九年级化学一模试题分类汇编化学推断题综合含答案.docx
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九年级化学一模试题分类汇编化学推断题综合含答案
2020-2021九年级化学一模试题分类汇编——化学推断题综合含答案
一、初中化学推断题
1.A〜H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“一”表示两端的物质能发生化学反应).虚线圈中的两种物质类别相同.A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H.
(1)写出化学式:
B,F。
(2)写出C转化为D的化学方程式。
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式;F转化为E反应的基本类型是。
(4)分类观是化学的核心观念之一.以上8种物质没有涉及到的物质类别是。
【答案】
(1)HCl,CuSO4.
(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(3)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;置换反应.(4)单质.
【解析】
试题分析:
根据“A~J是初中化学常见的物质”,“虚线圈中的两物质类别相同”,根据“A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂”,所以A是硫酸,硫酸会转化成酸B,所以B是盐酸,根据“C可用来改良酸性土壤”,所以C为氢氧化钙;根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污”,所以D是氢氧化钠;根据“E的水溶液为浅绿色”,则E为亚铁离子的溶液;根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”,则F为硫酸铜;根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”,所以推测G是氧化铜,H是水,然后将推出的物质进行验证即可
(1)根据分析可知:
B为HCl,F为CuSO4;
(2)反应C→D,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故其化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(3)根据分析可知:
A是硫酸,G是氧化铜,则A的稀溶液与G发生反应,即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
F转化为E,即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜,故反应的基本类型是置换反应;
(4)分类观是化学的核心观念之一.AB为酸,CD为碱,EF为盐,GH为氧化物,故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质
考点:
物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
2.A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________D________E________
(2)①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A~H表示初中化学常见物质,A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H为白色沉淀,所以H是碳酸钙,C、F为金属单质,其它物质为化合物,F为紫红色,所以F是铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;
(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,不属于置换反应,②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,不属于置换反应,所以①~④的反应中属于置换反应的是②③;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
3.A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示。
(“﹣”表示相连的物质能相互反应;“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
已知A物质中含有三种元素;B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四;物质C的溶液呈蓝色;反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水。
试回答:
(1)写出B、G的化学式:
B__________,G__________。
(2)D与E反应的化学方程式是__________。
【答案】FeBa(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质,故属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,A物质中含有三种元素,B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四,所以B是铁,物质C的溶液呈蓝色,所以C中含有铜离子,反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水,A会转化成C,所以A是硫酸,C是硫酸铜,G是氢氧化钡,F可以是碳酸钠,D是氢氧化钠,E是二氧化碳。
经检验推断正确。
【详解】
(1)由上述推断知B、G分别是Fe、Ba(OH)2。
故填:
Fe;Ba(OH)2
(2)D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,其化学方程式是:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;故填:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【点睛】
本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质、复分解反应等。
4.A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物,它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去),已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色,B、X都能使石蕊溶液变为红色,C是不溶于水的白色固体,可用作补钙剂,B、D都是无色无味的气体。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式_____________;
(2)写出反应①的化学方程式:
____________________________________。
(3)如果反应②不是化合反应,则该反应的化学方程式可能是________________________。
【答案】
(1)CO2;
(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
【解析】
根据“C是不溶于水的白色固体,可用作补钙剂”,可推出C是碳酸钙;根据“A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色”,推测A、Y、Z为碱性;根据“B、X都能使石蕊溶液变为红色”,则推测B、X为酸性;根据“B、D都是无色无味的气体”,结合图框,则推测B、D分别为二氧化碳、一氧化碳;A为碳酸钠,X为稀盐酸,Y为氢氧化钙,Z为氢氧化钠溶液,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,B、C的化学式分别为:
CO2;CaCO3;
(2)A+Y→C,即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则其化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;B+Z→A,即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,则其化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;(3)反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳,或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,故如果反应②不是化合反应,则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
5.如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质.(图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去.)甲、乙、丙、丁均是氧化物,且乙是黑色固体.A、B是单质,D是补钙剂,且D和C的组成元素中有两种是相同的.
(1)C的化学式是_____,D的化学式是_____.
(2)若A为紫红色固体,写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为_____.
(3)若A的年产量位于世界第一.写出乙+甲的化学反应方程式_____.
