学年度高二年级下学期期末化学复习章节测试选修四第三章.docx
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学年度高二年级下学期期末化学复习章节测试选修四第三章
2017-2018学年度高二年级下学期期末化学复习章节测试(三)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
第I卷(选择题)
一、选择题
1.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-
(CH3COO)2Pb。
下列有关说法不正确的是
A.0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol·L-1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱
2.下列事实中与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合使用
④用热的Na2CO3溶液去除油污
⑤使用明矾净水
A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤
3.常温下,下列有关溶液的说法不正确的是( )
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2﹣)>c(Na+)>c(HR﹣)
B.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在:
2c(OH﹣)+c(A﹣)=2c(H+)+c(HA)
C.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣amol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14﹣a
D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:
1
4.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH<7,将10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中,下列说法不正确的是( )
A.常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度
B.当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时,溶液中的反应为:
2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣
BaSO3↓+2H2O+SO32﹣
C.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加
D.当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时,溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
5.已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是()
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
B.加热0.1mol·L-1NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.电离平衡常数大小关系:
K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)
6.常温下向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是
A.b>0.01B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka=10-9/(b-0.01)
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
7.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10−amol•L−1,c(OH−)=10−bmol•L−1,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
A.3B.4C.5D.6
8.下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
中和滴定实验
洗净锥形瓶,并用待测液润洗锥形瓶
B
用苯萃取碘水中的碘,分液
从分液漏斗下口放出溶有碘的苯层
C
测定0.1mol·L-1氨水的pH
用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在pH试纸上,与标准比色卡对照读取pH
D
制备氢氧化亚铁
把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端垂直悬于试管口上方
9.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:
Ksp(Ag2SO4)=l.4×10−5、Ksp(AgCl)=l.8×10−10、Ksp(AgI)=8.3×10−17。
下列有关说法中,错误的是
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有Agl沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,有Ag
2SO4固体析出
10.盐类水解程度的大小可以用水解度来表示。
关于NaA(A−表示一元酸根离子)型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。
若常温下测得2L0.1mol•L−1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A−的水解度是
A.0.01%B.0.1%C.0.2%D.1%
11.常温下,浓度均为0.1mol•L−1的三种溶液:
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。
下列说法错误的是
A.溶液的pH:
②>③>①
B.水电离出的c(OH−):
③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)
D.①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol•L−1
12.已知pAg=−lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10−12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:
mL)变化的图象(实线)。
根据图象分析,下列结论不正确的是[提示:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L−1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1mol·L−1的NaCl溶液换成0.1mol·L−1的NaI溶液,则图象在x点后变为虚线部分
13.已知25℃下时,NH3·H2Okb=1.77×10-5;H2CO3ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。
25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A.呈弱酸性
B.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C.滴入NaOH溶液发生反应:
NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D.滴入NaOH溶液,则
增大
第II卷(非选择题)
二、填空题
14.NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH4+)。
(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填写字母),导致pH随温度变化的原因是 ;
②20℃时,0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= (填数值)。
(4)室温时,向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
15.请回答下列问题:
(1)已知:
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。
则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。
(2)25℃时,pH=5的CH3COOH溶液中.由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固体,则溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”),写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式:
_______。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。
溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。
16.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择 ,其原因是 。
(3)②中除去Fe3+所发生反应的离子方程式为 。
(4)下列与方案③相关的叙述中,不正确的是 。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
17.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。
I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):
回答下列问题:
(1)该反应在______条件下能自发进行(城编号)。
A.高温B.低温C.任何温度
(2)该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是_______。
(3)该反应的平街常数K=______________。
(4)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比,虚线I改变的条件可能是_________。
若实线对应条件下平衡常教为K,虚线I对应条件下平衡常数为K1,盛线II对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是______。
II.己知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:
物质的化学式
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
(1)用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时,在0.lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中
=_______;该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:
________________。
试卷答案
1.B
【解析】
2.D
【解析】
①中NH4Cl与ZnCl2溶液中NH4+
和Zn2+水解使溶液呈酸性,可以除去金属表面的锈。
②HCO3-与Al3+两种离子相互促进水解,产生二氧化碳,可作泡沫灭火剂。
③草木灰主要成分为K2CO3,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,二者相互促进水解,降低肥效,因而不能混合使用。
④因为盐的水解是吸热反应,升高温度,促进Na2CO3水解,使其溶液碱性增强,去污效果增强。
⑤明矾溶液中,发生水解反应Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大,吸附能力强,能吸附水中悬浮的难溶杂质生成沉淀而起到净水作用。
3.A
【考点】离子浓度大小的比较.
