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化学必修二基础练习资料
1、下列关于环境问题的说法正确的是()
A、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C、燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中SO2的量
D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
2、下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()
A、铝与稀盐酸的反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的碳与二氧化碳的反应D、NaOH与HCl的反应
3、下列元素属于过度元素的是()
A、钾B、镓C、铁D、钋
4、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()
A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B、常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C、通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
5、除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,采用的方法是 ( )
A、过滤 B、电泳 C、渗析 D、分液
6、在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是
A、正反应速率与逆反应速率相等且为零;B、A、B、C的浓度不再变化;
C、A、B、C的物质的量相等D、A、B、C的分子数目比为1:
3:
2
7、某金属能与盐酸反应产生氢气,该金属与锌组成的原电池中,锌为负极。
该金属
A、铝B、铜C、铁D、镁
8、下列离子方程式中正确的是()
A、铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D、碳酸镁跟稀硫酸反应:
CO32-+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
9、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()
A、HXB、H2XC、XH3D、XH4
10、下列说法正确的是()
A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B、H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C、饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊
D、可用石灰水吸收尾气中的S02气体
11、下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是()
A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C、Li、Na、K的电子层数依次增多
D、N、O、F得电子能力依次减弱
12、已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是()
A、甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B、甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C、甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D、甲是浓硝酸,乙是浓氨水
13、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
14、下列有关物质的性质与应用相对应的是()
A、Cl2具有漂白性,可用作自来水的消毒
B、SiO2具有高沸点,可用做作制备光导纤维
C、NH3具有还原性,可用作制冷
D、Na2O2能于CO2反应,可用作潜水艇内的供氧剂
15、在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是()
A、硅酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、石灰水D、漂白粉溶液
16、氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是()
A、加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B、溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C、加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
17、能SiO2证明是酸性氧化物的是()
A、SiO2+3C=SiC+2CO↑ B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D、SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
18、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是( )
A、Fe(NO3)3溶液 B、FeCl2溶液 C、BaCl2溶液 D、FeCl3溶液
19、下列物质能由两种单质直接化合得到的是()
A、FeCl2B、CuSC、NO2D、SO2
20、下列说法正确的是()
A、常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应。
B、同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
C、金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性。
D、取碘水于试管中,加入汽油振荡后静置,其现象为下层呈紫红色
21、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食
品的保持期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是()
A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁
C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐
22、有关电解质的说法正确的是()
A、纯水不导电,所以水不是电解质
B、SO3水溶液的导电性很强,所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好,所以铜是电解质
D、Na2O液态时能导电,所以Na2O是电解质
23、稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是….…()
A、稀盐酸 B、硫酸钠晶体 C、硝酸钾晶体 D、氯化钠晶体
24、在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()
A、v(A)=0.5mol·L-1·s-1B、v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C、v(C)=0.8mol·L-1·s-1D、v(D)=1mol·L-1·s-1
25.下列说法正确的是
A.白色污染是指橡胶造成的污染
B.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
C.汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首
D.含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因
26.如图各装置在正常工作时,都伴随有能量变化,其中由化学能转变为电能的是
A.
电解水B.
太阳能热水器
C.
水力发电D.
