学年江苏省南京市溧水高级中学高二上学期期末考试化学试题.docx
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学年江苏省南京市溧水高级中学高二上学期期末考试化学试题
2018-2019学年江苏省南京市溧水高级中学高二上学期期末考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Mg:
24K:
39
Fe:
56Cu:
64Ag:
108
一.单项选择题:
在每题的4个选项中,只有一个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)
1.纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注.下列燃料中最环保的是()
A.石油B.煤C.氢气D.天然气
【答案】C
【解析】
A、石油燃烧产生大量的CO2,并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生,故A不选;
B、煤燃烧产生大量的CO2,并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生,故A不选;
C、氢气的燃烧产物是水,对环境无污染,且燃烧时的热值高,故C选;
D、天然气燃烧产生温室气体CO2,且属于化石燃料,在地壳中储量有限,故D不选.
故选C.
【点评】本题考查了燃料的环保性,燃料的选择应注意要从燃烧的热值和对环境的友好性唉考虑.
2.下列变化属于物理变化的是
A.用石油分馏炼制汽油B.用煤干馏制备焦炭
C.用铝土矿冶炼铝D.用海带提取碘单质
【答案】A
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。
【详解】A.石油分馏得到汽油,利用液态物质沸点不同的原理,将石油中的碳氢化合物予以分离,属于物理变化,A正确;
B.煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料,有新物质生成,属于化学变化,B错误;
C.用铝土矿冶炼铝,在高温条件下,铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应,有新物质生成,属于化学变化,C错误;
D.用海带提取碘单质,有新物质碘单质生成,属于化学变化,D错误;
故合理选项是A。
3.最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。
下列关于82212Pb的说法正确的是
A.质子数是212B.电子数是294C.中子数是130D.质量数是82
【答案】C
【解析】
【详解】
的质子数为82,质量数为212,根据质量数=质子数+中子数可得该原子的中子数=212-82=130,原子核外电子数等于原子核内质子数,所以核外电子数为82,故合理选项是C。
4.在野外焊接钢轨过程中存在的反应:
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】因Al、Fe都是只有一种元素组成的物质,都属于单质,而Fe2O3、Al2O3都是由两种元素组成的化合物,该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应,即反应属于置换反应,故合理选项是C。
5.下列化学用语正确的是
A.乙醇分子的结构式:
B.氯原子的结构示意图:
C.过氧化氢分子的电子式:
D.硫酸钠的电离方程式:
Na2SO4=Na2++SO42-
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基,乙醇的结构式为:
,故A正确;B.氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,最外层为7个电子,氯原子结构示意图为:
,故B错误;C.过氧化氢为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键,过氧化氢的电子式为:
,故C错误;D.硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子,硫酸钠的电离方程式为:
Na2SO4=2Na++SO42-,故D错误;故选A。
考点:
考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。
6.下列气体可用下图所示装置收集的是( )
A.CO2B.H2C.NOD.N2
【答案】A
【解析】
该装置适合用于向上排空气法收集气体。
A.CO2密度比空气大,可用向上排空气法收集,选项A正确;B.H2密度比空气小,可用向下排空气法收集,选项B错误;C.NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,选项C错误;D.N2密度略小于空气,不适合用排空气法收集,选项D错误。
答案选A。
7.下列属于含有共价键的化合物的是
A.N2B.CaCl2C.KFD.NaOH
【答案】D
【解析】
A.N2分子中含有共价键,属于单质分子,A错误;B.CaCl2中只有离子键,属于离子化合物,B错误;C.KF中只有离子键,属于离子化合物,C错误;D.NaOH中含有离子键,氧与氢之间还有共价键,氢氧化钠是离子化合物,D正确,答案选D。
8.一定条件下将1molN2和3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3(正反应是放热反应)。
下列关于该反应的说法正确的是
A.降低温度可以加快反应速率
B.达到化学反应限度时,生成2molNH3
C.向容器中再加入N2可以加快反应速率
D.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A.降低温度化学反应速率减慢,A错误;
B.合成氨是可逆反应,可逆反应的反应物不能完全转化为生成物,所以1molN2和3molH2发生反应生成的氨气的物质的量少于2mol,B错误;
C.在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快,在体积一定的密闭容器中再加入N2,使反应物浓度增大,所以化学反应速率加快,C正确;
D.该反应的正反应是放热反应,说明1molN2和3molH2的总能量高于2molNH3的总能量,D错误;
故合理选项是C。
9.下列食用品的有效成分正确的是
A.
