备战高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题.docx
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备战高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题
备战高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题
一、硅及其化合物
1.已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物,根据图中的转化关系,回答:
(1)A是______,B是_____,D是_____。
(2)写化学方程式:
①_________;
⑤_________。
(3)写离子方程式:
②__________;
③________;
④________。
【答案】SiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑H2SiO3
H2O+SiO2CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO32-+2H+=H2SiO3↓
【解析】
【分析】
由“A是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知A为SiO2,再结合SiO2的相关性质:
SiO2跟Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2,二者在水中会反应生成H2SiO3沉淀,则D为H2SiO3,H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O,说明A为SiO2是正确的,③为SiO2和NaOH的反应,可知B为Na2SiO3,则C为CO2,Na2SiO3可与酸反应生成硅酸,据此答题。
【详解】
由以上分析可知A为SiO2,B为Na2SiO3,C为CO2,D为H2SiO3。
(1)由以上分析可知A为SiO2,B为Na2SiO3,D为H2SiO3,故答案为:
SiO2;Na2SiO3;H2SiO3。
(2)①SiO2和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,反应的方程式为SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,故答案为:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑。
⑤H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O,反应方程式为:
H2SiO3
H2O+SiO2,故答案为:
H2SiO3
H2O+SiO2。
(3)②硅酸酸性比碳酸弱,硅酸钠和二氧化碳、水反应可生成硅酸,反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3,离子方程式为:
CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓,故答案为:
CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓。
③二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故答案为:
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O。
④Na2SiO3可与盐酸反应生成硅酸,方程式为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,离子方程式为:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故答案为:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
【点睛】
解框图题的方法:
最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等,本题的突破口为:
“A是一种不溶于水的固体非金属氧化物”。
2.A,B,C,D,E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请回答:
(1)形成单质A的原子的结构示意图为________。
(2)E的化学式为________。
(3)B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。
(4)在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。
(5)下列说法正确的是______
A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。
B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。
D熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
【答案】
CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D
【解析】
【分析】
“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si;由“B+碳→A+E”可知B为SiO2,E为CO;由“B+NaOH→D+H2O”可得D为Na2SiO3;由“B+CaO→C”可得C为CaSiO3;据此结合设问进行分析作答。
【详解】
(1)由分析可知,A为Si,其原子核内有14个质子,核外有三个电子层,共14个电子,其原子结构示意图为:
;
(2)由分析可知,E的化学式为:
CaSiO3;
(3)B为SiO2,与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水,该反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(4)往D(Na2SiO3)溶液中通过过量CO2后,由于H2CO3的酸性比H2SiO3强,故反应生成H2SiO3;由于CO2过量,则反应生成HCO3-,故该反应的离子方程式为:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-;
(5)A、石英玻璃的主要成分是SiO2,不是硅酸盐材料,A不符合题意;
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是硅单质,B不符合题意;
C、分子筛的主要成分是硅酸盐,C符合题意;
D、陶瓷可以被烧碱腐蚀,故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚,D符合题意;
故答案为:
CD。
3.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)A的原子结构示意图为________,A与碳在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是_________(写名称),反应的化学方程式是_______________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D
①写出该反应的化学方程式:
___________________________________________。
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是________。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.铁坩埚
(4)100gC与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是________。
【答案】
最外层均有4个电子,最内层均有2个电子氢氟酸SiO2+4HF===SiF4↑+2H2OSiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑C50%
【解析】试题分析:
本题考查无机推断、侧重硅元素的单质及其化合物性质的考查、化学计算。
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造光导纤维,则A为硅元素,C为SiO2;C(SiO2)与烧碱反应生成Na2SiO3和H2O,含A元素的化合物D为Na2SiO3。
(1)A为Si,Si原子的核电荷数为14,Si原子核外有14个电子,根据原子核外电子排布规律,A的原子结构示意图为
。
碳的原子结构示意图为
,硅原子与碳原子的电子层结构上的相同点是:
最外层均有4个电子,最内层均有2个电子。
(2)C为SiO2,易与SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸,SiO2与HF反应生成SiF4和H2O,反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
(3)①SiO2与纯碱高温熔融时反应生成Na2SiO3和CO2,反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑。
