各省市信息卷精选化学1822.docx
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各省市信息卷精选化学1822
2014年各省市信息卷精选—化学
2014年各省市信息卷精选十八
广西省部分学校选用
3-6页
2014年各省市信息卷精选十九
广东省部分学校选用
7-12页
2014年各省市信息卷精选二十
贵州省部分学校选用
13-16页
2014年各省市信息卷精选二十一
黑龙江省部分学校选用
17-20页
2014年各省市信息卷精选二十二
北京市部分学校选用
21-28页
2014年各省市信息卷精选十八
化学试题
一、选择题(共13题,每题只有一个选项是符合题目要求的。
每题6分,共78分。
)
6.已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是
A.原子半径:
As>Cl>PB.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->Cl-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B.pH值为11的溶液:
S2-、Cl-、SO32-、Na+
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:
NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D.遇苯酚显紫色的溶液:
I-、K+、SCN-、Mg2+
8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是
A.1.0L1mol/L氨水中,NH3·H2O的分子数为6.02×1023
B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,31g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023
C.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
D.20g重水(2H216O)中含有的中子数为8×6.02×1023
9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
10.在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO
物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
11.下列离子方程式中,不正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO
反应完全:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO
===2BaSO4↓+
+2H2O
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++
+4OH-===Mg(OH)2↓+
+2H2O
C.FeBr2溶液中通入过量的Cl2:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++
===3Fe3++NO↑+2H2O
12.下列实验操作中错误的是
A.使用分液漏斗分液时,应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B.蒸馏实验不一定使用温度计
C.用CCl4萃取碘水中的碘
D.过滤(如右图)时,可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
13.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量的镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A.镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B.水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C.产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到
D.镁粉与溴水中的酸发生反应,导致平衡移动使溴水褪色
第Ⅱ卷非选择题(共174分)
四.计算题(共54分,必须写出必要的计算过程。
)
27.(每空3分)
(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固
态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,则其热化学方程式为_______________。
又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
(2)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O
和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为________________。
(3)(3分)配平:
__ClO-+__Fe(OH)3+__OH-===__Cl-+__FeO
+__H2O
28.(每空3分)五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5,-3
+7,-1
+6,-2
+3
(1)Z离子的结构示意图为________________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是________(填序号)
a.简单离子的半径Y>Zb.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是________________________。
一段时间后,观察到试管中的现象是_____________________________,发生反应的离子方程式
是__________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:
2XO2+2NaOH===M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为___________。
29.(
(1)每空1分,其它每空2分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略。
)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为_______、_______、______、_____(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是__________、____________。
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是______、______(填化学式)
(4)反应③产物中K的化学式为________________________;
(5)反应④的离子方程式为______________________________________________。
30.(每空2分)下图中A是芳香烃的衍生物,A、C、E、F均能发生银镜反应,B能使FeCl3溶液显紫色。
根据上图回答问题:
(1)A的结构简式为____________;C的结构简式为______________。
(2)F的名称为________________。
(3)E能发生的反应类型有______________(选填序号)。
a.氧化反应b.加成反应c.还原反应d.消去反应
(4)写出反应
的化学方程式__________________________________________。
(5)B的同分异构体有多种,写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式:
_____________________,__________________。
苯环上的一氯代物有两种
不能使FeCl3溶液显紫色
1mol同分异构体可与足量的钠反应产生0.5molH2
2014年各省市信息卷精选十九
化学试题
某些元素相对原子质量:
H1Zn65Cu64Si28C12O16Pb207Fe56S32Mg24Al27
一、选择题(每小题只有一个选项是正确的。
每小题3分)
1、下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.CS2为V形的极性分子
C.硫原子的最外层电子排布式
D.钠离子的结构示意图
2、下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高与共价键的键能有关
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
3、下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
4、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:
CO32-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中:
SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中:
NO3-、I-、Na+、Al3+
5、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
7、下列叙述正确的是
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCI气体中的分子数与1mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
8、下列说法正确的是
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
C.1mol·
溶液含有NA个
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
9、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是
A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2
10、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
11、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用和它不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
12、火法炼铜过程中发生如下反应:
Cu2S+O2===2Cu+SO2。
下列说法正确的是
A.Cu2S是还原剂,O2是氧化剂
B.Cu是还原产物,SO2是氧化产物
C.1molCu2S和O2反应生成2molCu,转移电子数的物质的量为6mol
D.反应消耗1molCu2S时,被O2氧化的硫(S)的物质的量为1/3mol
13、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()
A.AlO
B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
14、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
15、下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的CO:
用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
16、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应
C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
17、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最少的是
A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al
18、下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
19、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则加入的这种NaOH溶液的体积是
A.125mL B.200mLC.560mLD.250mL
20、将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
二、填空题(共32分)
21、(共6分)
(1)某元素的正三价离子的3d亚层为半充满,该元素的元素符号是 ____,其基态原子的电子排布式为 。
(2)氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,请只选取一种试剂实现一步区别________________________。
22、(共9分)两同学为制得纯净的Fe(OH)2,使用如图所示的装置,A管中是
Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液:
(1)同学甲:
先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管
中观察到的现象是______________________________。
(2)同学乙:
打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a,A管继续反应。
实验中在B管中观察到的现象是___,
B中发生反应的离子方程式为
23、(共5分)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
请回答下列问题:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成:
______________________________________________。
(2)证明白色固体中含有K2CO3的方法是___________________________________________。
24、(共12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B、丙、F。
(2)实验室配制100mL一定浓度的F溶液,所用玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶,还有______________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应①;
反应⑤.
