山东省青岛统考高三上期初学年化学试题.docx
- 文档编号:27483409
- 上传时间:2023-07-02
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:155.84KB
山东省青岛统考高三上期初学年化学试题.docx
《山东省青岛统考高三上期初学年化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省青岛统考高三上期初学年化学试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省青岛统考高三上期初学年化学试题
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
评卷人
得分
一、选择题
1.下列相关实验不能达到预期目的的是()
相关实验
预期目的
A
利用电解质溶液的导电性装置,检测AlCl3溶液的导电性
证明AlCl3是离子化合物
B
将氯水加入淀粉KI溶液中
验证Cl非金属性比I强
C
在相同温度下,将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中,观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
将SO2通入溴水,溴水褪色
验证SO2的还原性
2.W、X、Y、Z是短周期主族元素,其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W2-、X+、Y2-,下列说法错误的是
A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物
B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种
C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.简单离子半径:
X+ 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;X的原子半径在同周期元素中最大;Y元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素的单质用于制作计算机芯片;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 下列说法正确的是() A.简单离子半径: X B.X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应 C.Z、W形成的二元化合物中各原子均满足8电子的稳定结构 D.X、W分別形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应 4.燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ•mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ•mol-1 ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______________。 (2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下: 反应Ⅰ: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 =-200.9kJ•mol-1 Ea1 =3.2kJ•mol-1 反应Ⅱ: SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 =-241.6kJ•mol-1 Ea2 =58kJ•mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应: 2O3(g) 3O2(g)。 请回答: 其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示: ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。 ②下列说法正确的是____________。 AP点一定为平衡状态点 B温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 ③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是_______mol;NO的平均反应速率为_______;反应Ⅱ在此时的平衡常数为______。 (3)用电化学法模拟工业处理SO2。 将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能: ①M极发生的电极反应式为____________。 ②当外电路通过0.2mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_______(填“增大”或“减小”)_______克。 5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1mol·L-1KHSO3溶液: Na+、NH4+、H+、SO42- B.0.1mol·L-1H2SO4溶液: Mg2+、K+、Cl-、NO3- C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液: Ba2+、K+、ClO-、OH- D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液: NH4+、Na+、Cl-、HCO3- 6.0.2mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为: n(CO2)= =0.36mol ,n(H2O)= =0.4mol,则混合物的平均化学式为C1.8H4,由于是混合物,则一定含有C原子数小于1.8的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,而乙烯中有4个氢原子,所以可能有乙烯,因此A正确。 答案选A. 7.化学·选修3: 物质结构与性质(15分) 侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。 此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。 