学练考新高考苏教版化学必修1模块终结测评2.docx

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学练考新高考苏教版化学必修1模块终结测评2

模块终结测评

（二）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷36分，第Ⅱ卷64分，共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

Cu—64　Zn—65　H—1　Ag—108　O—16Al—27　Ba—137　K—39　S—32　C—12　Fe—56

第Ⅰ卷　（选择题　共36分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）

1．1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数为（　　）

A．70　　B．114C．228D．298

2．下列叙述正确的是（　　）

A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体

B．植物油分散到水中形成胶体

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．氯化铁胶体溶液呈红褐色

3．苹果汁中含有Fe2＋，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（　　）

A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性

4．“酸雨”形成的最主要原因是（　　）

A．森林遭到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上燃烧大量含硫的燃料

C．大气中二氧化碳的含量增多

D．汽车排出的大量尾气

5．某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：

①用稀硝酸清洗附着银的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶。

其中操作正确的是（　　）

A．①③④B．①②C．①②③D．全部正确

6．下列有关金属铁及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气

B．铁不能与氯气反应

C．铁在潮湿的空气中会生锈

D．Fe2＋加入KSCN溶液中立即显红色

7．制取漂白液的化学方程式是：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶2

8．下列叙述错误的是（　　）

A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

B．标准状况下，5LH2S气体与5LNH3气体的原子个数之比为3∶4

C．同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量，也有相同的密度

D．相同状况下，气体体积之比等于物质的量之比

9．无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．AlO

、Na＋、SO

、NO

B．K＋、Na＋、Cl－、SO

C．K＋、MnO

、NH

、NO

D．Na＋、K＋、Mg2＋、SO

10．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）

A．KOH和Al2（SO4）3

B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3

D．Ba（OH）2和NaHSO4

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．FeCl3溶液与铜反应：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B．氢氧化镁与醋酸反应：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

H＋＋CO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

12．下列实验操作完全正确的是（　　）

编号

实　验

操　作

A

钠与水的反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液500mL

准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容

C

闻氯气的方法

用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

CO2和SiO2都是酸性氧化物

CO2和SiO2都可以与水反应生成酸

Ⅰ对；Ⅱ对；有

B

Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂白作用

Ⅰ对；Ⅱ错；无

C

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

Ⅰ对；Ⅱ对；有

D

镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO

钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

Ⅰ对；Ⅱ对；无

14.某溶液中有NH

、Na＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中物质的量几乎不多的阳离子是（　　）

A．NH

B．Na＋C.Fe2＋D．Al3＋

15．发展要求下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（　　）

A．浓氨水滴进生石灰里可制得氨气

B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮

16．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋ag，取

mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO

的物质的量浓度是（　　）

A.

mol/LB.

mol/L

C.

mol/LD.

mol/L

17．有一在空气中暴露过的KOH固体，经过分析测知含水7.62%，K2CO32.38%，KOH90%。

如果将此样品1g加入1mol·L－1的盐酸46mL中，再用1.07mol·L－1的KOH溶液中和过量的盐酸，蒸发中和后的溶液可得固体（　　）

A．3.43gB．4.00g

C．450gD．无法计算

18．发展要求amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量，下列各选项中正确的是（单位：

mol）（　　）

①Fe：

3a＋a　②Fe3O4：

9a＋

　③Fe（OH）2：

3a＋

；

④FeSO4：

a＋

A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

第Ⅱ卷　（非选择题　共64分）

二、实验探究题（本题共3小题，共34分）

19．（10分）某生应用如图M2－1所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

图M2－1

（1）该项研究（实验）的主要目的是____________。

（2）浓H2SO4的作用是________。

（3）与研究目的直接相关的实验现象是__________。

（4）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________。

（5）请在D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

20．（12分）已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸（已知三价铁离子不具有治疗贫血的功能）。

请回答相关问题。

（1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外，它的另一个最重要的原因是_________。

（2）某同学为了检测某补铁药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

a．将药片去除糖衣，碾碎；

b．将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液；

c．向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色；

d．向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静置几分钟，红色褪去。

请回答下列问题：

①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是____________。

②试剂A是________。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是________。

④用方程式表示溶液出现血红色的原因：

__________。

⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：

甲同学认为：

可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe；

乙同学认为：

可能是溶液中的SCN－被过量的氯水氧化。

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。

写出有关的实验操作、预期现象和结论。

__________。

21．（12分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现请就三大酸与金属铜反应的情况填空。

（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应。

在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式为__________。

（2）在一定体积的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。

则浓硫酸的实际体积_________（填“大于”“等于”或“小于”）100mL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为__________。

（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

________（填“同意”或“不同意”），原因是__________。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案、实验现象及由此得出的结论）：

____________。

三、推断题（本题共2小题，共20分）

22．发展要求（10分）用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行图M2－2所示实验，回答下列问题。

图M2－2

（1）操作a的名称是________。

（2）气体X为________，固体Z为________。

（3）滤液Y中除H＋外，还含有的阳离子为________和________。

（4）固体M为________。

23．（10分）工业上生产半导体材料硅的流程如下：

（1）写出在制备粗硅时反应的化学方程式：

________，此反应中焦炭的作用是__________。

（填“氧化剂”或“还原剂”）

（2）粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯。

其提纯方法为_______。

（填字母）

A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶

（3）由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：

__________。

四、计算题（10分）

24．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol·L－1的盐酸100mL，可恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。