C6H12O6B.
Na2CO3
C.
CH3COOHD.
Al(OH)3
【答案】C
【解析】
A、蔗糖-C12H22O11;B、小苏打-NaHCO3;C、食醋的主要成分是醋酸,正确;D、明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O;答案选C。
10.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.CO32ˉB.OHˉC.Cu2+D.Al3+
【答案】D
【解析】
A.H+、CO32-结合生成水和气体,不能共存,故A不选;B.H+、NH4+分别与OH-结合生成水、弱碱,不能共存,故B不选;C.含有Cu2+的溶液是蓝色溶液,故C不选;D.离子之间均不反应,可大量共存,且均为无色,故D选;答案为D。
点睛:
把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答。
11.美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家,利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝,这种超轻晶体铝属于
A.有机物B.单质C.化合物D.氧化物
【答案】B
【解析】
由铝元素组成的纯净物为单质,这种超轻晶体铝属于单质,故选B。
12.下列关于浓硝酸的说法正确的是
A.难挥发B.有吸水性
C.常温下能使铁片钝化D.保存在无色试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硝酸是低沸点易挥发性的酸,A错误;
B.浓硫酸具有强烈的吸水性,浓硝酸没有吸水性,B错误;
C.常温下,铝、铁金属在浓硝酸中被氧化,在金属表面形成一薄层致密的氧化物薄膜,阻止进一步反应进行,即发生钝化现象,常温时可用铝罐车运输,C正确;
D.浓硝酸见光易分解,浓度越大,温度越高越容易分解,所以浓硝酸需要盛装在棕色试剂瓶中遮光保存,D错误;
故合理选项是C。
13.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A.
制取NO2B.
净化NO2
C.
收集NO2D.
尾气处理
【答案】B
【解析】
A、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮,选项A正确;B、二氧化氮能与水反应,不能用水净化二氧化氮,选项B错误;C、二氧化氮的密度大于空气,用向上排空气法收集时导管长进短出,选项C正确;D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应,可以用氢氧化钠溶液吸收尾气,选项D正确。
答案选B。
14.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
下列说法正确的是
A.乙醇、乙酸互为同分异构体
B.乙醇、乙酸都能与钠反应
C.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、乙醇的分子式为C2H6O,乙酸的分子式为C2H4O2,错误;B、乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气,正确;C、乙醇与NaOH溶液不反应,错误;D、乙醇不能使紫色石蕊试液变红色,错误。
考点:
考查乙醇和乙酸的性质。
15.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
对于该反应,下列说法正确的是()
A.H2SO4发生氧化反应B.NaClO3是还原剂
C.Na2SO4是还原产物D.当转移1mol电子时,该反应生成1molClO2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.H2SO4作反应物,含元素化合价不变,则不是氧化剂,故A错误;B.Cl元素的化合价降低,则NaClO3得到电子,为氧化剂,故B错误;C.反应中S元素的化合价升高,Na2SO4为氧化产物,故C错误;D.反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价,当转移1mol电子时,该反应生成1molClO2,故D正确,故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大,2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中,Cl元素的化合价降低被还原发生还原反应,S元素的化合价升高被氧化发生氧化反应,所含元素化合价降低的物质是氧化剂,对应的产物是还原产物,所含元素化合价升高的物质是还原剂,对应的产物是氧化剂,变化的化合价数值与电子转移数目相等,以此来解答。
16.下列物质能与SiO2反应的是
A.氢氟酸B.盐酸C.硫酸D.水
【答案】A
【解析】
【详解】SiO2属于酸性氧化物,常温下能和强碱溶液生成盐和水,但SiO2也能与氟气、HF发生反应,与氢氟酸反应产生SiF4和水,在高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐,而不能溶于水,也不能与盐酸、硫酸、硝酸发生反应,故意合理选项是A。
17.下列离子方程式书写正确的是
A.铁和盐酸反应:
Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:
Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C.氢氧化镁和盐酸反应:
H++OHˉ=H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A.H+氧化性弱,只能将变价金属Fe氧化为Fe2+,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错误;
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水,离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O,B错误;