【分析】A.酸是弱酸,碱是强碱,混合溶液呈中性,说明反应中酸稍微过量,结合电荷守恒判断;
B.酸和碱混合后,溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA,根据物料守恒和电荷守恒判断;
C.某溶液中水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣amol/L,若a>7,说明该物质抑制水电离,则该物质的水溶液呈酸性或碱性;
D.相同温度下的醋酸溶液中,醋酸浓度越大,醋酸的电离程度越小.
【解答】解:
A.该溶液共含有5种离子:
Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣,根据电荷守恒可知:
2c(R2﹣)+c(OH﹣)+c(HR﹣)=c(H+)+c(Na+),由于溶液为中性,则c(OH﹣)=c(H+),故2c(R2﹣)+c(HR﹣)=c(Na+),所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+,故A错误;
B.酸和碱混合后,溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA,根据电荷守恒得c(OH﹣)+c(A﹣)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得2c(Na+)=c(A﹣)+c(HA),所以得2c(OH﹣)+c(A﹣)=2c(H+)+c(HA),故B正确;
C.某溶液中水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣amol/L,若a>7,说明该物质抑制水电离,则该物质的水溶液呈酸性或碱性,如果溶液呈酸性,溶液中c(OH﹣)=c(H+)(水电离的)=1×10﹣amol/L,则溶液的pH=14﹣a,如果溶液呈碱性,溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,则溶液的pH=a,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:
1,故D正确;
故选A.
【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断,题目难度中等,根据电荷守恒和物料守恒来分析解答,注意相同温度下,弱电解质的浓度与电离程度的关系,为易错点.
4.D
【考点】离子浓度大小的比较.
【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势,电离与水解,如果电离大于水解溶液呈酸性,如果水解大于电离溶液呈碱性;
B、当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时,说明亚硫酸氢钠过量,则氢氧化钡少量,即氢氧化钡完全反应,所以钡离子与氢氧根离子之比等于1:
2;
C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加,所以滴加过程中,逐渐产生亚硫酸钡沉淀;
D、当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时,则氢氧化钡的物质的量为:
0.75mmol,而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol,所以溶液钠离子的物质的量为1mmol,而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol,氢氧根离子的物质的量为:
1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol,由此分析解答.
【解答】解:
A、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH<7,说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度,故A正确;
B、当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时,说明亚硫酸氢钠过量,则氢氧化钡少量,即氢氧化钡完全反应,所以钡离子与氢氧根离子之比等于1:
2,所以溶液中反应的离子方程式为:
2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣,故B正确;
C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加,所以滴加过程中,逐渐产生亚硫酸钡沉淀,所以滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加,故C正确;
D、当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时,则氢氧化钡的物质的量为:
0.75mmol,而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol,所以溶液钠离子的物质的量为1mmol,而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol,氢氧根离子的物质的量为:
1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol,所以溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)>c(OH﹣)>c(SO32﹣)>c(H+),故D错误;
故选D.