干电池
27.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
下列叙述正确的是
A.“地沟油”可用于制备生物柴油B.生物柴油属于油脂
C.该反应属于酯化反应D.生物柴油的氧化反应是吸热反应
28.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率
分别如下,其中反应速率最大的是
A.v(C)=0.04mol/(L·s)B.v(B)=0.06mol/(L·min)
C.v(A)=0.15mol/(L·min)D.v(D)=0.01mol/(L·s)
29.已知拆开1molH﹣H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ;形成
1molN﹣H键,会放出能量391kJ,在反应N2+3H2
2NH3中,每生成1molNH3
A.放出92kJ热量B.吸收92kJ热量
C.放出46kJ热量D.吸收46kJ热量
30.可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①③④⑤D.全部
31.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是
A.图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正价
B.图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:
pm)
C.图乙横坐标为最高正价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:
pm)
D.图乙横坐标为最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:
pm)
32.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A.乙烷与氯气制备一氯乙烷
B.在FeBr3催化作用下,苯与液溴反应制取溴苯
C.苯和硝酸反应制备硝基苯
D.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
33.以下现象与原电池反应无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
34.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:
2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电
35.下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.硫酸与碳酸的酸性比较,判断硫与碳的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱
36.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:
①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;
④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸
A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤
37.下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是
①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑
的铜丝冷却后插入乙醇中,铜丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净
的甲烷,将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水
④做葡萄糖的还原性实验时,当加入新制的氢
氧化铜碱性悬浊液后,未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间,加入银氨溶液未析出银镜
A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤
38.下列根据实验事实所作结论中,正确的是
实验事实
结论
A
A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构
A、B互为同分异构体
B
质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水
A、B两有机物最简式相同
C
A、B两种有机物结构相似具有相同的通式
A、B互为同系物
D
分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
A的结构简式可能是
39.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的v(正)减小
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:
2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
40.某温度下,将3molA和2molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,B的转化率不发生变化,则B的转化率为
A.60%B.40%C.24%D.4%
41.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,A和B、D、E均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,工业上利用电解化合物CE来制备C单质,回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,
其中存在的化学键类型为;
(4)E最高价氧化物的水化物的化学式为;
(5)B与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式。
42.海水中蕴藏着丰富的资源。
除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。
从海水中制取金属镁的化工流程图如下:
已知:
MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为1180C。
回答下列问题:
(1)写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的离子方程式。
(2)将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳。
石灰制成石灰乳的过程
是反应(填“吸热”或“放热”)
(3)操作A是指。
(4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式。
(5)有同学认为:
上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。
你同意该同学的想法吗?
(填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由。
43.以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为,B分子中的官能团名称为。
(2)反应⑦中物质X的分子式为,反应⑧的类型为。
(3)反应⑤的化学方程式为。
反应⑥用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是。
(4)已知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D的分子式为。
(5)请补充完整证明反应①是否反应完全的实验方案:
。
43.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到
平衡状态的是
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO
44、(10分)Ⅰ、A、B、C、D是四种短周期元素,A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等;B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;C是第三周期原子半径最大的元素;D的单质工业上用于制漂白粉,也用于自来水的消毒。
用元素符号或化学式回答下列问题:
1)C元素在周期表中的位置,D的单质与水反应的离子方程式为。
2)C的离子结构示意图为,A、B、C形成的化合物的电子式为。
3)B、C形成的化合物可用作供氧剂,写出供氧时发生的化学方程式:
。
Ⅱ、现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相,甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。
A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
45、(10分)Ⅰ、按要求回答下列问题:
1)若电流表的指针偏向B,则A为极,B为极
2)若电流表G发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。
则A、B、C分别为()
A、A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸
B、A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸
C、A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液
D、A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液
3)若电解质溶液是稀硫酸,按此图组装后,观察到A极不断的溶解,B极有气泡冒出,则A、B的金属性强弱为。
4)任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池,若该电池中发生的反应为:
Fe+2FeCl3==3FeCl2,A电极为铁,则B电极为。
46、下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,回答下列问题
1)a电极为极,b电极为极
2)写出该电池的电极反应:
负极:
正极:
47、在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
ⅠⅡ
写出该反应的反应方程式;并指明
该氧化还原反应的还原产物是,氧化产物是。
Ⅲ、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
接,接,接;
2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中,丙中______;
3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
4)写出甲中反应的化学方程式。
48、(9分)按要求回答下列问题
Ⅰ、在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
1)x值等于__________。
2)A的转化率为__________。
3)生成D的反应速率为__________。
Ⅱ、写出相应的方程式
1)制“84”消毒液的化学方程式:
2)实验室制氯气的离子方程式:
3)铜与稀硝酸反应的离子方程式:
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