人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元检测题解析版3.docx
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人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元检测题解析版3
第二章《化学物质及其变化》单元检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.离子方程式
+2H+===CO2↑+H2O表示( )
A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
2.下列每组内的物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.冰、生石灰、天然气B.碘酒、纯碱、胆矾
C.金刚石、烧碱、盐酸D.液态氧、食醋、沼气
3.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y===Z+W,则X和Y之间不可能是( )
A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应
C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应
4.已知三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
5.下列反应中,CO2作氧化剂的是( )
A.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OB.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑D.CO+H2O
H2+CO2
6.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++
===BaSO4↓来表示的是( )
A.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClB.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClD.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
7.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
8.在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+的判断正确的是( )
A.m=4 R2+是还原剂B.m=y R3+是氧化产物
C.m=2 R2+是氧化剂D.m=y R3+是还原产物
9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
10.下列离子方程式的写法正确的是( )
A.单质钠与水的反应:
Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑
B.铁与稀硫酸的反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.小苏打治疗胃酸过多:
H++HCO3﹣===H2O+CO2↑
D.用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
11.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液,其中能实现的是( )
A.K+ H+
OH-B.Na+ Ca2+
C.Na+ H+ Cl-
D.Na+ Cu2+ Cl-
12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。
常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下,则下列判断正确的是( )
A.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂
C.x 13.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A.NaHCO3===Na++H++ B.NH4NO3=== + C.NaHSO4===Na++H++ D.Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣ 14.常温下,下列三个反应均能发生: X2+2W2+===2X-+2W3+;Z2+2X-===2Z-+X2;2W3++2Y-===2W2++Y2。 在相同条件下,三个反应①Y2+2X-===2Y-+X2、②Z2+2Y-===2Z-+Y2、③2W3++2Z-===2W2++Z2也能发生的是( ) A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③ 15.下列分散系中,分散质微粒半径最小的是( ) A.雾B.KCl溶液C.蛋白质D.新制Cu(OH)2悬浊液 二、填空题 16.Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应,生成Cu和Cu2+。 白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水,若与足量的10mol·L-1的硫酸溶液混合并微热,生成铜、二氧化硫和水。 完成并配平下列化学方程式: ______Cu(NH4)SO3+______H2SO4 ______Cu+______SO2+_________________+________________+______H2O 17.今有标签模糊不清的两瓶试剂,只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液,试用两种方法鉴别。 (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 18.四只试剂瓶中分别装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入________________,出现______________________现象的是____________________,离子方程式是__________________________________。 (2)在剩余三支试管中分别滴入__________________,出现_____________________________现象的是__________________,离子方程式是________________________________________。 (3)在剩余两支试管中分别滴入______________________,出现_________________________现象的是____________________________,离子方程式是____________________________,三次实验中都没有明显现象的是_______________________。 19.生成氯化镁的离子反应有很多,试写出四个不同的化学反应方程式,并将其改写成四个不同的离子方程式。 ①____________________;______________________; ②____________________;______________________; ③____________________;______________________; ④____________________;______________________。 20.食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是______________(填化学式),石灰所属的物质类型__________________(填序号)。 ①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂⑤纯净物 ⑥化合物 ⑦盐 (2)生石灰可做干燥剂的理由是________________________(用化学方程式表示)。