化学暑假作业答案.docx
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化学暑假作业答案
第1练物质的量
1.A2.C3.B4.CD5.AJK
6.
(1)0.2
(2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
7.C8.B9.B
10.
(1)500mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
(2)14.6
(3)①
②左盘
(4)搅拌,加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1~2cm 胶头滴管
11.
(1)2∶3
(2)2∶3 (3)3∶2 6∶5 9∶8(4)4∶5 5∶4 5∶6
12.
(1)33.2g
(2)24.9%(3)3.88mol·L-1
13.
(1)1∶1
(2)72.41% (3)6g (4)12L
14.
(1)0.5mol·L-1
(2)286g·mol-1 (3)10
第2练氧化还原反应
1.D2.AB3.B4.CD5.C6.A7.A8.CD9.C
10.A11.A12.D
13.
(1)5 1 3 3 3 3
(2)2 16 10 2 5 8
(3)3 6 2 1 3 (4)2 9 3 3 5
(5)3 2 4OH- 3 2 5(6)2 5 6H+ 2 5 8
(7)Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO
14.
(1)①2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
②2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO
+5Na++5Bi3++7H2O
(2)Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)2KMnO4+C2HCl3===2KCl+2CO2↑+2MnO2↓+HCl
15.B16.B
第3练离子反应
1.D2.D3.A4.A5.D6.C7.A8.D9.D
10.BC11.B
12.
(1)HCO
+H+===CO2↑+H2O
(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(3)鸡蛋壳中含CaCO3,洗净是为了除杂物,烧焦主要是杀菌、消毒,服用后,CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用,CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(4)NaOH具有强烈的腐蚀性,会严重损伤消化道。
13.
(1)SO
+I2+H2O===SO
+2H++2I-
(2)S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2OS2O
+4Cl2+5H2O===2SO
+8Cl-+10H+
14.B15.B16.B17.AC
18.
(1)K2CO3 Ba(OH)2
(2)B
(3)3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O 0.4mol
(4)2Fe3++2I-===2Fe2++I2
第4练原子结构与元素周期律
1.D2.D3.B4.A5.A6.AB
7.
(1)H
HH
H共价
(2)Na+[
]2-Na+离子
8.C9.C10.D11.A12.B13.B14.B
15.
(1)Ar原子结构示意图略
(2)AlAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O
(3)CCl4MgCl2电子式略(4)分子O=C=O
(5)HClO4(6)19(7)镁bc
16.D17.C18.A
19.
(1)①⑤⑥⑧②③④⑦
(2)[
]-Ca2+[
]- S===C===S
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
第5练金属及其化合物
1.D2.AC3.A4.
(1)abd
(2)b5.C
6.
(1)MgCl2·NH4Cl·nNH3
MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑ Mg2++2e-===Mg
(2)3mol (3)MgC2O4
MgO+CO↑+CO2↑
7.AC
8.
(1)1∶1
(2)1∶3(3)3∶1(4)A
9.C10.B
11.
(1)B F C E
(2)AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)BF
12.B13.C14.D
15.
(1)ab
(2)耗酸少;无污染性气体SO2产生
第6练非金属及其化合物
1.D2.D
3.
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
(2)d(3)橙黄 E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
(4)SO
+Cl2+H2O===SO
+2Cl-+2H+
4.A5.BD
6.
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口
(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 D
7.D8.D9.C10.B
11.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2 B
(3)吸收氨气,防止空气污染并防止空气中的水蒸气进入F
(4)C (5)吸收NH3中的水蒸气,避免影响后续实验 验证反应生成了水
12.
(1)将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2 当C处出现白色沉淀时
(2)用F向E中鼓入空气,E内颜色变为红棕色 NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解
(3)吸收过量的NO2,防止空气污染
13.
(1)ⅣA
最外层均有4个电子(,最内层均有2个电子)
(2)氢氟酸 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(3)①SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓
②C (4)50%
第7练无机推断
1.
(1)H2
(2)
(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)Al2O3+2NH32AlN+3H2O
2.
(1)Fe2O3
(2)
(3)Al2O3+2OH— =2AlO2—+H2O
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.
(1)
(2)FeCl3
(3)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)CO32— +H2O+CO2=2HCO3—
4.
