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大学分析化学练习题
第一章~第三章
一、选择题
1、以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------()
(A)进行仪器校正(B)做对照试验(C)增加平行测定次数(D)做空白试验
2、实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------()
(A)
(B)
(C)
(D)
3.有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---()
(A)F检验(B)t检验(C)u检验(D)Q检验
4.试样用量为0、1~10mg的分析称为----()
(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析
5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?
()
A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数
6、对置信区间的正确理解就是
A、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C、真值落在某一可靠区间的概率D、一定置信度下以真值为中心的可靠范围
7.两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种()
A、u检验法B、F检验法C、F检验法加t检验法D、t检验法
8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是()
A、进行仪器校正B、作对照实验C、增加平行测定次数D、作空白实验
9、下列论述中错误的就是
A.方法误差属于系统误差B、系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D、、系统误差呈正态分布
10、已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为
A.0、85mol·L-1B、0、8511mol·L-1C、0、8mol·L-1D、0、851mol·L-1
11、用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为。
12.下列论述中不正确的就是()
A.偶然误差具有随机性B、偶然误差服从正态分布
C.偶然误差具有单向性D、偶然误差就是由不确定的因素引起的
13.测得某种新合成的有机酸pKaө值为12、35,其Kaө值为
A.4、467×10-13B、4、47×10-13C.4、5×10-13D、4×10-13
14.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是:
A、偶然误差小B、系统误差小C、标准偏差小D、相对偏差小
15.有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用
A、t检验B、u检验C、F检验D、Q检验
16、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为
A、0、85mol·L-1B、0、8511mol·L-1C、0、8mol·L-1D、0、851mol·L-1
17.定量分析中,精密度与准确度的关系就是、( )
A、精密度高准确度也一定高B、准确度高要求精密度一定高
C、准确度就是保证精密度的前提D、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度
18.18、下列算式的结果应以几位有效数字报出()
A、五位B、四位C、三位D、二位
19、实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为()
A、
B、
C、
D、
20.以下器皿在使用前不需要用试液润洗的就是()。
A、容量瓶B、移液管C、滴定管D、吸量管
21.称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL溶解,此时用()量取这50mL水。
A、移液管B、滴定管C、量筒D、容量瓶
22、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0、1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204、2]
(A)0、2g左右(B)0、2g~0、4g(C)0、4g~0、8g(D)0、8g~1、6g
23、下列各项定义中不正确的就是----------------------------------------------------------------()
(A)绝对误差就是测定值与真值之差(B)相对误差就是绝对误差在真值中所占的百分比
(C)偏差就是指测定值与平均值之差(D)总体平均值就就是真值
24、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系就是-----------------------------------------()
(A)精密度高,准确度必然高(B)准确度高,精密度也就高
(C)精密度就是保证准确度的前提(D)准确度就是保证精密度的前提
25.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0、908g,滴定耗去EDTA标准溶液20、50mL,以下结果表示正确的就是------
(A)10%(B)10、1%(C)10、08%(D)10、077%
26、已知某溶液的pH值为11、90,其氢离子浓度的正确值为-----
(A)1×10-12mol/L(B)1、3×10-12mol/L(C)1、26×10-12mol/L(D)1、258×10-12mol/L
27.下列论述中不正确的就是---------------------------------------()
A、偶然误差具有随机性B、偶然误差服从正态分布
C、偶然误差具有单向性D、偶然误差就是由不确定的因素引起的
28.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提就是-----------------()
A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小
29.下列情况中,属于操作人员不应有的错误操作就是…………………………………()
A、滴定管用所盛放溶液润洗几次B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次
C、移液管用所盛放溶液润洗几次D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次
30.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是()
A、进行仪器校正B、作对照实验C、增加平行测定次数D、作空白实验
31、已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为()
A.0、85mol·L-1B、0、8511mol·L-C、0、8mol·L-1D、0、851mol·L-1
31.有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用()