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(填序号)。 ①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期 (4)小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂? 为什么? ________________________________________________________________________。 (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。 该同学的分类依据为____________(填字母)。 A.酸类B.碱类 C.氧化物D.干燥剂 (6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应? 请列举三例并填表。 三、实验题 21.某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO 、Cl-、SO 、NO 中的几种,现进行如下实验: Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀; Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式: ____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO ,某同学提出下列假设: ①只存在Cl-;②Cl-、NO 同时存在;③____________。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法: ________________________________________ ________________________________________________________________________。 22.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。 反应中,如果有17.4g纯MnO2被还原,那么: (1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。 (2)转移电子的物质的量为________________________________________________。 (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。 若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为_______________________________________________________________。 四、计算题 23.用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56L, 计算 (1)参加反应的HCl的物质的量? (2)反应中被氧化的HCl的物质的量? (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目. 24.写出下列反应的化学方程式,并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。 答案解析 1.【答案】C 【解析】离子方程式 +2H+===CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。 2.【答案】C 【解析】冰属于化合物而不是单质;碘酒属于混合物而不是单质;胆矾属于纯净物而不是混合物;食醋属于混合物而不属于化合物。 3.【答案】B 【解析】盐和盐反应能生成两种新盐,A可能;碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质,B不可能;酸和碱反应生成盐和水,C可能;碱和酸性氧化物反应生成盐和水,D可能。 4.【答案】C 【解析】根据化学方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 由①知氧化性Fe3+>I2,还原性I->Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,还原性Fe2+>Cl-;由③知氧化性MnO >Cl2,还原性Cl->Mn2+。 由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。 所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。 5.【答案】B 【解析】CO2若在反应中作氧化剂,则其所含碳元素的化合价降低。 A中CO2中碳元素化合价无变化,错误;B中CO2中碳元素化合价由+4价降低为+2价,作氧化剂,正确;氧化剂是反应物,C、D中CO2均为氧化产物,C、D错误。 6.【答案】B 【解析】离子方程式Ba2++ ===BaSO4↓,表示易溶易电离出Ba2+的化合物与易溶易电离出 的化合物反应,生成硫酸钡沉淀的离子反应。 B选项中的反应还有水生成,其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ ===BaSO4↓+2H2O。 7.【答案】B 【解析】氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性是Fe>Cu,则A项,若无固体剩余,这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化,但此时溶液中不一定还有Fe3+,A不正确;B项,若有固体存在,则固体中一定有铜,可能还有铁,因此溶液中一定有Fe2+,B正确;C项,若溶液中有Cu2+,则也可能有部分铜已经被置换出来,因此不一定没有固体析出,C不正确;D项,若溶液中有Fe2+,但如果溶液中铁离子过量,则不一定有Cu析出,D不正确,答案选B。 8.【答案】B 【解析】据氧原子守恒,所以n=2,根据氢原子守恒,所以y=4,根据R原子守恒则x=m,根据电荷守恒则2x+y=3m,所以x=y=m,在反应中,R的化合价升高,R2+是还原剂,所以R3+是氧化产物,氧元素化合价降低,所以H2O是还原产物,以此来解答。 9.【答案】A 【解析】在氧化还原反应中,氧化剂被还原,发生还原反应;还原剂被氧化,发生氧化反应,A正确、B错误;氧化剂与还原剂可能是不同的物质,也可能是同一物质,C错误;金属无负价,故反应中化合价只能升高,所以金属单质只作还原剂,但非金属既有正价,也有负价,故非金属单质既可作氧化剂,也可作还原剂,D错误。 10.【答案】C 【解析】单质钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误; 铁与稀硫酸的反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,故B错误; 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为H++ ===H2O+CO2↑,故C正确; 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,故D错误; 故选C。 11.【答案】D 【解析】A项,H+与OH-反应生成H2O;B项,Ca2+与 反应生成CaCO3沉淀;C项,H+与 反应生成CO2和H2O;D项,Na+、Cu2+、Cl-、 之间不反应。 只有D项符合。 12.【答案】C 【解析】反应过程中SO2转化为S,硫元素化合价降低被还原,作氧化剂;则MFe2Ox反应过程中作还原剂,MFe2Oy是氧化产物;由于“MFe2”化合价升高,则y增大,C正确。 13.【答案】A 【解析】碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子,不能拆开,正确的离子方程式为NaHCO3===Na++ ,A错误;硝酸铵在溶液中完全电离,其电离方程式为NH4NO3=== + ,B正确;硫酸氢钠为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4===Na++H++ ,C正确;氢氧化钡为强电解质,在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子,其电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣,D正确。 