新抚区第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx

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新抚区第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题

新抚区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________座号_____姓名__________分数__________

一、选择题

1．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）

A．CH4和C3H6，体积比2∶1B．C3H8和C2H4，体积比2∶1

C．C2H6和C2H2，体积比1∶1D．C2H6和C2H2，体积比2∶1

2．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）

A．12 种B．16种C．24 种D．28 种

3．根据下列事实得出的结论正确的是

A．试样

产生银镜结论：

该试样是醛类

B．某卤代烃试样

最终的沉淀不是白色；结论：

该卤代烃中不含氯原子

C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论:

淀粉没有水解生成葡萄糖

D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去

反应

4．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

5．某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）

A．4种B．3种C．2种D．1种

6．下列说法正确的是（）

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2-、OH-、CO32-

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：

I-、Br-、Fe2+

C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：

Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

8．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）

A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中

B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中

C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中

D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

9．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不正确的是（）

A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位

B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1

10．实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A．H2SO3→H2SO4：

H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O

B．Fe→Fe3＋：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．Brˉ→Br2：

2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

D．Cu→CuSO4：

Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

11．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）

12．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是

A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2

B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20

D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

13．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

14．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）

4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲能发生氧化反应

B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃

D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

16．下列说法正确的是（）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应

D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

17．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反应类型是

A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应

18．有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）

A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3

B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6

C．两容器中所含气体分子数一定不同

D．两容器中所含气体的质量一定不同

二、填空题

19．已知：

①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：

K（CH3COOH）＝1.8×10－5，K（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：

Ksp（CaF2）＝6×10－10。

②25℃时，2.0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3mo

l/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。

（填“有”或“无”）。

20．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol

②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g）△H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低B.平衡常数变大C．副反应增多D.反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________，理由是_______。

进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

21．研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有___________

A．①⑥B．②④⑦C．①⑤⑥D．⑤⑥⑦

④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：

_________________（说明操作、现象和结论）。

22．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O当

时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

A点的逆反应速率

__________B点的正反应速率

（填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。

苯甲酸钠（

可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。

研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。

在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。

若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_______________

。

23．有机合成制药工业中的重要手段。

G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

（具有还原性，极易被氧化）

（1）B的结构简式为______。

（2）反应④的条件为___________；①的反应类型为____________；反应②的作用是_________。

（3）下列对有机物G的性质推测正确的是__________（填选项字母）。

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。

（5）符合下列条件的C的同分异构体有_____种。

A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基

B．能发生银镜反应

C．与FeCI3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：

2：

2：

1的是___（写出其中一种结构简式）

（6）已知：

苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。

根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（

）的流程图（无机试剂任选）________。

合成路线流程图示例如下：

目标产物。

24．一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。

在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：

（1）制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。

（2）装置b的作用是_________________________________。

（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为________________。

（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：

在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。

（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有_______________________。

新抚区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

D

C

D

C

A

B

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

B

B

C

A

D

C

B

二、填空题

19．HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快＜10－3.5（或3.5×10－4）无

20．降低温度、降低压强催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:

7.5:

1

21．500mL容量瓶、胶头滴管5.3AAD取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质

22．同素异形体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2小于30%CO2+2H++2e-=CO+H2OH2CO3+C6H5COO-

HCO3-+C6H5COOH6.67×10-3（6.672×10-3）加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强

23．

浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚轻基，以防被氧化C

16种

或

24．CH3OH+HCl

CH3Cl+H2O防止倒吸NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaOH+CH3Cl

CH3OH+NaCl2CH3Cl+3O2

CO2+2H2O+2HCl甲醇、盐酸、一氯甲烷