山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题.docx

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山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题

山东省青岛市【最新】高三第一次模拟考试理综化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是

A

日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）

诗中包含了丁达尔效应

B

高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）

文中提到的“脂水”是指油脂

C

水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出（明）

这段记载中，涉及氧化还原反应

D

百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）

制玻璃的某成分可用于制造光导纤维

A．AB．BC．CD．D

2．设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇中所含氧原子数大于0.5NA

B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C．25℃时，pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7NA

D．向100mL1mol·L-1Fe（NO3）3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子

3．中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是

A．绿原酸属于芳香族化合物

B．分子中至少有7个碳原子共面

C．1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH

D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍。

下列说法中错误的是

A．Y与X、Y与Z均形成离子化合物

B．对应简单离子的半径：

W＞X＞Y

C．Z对应的最高价含氧酸是一元强酸

D．ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂

5．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是

A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA

B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

6．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。

放电过程如图，下列说法正确的是

A．B为负极，放电时铝失电子

B．电解液可以用常规锂盐和水代替

C．充电时A电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6

D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石墨电极上可回收7gLi

7．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与

的变化关系

B．Ka2（H2Y）=10-4.3

C．d点溶液中:

c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+）

D．交点e的溶液中:

c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）

二、原理综合题

8．新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。

乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气（CO、H2）间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

反应I:

4NO（g）+4CH3OH（g）+O2（g）

4CH3ONO（g）+2H2O（g）△H1=akJ·mol-1

反应II:

2CO（g）+2CH3ONO（g）

CH3OOCCOOCH3（l）+2NO（g）△H2=bkJ·mol-1

反应III:

CH3OOCCOOCH3

（1）+4H2（g）

HOCH2CH2OH

（1）+2CH3OH（g）△H3=ckJ·mol-1

（1）请写出煤基合成气[n（CO）:

n（H2）=1:

2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH3ONO发生反应II，10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

a.CO的质量不再变化b.混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成CO和NO的物质的量相等d.CO和CH3ONO的浓度比不再变化

②10min内该反应的速率ν（NO）=____________；该温度下化学平衡常数K=_________。

若此时向容器中再通入0.4molNO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______（填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”）。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

9．锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn（OH）2

Co（OH）2

Ni（OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________（任写一条）。

（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2的主要成分是____________________________。

（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。

下列有关操作和说法正确的是______。

a.抽滤的本质是加压过滤

b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速

c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中

（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。

（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是__________。

（6）“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

10．第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）写出Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能（I3）：

铁____锰（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是________________。

（3）已知[Zn（CN）4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn（CN）4]2-中的σ键数为__________。

（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______（填空间结构）空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3（阿伏加德罗常数用NA表示）。

11．蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。

在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯（CAPE）已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。

已知：

①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。

②

③

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：

请回答下列各题：

（1）物质A的名称为________。

（2）由B生成C和C生成D的反应类型分别是________、________。

（3）E的结构简式为________。

（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________。

（5）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:

2:

2:

1:

1，写出两种符合要求的X的结构简式________。

（6）参照上述合成路线，以丙醛和

为原料（其他试剂任选），设计制备

的合成路线______________________

三、实验题

12．碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。

碳酸镧可由LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La（OH）CO3]。

（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器X的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

②实验中K1、K2打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________（任写一条）。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7mol·L-1，HCO3-的电离平衡常数为6.0×10-11。

请计算反应2LaCl3＋3NaHCO3

La2（CO3）3↓＋3NaCl＋3HCl的平衡常数K=_________。

④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。

请说明bc段变化的原因__________。

（3）碳酸镧（式量为458）质量分数的测定：

准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液60.00mL。

则产品中碳酸镧的质量分数w=________。

参考答案

1．B

【解析】

A、日照澄洲江雾开：

雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，选项A正确；B、“高奴县出脂水”，就指的是这一带的石油，选项B错误；C、发生的主要化学反应方程式如下：

①HgS+O2===Hg+SO2、②Hg+NaCl+KAl（SO4）2+O2=Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+K2SO4、③Hg+S===HgS，涉及氧化还原反应，选项C正确；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维，选项D正确。

答案选B。

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