A、t检验B、u检验C、F检验D、Q检验
32.有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用()
A、F检验B、t检验C、u检验D、Q检验
33.定量分析中,精密度与准确度的关系就是( )
A、精密度高准确度也一定高 B、准确度高要求精密度一定高
C、准确度就是保证精密度的前提 D、、精密度就是表示测定值与真实值的符合程
二、填空题
1.pH=6、75与浓度c=0、04560分别就是位与___________位有效数字。
2.X=472、8×3、71×0、36714÷(17、4+3、476),X的最后计算结果为___________位有效数字。
3、测定明矾中铝的质量分数,经九次测定得
=10、79%,s=0、042%,查表知t0、05,8=2、31,置信度为95%时平均值的置信区间就是______________________________。
4.取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA,用___量取锌标准溶液;加入10mLpH=5、5缓冲溶液,宜用_______________量取。
5.配制100mL锌标准溶液,宜用_____________瓶;取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA,用___________量取锌溶液。
6、在表示分析结果时,组分含量≥10%时,用位有效数字表示。
7、若TFe/KMnO4=0、005682g/mL,用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液,消耗KMnO4溶液10mL,则该铁溶液里含有铁的质量为。
8、在表示分析结果时,组分含量在1%~10%时,用位有效数字表示。
9、若TFe/KMnO4=0、005682g/mL,即表示1mLKMnO4溶液相当于g铁。
10.滴定分析时,为了减少体积引起得误差,标准溶液得体积最少为mL。
11.检验两组结果就是否存在显著性差异采用 检验法,检验两组数据的精密度就是否存在显著性差异采用 检验法。
12.在滴定操作中一般用手控制滴定管,手摇动锥形瓶。
13、若一溶液的pH=10、35该数据包含__________位有效数字。
第五章
1.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围就是⎨pKb[(CH2)6N4]=8、85⎬---
(A)4~6(B)6~8(C)8~10(D)9~11
2.下列物质可以用来直接配制标准溶液的就是……、、
A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、HNO3
3、1、0mol/LNH4HF2溶液的pH就是-----[pKa(HF)=3、18,pKb(NH3)=4、74]
(A)1、59(B)3、18(C)6、22(D)9、26
4、有一混合碱液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,消耗HCl体积为V1;继续加入甲基橙指示剂,再滴定,又消耗HCl体积为V2;V2>V1,V1>0;该碱液由组成。
5、HPO42-的共轭碱就是-----------------------(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-
6、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的就是-----------()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO3
7.下列物质可以用来直接配制标准溶液的就是A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、AgNO3
8.用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl18、02mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20、50mL,则此溶液的组成就是()A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaOH+Na3PO4D、Na3PO4+Na2HPO4
9.以甲基橙为指示剂,用无水Na2CO3标定0、2mol·L-1的盐酸溶液,应称取无水Na2CO3的
质量为[Mr(Na2CO3)=106、0g·mol-1
A、0、2~0、3gB、4、1~6、1gC、0、041~0、061gD、0、004~0、006g
10.在酸碱滴定中,通常就是将化学计量点前后()相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。
()A、1%B、±0、1%C、0、1%D、±0、01%
11.酸碱滴定中,欲使误差不大于0、1%,则判断弱酸能否被准确滴定的界限就是()
A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-8
12.在滴定分析中,下列仪器不就是准确量器的就是
A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管
13.某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=1×10-6,从理论上推算其pH变色范围应为:
()
A、5~6B、6~7C、5~7D、6~8
14.用NaOH滴定H3PO4,已知H3PO4的pKa1=2、12;pKa2=7、20;pKa3=12、36。
则第一化学计量点的pH值为:
()A、10、7B、9、7C、8、7D、4、7
15.以甲基橙为指示剂,用无水Na2CO3标定0、2mol·L-1的盐酸溶液,应称取无水Na2CO3的质量为
[Mr(Na2CO3)=106、0g·mol-1]
A、0、2~0、3gB、4、1~6、1gC、0、041~0、061gD、0、004~0、006g
16.0、1mol·L-1HCl滴定0、1mol·L-1NH3·H2O(pKb=4、7)的突跃范围为6、3~4、3,则用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1pKb=3、7某碱的突跃范围为:
A、6、3~2、3B、7、3~2、3C、7、3~3、3D、8、3~3、3
17.下列情况中,属于操作人员不应有的错误操作就是()
A、滴定管用所盛放溶液润洗几次B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次
C、移液管用所盛放溶液润洗几次D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次
18.下列标准溶液可用直接法配置的有A.H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2CrO7
19.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的就是A、H2CO3与CO32-B、NH3与NH2-
C、HCl与Cl-D、HSO4-与SO42-
20.已知HCN的pKa=9、21,则CN-的pKb=A.4、79B.5、79C.3、79D.无法计算
21.欲配制pH=3的缓冲溶液,应选择下列哪一个共轭酸碱对?
