九年级化学下册总复习提纲新人教版.docx
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九年级化学下册总复习提纲新人教版
十.一常见的酸和碱知识要点
(1)酸碱指示剂:
遇到酸或碱的溶液,本身可显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,简称指示剂,像常见的石蕊、酚酞这类物质。
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液,是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。
它是在17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。
还有许多植物色素也可以作酸碱指示剂。
(2)酸的通性(酸溶液的相似性)
①酸溶于水时都能解离(又称离解或电离)出H+(阳离子)和酸根离子(阴离子),即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——H+,所以酸溶液有一些相似性——通性。
②酸溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色
酸的溶液能使酸碱指示剂变色,也就是只有可溶性的酸才能使指示剂变色,其实质是H+使指示剂变色。
③稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应,如置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
但是浓硫酸和浓、稀硝酸与金属反应的情况复杂,初中化学不讨论;单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时,生成的盐为亚铁盐,例如:
Fe+2HCl(稀)==FeCl2+H2↑
④酸溶液能与某些金属氧化物(如氧化铁、氧化铜等)反应,生成水和盐。
如:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
常用稀盐酸(或稀硫酸)除去铁器表面的铁锈,如将表面生锈的铁钉放在盐酸中,一段时间后,铁钉表面的锈没有了,溶液由无色变为黄色。
这是由于盐酸跟铁锈起反应,生成氯化铁溶液的缘故。
如果铁钉放在盐酸里久了,表面的铁锈被盐酸溶解后,盐酸又可与铁发生反应,生成氢气,因此可看到有气泡产生。
(3)常见的几种酶的特性及主要用途
①盐酸和硫酸的物理性质:
纯净的盐酸是无色的,但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色(主要由Fe3+引起)。
观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合为盐酸小液滴,许多盐酸小液滴散布在空气中,就形成了白雾(雾是液滴分散悬浮在气体中的现象)。
②浓硫酸和浓硫酸的稀释
浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤(由含氢、氧、碳等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成脱去,这种作用叫做脱水作用,因而浓硫酸能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤,此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性,如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
硫酸能与水以任意比例相混溶,溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
如果将水倒进派硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,带着酸液向四处飞溅。
因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气,而导致溶液变稀,所以浓硫酸一法要密封保存。
利用这一性质,浓硫酸可作干燥剂。
(4)碱的通性
①碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH-,即不同的碱溶液中,都含有相同的OH-,所以碱有一些相似性——通性。
②碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色。
与酸一样,只有可溶性的碱的溶液,才能使指示剂变色,不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。
③碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐,例如:
足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水,而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠(溶于水)和水。
(5)常见的碱的特性及用途
①氢氧化钠和氢氧化钙
②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解,所以氢氧化钠固体要密封保存。
利用这一性质,可使用固体氢氧化钠作干燥剂。
③熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得,反应中放出大量的热。
石灰是重要的建筑材料。
十.二酸和碱之间会发生什么反应知识要点
(1)中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如,盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应,其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的作用。
如:
①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多的病人;再如,当我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂的刺是碱性的)就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
(2)酸、碱、盐三类物质的比较
①酸与碱之间发生中和反应除生成水外,还有一类物质生成,那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的又一类化合物,如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较
酸、碱、盐三类物质都是化合物,可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子,水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的,故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数应该相等;但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等,所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
(3)溶液酸碱度的表示法——pH
①溶液的酸碱性和酸碱度
我们知道,盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性,氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性,而像食盐、蔗糖等物质的水溶液,既不显酸性,也不显碱性,我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下,我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的,比如,正常雨水略显酸性,为何不叫酸雨呢?
什么样的雨水才是酸雨呢?
这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度,即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示,常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法
a.稀溶液的pH范围通常在0~14之间,可以是整数,也可以是小数。
常温下,pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH=7时,溶呈中性;pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。
b.用pH试纸测定溶液pH的方法:
将少量被测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可粗略知道溶液的pH。
不能用pH试纸直接蘸待测液,也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。
因为用试纸直接蘸待测液,会使待测液受到污染;如果将试纸先用蒸馏水润湿,则待测液就被稀释了,所测得的pH就不准确。
c.要使酸性溶液的pH升高,可向该溶液中加入碱性溶液(能否加水?
),要使碱性溶液的pH降低,可向该溶液中加入酸性溶液(能否加水?