其制备中涉及如下两个反应: NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 (1)基态氯原子的电子排布式为,基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同,这是由规则(原理)确定的,C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。 (2)H2O、CO2、NH3三种分子中,中心原子的杂化轨道类型为sp的是,属于V形分子的是。 在常温常压下,1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2,试解释其原因: (3)要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体,最可靠的方法是,下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是(填字母)。 a.熔点为851°Cb.晶体中存在Na+、CO32- c.可溶于水d.晶体中存在离子键,共价键 (4)钠、氧两元素可形成两种常见化合物,其中一种的晶胞如下图所示(图中微粒表示相应的结构微粒),则该氧化物的化学式为,若晶胞参数为dpm,晶胞的密度为 ,则阿伏加德罗常数NA=(用含d、 的代数式表示)。 8.已知: A的蒸汽对氢气的相对密度是15,且能发生银镜反应,F的分子式为C3H6O2。 有关物质的转化关系如下: 请回答: (1)B中含有的官能团名称是__________,反应⑥的反应类型为__________。 (2)写出A发生银镜反应的化学方程式__________。 (3)写出反应④的化学方程式__________。 (4)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。 (5)下列说法正确的是__________。 A有机物D的水溶液常用于标本的防腐 B有机物B、C、E都能与金属钠发生反应 C有机物F中混有E,可用饱和碳酸钠溶液进行分离 D有机物M为高分子化合物 9.某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。 其中A为一氯代物,H是通过缩聚反应获得的高聚物。 已知: (苯胺,易被氧化) (1)X的结构简式为。 (2)A的结构简式为。 (3)G的结构简式为。 反应②③两步能否互换,(填“能”或“不能”)理由是。 (4)反应④的化学方程式是;反应⑤的化学方程式是。 (5)写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式。 ①苯环上一卤代物只有2种; ②能发生银镜反应,分子中无甲基; ③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 评卷人 得分 一、选择题 1.A 2.无 3.C 解析: C 解析: 一般来说,离子的核外电子层数越多,离子的半径越大,当电子层结构相同时,离子的核电荷数越大,离子的半径越小,则离子半径: 故A错误;Na、Al、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,氢氧化钠是强碱,高氯酸是强酸,它们之间可以相互反应,故B错误;Si、Cl形成的二元化合物为四氯化硅,四氯化硅的电子式为 各原子均满足8电子的稳定结构,故C正确;Na的简单氢化物为NaH,Cl的简单氢化物为HCl, 是氧化还原反应,D错误。 4.C 解析: (1).CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol (2).反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应(3).BC(4).0.65(5).0.0425mol/(L·min)(6).0.96(7).SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(8).增大(9).6.2 【解析】 (1)①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1,②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1,③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1,根据盖斯定律,将 ×(①+②+③×4)得: CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H= ×[(-574kJ•mol-1)+(-1160kJ•mol-1)+(-44.0kJ•mol-1)×4]=-955kJ•mol-1,故答案为: CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1; (2)①反应Ⅰ: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1 反应Ⅱ: SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1,反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应,因此相同温度下NO的转化率远高于SO2,故答案为: 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应; ②A.图中曲线属于描点法所得图像,P点不一定为图像的最高点,即不一定为平衡状态点,可能是建立平衡过程中的一点,故A错误;B.根据图像,温度高于200℃后,2O3(g) 3O2(g)反应进行程度加大,体系中的臭氧浓度减小,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、当臭氧完全分解,则二者转化率几乎为零,故B正确;C.