备战中考化学基础演练专题三十五溶液.docx
- 文档编号:27457767
- 上传时间:2023-07-01
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:248.31KB
备战中考化学基础演练专题三十五溶液.docx
《备战中考化学基础演练专题三十五溶液.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备战中考化学基础演练专题三十五溶液.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
备战中考化学基础演练专题三十五溶液
备战2020中考化学基础演练——专题三十五:
溶液
考点一:
溶液的形成
1.质量相等的蔗糖同时分别投入等量的水中,溶解最慢的是( )
A.将蔗糖直接投入水中
B.将蔗糖研细后投入水中
C.将蔗糖投入水中后加热
D.将蔗糖投入水中并不断搅拌
2.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
工业生产、科学探究的许多化学反应都是在溶液中进行的,其原因是( )
A.反应物分子(或离子)接触碰撞多,使反应进行得快
B.固体物质间不能直接反应
C.设备简单,操作方便
D.可以不进行加热,节约能源
3.下列因素不影响固体物质溶解度的是( )
A.溶质性质 B.溶剂性质
C.溶质质量 D.溶液温度
4.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
5.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( )
A.食用油 B. 白醋
C. 白糖 D. 食盐
6.以下说法正确的是( )
A.溶液一定是均一、无色、稳定的
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶液的溶质一定是固体
D.溶液一定是混合物
7.下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是( )
A.葡萄糖注射液 B.生理盐水
C.消毒酒精 D.碘酒
8.洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣
D.用沐浴露洗澡
9.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度下降。
这种物质是( )
A. 氢氧化钠 B.氯化钠
C.浓硫酸 D.硝酸铵
10.如下图所示,试管中盛有某种液体,将气球中的某种固体小心地倒入试管中,不能观察到气球变大的一组物质是 ( )
A.氯化钠和水 B.铁粉和稀硫酸
C.氢氧化钠和水 D.二氧化锰和过氧化氢溶液
11.把少量的白磷放入二硫化碳液体中,振荡后固体消失,所得溶液中溶质是______,溶剂是_______,这种溶液叫做________溶液。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
2.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是( )
A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀
B.取少量该溶液,降温至10℃时,有KCl晶体析出
C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出
D.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体质量不再改变
3.20℃时,氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是( )
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
4.下列条件下的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是( )
A.80℃的饱和溶液
B.80℃的不饱和溶液
C.20℃的不饱和溶液
D.20℃的饱和溶液
5.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。
下列说法有错误的是( )
A.溶液质量减少
B.溶质质量分数减小
C.溶质在t℃时的溶解度不变
D.溶液仍为t℃时的饱和溶液
6.取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后,所得结论正确的是( )
A.保持温度不变,减少10g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,加入10g溶剂后,溶质的溶解度减小
D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小
7.某学生在一定温度下,向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体,搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3,则过滤除去),得到溶液。
该学生在实验中记录的数据如下:
根据上述数据分析,得到的溶液是不饱和溶液的有实验_____(填序号)。
该温度下KNO3的溶解度是 g。
考点三:
溶解度曲线
1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶方法
D.将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可用加水或降温方法
3.t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成如图中斜线.下列说法正确是( )
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t℃时该物质的溶解度为40
C.G点表示该物质的溶解度为20g
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:
G<m<w=z
4.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A. t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B.乙中混有少量甲,提纯乙可采用蒸发结晶法
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是:
乙>甲=丙
D.t1℃时,丙的饱和溶液溶质的质量分数小于40%
5.请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在_____℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用___的方法提纯。
(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
6.溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)
A.高锰酸钾 B.汽油
C.面粉 D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵
C.氯化钠 D.浓硫酸
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“<”、“=”或“>“)。
7.某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答:
(1)10℃时,甲乙两种物质的溶解度大小关系:
甲 乙〔填“<““>”或“=”)。
(2)m的取值范围 。
(3)40℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃.下列说法正确的是 (填字母)。
A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:
甲=乙
B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:
乙>甲
C.若再降温到20℃时,溶液的质量:
甲>乙
D.若再降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:
甲=乙
8.将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空:
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为 。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母)。
(3)在40℃时,M物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是 。
考点四:
溶液的浓度
1.某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,下图所示的部分操作其中错误的是( )
A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl
C.量取47mL水 D.溶解
2.配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的的是( )
A.称取5.0g氯化钾,溶解在100mL水中,充分搅拌
B.称取5.0g氯化钠,放入95mL水中,充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( )
A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液
4.氯化钠是重要的盐。
下列做法或说法中错误的是( )
A.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验步骤是计算、称量、量取、溶解
B.“粗盐的初步提纯”的实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
5.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。
下列实验操作无法区分这两种溶液的是 ( )
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.降低温度 D.t℃时蒸发少量水
6.制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液(NaOH具有一定的腐蚀性)。
现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为________g。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要________。
(3) 下列操作正确的是________(填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放祛码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为lg/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g;配制时应选用________mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
7.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥,但标注的质量分数己模糊不清,小明想通过实验重新标注,以下是他进行的实验步骤:
①取10克样品于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,配制成60克溶液;
②在配制的溶液中,加入一定量的硝酸银溶液,恰好完全反应;
⑧将上述混合液过滤,沉淀经洗涤、干燥后,称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答:
(相关反应的化学方程式为:
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有:
烧杯、______和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少?