14.【答案】B 【解析】氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物,该反应有以下规律,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据。 由发生反应的化学方程式可知各反应中物质的氧化性: X2>W3+、Z2>X2、W3+>Y2,所以,氧化性强弱为Z2>X2>W3+>Y2,还原性强弱为Y->W2+>X->Z-。 再根据“一定条件下,氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质,还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断,反应①不能发生,反应②能够发生,反应③不能发生。 15.【答案】B 【解析】 根据分散质粒子直径大小分类,把分散系分为溶液、胶体、浊液,三者的本质区别就是分散质的微粒直径不同,溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm)。 雾、蛋白质属于胶体,新制Cu(OH)2悬浊液属于浊液,KCl溶液属于溶液,故B中分散质微粒半径最小。 16.【答案】2 2 1 2 1 CuSO4 1 (NH4)2SO4 2 【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等,配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数,然后根据元素守恒及电荷守恒补齐所缺物质或微粒,并配平相应物质的化学计量数。 17.【答案】 (1)在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶,发生丁达尔效应的是淀粉溶液,不发生丁达尔效应的为氯化钠溶液 (2)分别取两溶液于试管中,然后分别滴加几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀的是氯化钠溶液,无沉淀产生的为淀粉溶液(其他合理答案也可以) 【解析】淀粉溶液属于胶体,氯化钠溶液属于溶液,因此可用丁达尔效应来鉴别;氯化钠溶液中含有大量氯离子,也可用硝酸银溶液来鉴别。 18.【答案】 (1)稀HNO3 气泡(试管内有气体产生) Na2CO3溶液 +2H+===H2O+CO2↑ (2)Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Ba2++ ===BaSO4↓ (3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 Ag++Cl-===AgCl↓ NaNO3溶液 【解析】首先分析各物质分别检验的特征离子及试剂,然后考虑所加试剂的顺序,依据是先加试剂不能对后续反应产生干扰。 Na2CO3溶液: 选用稀HNO3而不能加稀盐酸或稀硫酸,防止干扰Cl-、 的检验;Na2SO4溶液: 选用Ba(NO3)2溶液而不选用BaCl2溶液,防止干扰Cl-的检验。 19.【答案】①Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2↑ ②MgO+2HCl===MgCl2+H2O MgO+2H+===Mg2++H2O ③Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O ④MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O 【解析】生成MgCl2的途径很多,如: Mg MgCl2 Mg MgCl2 MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 MgCO3 MgCl2 Mg(HCO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCl2 其中Mg+Cl2===MgCl2不属于离子反应。 改写的关键是熟知MgO、Mg(OH)2、MgCO3的溶解性。 20.【答案】 (1)CaO ①②④⑤⑥ (2)CaO+H2O===Ca(OH)2 (3)①③④ (4)不能,氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙,失去吸水能力 (5)D (6)酸 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 酸性氧化物 CaO+CO2===CaCO3 盐 H2O+CaO+Na2CO3===CaCO3+2NaOH 【解析】 (1)石灰为氧化钙,属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂。 (2)CaO+H2O===Ca(OH)2。 (3)生石灰和氢氧化钙有腐蚀性,禁止食用和用手直接拿。 (4)氧化钙吸水性强,常作干燥剂。 当氧化钙与水或二氧化碳反应完全后,不再具有干燥作用。 (5)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等能吸收水蒸气,都能作干燥剂。 (6)氧化钙具有碱性氧化物的共性,能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。 21.【答案】 (1)CO 、SO (2)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO ===BaSO4↓ (3)只存在NO 取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成 【解析】取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明溶液中含有Mg2+,由于Mg2+与CO 不能共存,即溶液中无CO ;向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有Ba2+,Ba2+与SO 不能共存,即溶液中无SO ;由于溶液呈电中性,则该溶液中必定还含有阴离子,即至少含有Cl-、NO 中的一种。 22.【答案】 (1)14.6g (2)0.4mol(3)25.2g 【解析】 (1)设被氧化的HCl的质量为x,则有如下关系: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O~被氧化2HCl 则: = 解得: x=14.6g。 (2)该方程式中转移电子数为2,所以电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO2~2e-。 (3)Na2SO3与Cl2的反应为Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl,所以MnO2(已知量)与Na2SO3(待求量)的物质的量比关系为MnO2~Cl2~Na2SO3。 综合上述关系,有如下关系式: MnO2~2e-~Na2SO3 即 = = 解之得: n(e-)=0.4mol,m(Na2SO3)=25.2g。 23.【答案】 (1)8mol (2)5mol (3) 【解析】 (1)56LCl2在标况下的物质的量为n= = =2.5mol,则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol× =8mol。 (2)反应中16molHCl只有8mol被氧化,即被氧化的HCl占总的HCl物质的量 ,所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5mol。 (3)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应转移10e﹣,电子的转移方向和数目为 。 24.【答案】 【解析】
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