陕西中考化学考前专项训练酸碱盐综合题PDF版.docx
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陕西中考化学考前专项训练酸碱盐综合题PDF版
题库:
酸碱盐综合题
类型1流程图型
1.粗盐中含有Na2SO4、CaCl2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如图所示,请分析并回答下列问题。
(1)写出加入过量BaCl2溶液后,发生反应的化学方程式。
(2)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的加入顺序不能颠倒,请说明原因
。
(3)沉淀C的成分为。
(4)加入过量稀盐酸(填“会”或“不会”)影响精盐的纯度。
2.有一包白色固体粉末,可能含有硫酸铜、硝酸钡、硫酸钠、氯化铵、碳酸钠、氯化钾中的一种或
几种,通过以下实验确定其中的成分,回答下列问题。
(1)白色固体中一定含有
。
(2)写出步骤①发生反应的化学方程式
。
(3)向步骤②反应后的溶液中加入硝酸银溶液,
(填“能”或“不能”)检验白色固体中可能含有的成分。
3.某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
实验步骤如图所示,请回答下列问题:
(1)溶液A中加入过量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为。
(2)判断稀盐酸是否过量的方法是
。
(3)用提纯的氯化钠固体配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,若用量筒量取水时俯视读数,其余操作均正确,则所配溶液的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
类型2实验型
4.学习了酸碱盐的化学性质后,化学兴趣小组的同学做了下列实验,请回答下列问题。
(1)试管A、B、C中,不能发生复分解反应的是
(填序号)。
(2)写出有沉淀生成的反应的化学方程式
。
(3)将试管A、B、C中的物质全部倒入同一个大烧杯中,观察到有气泡产生,则试管C中的溶质成分为。
5.为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行了如下实验。
请分析并回答相关问题:
(1)证明A中发生了反应的现象是
。
(2)写出B中发生反应的化学方程式
。
(3)要全面验证酸的化学通性,固体X可以是
(写一种即可)。
(4)D实验完成后,测得反应后溶液的pH=2,则溶液中溶质成分为(写化学式)。
6.下图是小丽同学为了探究氢氧化钠的化学性质进行的三个实验,请结合下图回答问题。
(1)若要用A实验验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应,应补充的对比实验是
。
(2)B实验中可观察到的现象是
,反应的化学方程式为
。
(3)小丽取C实验反应后烧杯中的少量液体加
入B实验反应后的试管中,得到淡蓝色的澄清液体,则C实验反应后溶液中所含的溶质有
(填化学式)。
7.某次化学实验课上,实验小组围绕“酸和碱能否发生反应”,做了如下图所示的实验。
(1)实验一:
观察到,甲同学认为氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应。
(2)实验二:
滴入酚酞溶液后观察到溶液变为红色,滴入几滴稀盐酸后红色不褪去,乙同学得出氢氧化钠和稀盐酸不发生反应的结论,此说法
(填“合理”或“不合理”),改进的方法是。
(3)实验三:
向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色逐渐变为无色,该反应的化学方程式为
,向试管中继续滴加稀盐酸,蓝色沉淀溶解,证明酸和碱能发生反应。
8.某化学兴趣小组在学习了酸碱盐之后进行了如下图所示的实验。
(1)实验一中B试管内发生反应的化学方程式是。
(2)实验二中加入稀盐酸后可观察到的现象是
。
(3)实验结束后,同学们将上述实验中的全部物质倒入洁净的烧杯中,得到无色澄清溶液。
取该溶液少量于试管中,加入锌粉,有气泡产生。
则该溶液中除指示剂外还含有的溶质是
9.学习了酸碱盐的化学性质后。
,化学兴趣小组的同学做了如下实验,请回答下列问题。
(1)试管A中观察到溶液由红色变为无色,写出反应的化学方程式
。
(2)试管B中观察不到明显现象,可通过向试管中加入来检验反应是否发生。
(3)试管C中发生反应的基本反应类型为
。
(4)将试管A、B中反应后的溶液和试管C中过滤后的滤液倒入同一个烧杯中,观察到立即有气泡产生,溶液为无色,则反应结束后,烧杯内溶液中一定含有的溶质是。
类型3知识网络型
10.如图是碳酸钠与一些常见化学物质的关系,请回答以下问题。
(1)若指示剂A遇碳酸钠溶液变红,则A是
。
(2)能反应产生气体的化学方程式为
。
(3)碳酸钠与图中的某种物质不能发生反应的原因是。
11.晓峰同学在复习酸碱盐的性质时归纳出盐酸的五条化学性质,并绘制成五角星的形状,如下图所示。
请回答:
(1)图中空白处应填入的物质类别是。