)。
《酸和碱》知识点(简)
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
十一.一生活中常见的盐知识要点
(1)几种生活中常见盐的组成及主要用途
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
(2)粗盐提纯
这里的粗盐,指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥砂等)。
可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
(3)碳酸根离子的检验方法
组成里含有
(或HCO3-)离子的盐,都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有
离子(或HCO3-)。
例如:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验室里利用此反应,常用易得、廉价的大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。
实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高;不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性,将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢;不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应,生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录Ⅰ),会覆盖在石灰石表面,阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
(4)复分解反应及其发生的条件
我们已经知道,两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应;复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时,才能发生。
可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性,对判断复分解反应能否发生是非常重要的。
酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录Ⅰ。
从附录Ⅰ“部分酸、碱、盐的溶解性表”,我们可以发现一些规律。
一般来说,钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的;氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外,多数是可溶的;硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸),硫酸钙、硫酸银微溶外,其余多数是可溶的;碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶,碳酸镁微溶外,其余都难溶。
常见的碱中,氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶,氢氧化钙微溶,其余都难溶。
可以将常见的复分解反应归纳如下表:
要注意,碱+非金属氧化物→盐+水,此反应不属于复分解反应,例如:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
十一.二化学肥料知识要点
(1)常见化肥的种类与作用
我们可以将书上介绍的各种化肥及其作用归纳成下表:
(2)化肥、农药的利弊及合理使用
化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但不合理的使用化肥和农药,不仅难以实现增产效益,还会带来环境问题。
因此,应注意根据当地的实际情况合理使用化肥和农药,以尽量少的化肥和农药投入,尽量小的对环境的影响,来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质,走可待续发展的道路。
(3)初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
通过探究和比较各种氮肥、磷肥、钾肥的物理性质和化学性质,我们可以归纳、总结出区分它们的方法:
(1)看外观。
氮肥、钾肥都是白色晶体;磷肥是灰白色粉末。
(2)加水。
氮肥、钾肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
(3)灼烧。
氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟;钾肥不燃烧,在灼烧时可跳动或有爆裂声。
(4)加熟石灰。
铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
十二.一人类重要的营养物质知识要点
(1)蛋白质
蛋白质是生物体内一切组织的基本组成部分,一切重要的生命现象和生理功能都离不开蛋白质,可以说没有蛋白质就没有生命。
蛋白质经水解最终生成各种氨基酸,所以氨基酸是组成蛋白质的基石。
氨基酸不仅可以被氧化,放出供人体活动的热量,同时还会重新组成人体所需的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。
此外,调节生理机能的某些激素也是蛋白质,生物催化剂——酶的化学成分也是蛋白质,皮肤、毛发等也都是由蛋白质组成的。
蛋白质是主要的生命基础物质之一,在人的生命活动中执行着各种功能,扮演着各种角色。
①蛋白质的功能
A.血红蛋白——人体内氧气的传输者
生命离不开氧气,人体内的血红蛋白是人类吸入氧气和呼出二氧化碳过程中的载体。
但是空气中的污染物CO与血红蛋白的结合能力却特别强,是氧气的200倍。
当CO浓度较大时,因CO与血红蛋白牢固结合,使其丧失输氧功能,会使人因缺氧而中毒,甚至窒息死亡。
煤等燃料不完全燃烧时会生成CO,抽烟时吐出的烟气中也含有CO。
“珍爱生命,保护环境”,让我们一起来帮助人们灭掉手中的烟蒂,科学地利用能源,保护我们共同的家园——地球。
B.酶(一类重要的、特殊的蛋白质)——生命过程中的催化剂
在我们人体内进行着许多化学反应,这些反应的共同点是在温和的条件下进行,反应速率大,反应十分完全,且易于灵活控制,能够按环境的变化和身体的需要不断地加以调整。
这一切都要依靠一类特殊的蛋白质——酶来完成。
酶的催化作用具有以下特点:
a.条件温和,不需加热;b.具有高效催化作用。
酶催化的化学反应速率比普通催化剂高107~1013倍。
c.具有高度的专一性。
如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应,淀粉酶只对淀粉水解起催化作用,如同一把钥匙开一把锁。
酶在其他行业已得到广泛应用,如淀粉酶应用于食品、发酵等工业;蛋白酶用于医药等方面;酶还可用于疾病的诊断;在洗涤剂中加入酶可增强去污效果。
酶还有其他很多重要的应用,科学家们将应用酶来解决当今世界三大问题之一的粮食问题。
②蛋白质的变性
已走入我们寻常百姓家的羊毛衣物,为什么不能用普通肥皂(呈碱性)洗涤呢?