C.氢氧化镁难溶于水,不能写为离子形式,反应的离子方程式为2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O,C错误;
D.氯化铝溶液中加入过量氨水,反应产生氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D正确;
故合理选项是D。
18.下列化学反应属于吸热反应的是
A.氢氧化钠与稀盐酸反应B.氢氧化钙与氯化铵晶体混合
C.镁与稀盐酸反应D.生石灰溶于水
【答案】B
【解析】
【分析】
常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应。
【详解】A.酸碱中和反应属于放热反应,A错误;
B.氢氧化钙与氯化铵晶体混合反应后吸收能量使温度降低,该反应是吸热反应,B正确;
C.镁与稀盐酸反应是置换反应,反应放出大量的热,属于放热反应,C错误;
D.生石灰溶于水反应生成氢氧化钙,反应放出热量,该属于放热反应,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了反应是放热反应还是吸热反应类型的判断的知识,掌握常见的放热反应、吸热反应有哪些是本题解答的关键。
属于识记问题,难度不大。
19.下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是
A.用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
C.将某气体通入品红溶液中,溶液褪,说明该气体一定是SO2
D.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-
【答案】A
【解析】
A.胶体能产生丁达尔效应,可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液,A正确;B.碳酸钠溶液与硫酸钠溶液与氯化钡溶液均反应产生白色沉淀,不能鉴别,B错误;C.氯气溶于水生成的HClO具有漂白性,所以把氯气通入品红溶液中,溶液褪色,所以能使品红褪色的气体不一定是SO2,C错误;D.碘遇淀粉显蓝色,不能用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-,D错误,答案选A。
点睛:
本题考查了物质的检验和鉴别方法,注意把握有关物质的性质差异以及常见的检验方法,侧重于考查学生的分析能力。
进行物质的检验时,主要是依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,通过观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断,另外还应该注意干扰物质的排除。
20.某原电池的结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是
A.该电池工作时电能转变为化学能B.铜片的质量增加
C.H+向铁片移动D.铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】
该装置中,活动性强的Fe易失电子作负极,活动性弱的铜作正极,在负极上电极失电子发生氧化反应,在正极上溶液中的阳离子得电子发生还原反应,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向正极移动,据此解答。
【详解】A.该装置为原电池,原电池工作时把化学能转化为电能,A错误;
B.铜作正极,正极上H+得电子生成H2逸出,所以铜片的质量不变,B错误;
C.溶液中阳离子向负电荷较多的正极移动,所以H+向铜片移动,C错误;
D.Fe易失电子作负极,铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+,D正确;
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了原电池工作原理的知识。
根据电极上得、失电子判断正负极,再结合电极反应类型、离子移动方向来分析解答,难点是电极反应式的书写,应熟记原电池原理。
21.下列有机反应不属于取代反应的是
A.C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
B.H﹣C≡C﹣H+HCl
H2C=CHCl
C.
D.
【答案】B
【解析】
A.C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O,酯化反应属于取代反应,故A正确;
B.H﹣C≡C﹣H+HCl
H2C=CHCl,该反应为加成反应,不属于取代反应,故B错误;
C.
,苯中的氢原子被硝基取代,属于取代反应,故C正确;
D.
,苯中的氢原子被溴原子取代,属于取代反应,故D正确.
22.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,R是地壳中含量最多的元素,X与W同主族,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是
A.原子半径:
R<Y<Z
B.简单氢化物的热稳定性:
R>Y
C.R与Y只能形成一种化合物
D.最高价氧化物的水化物酸性:
Y>Z
【答案】B
【解析】
W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素,
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Cl<S,故A错误;
B.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B正确;
C.O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物,故C错误;
D.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,故D错误.