(2)为验证盐酸能与盐反应,可选用的物质是
(填字母)。
A.Na2CO3B.NaNO3
C.AgNO3D.Ca(OH)2
(3)实验室欲用稀硫酸制取少量稀盐酸,反应的化学方程式为。
类型4物质之间转化型
12.如图表示五种不同类别物质间的关系,A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回
答问题(图中“———”表示相连的两种物质能
发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)。
(1)反应①的实验现象为。
(2)写出反应③的化学方程式
。
(3)在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是(填序号)。
13.构建知识网络是学习化学的重要方法。
如图
是不同物质间相互转化关系图。
其中A、B、C、D属于不同类别的物质,且都含有铜元素,B
为黑色粉末,C为红色粉末。
图中“→”表示
一种物质能转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答问题:
(1)写出A的化学式。
(2)写出B转化成硫酸铜的化学方程式
。
(3)在该知识网络所涉及的化学反应中,可以归纳出能与盐反应的物质类别有
(填序号)。
A.单质B.氧化物C.酸
D.碱E.盐
14.A、B、C、D是初中化学中四种常见的不同类别的物质,它们之间的相互转化关系如图所示。
已知B的俗称是生石灰,反应③在实验室中常
用来检验二氧化碳(“———”表示相连的两种
物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化
成另一种物质,其他反应物和生成物及反应条件已略去),请回答下列问题:
(1)A的化学式是。
(2)写出反应③的化学方程式
。
(3)C物质在生产生活中有多种用途,其中在农业上可用于(写一种)。
15.下图中A、B、C、D、E是初中常见的五种不同类别的物质。
其中B是年产量最高的金属单质,E可用来配制农药波尔多液。
它们之间的关
系如图所示,“———”表示相连的物质能发生反
应,“→”表示一种物质能生成另一种物质
(部分反应物、生成物及条件已省略)。
(1)A的化学式是(写一种即可)。
(2)写出图中一个产生气泡的反应的化学方程式。
(3)D和E反应的现象是
。
题库:
酸碱盐综合题
1.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(2)加入的过量Na2CO3溶液不仅能除去CaCl2,还能除去过量的BaCl2(3)BaCO3和CaCO3
(4)不会
【解析】(1)加入过量氯化钡溶液,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
(2)若先加入碳酸钠溶液后加入氯化钡溶液,则溶液中过量的氯化钡无法除去,导致得到的精盐不纯。
(3)溶液B中含有的氯化钙和过量的氯化钡,与碳酸钠反应分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。
(4)溶液D中溶质成分为氯化钠和碳酸钠,稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,盐酸具有挥发性,过量的盐酸可通过蒸发除去,因此不会影响精盐的纯度。
2.(1)硝酸钡、硫酸钠、氯化铵(写化学式也可)
(2)Ba(NO3)2+Na2SO4
2NaNO3(3)不能
BaSO4↓+
【解析】向白色固体中加入足量水溶解,得到白
色沉淀和无色溶液,说明白色固体中不含硫酸铜,白色沉淀可能为硫酸钡和碳酸钡中的一种
或两种,则白色固体中一定含有硝酸钡;向白色沉淀中加足量盐酸,白色沉淀不溶解,说明该沉淀为硫酸钡,则白色固体中含有硫酸钠而不含碳酸钠;向无色溶液中加氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明白色固体中含有氯化铵,氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水;根据实验不能确定氯化钾是否存在。
(1)根据以上分析,白色固体中一定含有硝酸钡、硫酸钠、氯化铵。
(2)步骤
①中发生的反应为硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
(3)由于氯化铵与氢氧化钠溶液反应后生成氯化钠,无论白色固体中是否含有氯化钾,向步骤②反应后的溶液中加入硝酸银溶液都会生成白色沉淀,因此无法确定氯化钾是否存在。
3.(1)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(2)继续滴加稀盐酸,观察是否产生气泡(3)偏大
【解析】(1)固体样品中含有氯化钠和生石灰,加入水,生石灰与水反应生成氢氧化钙,再加入碳酸钠溶液,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
(2)溶液B中溶质成分为
氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,加入稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应,此时没有明显现象,继续滴加稀盐酸,稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,观察到有气泡产生,碳酸钠反应完后,继续滴入稀盐酸不再产生气泡。
(3)量取水时俯视读数,会使量取的水的体积偏小,导致配
得的溶液溶质质量分数偏大。
4.(1)B(2)H2SO4+Ba(NO3)2
2HNO3(3)Na2SO4和Na2CO3
BaSO4↓+
【解析】(1)稀硫酸与硫酸钠相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,故反应不能发生。
(2)稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
(3)试管C中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,将试管A、B、C中的物质全部倒入同一个大烧杯中,观察到有气泡产生,说明试管C中碳酸钠过量,与试管A、B中的酸反应生成了二氧化碳气体,即试管C中溶质成分
为反应生成的硫酸钠和过量的碳酸钠。
5.(1)溶液由红色变为无色(2)CuO+2HCl
CuCl2+H2O(3)铁(氢前金属均可)
(4)NaCl、HCl
【解析】(1)氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,
滴入稀盐酸后,稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠溶液呈中性,氢氧化钠完全反应后,溶液变为无色。
(2)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。
(3)酸能与酸碱指示剂作用,能与氢前金属、金属氧化物、碱、盐反应,则固体X为氢前金属,如铁、镁、铝等。
(4)D实验中稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应后,测得溶液的pH=2,说明溶液显酸性,即稀盐酸过量,因此溶液中溶质成分为NaCl、HCl。
6.(1)将胶头滴管内的浓氢氧化钠溶液换成等体
积的水(2)有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色变为
无色CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+
Na2SO4(3)NaCl、HCl
【解析】(1)二氧化碳不仅能与氢氧化钠溶液反应,也能溶于水并与水反应,故应增加一组对比实验,将胶头滴管内的浓氢氧化钠溶液换成等体积的水,比较两组实验中气球的膨胀程度。
(2)B实验中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,观察到的实验现象是有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色变为无色。
(3)C实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl
NaCl+H2O,B中有氢氧化铜蓝色沉淀生成,C实验中反应后的液体能使氢氧化铜溶解,说明C中反应后的溶液呈酸性,即盐酸过量,因此C中反应后溶液中所含的溶质有NaCl、HCl。
7.(1)无明显现象(2)不合理加入过量稀盐
酸(3)2NaOH+CuSO4
Na2SO4
Cu(OH)2↓+
【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,该反应无明显现象。
(2)红色没有褪去是因为加入的稀盐酸的量过少,没有将氢氧化钠反应完,溶液仍呈碱性,应加入过量稀盐酸,使
氢氧化钠完全反应。
(3)氢氧化钠和硫酸铜反
应的化学方程式为2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4。
8.(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(2)
溶液由红色变为无色(3)NaCl、CaCl2、HCl
【解析】(1)A试管中的稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生的二氧化碳气体与B试管中的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。
(2)澄清石灰水中加入酚酞溶液后,溶液变红,向石灰水中滴加稀盐酸,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,溶液变为中性,溶液由红
色变为无色。
(3)根据得到无色溶液和溶液能与锌粉反应产生气泡可知,稀盐酸有剩余且无碳酸钙,则溶液中一定没有碳酸钠、氢氧化钙等碱性物质,由于实验一、
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