()
A.HAc(pKa=4、74)B.甲酸(pKa=3、74)C.一氯乙酸(pKa=2、86)D.苯酚(pKa=9、95)
22.下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的就是:
A.当弱酸的电离常数Ka<10-8时,可以用强碱溶液直接滴定
B.当弱酸的电离常数Ka>10-8时,可以用强碱溶液直接滴
C.当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≤10-8时,滴定可以直接进行
D.当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≥10-8时,滴定可以直接进行
23、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用A.邻苯二甲酸氢钾B、H2C2O4·2H2OC、硼砂D、As2O3
24.NaHCO3水溶液的质子平衡方程为()
A.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]B.[H+]+[H2CO3]=[OH-]
C.[H+]=[OH-]+[CO32-]D.[H+]+[H2CO3]=[CO32-]
25.HPO42-的共轭碱就是:
()
A、H3PO4B、H3OC、PO43-D、H2PO4-
26.酸碱滴定中选择指示剂的原则就是:
()
A.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
B.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内
C.指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内
D.指示剂应在pH=7、0时变色
27.下列四种缓冲溶液中,加入稍多的碱,哪种溶液的pH值将发生较大的变化?
()
A.1、0mol·L-1HAc与1、0mol·L-1NaAcB.0、1mol·L-1HAc与0、1mol·L-1NaAc
C.0、01mol·L-1HAc与0、01mol·L-1NaAcD.1、5mol·L-1HAc与1、5mol·L-1NaAc
28.在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=5、3,(已知pKa(HAc)=4、75),该溶液中[HAc]与[Ac-]关系就是:
A、[HAc]=[Ac-]B、[HAc]>[Ac-C、[HAc]<[Ac-]D、不能确定
29.中与滴定中,欲使误差不大于0、1%,则判断弱酸能否被准确滴定的界限就是()
A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-8
30.用双指示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。
现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl18、02mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20、50mL,则此溶液的组成就是()
A、Na2CO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3+NaHCO3
31、以下标准溶液可以用直接法配制的就是-()
(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO4
32、测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这就是因为--------------()
(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不就是酸(C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游离H2SO4
33、已知:
H3PO4K1=7、1⨯10-3,K2=6、0⨯10-10,K3=4、4⨯10-13
Na2HPO4与Na3PO4溶解在水中,其物质的量浓度相同,这溶液的[H+]应就是……………()
(A)7、1⨯10-3(B)6、0⨯10-8(C)4、3⨯10-10(D)4、4⨯10-13
34.以甲基橙为指示剂,用无水Na2CO3标定0、2mol·L-1的盐酸溶液,应称取无水Na2CO3的质量为[Mr(Na2CO3)=106、0g·mol-1]()
A、0、2~0、3gB、4、1~6、1gC、0、041~0、061gD、0、004~0、006g
35.酸碱滴定中,欲使误差不大于0、1%,则判断弱酸能否被准确滴定的界限就是()
A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-8
36、在滴定分析中,下列仪器不就是准确量器的就是()
A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管
37.用NaOH滴定H3PO4,已知H3PO4的pKa1=2、12;pKa2=7、20;pKa3=12、36。
则第一化学计量点的pH值为:
()
A、10、7B、9、7C、8、7D、4、7
38.0、1mol·L-1HCl滴定0、1mol·L-1NH3·H2O(pKb=4、7)的突跃范围为6、3~4、3,则用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1pKb=3、7某碱的突跃范围为:
()A、6、3~2、3B、7、3~2、3C、7、3~3、3D、8、3~3、3
二、填空题
1、NaHCO3水溶液的质子条件为__________________________________________。
2、Na2S水溶液的质子条件为__________________________
3、已知NH3的Kb=1、8×10-5,当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9、0时,该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为______。
4、0、1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式就是
_________________________________________。
5.在1L0、1mol·L-1的NH3溶液中又加入了0、1mol的固体氯化铵,待溶解后,溶液中氨的分析浓度c(NH3)为。
6、用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA,当滴定至50%时溶液pH=5、00;当滴定至100%时溶液pH=8、85。
则该酸pKa值就是。
7.有一混合碱液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,消耗HCl体积为V1;继续加入甲基橙指示剂,再滴定,又消耗HCl体积为V2;V2>V1,V1>0;该碱液由组成。
8.0、1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式就是。
9.标定NaOH溶液宜用______________作基准物质。
10.在酸碱平衡中,各种酸碱组分的分布分数仅就是的函数。
11.当缓冲对的总浓度一定时,缓冲对的浓度比为时,缓冲溶液的缓冲指数最大。
12、已知NH3的Kb=1、8×10-5,则NH3的共轭酸的离解常数Ka等于
13、对于弱碱,只有当cKb≥时,才能用标准酸液直接进行滴定。
14、用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA,当滴定至50%时溶液pH=5、00;当滴定至100%时溶液pH=8、85。
则该酸pKa值就是。
15、已知HAc溶液在pH=4、75时HAc与Ac-的分布系数相等,则HAc的pKa等于。
16、对于弱酸,只有当cKa≥时,才能用标准碱液直接进行滴定。
17.0、10mol/LNa2HPO4溶液的近似pH为_________________
0、10mol/LNaH2PO4溶液的近似pH为_________________
(已知H3PO4的pKa1=2、12,pKa2=7、20,pKa3=12、36)
18.二元弱酸H2B,已知pH=1、92时,δH2B=δHB-;pH=6、22时δHB-=δB2-,则H2B的pKa1= ,pKa2= 。
。
19.对于一元弱酸HA,当pH<pKa时,溶液中型体占优势;当pH>pKa时,溶液
中为主要型体。
20.0、1mol·L-1NH4Ac溶液的质子条件式就是_________________________________________。
21、强碱准确滴定一元弱酸的条件就是C酸Ka≥_________
22、一碱液可能就是NaOH或Na2CO3或NaHCO3,或它们的混合液。
用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL;继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。
当V1 23、写出NH4H2PO4质子条件式: 24、0、1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl,突跃范围为4、30-9、70,则1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl的突跃范围就是。 25、、当缓冲对的总浓度一定时,缓冲对的浓度比为时,缓冲溶液的缓冲指数最大 26、0、10mol/LNa2HPO4溶液的近似pH为_________________ (已知H3PO4的pKa1=2、12,pKa2=7、20,pKa3=12、36) 三、简答题 1.在硫酸铵中氮含量的测定中,如何除去样品中游离酸的影响? 2.影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些? 弱酸能否被准确滴定的判别式就是什么? 3、写出双指示剂法测定NaOH与Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。 第六章 1、αM(L)=1表示-------() (A)M与L没有副反应(B)M与L的副反应相当严重(C)M的副反应较小(D)[M]=[L] 2、已知lgK(ZnY)=16、5与 pH 4 5 6 7 lgαY(H) 8、44 6、45 4、65 3、32 若用0、02mol/LEDTA滴定0、02mol/LZn2+溶液,(要求∆pM=0、2,Et=0、1%)滴定时最高允许酸度就是------------() (A)pH≈4(B)pH
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