23.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:
2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反应都完全。
则下列说法正确的是
A.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol
B.6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3mol
C.反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
D.取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
【答案】A
【解析】
【分析】
A.根据O元素守恒,分析CuFeS2最终生成物确定氧气消耗量;
B.根据方程式判断哪种物质过量,然后以不足量的物质为标准计算生成物的物质的量,对三个反应如此逐步分析,最后可得到Cu的物质的量;
C.通过分析物质中元素的化合价判断;
D.先根据S的质量计算黄铁矿CuFeS2的含量,要清楚黄铁矿含有多种成分分析判断。
【详解】A.由反应可知,最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2,根据原子守恒n(FeO)=n(CuFeS2)=6mol,n(SO2)=2n(CuFeS2)=12mol,根据O原子守恒可知2n(O2)=n(FeO)+2n(SO2)=6mol+12mol×2,故n(O2)=15mol,A正确;
B.2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO,根据方程式可知6molCuFeS2反应消耗12molO2,反应产生3molCu2S,剩余氧气为14.25mol-12mol=2.25mol,再根据方程式2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2可知Cu2S与O2反应的物质的量的比为2:
3,3molCu2S完全反应需消耗4.5molO2,现在只剩有2.25mol,显然氧气不足,氧气完全反应,按照氧气计算,n(O2)=2.25mol,则反应产生Cu2O的物质的量为n(Cu2O)=
,消耗Cu2S也是1.5mol,则剩余Cu2S物质的量为n(Cu2S)=3mol-1.5mol=1.5mol,再发生反应2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2,二者反应的物质的量的比是2:
1,现在二者的物质的量相等,显然氧化亚铜完全反应,则生成铜的物质的量为n(Cu)=3×1.5mol=4.5mol,B错误;
C.反应I中Cu元素的化合价由+2价降低到Cu2S中的+1,S元素的化合价由-2升高到SO2中的+4,所以反应Ⅰ中CuFeS2既作氧化剂又作还原剂,C错误;
D.12.5g×ω(CuFeS2)×
==3.6g,解得ω(CuFeS2)=82.8%,但黄铜矿样品中还可能还有其他含硫物质,所以矿样中CuFeS2质量分数不一定为82.8%,D错误;
故合理选项是A。
【点睛】本题考查混合物的有关计算,题目过程复杂,计算量很大,注意过程中原子守恒计算与过量分析的计算,为易错题,较好的考查了学生的心理素质和处理分析问题的能力。
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是___________(填字母)。
a.二氧化碳的浓度b.二氧化硫的浓度c.可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是_________(填字母)。
a.将废旧电池进行深埋处理b.充分利用风能等新能源c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。
轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是__________(填字母)。
a.氧化还原法b.中和法c.沉淀法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是_____。
(填元素符号)
②下列物质中,具有抗菌消炎疗效的是___________(填字母)。
a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素
③下图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是_________,属于着色剂的是________,属于防腐剂的是_______。
(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料,生产水泥和玻璃都用到的原料是______;SiC是一种新型的陶瓷,工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO,该制备反应的化学方程式为_____。
②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,写出正极反应式_______。
硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝的强度_________(填“低”、“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过__________措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
B.《有机化学基础》
(1)根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
①下列有机物属于烃的是_______(填字母)。
a.乙炔b.乙醇c.乙酸
②区分甲苯和苯酚,不可用的试剂是_______(填字母)。
a.FeCl3溶液b.酸性KMnO4溶液c.溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸,可用的试剂是_______(填字母)。
a.NaOH溶液b.NaCl溶液c.饱和Na2CO3溶液
(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。
异丙苯的结构简式为
。
①异丙苯中至少有_______个碳原子共平面。
②异丙苯
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- 学年 江苏省 南京市 溧水 高级中学 高二上 学期 期末考试 化学试题