5.A
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:
1混合后,HF过量,溶液显示酸性,则:
c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:
c(F-)>c(Na+),则溶液中离子浓度大小为:
c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A错误;B.盐类水解是吸热反应,升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH>7,则NaClO是强碱弱酸盐,升高温度促进其水解,溶液的碱性增强,pH增大,加热0.1mol•L-1NaClO溶液测其pH,pH大于9.7,B正确;C.根据物料守恒:
2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=c(Na+),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),C正确;D.相同温度下,相同浓度的钠盐溶液中,弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大,酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小,即酸的电离平衡常数越小,根据表中数据知,酸根离子水解程度F-<HCO3-<ClO-<CO32-,则酸的电离平衡常数K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),D正确;答案选A。
6.D
试题分析:
A、因为醋酸钠水解溶液呈碱性,所以醋酸应过量,才能使溶液呈中性,即b>0.0l,A正确;B、因为醋酸为弱酸,氢氧化钠为强碱,反应生成醋酸钠,根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl‾)+c(OH‾),因为c(CH3COO-)=c(Na+),可得c(H+)=c(OH‾),则混合后溶液呈中性,B正确;C、反应后溶液呈中性,c(H+)=c(OH‾)=10-7mol/L,c(CH3COO-)=c(Na+)=1/2×0.01mol/L=0.005mol/L,醋酸浓度=(b—0.01)/2mol•L‾1,所以产生的电离常数Ka=10-9/(b-0.01)mol·L-1,C正确;D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先增大,醋酸完全反应后,再滴加氢氧化钠溶液,水的电离程度减小,D错误,答案选D。
7.B
【解析】
8.C
【解析】
A选项错误,锥形瓶洗净之后不用烘干,不能润洗,润洗会造成所测的结果不正确;B选项错误,苯的密度比水的小,溶有碘的苯层在上层,应该把水层从下口放出,从上口倒出溶有碘的苯层;C选项正确;D选项错误,为防止滴入的溶液带入的氧气氧化氢氧化亚铁,应该把胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中后再挤出氢氧化钠溶液。
9.C
【解析】
从数据可知,A选项正确
;Ksp(AgI) AgI更难溶,B选项正确;Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag)×c(SO42- ),Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl−),Ksp(AgI)=c(Ag)×c(I−),显然C选项错误;Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡: Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq),加入Na2SO4固体, SO42-的浓度增大, 平衡逆向移动,有Ag2SO4固体析出,D选项正确。 10.B 【解析】 设已水解的A−的物质的量浓度为x。 A−+H2O HA+OH− 1mol 1mol x 10−4mol•L−1×2L x=2×10−4mol•L−1,由题意,A−的水解度为 =0.1%。 11.D 【解析】 醋酸为弱酸,溶液呈酸性,pH<7,NaOH为强电解质,c(OH−)=0.1mol•L−1,pH=13,醋酸钠少量水解生成CH3COOH,故7<pH<13,A正确;CH3COOH电离出H+抑制水的电离,NaOH电离出OH−抑制水的电离,由于NaOH电离的OH−远大于CH3COOH电离的H+,故NaOH对水电离的抑制能力更强,CH3COONa水解,结合H+促进了水的电离,故水电离出的OH−: ③>①>②,B正确;根据电荷守恒可以判断C正确;①和②等体积混合后,由于溶液的稀释,所以c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.05mol•L−1,D错误。 12.D 【解析】 已经完全,x点时c(Ag+)=10−6mol·L−1,故C项正确;把0.1mol·L−1的NaCl溶液换成0.1mol·L−1的NaI溶液,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则溶液中的c(Ag+)应更小,pAg应更大,故图象应高于实线,故D项不正确。 13.C 【解析】A.分析电离平衡常数可知电离程度,NH3•H2O>H2CO3>HCO3-,对应盐水解程度NH4+<HCO3-<CO32-,溶液中c (OH-)>c(H+),NH4HCO3溶液呈碱性,故A正确;B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒: c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),将c(NH4+)等量替换后得c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(H2CO3),故B错误;C.NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应,故C正确;D.滴入NaOH溶液,不影响NH4+的水解平衡常数,即 不变,故D错误;答案为C。 【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键,弱电解质的电离平衡常数越小,其相应的弱离子水解程度越大,碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数,则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨,据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性;难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系,即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即
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