5.(6分)
(1)
(2)CuSO4
(3)S+6HNO3(浓)
H2SO4+6NO2↑+H2O
(4)H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO
附:
【解题“突破口”】
1.物质的特殊颜色
(1)有色固体
红色:
Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色:
Fe(OH)3黄色:
AgI、Ag3PO4
浅黄色:
S或Na2O2或AgBr蓝色:
Cu(OH)2
黑色:
炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、Fe3O4、铁粉等
紫黑色:
KMnO4I2
白色:
Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
(2)有色溶液:
Fe2+:
浅绿色Fe3+:
黄色Cu2+:
蓝色MnO
:
紫红色
Fe3+与SCN-:
(血)红色I2与淀粉:
蓝色
溴水溶液:
黄→橙碘水溶液:
黄→褐溴的四氯化碳溶液:
黄→橙红
(3)有色气体:
Cl2:
黄绿色Br2(g:
红棕色NO2:
红棕色I2(g):
紫色
(4)火焰颜色:
①焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色/透过蓝色钴玻璃)等
②淡蓝色:
S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧;
③苍白色:
H2在Cl2中燃烧。
2.物质的特征性质
(1)能使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2等(加热后不恢复红色)。
(2)白色沉淀先变灰绿色,再变红褐色:
Fe(OH)2[4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3]
(3)在空气中会转变为红棕色的气体:
NO[2NO+O2===2NO2]
(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO2、SO2
(5)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3
(6)能溶解SiO2固体的物质:
氢氟酸、NaOH等碱液
[SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O]
(7)棕(黄)色的烟:
FeCl3、CuCl2等白烟:
MgO、P2O5、NH4Cl等
[2Fe+3Cl2
2FeCl3Cu+Cl2
CuCl2NH3+HCl=NH4Cl]
(8)通入CO2气体变浑浊的溶液:
石灰水(过量会变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液
(9)在一定条件下具有漂白性的物质:
活性炭、HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、SO2等
物理性漂白—吸附作用—活性炭(例:
红糖→白糖)
漂白永久性漂白—强氧化性—HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、O3等。
化学性漂白
暂时性漂白—结合成不稳定物质—SO2(加热会复原)。
3.物质之间的特征转化关系
相关知识:
(1)连续氧化反应:
A
B
C
D(酸或碱)。
C→CO→CO2→H2CO3
N2→NO→NO2→HNO3
S→SO2→SO3→H2SO4
Na→Na2O→Na2O2→NaOH
(2)既与强酸反应又与强碱反应的物质:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3等弱酸的酸式盐、
(NH4)2CO3或NH4HCO3等弱酸的铵盐
4.特征数据
常见10电子微粒及相互转化关系:
分子:
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等
阴离子:
F-、O2-、N3-、OH-、NH2-、NH2-等
其相互转化关系为NH
+OH-
NH3↑+H2O等。
5.特殊的工业生产
中学教材中涉及的重要工业生产反应:
1煅烧石灰石;②工业制水煤气;③工业生产硫酸;④合成氨工业;
②C+H2OCO+H2
⑤硝酸的生产工业;⑥氯碱工业(电解饱和食盐水);⑦工业制盐酸;
⑤4NH3+5O2
4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO
⑥2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
⑦H2+Cl2
2HCl
⑧高炉炼铁;⑨工业制取漂白粉;⑩硅酸盐工业等。
⑧3CO+Fe2O33CO2+2Fe等
⑨2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
⑩Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
其他反应:
铝热反应;工业制钠、镁、铝;工业制粗硅和粗硅提纯等。
第8练工业流程
1.
(1)MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+2I—=I2+2Cl—
(2)CCl4不溶于水,且碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,与I2不反应;
CBDH;
溶液分层,上层为水层接近无色;下层为CCl4层呈紫红色;
使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出。
(3)①缺少石棉网;②温度计插到了液体中; ③冷凝管进出水的方向颠倒
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察溶液颜色变化,若溶液颜色变蓝,则说明提取碘后水溶液还有单质碘,若溶液颜色不变蓝,则说明提取碘后水溶液没有单质碘。
2.
(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)硫氰化钾溶液等3SCN—+Fe3+=Fe(SCN)3
(4)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(5)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案)
(6)不能A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中
3.
(1)ZnCO3+2H+===Zn2++H2O+CO2↑
(2)2MnO
+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+
(3)Na+、K+
4.
(1)漏斗蒸发浓缩冷却结晶
(2)Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(3)增大烧渣与硫酸的接触面积,加快烧渣的溶解速率
(4)黄色变为浅绿色KSCN溶液溶液不呈血红色
(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
5.
(1)将菱镁矿粉碎、搅拌、适当升高温度或适当提高硫酸的浓度等
(2)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
(3)防止H2O2分解
(4)Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
取最后一次洗涤滤出液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,如果不产生白色沉淀,则表明滤渣已洗涤干净
6.
(1)硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)
(2)(3)2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O
(3)温度较低时反应速率小,温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)
(4)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次
第9练化学反应与能量转化
题号
1
2
3
4
5
6
7
10
11
12
选项
D
B
BC
A
D
B
C
C
D
AD
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
D
D
D
C
A
B
C
D
C
A
8.
(1)3X+Y
2Z
(2)0.05mol•(L•min)-1
9.
(1)
mol·L-1·min-1
mol·L-1·min-1
(2)2 3 1 6 (3)
×100% (4)增大 体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大
23.
(1)①Ag2O Zn
②Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-
Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
③增大
(2)H2
H2-e-+OH-===H2O 增大
(3)锌 Zn-2e-===Zn2+
第10练有机化合物
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
D、F
B
B
A
B
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
选项
B
B
A
B
B
D
14.
(1)AC
(2)医用消毒剂 (3)2Na+2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)
(5)(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
15.
16.
(1)CHCl3 CHClF2 CF2===CF2
(2)2CHClF2
CF2===CF2+2HCl
nCF2===CF2
17.
(1)CH2=CHCOOCH3
(2)CO+2H2
CH3OH
CH3OH+CH3CH2COOHCH3OOCCH2CH3+H2O
(3)原料成本低,反应在低温、低压和催化剂条件下进行,能量消耗低,反应过程中没有任何副产品产生,原料利率高。
第11练选择型计算
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
C
D
A
B
B
D
D
第12练综合计算
1、
(1)KSCN溶液
(2)取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴加稀盐酸,待无明显现象后,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,表明已洗涤干净。
反之,则说明没洗干净。
Fe(OH)3
(3)①2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
②7:
3
2、
(1)温度过高,SO2的溶解度下降
(2)搅拌(或采用铁粉)
(3)
3、
(1) 2h 90℃
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(3)除去Cu2+
(4)取第一次过滤后的滤液少许于试管中,加KSCN溶液,若溶液无血红色出现,则Fe3+已除尽。
(5)ZnSO4·6H2O═60~80℃═ZnSO4·H2O+5H2O
4.(10分)
(1)NaHCO3
(2)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
(3)①98.05%
②95.02%
③产品为一等品。
产品中含有的硫酸钠和碳酸钠,在方案I的测定中,硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。
而方案II是直接测定亚硫酸钠,更可信。
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