②A,普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,SiO2与纯碱高温下反应生成Na2SiO3和CO2,不能选用普通玻璃坩埚熔化纯碱;B,石英玻璃的成分为SiO2,SiO2与纯碱高温下反应生成Na2SiO3和CO2,不能选用石英玻璃坩埚熔化纯碱;C,铁与Na2CO3高温不反应,可选用铁坩埚熔化纯碱;答案选C。
(4)SiO2与石灰石的混合物充分反应,可能发生的反应有SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑、CaCO3
CaO+CO2↑,根据C守恒,n(CaCO3)=n(CO2)=
=0.5mol,m(CaCO3)=0.5mol
100g/mol=50g,100g混合物中石灰石的质量分数为
100%=50%。
4.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳
中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空:
(1)写出物质C的化学式。
(2)写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是。
(3)写出B→D反应的离子反应方程式。
【答案】
(1)CaSiO3
(2)SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O
【解析】
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,A是硅;二氧化硅与碳单质反应生成硅和CO,E是CO、B是SiO2;SiO2与氧化钙高温生成硅酸钙,C是硅酸钙;SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,D是硅酸钠。
(1)根据以上分析可知可知物质C的化学式为CaSiO3。
(2)SiO2和碳高温反应生成硅和CO的化学方程式是SiO2+2C
Si+2CO↑。
(3)B→D反应的离子反应方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O。
5.某固体混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
为确定X的成分,进行了如下三个实验。
分析并回答下列问题:
(1)由实验①可得出的结论为:
_______。
(2)步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为:
__________,________。
反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为:
_________。
(3)由步骤Ⅲ可得出的结论为:
______。
(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为____。
(5)原混合物中各成分的质量之比是____。
(不必简化)
【答案】混合物X中无Na2O2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O混合物X中无Al2O3H+、Cu2+、Fe2+m(Fe2O3):
m(Cu):
m(SiO2)=3.2:
3.2:
3.0
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由于Na2O2能与水反应生成NaOH和O2,实验①取4.7gX投入水中,有不溶物出现,过滤、洗涤、干燥、称量不溶物,其质量仍为4.7g,得出的结论是混合物X中无Na2O2。
(2)实验②向9.4gX中加入过量的盐酸得到蓝色溶液和4.92g固体,该蓝色溶液中含Cu2+,但Cu与HCl不反应,所以X中必有Fe2O3和Cu,步骤I中所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;向4.92g固体中加入过量NaOH,固体减少4.92g-1.92g=3.0g,减少的固体为SiO2,9.4gX中含3.0gSiO2,反应II涉及固体质量变化的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
(3)实验③向9.4gX中加入过量NaOH,固体减少9.4g-6.4g=3.0g,减少的固体的质量与SiO2的质量相等,说明溶解的物质只有SiO2、没有Al2O3,步骤III可得出的结论是:
混合物X中无Al2O3。
(4)由上面的分析,步骤III得到的6.4g固体是Cu和Fe2O3的混合物,实验③向6.4g固体中加入过量HCl得到蓝色溶液和1.92g固体,发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,由于仍有固体未溶解说明Fe2O3与HCl反应生成的Fe3+不能将Cu完全溶解,1.92g固体为Cu,Fe3+完全被还原为Fe2+,步骤IV所得蓝色溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和H+(H+来自过量HCl)。
(5)根据上述分析,设6.4g固体中Fe2O3物质的量为y,根据反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶解的Cu的物质的量为y,160g/moly+64g/moly+1.92g=6.4g,解得y=0.02mol,则9.4gX中含Fe2O3的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g、含SiO23.0g、含Cu的质量为(9.4g-3.2g-3.0g)=3.2g,则原混合物中m(Fe2O3):
m(Cu):
m(SiO2)=3.2:
3.2 :
3.0。
6.云母是一种重要的硅酸盐,它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代,再由KⅠ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代,再由KⅠ平衡其电荷形成的。
(1)白云母写成氧化物形式的化学式为_______________。
(2)研究表明,在硅酸盐中,AlⅢ很容易取代SiⅣ,取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看,AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是_______________。
(3)黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2,在水与二氧化碳的同时作用下,风化为高岭土[AI2Si2O5(OH)4]。
①写出离子反应方程式_______________。
②上述反应为什么能够发生_______________
③风化后Al为什么不能以Al3+形式被地下水溶解_______________
【答案】K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2OAlⅢ与SiⅣ的半径相近,插入后不会引起结构改变2KMg3AlSi3O10(OH)2+14H2CO3+H2O=2K++6Mg2++14HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4碳酸较硅酸酸性强,强酸可取代弱酸中性条件下Al3+完全水解,主要以沉淀形式存在
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物,并按金属活动性顺序排列,较活泼的金属氧化物写在前面,再写SiO2,含有氢元素的H2O最后写,氧化物之间加黑点隔开,各氧化物的系数均为整数,并写在相应氧化物前面,写成氧化物后,原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变,因此白云母写成氧化物形式的化学式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O,故答案为:
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O;
(2)从立体几何的知识来看,由于AlⅢ与SiⅣ的半径相近,在硅酸盐中,AlⅢ插入后很容易取代SiⅣ,不会引起原硅酸盐结构大的变化,故答案为:
AlⅢ与SiⅣ的半径相近,插入后不会引起结构改变;
(3)①由题干信息可知,黑云母在水与二氧化碳的同时作用下,风化为高岭土[AI2Si2O5(OH)4],反应的离子方程式为2KMg3AlSi3O10(OH)2+14H2CO3+H2O=2K++6Mg2++14HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4,故答案为:
2KMg3AlSi3O10(OH)2+14H2CO3+H2O=2K++6Mg2++14HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4;
②上述反应中碳酸与黑云母反应生成了硅酸,因为碳酸的酸性比硅酸强,可以强酸制弱酸,所以上述反应可以发生,故答案为:
碳酸较硅酸酸性强,强酸可取代弱酸;
③由于中性条件下Al3+完全水解,主要以Al(OH)3的沉淀形式存在,因此风化后Al为什么不能以Al3+形式被地下水溶解,故答案为:
中性条件下Al3+完全水解,主要以沉淀形式存在。
7.简要回答下列问题
(1)医疗上,常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多,其理由是__________(用离子方程式表示)。
(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________(用化学方程式表示)。