其它条件不变,若缩小反应器的容积,使得2O3(g) 3O2(g)平衡逆向移动,臭氧浓度增大,反应Ⅰ: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)和反应Ⅱ: SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)平衡正向移动,NO和SO2的转化率提高,故C正确;故选BC; CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1 ③反应Ⅰ: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)中NO的转化率为85%,则反应的NO为0.85mol,O3为0.85mol;反应Ⅱ: SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)中SO2的转化率为30%,反应的SO2为0.3mol,O3为0.3mol,2O3(g) 3O2(g)中发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,为0.2mol,则体系中剩余O3的物质的量=2.0mol-0.85mol-0.3mol-0.2mol=0.65mol;NO的平均反应速率= =0.0425mol/(L·min);平衡是为0.85mol+0.30mol+0.3mol=1.45mol,反应Ⅱ的平衡常数= =0.96,故答案为: 0.65;0.0425mol/(L·min);0.96; (3)①本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸,M电极为负极,N电极为正极,M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-,根据原子守恒会电荷守恒可知,有水参加反应,有氢离子生成,电极反应式为: SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+,故答案为: SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+; ②负极反应式为: SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+,正极反应式为O2+4e--+4H+==2H2O,当外电路通过0.2mol电子时,负极反应的二氧化硫为0.1mol,质量为6.4g,同时有0.2mol氢离子通过质子交换膜进入右侧,左侧溶液质量增大6.4g-0.2g=6.2g,故答案为: 增大;6.2。 点睛: 本题综合考查了化学反应原理。 本题的易错点为(3),要注意根据原电池的总反应判断电极反应方程式的书写,②中要注意氢离子的移动对溶液质量的影响。 5.B 解析: B 【解析】 【详解】A项、溶液中H+与KHSO3反应,不能大量共存,故A不选; B项、0.1mol·L-1H2SO4溶液中该组离子之间不反应,能大量共存,故B正确; C项、ClO-具有强氧化性,碱性条件下会将Na2SO3氧化,不能大量共存,故C不选; D项、NH4+和HCO3-会与Ba(OH)2反应,不能大量共存,故D不选。 故选B。 【点睛】本题考查离子共存,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。 6.无 7.无 8.H 解析: (1).羟基 (2).酯化(或取代)反应(3).HCHO+4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑(4).2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(5).CH3COOCH3+NaOH CH3COONa+CH3OH(6).BC 【分析】 由A的蒸汽对氢气的相对密度是15,可以知道A的相对分子质量为30,能发生银镜反应说明含有-CHO,则A为甲醛(HCHO)。 甲醛和氢气发生加成反应生成C为CH3OH;葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,可推出M为葡萄糖,B为乙醇,乙醇发生催化氧化生成D为乙醛,乙醛氧化生成E为乙酸,乙酸和甲醇发生酯化反应生成F为乙酸甲酯,据此解答。 【详解】 (1)根据以上分析,B为乙醇,结构简式为C2H5OH,含有的官能团名称是羟基;反应⑥是乙酸和甲醇发生反应生成乙酸甲酯,反应类型为酯化反应,也是取代反应, 故答案为: 羟基;酯化(或取代)反应; (2)A为HCHO,发生银镜反应的化学方程式HCHO+4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑, 故答案为: HCHO+4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑; (3)反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛,其化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O, 故答案为: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O; (4)F为乙酸甲酯,在碱性条件下水解生成乙酸钠和甲醇,反应的化学方程式为CH3COOCH3+NaOH CH3COONa+CH3OH, 故答案为: CH3COOCH3+NaOH CH3COONa+CH3OH; (5)A.有机物D为乙醛,含甲醛35%~40%的水溶液俗称福尔马林,常用于标本的防腐,故A错误; B.有机物B、C、E分别为乙醇、甲醇和乙酸,分子中含有羟基或羧基,都能与金属钠发生反应,故B正确; C.乙酸甲酯中混有乙酸,加入饱和碳酸钠溶液,乙酸溶解,乙酸甲酯不溶,溶液分层,可通过分液分离,故C正确; D.有机物M为葡萄糖,为单糖,不是高分子化合物,故D错误。 故答案选: BC。 9.C 解析: (1) (2) (3) 不能 若互换,还原得到的氨基能再次被氧化(意思相近均给分) (4) (5) 【解析】 试题分析: 芳香烃X相对分子质量为92,利用商余法推断X的分子式为C7H8,结构简式为 ,由反应①知甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物发生硝化反应,再由反应③产物逆推F为邻硝基甲苯,被氧化生成G为 ,然后还原可得 , 发生缩聚反应可生成H;结合题给流程推断A为 ,B为苯甲醇,C为苯甲醛,D为苯甲酸钠,E为苯甲酸。 (1)X的结构简式为 ; (2)A的结构简式为 。 (3)G的结构简式为 ,根据题给信息知氨基易氧化,反应②③两步不能互换,理由是若互换,还原得到的氨基能再次被氧化。 (4)反应④为 发生缩聚反应生成高聚物,化学方程式是 ;反应⑤为苯甲醛与新制氢氧化铜反应生成苯甲酸钠、氧化亚铜和水,化学方程式是 。 (5)阿司匹林的分子式为C9H8O4,其同分异构体①苯环上一卤代物只有2种,苯环上有2种氢原子;②能发生银镜反应,分子中含有醛基或甲酸酯类,分子中无甲基;③1mol该物质最多能与3molNaOH反应,结构简式为 。 考点: 考查有机合成和有机推断,涉及结构简式、同分异构体和化学方程式的书写。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 青岛 统考 上期 初学 化学试题