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氧化还原反应综合练习题
三一文库(XX)
〔氧化还原反应综合练习题〕
*篇一:
高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是()
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3
D.HCl
2、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水的作用相同的是()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2
3、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
4、下列化学反应中,属于置换反应的是()
A、NaOH+HCl==NaCl+H2OB、H2+
CuO
Cu+H2O
C、Fe2O3+3CO
2CO2
5、下列反应中,水只作氧化剂的是
A.2F2+2H2O===4HF+2Fe+3CO2D、
2CO+O2O2B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.2H2O2H2↑+O2↑D.Na2O+H2O===2NaOH
6、用下列方法均可制得氧气:
(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(3)2HgO
(4)2KMnO42Hg+O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为
A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1
C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶1
7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是
A.S→H2SB.CuSO4→Cu
C.KClO3→O2D.C→CO2
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A.钠在氯气中燃烧
B.二氧化碳通入澄清的石灰水中
C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D.锌粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH
A.失去1mol电子B.得到1mol电子
C.失去2mol电子D.没有电子得失
11、下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应
B.甲烷与氧气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
12、下列叙述中正确的是
A.由X变为X2-的反应是氧化反应
B.凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应
C.含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能
D.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂
二、填空题
三、13、
四、
五、
六、
(1)饮用水中的
NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将
NO还原为N2,其化学方程式为:
10Al+2NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O
14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用:
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:
C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是__________。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。
服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)。
15、近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
__C+___K2Cr2O7+__H2SO4(稀)→___CO2+__K2SO4+Cr2(SO4)3+_____
(1)完成并配平上述反应的化学方程式
(2)此反应的氧化剂______,还原剂______
(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是____________(填选项编号)
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性
(4)上述反应若产生11克气体物质,则转移电子的数目___________
16、某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:
Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
该同学取4gNa2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得100mL溶液X和448mLO2(已折算为标准状况)。
该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。
取少量X于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:
__________MnO4-+__________H2O2+__________H+—__________Mn2++__________O2↑+__________。
*篇二:
高一化学氧化还原反应练习题
强电解质:
1、强酸:
HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氢溴酸HI氢碘酸HCLO4高氯酸2、强碱:
NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)23、绝大多数盐:
高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物:
a、氧化物:
氧化钙CaO氧化钠Na2O氧化镁MgO
氧化Al2O3氧化锌ZnO氧化盐铁FeO氧化铁Fe2O3氧化铜CuO氧化汞HgO氧化银Ag2O
b、过氧化合物:
过氧化钠Na2O2c、金属碳化物:
碳化钙CaC2
d、金属硫化物:
硫化钙CaS2二硫化亚铁FeS2弱电解质:
1、弱酸:
碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH氢硫酸H2S
氢氟酸HF硅酸H2SiO3原硅酸H3SiO4所有的有机酸
2、弱碱:
一水合氨NH3.H2O所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质
非电解质:
1、非金属氧化物:
二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮
一氧化氮
2、大多数有机物:
甲烷乙醇蔗糖(有机酸和有机盐除外)3、非金属化合物:
氨气
(1)氧化反应:
失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应:
得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原):
得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。
(4)还原剂(被氧化):
失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。
(5)氧化产物:
还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高
的元素的产物)。
(6)还原产物:
氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。
(7)强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应。
如:
H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、
、H2SO3等。
HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、
H2SO3等。
(8).元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;
元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性;
元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性。
练习题
1下列类型的反应,一定发生电子转移的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()
A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.金属单质在反应中失电子被还原
3已知下列反应:
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+Cl2===2FeCl3②
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI③
4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是()A.I-Fe2+Cl-SO2
B.Cl-Fe2+SO2I-
C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-
5已知:
X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是()
A.2NaW+Z2===2NaZ+W2B.2NaX+Z2===2NaZ+X2C.2NaY+W2===2NaW+Y2D.2NaZ+X2===2NaX+Z2
6已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是()
A.上述实验证明氧化性:
MnO>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
7Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为()
A.2B.3C.4D.5
8.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为()
A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL
9含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
10
(1)Na3AsO4与HI可发生反应,化学方程式是Na3AsO4+2HI===Na3AsO3+H2O
+I2试标出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________________。
(2)当pH为5~9时,该反应体系中的氧化反应为由HI→I2;当pH4时,反应向反方向进行,此时体系中的氧化反应为由________→________。
如果两种情况下反应中转移电子数相等,则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________。
(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关,还与物质的浓度和反应温度等因素有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()A.Cu与HNO3溶液B.Cu与FeCl3溶液C.Fe与HCl溶液D.Fe与H2SO4溶液
一、选择题(只有1个正确答案)
1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
()
A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合
2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
()
A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应
3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是
4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
()
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O===Ca(OH)2
5.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
()
B.S
C.SO2D.H2SO4
A.Na2S
6、由反应KClO3+xHCl(浓)=KCl+yCl2+3H2O可推测,x和y的值应分别为()A、2,1B、5,3C、6,3D、8,4二、选择题(有1-2个答案)
7.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是
()
B.反应前后,元素是否有化合价变
A.反应前后,元素是否有电子转移化
C.反应前后,是否有氧元素参加
D.反应前后,是否有氢元素参加
8、根据反应:
?
Cu?
2H2SOCuSO4?
SO2?
?
2H2O4
下列叙述中正确的是()
A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性,又表现酸性B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D、反应中Cu失2e-被氧化,CuSO4是还原剂9
.
属
于氧化
还
原
反应的
离
子
方程式
的
是
()
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?
C.HCO3?
+H+=CO2?
+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH?
+H2↑
10.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是
()
B.CO2→CO
A.C→CO2C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4
11.氧化还原反应发生在同种元素之间的是
()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O12
.
下
列
反
应
中
氯
2H2↑+O2↑元
素
被
氧
化
的
是
*篇三:
氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应(复习课)
一、有关概念
例1.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案:
D
例2.实验室里利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂
答案:
D
例3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
答案:
D
例4.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+2H2O=HClO+HCl
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案:
D
例5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.浓硫酸具有强氧化性,与足量的锌反应时只表现氧化性答案:
例6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应:
4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是:
A.氧化性(酸性溶液):
FeCl3Co(OH)3I2B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2I2KIO3
C.热稳定性:
NaClNaClO4NaClOD.酸性(水溶液):
HSCNH2CO3HCN答案:
A
例7.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案:
C
二、有关电子转移的计算
例1.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+答案:
B
例2.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
答案:
CD
例3.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
答案:
B
例4.
(1)在反应2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是________。
若有5mol电子转移,则被氧化的HBr的物质的量为mol
《氧化还原反应综合练习题》
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