陕西省山阳中学学年高一下学期期末考试化学.docx

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陕西省山阳中学学年高一下学期期末考试化学

山阳中学2019届高一第二学期期末质量检测化学试卷

（理科班级）

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号写在第II卷的密封线内。

2.第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用中性笔作答。

3.考试结束，只须将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16N:

14Na:

23S:

32Cl:

35.5

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项。

）

1.下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A.次氯酸的结构式：

H—Cl—O

B.CO2的

结构式：

C=O=O

C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

D.硫离子的结构示意图：

2.下列措施是为了降低化学反速率的是（）

A.食品放在冰箱中贮藏B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C.试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

3.下列各选项的性质中，能证明其化合物内一定存在离子键的是（）

A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成

C.可以溶于水D.熔融状态能导电

4.下列反应属于取代反应的是（）

A.乙烯通入溴水中B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C.苯与溴水混合后撒入铁粉D.光照甲烷与氯气的混合气体

5.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（　　）

A.都是共价化合物　　　　　　B.互为同分异构体

C.都是离子化合物D.互为同素异形体

6.某有机物的结构简式为HO—CH2CH＝CHCH2—COOH,该有机物不可能发生的化学反应是（）

A.加成B.氧化C.氧化D.水解

7.有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有（）

A.5种B.6种C.7种D.8种

8.SO2的催化氧化反应（2SO2+O2

2SO3）是一个放热的反应。

如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是（　　）

A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢

B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3

C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡

D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率

9.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验

装置

装置一

装置二

装置三

装置四

部分实验现象

a极质量减小，b极质量增大

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极

流向d极

由此可判断这四种金属活动性顺序是（）

A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c

10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

11.硼有两种天然同位素

、

，假设硼元素的相对原子质量为10.2，则

在自然界中的百分含量为（）

A.20%     B.80%     C.78.4%  D.21.6%

12.下列关于有机物的说法中正确的是（）

A.糖类都属于高分子化合物

B.含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键

C.分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基

D.汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物

13.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）

A

B

C

D

方

案

目

的

验证不同催化剂对化学反应速率的影响

验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃

除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯

比较Cl2、I2的氧化性

14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA

C.标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为NA

D.0.5molC3H8分子中含C—H共价键2NA

15.对下列事实的解释错误的是（）

A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

C.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

D.氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

16.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是（）

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O

C.正极发生氧化反应D.电解液可能为强酸

第II卷非选择题（共52分）

二、填空题（共41分）

17.（12分）

I.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A

C

B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）A元素在周期表中的位置是　　　　　　　。

（2）C的原子结构示意图为　　　　。

（3）B的某种氧化物能与B元素相邻的某一元素的单质发生氧化还原反应，其方程式为　　　。

（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

　　　　。

II.反应Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.加入适量稀硝酸D.加入少量的CuSO4

18.（14分）

（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物的化

学式为______，其单质与NaOH反应的化学方程式为。

（2）已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四

种元素的原子序数由大到小的顺序是，原子半径由大到小的顺

序是。

（3）A+、Bˉ、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

A++Bˉ

C+D↑，则A+、Bˉ的电子式：

，；比较C和D的稳定性的强弱：

（用化学式表示）。

19.（15分）

已知:

①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHO+O2

2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。

回答下列问题:

（1）写出A的结构简式　　　　。

（2）B、D分子中的官能团的名称分别是　　　　、　。

（3）写出下列反应的反应类型:

①　　　　,②　　　　,④　　　　。

（4）写出下列反应的化学方程式:

①　;

②　;

④　。

三、实验题（共11分）

20.（11分）

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2，质量分数为90%）冶炼铜的主要流程如下：

己知：

一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。

（1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是。

（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中

存在________，欲检验溶液中还存在Fe2+，所需试剂是______________。

（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_____________________________________。

（5）某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为_____________。

（12分）

（1）增大接触面积，使之充分快速反应（1分）（合理即给分）

（2）cd（2分）；（3）Fe3+（1分）；酸性KMnO4溶液（1分）

（4）3Cu2O+2Al

Al2O3+6Cu（2分）

（5）Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O（2分）加热（至沸）（1分）

（10分）节日期间燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。

某实

验小组欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

A2

E

D

C

B

①装置A1中发生反应的化学方程式为。

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO2

的性质；

③装置D中的反应方程式为。

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写两点）:

、；

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由。

21．（16分）某化学课外小组查阅资料知：

苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。

溴化银为淡黄色沉淀。

他们设计了下图装置制取溴苯并验证溴化氢的生成。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

如图是制取溴苯的装置。

试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________________________________；

____________________________________________________________________。

（2）装置C中看到的现象是________________________________________，证明

____________________________________________________________________。

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是

___________________________________________________________________。

如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？

________（填“是”或“否”）（1分），理由是_____________________________。

（4）（每空1分）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯______________（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯______________且______________。

21.

（2）导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成　有HBr生成

（3）液体变橙色　反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中　否　逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应

（4）下　不溶于水　密度比水大

27.（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2，质量分数为90%）冶炼铜的主要流程如下：

己知：

一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属

（1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_________________。

（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____（填离子符号），欲检验溶液中还存在Fe2+，所需试剂是_________。

（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。

（5）某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为_________，

（12分）

（1）增大接触面积，使之充分快速反应（1分）（合理即给分）

（2）cd（2分）；（3）Fe3+（1分）；酸性KMnO4溶液（1分）

（4）3Cu2O+2Al

Al2O3+6Cu（2分）

（5）Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O（2分）加热（至沸）（1分）

19.（19分）有机物是指含有碳元素的化合物，是构成生命的物质基础，种类繁多，目前人类已知的有机物8000多万种。

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:

A

B

C

D

E

①为最简单的有机物，是天然气，沼气，煤矿坑道气的主要成分。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成D

①由C、H两种元素组成

②球棍模型为

①由C、H、O三元素组成

②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应

③能与E反应生成相对分子质量为88的酯

①相对分子质量比D多14

②能由D氧化而成

根据表中信息回答下列问题:

（1）A的空间构型为，在一定条件下A与Br2反应的条件；

（2）B的名称为，B与水反应生成D的化学方程式为；

（3）C具有的性质是（填序号）。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下,C与浓硝酸反应的化学方程式:

。

（4）D与E反应能生成相对分子质量为88的酯,该反应类型为;其化学反应方程式为