=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3

【解析】截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na+或Cl-为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na+，1/2个Cl-，即占1/2Na+—Cl-离子对。

立方体体积为：

V=（a×10-8）3cm3，故密度：

ρ=（（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3