（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？

（2）求原混合物中铁元素的质量分数。

模块终结测评

（二）

1．D　2.C　3.A　4.B

5．D　[解析]将难溶物转化为可溶物或气体可以进行清洗。

银在常温下与稀硝酸反应生成的硝酸银易溶于水；碘在酒精中的溶解度很大；高锰酸钾分解后得到的锰酸钾易溶于水，难溶于水的二氧化锰与浓盐酸反应得到氯化锰易溶于水；长期存放氯化铁的试剂瓶中有红色的固体，是氧化铁，可以与盐酸反应，生成的氯化铁易溶于水。

6．C　[解析]铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错；铁与氯气在点燃条件下或加热条件下反应，生成氯化铁，B错；Fe3＋加入KSCN溶液中立即显红色，而非Fe2＋，D错；铁在潮湿的空气中会生锈，C正确。

7．A　[解析]参加反应的氯原子有一半化合价降低，作氧化剂，一半化合价升高，作还原剂。

8．A　[解析]在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，A项中没限定条件，错误。

9．D　[解析]AlO

、SO

都与氢离子反应，均不能存在于酸性溶液中；MnO

为紫色，故A、B、C三组离子均不能共存。

10．A　[解析]利用A中两种溶液相互滴加，出现不同的现象来鉴别。

将KOH滴入Al2（SO4）3中开始有沉淀，继续滴加沉淀溶解；而将Al2（SO4）3滴入KOH中开始没有沉淀，继续滴加产生沉淀。

11．C　[解析]A项错在没配平，电荷不守恒；B项错在醋酸是弱酸，应写化学式；D项错在碳酸氢钠应电离成碳酸氢根离子和钠离子。

12．C　[解析]A项中烧杯不能装满水；B项不能在容量瓶中进行溶解操作；D项分液漏斗中上层液体应从上口倒出。

13．C　[解析]A项中陈述Ⅱ错误，SiO2不能与水反应生成酸；B项中陈述Ⅰ错误，Cl2和SO2混合后漂白性降低甚至失去漂白性；D项陈述Ⅱ错误，钠在空气中燃烧生成Na2O2。

14．D　[解析]NH

在碱性条件下加热转变为NH3逸出；Fe2＋与碱反应生成氢氧化亚铁，搅拌与空气接触，被氧化为氢氧化铁，加过量盐酸反应后得到Fe3＋；，因溶液中加入NaOH，故Na＋增多。

15．A　[解析]浓硫酸难挥发，B项错误；金属与硝酸反应不生成氢气，C项错误；铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮，D项错误。

16．C　[解析]VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋ag，即Al3＋的物质的量为

mol。

SO

的物质的量为Al3＋的物质的量的1.5倍，即

×

，取出

mL溶液稀释到4VmL后，溶液中SO

的物质的量浓度是

＝

mol/L。

17．A　[解析]最后所得固体为KCl，由氯元素与钾元素的守恒可得：

n（KCl）＝n（HCl）＝1mol·L－1×0.046L＝0.046mol,

m（KCl）＝0.046mol×74.5g·mol－1＝3.43g。

18．A　[解析]根据题意，硝酸足量，都生成三价铁，故起酸作用的硝酸为铁元素的3倍，①②③④中起酸作用的硝酸分别为3amol、9amol、3amol和amol；①中作氧化剂的硝酸为amol，②③④中作氧化剂的硝酸都是

mol，故全部正确。

19．

（1）比较Cl2与HClO哪种物质具有漂白性（“使有色布条褪色的物质是氯气本身吗”等合理答案均可）

（2）吸收气体A中的水蒸气

（3）B中的布条不褪色，C中的布条褪色

（4）氯气有毒，容易使人中毒，且污染空气

（5）

20．

（1）防止二价铁被氧化为三价铁而变质

（2）①研钵

②稀盐酸（或稀硫酸溶液）

③少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化

④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋SCN－===[Fe（SCN）]2＋或Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

⑤取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液；如果溶液变血红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的（或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液；如果溶液仍不变血红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变血红色，说明乙同学的猜想是不合理的）

21．

（1）Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

（2）大于　3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）不同意　等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2＋浓度基本相等　将一定量NO2通入到铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液颜色变绿，则该同学的结论正确，反之，不正确（其他合理答案也给分）

[解析]

（1）加入H2O2，增强了溶液的氧化性，使铜溶解。

（2）浓硫酸在反应过程中由浓变稀，氧化性减弱，铜不再溶解；加入NO

后，由于NO

在酸性条件下具有较强的氧化性，又将铜溶解。

（3）这是一个探究性实验，通过估算直接证明第一个同学的结论不正确，在证明第二个同学的结论时，有两个思路：

一是除去NO2，二是在铜片与稀硝酸反应后的溶液中通入NO2，思路二较易进行。

22．

（1）过滤

（2）H2（或氢气）　炭粉（或C）；（3）Mg2＋　Al3＋（或镁离子　铝离子）；（4）Mg（OH）2（或氢氧化镁）

23．

（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑　还原剂

（2）A

（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl

24．

（1）2.8g　

（2）81.4%

[解析]

（1）最终溶液为FeCl2，故n（Fe）＝n（FeCl2）＝

n（Cl－）＝

n（HCl）＝

×1.00mol·L－1×0.1L＝0.05mol，

m（Fe）＝0.05mol×56g·mol－1＝2.8g。

（2）HCl中H元素反应后一部分转化成H2，另一部分转化到H2O中，

故n（O）＝n（H2O）＝

＝

＝0.04mol，

所以m（O）＝0.64g，　

所以w（Fe）＝

×100%＝81.4%。