高温蒸煮,为什么能杀菌消毒呢?
当蛋白质分子受某些物理因素(如高温、紫外线、超声波、高电压等)和化学因素(如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等)的影响时,其结构会被破坏,导致其失去生物活性(称为蛋白质的变性)。
甲醛(防腐剂福尔马林的主要成分)会与蛋白质中的氨基反应,使蛋白质分子结构发生变化,从而失去生物活性并发生凝固。
在许多建筑材料、绝缘材料、家具、清洁剂、化妆品,香烟烟雾中都含有甲醛,均会成为居室的污染源,对人类的健康造
成危害。
(2)糖类
淀粉、纤维素、葡萄糖等广泛分布于动物、植物和微生物体内,尤其以植物中所含的糖类最多。
糖类是一种高能量的物质,是由碳、氢、氧元素组成的化合物,是生物生命活动中的主要能源,如淀粉、葡萄糖等。
在生物体的细胞内和血液里含有葡萄糖,它易被人体吸收,每克葡萄糖被氧化为二氧化碳和水时,释放出17.1kJ的热量,是细胞的快速能量来源,我们所需的能量约有50%来自葡萄糖。
葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质,在人体内能直接进入新陈代谢过程,而且被吸收后能直接为人体组织所利用。
我们所摄取的蔗糖和淀粉等必须先转化成葡萄糖,才能被人体组织吸收利用。
所以在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液。
(3)油脂
油脂的主要用途是提供食用,是人体能量的重要来源,植物油脂通常呈液态,叫做油,动物油脂通常呈固态,叫做脂肪。
每克油脂在人体内完全氧化时,放出39.3kJ的热量,比糖类多一倍,被称为人体内的燃料。
它是维持生命活动的备用能源。
(4)维生素
维生素是维持生命的要素,是动物体和人类生命活动所必需的一类物质。
例如,维生素C有防癌作用,它能促进人体生长发育,增强对疾病的抵抗力。
许多维生素是人体自身不能合成的,一般都必须从食物中摄取。
十二.二化学元素与人体健康知识要点
(1)人体的组成元素
在诸多的化学元素中,有许多与人类生命活动密切相关,也是必不可少的,水是生命的源泉,是人体内含量最丰富的物质,那么人体含量最多的元素当然就是有着“生命元素”之称的氧元素了,其次,碳、氢、氮等元素在人体内的含量也较高。
其质量分数大约分别为O-65%、C-18%、H-10%、N-3%,它们主要以糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在。
其余的元素在人体内主要以无机盐的形式存在,其含量虽不超过人体质量的4%,但却有着重要的作用。
下表是一些元素在人体内的含量。
在日常生活中,我们常听说某种保健品因富含人体所需的元素,因而有着神奇的功能。
这一点,你相信吗?
不过,元素对人体健康的影响却是很大的,如钙、钠和钾、铁、锌、硒、碘、氟等。
(2)人体中的常量元素
①钙:
人体中所含的钙绝大部分都集中在骨骼及牙齿中。
骨骼不仅是人体的重要支柱,而且在钙的代谢及维持钙的内循环稳定方面有重要作用。
此外,软组织、细胞外液及血液中也含有一定量的钙离子,如果血液中没有钙离子,皮肤划破了血液便不易凝结。
钙是人体必需元素,缺钙的主要症状是过敏、肌肉抽搐、痉挛,缺钙会引起高血压,造成动脉硬化,甚至会促成肠癌的发生。
因此,人体必须每日摄入足量的钙,才能保证正常的生长发育及新陈代谢。
人体内钙的来源主要靠饮食,深绿色的蔬菜、连骨带壳吃的小鱼小虾、豆类、骨粉中含钙较多,奶及奶制品中的钙可吸收率高。
但是,食物中的某些成分如菠菜中的草酸、谷类食物中的植酸等,都能和钙结合成不溶性盐,从而使钙不能被人体吸收。
试想,菠菜能否与豆腐之类的豆制品同食呢?
要保证钙的吸收,食物中必须有充足的维生素D,同时要常晒太阳。
那么,是不是钙的含量越多越好呢?