三、计算题(共8分)
25、将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算:
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
2014年各省市信息卷精选二十
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Fe:
56
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列各组反应能产生可燃性气体的是
A.铜投入到浓硝酸中 B.碳投入到热的浓硫酸中
C.电石投入到水中 D.碳酸钙投入到盐酸中
8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。
不正确的操作顺序是
A.⑤④②①③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
9.在加入铝粉能放出H2的无色溶液中,可能大量共存的离子组是
A.NH4+、Na+、NO3-、S2-B.Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
C.K+、NO3-、SO42-、Cl-D.K+、Al3+、MnO4-、NO3-
10.下列说法不正确的是
A.在一定条件下,催化分解80gSO3,混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96LH2时(已折合成标况),转移的电子数为0.8×6.02×1023
C.各100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl溶液混合后,Cl-的个数为0.6×6.02×1023
D.含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应,标况下产生O222.4L
11.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为
A.0.1mol·L-1B.1mol·L-1
C.0.01mol·L-1D.10mol·L-1
12.agCO2中含有b个分子,则阿伏加德罗常数为
A.ab/44mol-1 B.44b/a
C.44b/amol-1 D.22b/a
13.标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A.
B.
C.
D.100VρM/(MV+2240)
26.(共16分,每空2分)
[I]有一包白色粉末状混合物,可能含有①KCl、②CaCO3、③KNO3、④Na2SO4、⑤MgCl2、⑥CuSO4中的某几种,现进行如下实验:
(1)将混合物加水溶解,得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,向另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答(填编号):
原混合物中,肯定没有________,肯定有_________,不能确定是否含有________。
[II]
(1)质量分数为63%浓硝酸,其密度为1.385g/cm3,物质的量浓度为。
(2)取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液,Na+物质的量浓度为 ;取出20mL该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)为 。
[III]标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,此混合气体中H2的质量为 ,CO体积为 。
27.(共14分,每小题2分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______________。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>____________。
(3)①、②两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的电子式为____________。
(4)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
(5)⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
(6)②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为_______>____________。
(7)③与⑦氢化物的沸点高低为_______>____________。
28.(共12分,每空2分)某化学小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下图所示:
(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是▲。
(2)步骤①、③的过滤操作中,除用到铁架台(带铁圈)、普通漏斗外,还需要使用的玻璃仪器是▲。
(3)已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的试剂:
a.NaOHb.H2O2c.Na2CO3d.CuO
参照表中给出的数据和试剂,请回答:
步骤②的目的是▲,反应的离子方程式是▲。
步骤③中调节溶液pH的范围是▲,试剂Y是▲(填化学式)。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15)(略)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)(略)
38.[共16分,(3)小题每空1分,其余每空2分]某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍。
现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下:
(一些非主要产物已略去)
已知:
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式。
(2)N→A的反应类型是。
(3)上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是:
试剂Ⅰ;试剂Ⅱ(选填字母)。
a.KMnO4(H+)b.Fe/盐酸c.NaOH溶液
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。
(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式、
。
①属于芳香族化合物,分子中有两个互为对位的取代基,其中一个取代基是硝基;
②分子中含有
结构。
(6)有一种D的同分异构体W,在酸性条件下水解后,可得到的一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物,写出W在酸性条件下水解的化学方程式。
(7)F的水解反应如下:
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该缩聚反应的化学方程式。
2014年各省市信息卷精选二十一
化学试题
可能用到的相对原子质量
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