【答案】Ca(OH)2CaCO3H2+CuO
Cu+H2O置换反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
根据“D是补钙剂”,推测D为碳酸钙,根据“D和C的组成元素中有两种是相同的”,则推测C可能为氢氧化钙,根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物,且乙是黑色固体,A、B是单质”,结合图框,根据丙与C反应生成D和丁,则推测丙为二氧化碳,丁为水;根据甲、乙反应生成丙和A;乙、B反应生成A和丁,则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜,A、B分别为铜、氢气,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,C可能为氢氧化钙,D为碳酸钙,故C的化学式是Ca(OH)2;D的化学式是CaCO3;
(2)若A为紫红色固体,反应乙→丁,即氢气与氧化铜反应,故其化学反应方程式H2+CuO
Cu+H2O;反应的基本反应类型为置换反应;
(3)若A的年产量位于世界第一,则为铁,反应乙+甲,即四氧化三铁与一氧化碳反应,故其化学反应方程式Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
故答案为:
(1)Ca(OH)2;CaCO3;
(2)H2+CuO
Cu+H2O;置换反应;(3)Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口,顺藤摸瓜得出结论,最后把结论代入原题中验证,能自圆其说即可。
6.现欲探究一固体物质A的成分,已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或多种。
按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)白色沉淀B的化学式为______,白色沉淀F的化学式为______。
(2)溶液C中肯定存在的酸根阴离子是______(写离子符号)。
(3)滤液G中共存在______种溶质。
(4)一定不存在的物质是______理由是______。
(5)固体物质A中一定存在的物质是______(写化学式)。
(6)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式______。
【答案】BaSO4AgCl
、Cl-4氯化铁加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀CuCl2、Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀,和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀,氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀;据此进行分析
【详解】
(1)固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B,所以A中一定含有硝酸钡,硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,所以C中含有硝酸;向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸,生成的白色沉淀为氯化银;所以白色沉淀B的化学式为BaSO4,白色沉淀F的化学式为AgCl;
(2)由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在,所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是
、Cl-;
(3)固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E,所以A中一定含有氯化铜,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以D中含有氯化钠;结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸钡;所以A物质经过①反应,C溶液中有硝酸和氯化铜;A物质经过②反应,D溶液中有氯化钠和硝酸钡;C、D再经过③反应,G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸,所以滤液G中共存在4种溶质;
(4)一定不存在的物质是氯化铁,理由是:
加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀;
(5)固体物质A中一定存在的物质是CuCl2、Ba(NO3)2;
(6)过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
7.如下图所示,已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。
A、D、E为单质,E元素的含量仅次于铝。
其中B由三种元素组成,是实验室制取二氧化碳的主要原料。
(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系)。
(1)试判断下列物质的化学式:
B_____________;D_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
D→C_________________;
F—E______________。
【答案】CaCO3O2C+O2
CO2或甲烷燃烧等Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
E元素的含量仅次于铝,说明E是铁,B由三种元素组成,是实验室制取二氧化碳的主要原料,实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳,大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙有三种元素,所以B是碳酸钙,化学式为CaCO3,B能生成C,D这种单质也能生成C,所以C可能是二氧化碳,D可能是氧气或碳,但E是铁,铁不与碳直接反应,所以D可能是氧气,A也能生成C,A也是单质,所以A可能是碳,F能与碳酸钙反应,也能与铁反应,则F可能是盐酸或硫酸,通常用盐酸,所以推理完成,将物质代入合理。
即:
A是碳,B是碳酸钙,C是二氧化碳,D是氧气,E是铁,F是盐酸。
【详解】
(1)B是碳酸钙,化学式为CaCO3;D是氧气,化学式为O2;
(2)D生成C的反应是C+O2
CO2或甲烷燃烧等;F与E的反应就是铁与盐酸的反应,即:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为
(1)CaCO3O2
(2)C+O2
CO2或甲烷燃烧等Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
8.取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物,加入一定量的稀硫酸,充分反应后,过滤,得滤渣和浅绿色滤液。
(1)滤渣中一定有_____,滤液中溶质一定有_____;
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】铜硫酸锌、硫酸亚铁取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜;取滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.
【解析】
【详解】
(1)根据金属活动性锌>铁>氢>铜,取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物,加入一定量的稀硫酸,硫酸先与氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜再分别和锌、铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁,充分反应后,过滤,得滤渣和浅绿色滤液,再根据亚铁离子显浅绿色,可推导出滤渣中一定有铜,一定没有锌,滤液中溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁;
(2)取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜;
取滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.