我们知道,物极必反,对于钙的摄入同样如此,血液和体液中钙的含量是一定的,多了会使人发生结石,以及骨骼变粗等。
②钠和钾:
钠和钾是现在公认的人体必需金属元素。
生物体是由细胞组成的,细胞膜对钠离子和钾离子并不是通行无阻的,细胞外面的钠离子的浓度比细胞内部的高100多倍,而细胞内部的钾离子的浓度却比细胞外面的高100多倍,这就是维持生命的重要环节。
如果细胞内外的钠离子和钾离子的浓度变得一样,生命活动就要停止。
在人体内,钠主要以氯化钠的形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠把一定量的水吸到细胞里来,使组织维持一定的水分,每人每天都要摄取一定的食盐以维持体内氯化钠的正常含量,但食盐的摄入量要适度,一般一个成年人每天需要食盐3g~5g。
据称我国15岁以上的高血压患者多达1亿人,且高血压患者起因极有可能是在少儿时期食盐的摄入量过多。
钾是人体内重要的酶的激活剂,我们不必担心缺少钾,因为我们很容易从食物里获得所需要的钾。
但有一点应该引起我们注意,就是在菜汤中所含的钾离子比菜里还多。
(3)人体内的微量元素
人体内还含有20多种非常重要的必需的微量元素,如铁、锌、硒、碘、氟等。
铁是血红蛋白的成分,一般血红蛋白质量的0.34%为铁,如经常不吃青菜、粗粮等,就很容易造成缺铁性贫血,只要改变饮食习惯,就可以避免。
锌对人体内的酶有着特有的作用,缺锌会影响人的生长发育。
硒被称为神奇的元素,含有硒的有机分子能预防癌症和抗衰老等。
碘的主要功能是参与甲状腺素的构成,在缺碘地区,为预防甲状腺肿大,应经常吃含碘高的海带、紫菜等海产品,或食用加碘盐。
氟也是人体中的一种必需微量元素,在人体必需元素中,人体对氟含量最为敏感,它对人体的安全范围比其他微量元素窄得多。
氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中,氟的摄入量或多或少最先表现在牙齿上。
但是我们必须注意,市场上出售的加氟牙膏,适用于缺氟地区,是否选用这种牙膏,最好听取卫生部门或牙医的建议。
此外,还有一些人体必需的微量元素,如铜、钴、铬等对人体的健康也很重要,有一些是人体必需元素,而有些却对人体有害,如铝、铅、汞等。
十二.三有机合成材料知识要点
(1)有机化合物的初步知识
有机化合物就是含碳元素的化合物。
组成有机物的元素除碳外,通常还有氢、氧、氯、氮和磷等元素。
有机物的主要特点是:
①大多数有机物难溶于水;②绝大多数有机物受热易分解,而且容易燃烧;③绝大多数有机物不易导电,熔点低。
化合物主要有两大类,除有机物外,还有一类组成里不含碳元素的化合物——无机化合物,如CaO、NaOH、H2SO4、NaCl等。
但CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等物质虽然也含碳元素,但由于它们的组成和性质跟无机物相似,因此仍把它们作为无机物。
(2)有机高分子化合物简介
①有机物分子中的碳原子可以互相连接起来,形成碳链或碳环。
由于碳原子的排列方式不同,所表现出来的性质就不同。
同一分子式往往表示多种结构不同的有机化合物,如C2H6O既可以表示C2H5OH(乙醇),又可以表示CH3-O-CH3(甲醚)。
因此,有机物的数目非常庞大,其种类远远超过了无机物。
②我们根据有机化合物的相对分子质量的大小,把它分为高分子和小分子。
有机高分子化合物虽然相对分子质量很大(从几万到几十万,乃至几百万或更高),但通常许多有机高分子化合物的结构并不复杂,它们是由简单的结构单元(每个小分子)重复连接而成的。
例如,聚氯乙烯分子就是由成千上万个氯乙烯分子聚合而成的高分子化合物,所以,有机高分子化合物也称聚合物。
③当小分子连接构成高分子时,有的形成很长的链状,有的由链状结成网状。
结构不同,呈现出的性质也不同。
(3)有机高分子材料
①有机高分子材料
有机高分子材料有天然的(如棉花、羊毛和天然橡胶等)和人工合成
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