(要求列式计算)
(3)完全反应后,混合液中的硝酸钾质量是多少克?
(要求列式计算)
(4)为了回收硝酸钾,小明对滤液进行蒸发、结晶、称量,发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。
造成这种结果的原因可能是 ______。
(选填编号)
A.晶体没有干燥 B.蒸发时液体飞溅
C.硝酸钾残留在玻璃棒上
备战2020中考化学基础演练——专题三十五:
溶液参考答案
考点一:
溶液的形成
1.质量相等的蔗糖同时分别投入等量的水中,溶解最慢的是( )
A.将蔗糖直接投入水中
B.将蔗糖研细后投入水中
C.将蔗糖投入水中后加热
D.将蔗糖投入水中并不断搅拌
【答案】A
2.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
工业生产、科学探究的许多化学反应都是在溶液中进行的,其原因是( )
A.反应物分子(或离子)接触碰撞多,使反应进行得快
B.固体物质间不能直接反应
C.设备简单,操作方便
D.可以不进行加热,节约能源
【答案】A
3.下列因素不影响固体物质溶解度的是( )
A.溶质性质 B.溶剂性质
C.溶质质量 D.溶液温度
【答案】C
4.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
5.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( )
A.食用油 B. 白醋
C. 白糖 D. 食盐
【答案】A
6.以下说法正确的是( )
A.溶液一定是均一、无色、稳定的
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶液的溶质一定是固体
D.溶液一定是混合物
【答案】D
7.下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是( )
A.葡萄糖注射液 B.生理盐水
C.消毒酒精 D.碘酒
【答案】D
8.洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣
D.用沐浴露洗澡
【答案】A
9.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度下降。
这种物质是( )
A. 氢氧化钠 B.氯化钠
C.浓硫酸 D.硝酸铵
【答案】D
10.如下图所示,试管中盛有某种液体,将气球中的某种固体小心地倒入试管中,不能观察到气球变大的一组物质是 ( )
A.氯化钠和水 B.铁粉和稀硫酸
C.氢氧化钠和水 D.二氧化锰和过氧化氢溶液
【答案】A
11.把少量的白磷放入二硫化碳液体中,振荡后固体消失,所得溶液中溶质是______,溶剂是_______,这种溶液叫做________溶液。
【答案】白磷;二硫化碳;白磷的二硫化碳
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
【答案】D
2.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是( )
A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀
B.取少量该溶液,降温至10℃时,有KCl晶体析出
C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出
D.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体质量不再改变
【答案】D
3.20℃时,氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是( )
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】B
4.下列条件下的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是( )
A.80℃的饱和溶液
B.80℃的不饱和溶液
C.20℃的不饱和溶液
D.20℃的饱和溶液
【答案】D
5.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。
下列说法有错误的是( )
A.溶液质量减少
B.溶质质量分数减小
C.溶质在t℃时的溶解度不变
D.溶液仍为t℃时的饱和溶液
【答案】B
6.取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后,所得结论正确的是( )
A.保持温度不变,减少10g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,加入10g溶剂后,溶质的溶解度减小
D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小
【答案】D
7.某学生在一定温度下,向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体,搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3,则过滤除去),得到溶液。
该学生在实验中记录的数据如下:
根据上述数据分析,得到的溶液是不饱和溶液的有实验_____(填序号)。
该温度下KNO3的溶解度是 g。
【答案】实验1、2;110
考点三:
溶解度曲线
1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】C
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶方法
D.将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可用加水或降温方法
【答案】B
3.t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成如图中斜线.下列说法正确是( )
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t℃时该物质的溶解度为40
C.G点表示该物质的溶解度为20g
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:
G<m<w=z
【答案】D
4.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A. t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B.乙中混有少量甲,提纯乙可采用蒸发结晶法
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是:
乙>甲=丙
D.t1℃时,丙的饱和溶液溶质的质量分数小于40%
【答案】C
5.请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在_____℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用___的方法提纯。
(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】
(1) t1
(2)75 (3)降温结晶 (4)c>b>a或cba (5)BC
6.溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)
A.高锰酸钾 B.汽油
C.面粉 D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵
C.氯化钠 D.浓硫酸
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“<”、“=”或“>“)。
【答案】
(1)D
(2)C (3)①甲 ②B;28.6% ③>
7.某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答:
(1)10℃时,甲乙两种物质的溶解度大小关系:
甲 乙〔填“<““>”或“=”)。
(2)m的取值范围 。
(3)40℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃.下列说法正确的是 (填字母)。
A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:
甲=乙
B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:
乙>甲
C.若再降温到20℃时,溶液的质量:
甲>乙
D.若再降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:
甲=乙
【答案】
(1)>
(2)2g<m ≤ 40g (3)BCD
8.将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空:
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为 。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母)。
(3)在40℃时,M物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是 。
【答案】
(1)50%
(2)C (3)160;降温结晶
考点四:
溶液的浓度
1.某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,下图所示的部分操作其中错误的是( )
A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl
C.量取47mL水 D.溶解
【答案】C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 备战 中考 化学 基础 演练 专题 三十五 溶液