9.如图所示,A-G是初中化学常见的其中物质。
图中“
”表示转化关系,“
”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G成为下为气体,在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是;物质A的一种用途是;
(2)D
C反应的化学方程式是;
(3)图中涉及B物质的反应中,未出现的基本反应类型是。
【答案】
(1)Ca(OH)2,除锈(气体答案合理亦可)
(2)2H2O2
2H2O+O2↑(3)复分解反应
【解析】
试题分析:
由题意可知F能用于改良酸性土壤,是熟石灰Ca(OH)2,G是气体且能和F反应为CO2,A能用于制备G,应该是CaCO3或稀盐酸,又因为A能转化为气体B,所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3,由此可得知B为H2,E和B能相互转化E应为H2O,D和E组成元素相同,D为双氧水H2O2,D和生成E和D,E为水,所以D为O2
考点:
常见物质间转换关系
10.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质,分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。
这些物质之间的转化关系如下图所示(“→”表示某一物质转化为另一物质,“—”表示连接两物质之间能反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若丁能使带火星木条复燃,则反应丙→乙的基本反应类型是______________;反应丙—戊的化学方程式是_________________。
(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊,则甲是_______(填化学式);若戊由三种元素组成,则反应戊→丁的化学方程式是__________________________。
若戊由两种元素组成,则戊可能是_______(填化学式)。
【答案】化合反应H2O+CO2=H2CO3H2O2C6H12O6+6O2
6CO2+6H2OCO
【解析】
由C、H、O三种元素形成的物质可能是C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6H12O6等;
(1)丁能使带火星的木条复燃,则丁是O2,戊能和丙发生反应且能生成丁,则戊是H2O,丙是CO2,丙能和乙相互转化,则乙是CO,所以丙→乙的基本反应类型是化合反应,戊→丁是水和二氧化碳反应生成碳酸。
(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊,则丁是CO2,能和CO2反应的有H2O和C,所以乙可能是H2O和C,又因为甲能分解产生乙,所以乙是H2O,甲是H2O2;若戊是由三种元素组成的,则戊是C6H12O6,若戊是由两种元素组成的,则戊是CO。
点睛:
熟悉常见的物质以及物质之间的相互转化是做推断题的关键。
11.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两物质都可以发生化学反应,分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去),它们之间的关系如图所示。
其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一,其溶液呈蓝色;C为应用最广泛的金属;丙为氯化物。
(1)B的化学式是_____;A所属的物质类别是_____。
(2)B的溶液与C反应后,溶液的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C与D反应的化学方程式是_____;A与B反应的基本类型属于_____。
【答案】CuSO4 ;碱 。
减小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ;复分解反应 。
【解析】
【分析】
由B为杀菌剂波尔多液的成分之一,其溶液呈蓝色,B为CuSO4;C为应用最广泛的金属C为铁;故乙为铜或者硫酸亚铁;铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故D为盐酸;根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两物质都可以发生化学反应,可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应,故A为氢氧化钠。
【详解】
根据分析可知
(1)B的化学式是CuSO4;A氢氧化钠所属的物质类别是碱。
(2)B的溶液与C反应后,溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁,质量减小,溶剂不变,故溶液质量减小。
(3)C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;A与B反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠,属于复分解反应。
12.已知A~G均为初中化学常见的物质,其中A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用;B为赤铁矿主要成分;F是紫红色金属,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)写出E的化学式____;
(2)写出①对应的化学反应方程式____,列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____(填化学式);
(3)写出②对应的基本反应类型____。
【答案】CuSO4;3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2H2或C;置换反应
【解析】
【分析】
A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用,所以A是一氧化碳,C是二氧化碳,B为赤铁矿主要成分,F是紫红色金属,所以B是氧化铁,F是铜,再根据物质之间的转化关系,A和B反应生成C和D,所以D是铁,D和E反应生成F和G,所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜,G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
(1)根据上述分析,可知E的化学式可能是CuSO4;
(2)①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁,反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,一氧化碳在该反应中作还原剂,具有还原性,常作还原剂的物质还有氢气,碳单质等;(3)反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,属于置换反应。
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