(3)工业制备漂白粉原理是__________(用化学方程式表示)。
(4)人们常用雕花玻璃装饰房间。
在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。
(5)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2,会出现软而透明的凝胶胶体,其化学方程式是__________。
【答案】3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2ONa2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3
【解析】
【分析】
玻璃的主要成分之一为二氧化硅,它是酸性氧化物,不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应,但能与氢氟酸发生反应。
不过,二氧化硅与氢氟酸反应,表现的不是酸性氧化物的性质,是氢氟酸特有的性质。
【详解】
(1)胃舒平中的Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应,生成氯化铝和水,其理由是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;
答案为:
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;
(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液,因为铝表面的Al2O3与NaOH反应后,里面的Al与NaOH溶液继续反应,化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑;
答案为:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑;
(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
答案为:
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2发生复分解反应,反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
答案为:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2,会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3,反应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3;
答案为:
Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。
【点睛】
“向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2”,若不注意审题,我们很容易写成Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,解题时,对关键词“过量”一定要引起高度重视。
8.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1)Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧,它处理CO2的化学方程式为_____________。
(2)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式补充,而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用___________。
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是____________(填化学式),它能杀菌消毒是因为有__________________性。
(4)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。
在玻璃上雕花时发生的化学方程式是______________________。
(5)许多人喜欢佩戴玉石饰品。
玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是__________。
(6)向一铝制易拉罐中充满CO2后,再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液,立即严封罐口,不—会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象,易拉罐又鼓胀起来的原因是______________________(用化学方程式表示)
【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2保护FeSO4不被空气中的氧气氧化Ca(ClO)2强氧化SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OCaO·Al2O3·2SiO22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
【分析】
(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;
(2)亚铁离子具有还原性,易被氧化;
(3)漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙,有效成分次氯酸钙;它能杀菌消毒是因为有强氧化性;
(4)玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水;
(5)根据硅酸盐化学式可表示为:
活泼金属氧化物•金属氧化物•非金属氧化物•水,注意质量守恒进行解答;
(6)金属铝能和强碱反应生成氢气,导致罐内气体压强又增大而重新鼓起。
【详解】
(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(2)亚铁离子具有还原性,易被氧化,
故答案为保护FeSO4不被空气中的氧气氧化;
(3)漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙,有效成分次氯酸钙,次氯酸钙化学式:
Ca(ClO)2;它能杀菌消毒是因为有强氧化性;
故答案为Ca(ClO)2;强氧化;
(4)玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,反应方程式为:
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,
故答案为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O;
(5)南阳玉(CaAl2Si2O8),用氧化物形式可表示为:
CaO•Al2O3•2SiO2,
故答案为CaO•Al2O3•2SiO2;
(6)金属铝能和强碱反应生成氢气,导致罐内气体压强又增大而重新鼓起,金属铝能和强碱反应的实质是:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【点睛】
本题考查了元素化合物知识,涉及药品的保存、离子方程式的书写等,明确钠、铁及其化合物、漂白粉、二氧化硅的性质是解题关键,注意硅酸盐改写为氧化物的一般方法。
9.实验对认识和研究物质性质有重要作用,回答下列相应问题。
(一)为证明Na2SiO3具有防火性能,同时做以下两个实验。
实验①:
取一小木条,放入蒸馏水中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干(不再滴液)后,放置在酒精灯外焰处。
实验②:
另取一个相同的小木条,放入Na2SiO3饱和溶液中,之后重复实验①的操作。
(1)设计实验①的目的是________________________。
(二)性质实验中反应原理常用化学方程式表示。
请用化学方程式各举一例,说明下列物质所具有的性质。
(2)SO2具有还原性_________________________。
(3)SO2具有酸性氧化物共同的性质_______________。
(4)浓硫酸具有强氧化性_____________________。
【答案】与实验②作对照,证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水2SO2+O2
2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(一)
(1)实验①与实验②比较,实验②在蒸馏水的基础上增加了可溶于水的硅酸钠,从而探究防火的原因,则设计实验①的目的是与实验②作对照,证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水;
(二)
(2)SO2与强氧化剂作用,能体现其具有还原性,如:
2SO2+O2
2SO3;
(3)SO2能与碱溶液作用生成盐和水,说明其是酸性氧化物,发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(4)浓硫酸具有强氧化性,能氧化活泼性较弱的金属,如Cu,发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
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