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物质的量及其单位
物质的量及其单位——摩尔
一.选择题:
1.(原创)摩尔是()
A.物质的量的单位B.七个基本物理量之一
C.物质的质量的单位D.物质的数量单位
2.(变式)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A.6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数
B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3.(变式)下列叙述中正确的是()
A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02x1023个分子
B.1mol氧的原子数是6.02x1023
C.0.5molHe约含有6.02x1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子
4.(变式)下列说法中,正确的是()
A.物质的量就是物质的数量或质量
B.1mol氯约含有6.02x1023个微粒
C.1molH2O含有2molH和1molO
D.1molH2O含有18mol电子
5.(变式)下列对“摩尔”的叙述不正确的是()
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计算纯净物,又能用来计算混合物
C.1mol任何微粒所含的微粒数都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计算思路都是扩大单位(1米=109纳米)
6.(原创)能表示阿伏加德罗常数数值的是()
A.1mol金属钠含有的电子数
B.1molO2所含的分子数
C.1molO3所含的原子数
D.1molH2SO4所含的氢原子数
7.(原创)2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子,则X的物质的量是()
A.0.04molB.0.2molC.0.4molD.0.25mol
8.(原创)同物质的量的下列分子所含原子的数目按由大到小顺序排列的是()
①O3②N2O5③HNO3④HClO4
A.①②③④B.④②③①C.①③②④D.④③②①
9.(选用)在0.5molAl2(SO4)3中,所含离子总个数约为()
A.3.01x1023¬个B.0.5molC.1.505x1024个D.2.5mol
10.(选用)1.5molH2SO4中含有______________个H2SO4分子,________个氢原子,______________个氧原子(阿伏加德罗常数用NA表示)
11.在0.5molCH4中含有CH4分子数为_____________,电子的物质的量为________,原子数目是____________,与_______molNH3中所含原子数相等。
思维升华
12.(变式)等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比是1:
1
②它们所含的氧原子数目之比是1:
2
③它们所含的原子数目之比是2:
3
④它们所含的电子数目之比是7:
11
A.①和④B.②③C.③④D.①②③④
13.有五种物质:
①3molH2②0.5molCO2③1.204x1024个氯化氢分子④1.5mol硫酸⑤1.204x1024个C2H5OH。
它们的物质的量最大的是_______;(填序号)
所含分子数最多的是_______;(填序号)
含原子个数最多的是_______.(填序号)
气体摩尔体积试题
一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)
1.(2010•南充高一检测)在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的( )
A.质量为12g B.物质的量为6mol
C.体积为22.4LD.物质的量为12mol
2.(2011•广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
B.17g氨气所含电子数目为10NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.2g氢气所含原子数目为NA
3.(2011•徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4.(2010•曲靖高一检测)标准状况下,下列物质占体积最大的是( )
A.98gH2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8LHClD.6gH2
6.(2010•芜湖高一检测)两瓶体积相等的气体(由双原子构成分子),在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等
7.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.22.4bc/(aNA)LB.22.4ab/(cNA)L
C.22.4ac/(bNA)LD.22.4/(acNA)L
8.同温、同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的相对分子质量为( )
A.28B.60C.32D.44
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
9.(8分)2molO2和________gCH4在标准状况下占有相同的体积,其体积为________.
10.(8分)100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________,其推断的理由是____________________.
11.(10分)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g.则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为________mol,CO占总体积的________%.
12.(12分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L.
(4)该气体所含原子总数为________个.
(5)该气体的一个分子的质量为________g.
物质的量浓度练习题
1.从1L物质的量浓度为1mol•L-1的氢氧化钠溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是( )
A.物质的量浓度为0.1mol•L-1
B.物质的量浓度为1mol•L-1
C.含氢氧化钠4g
D.含氢氧化钠0.1mol
2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是( )
A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C.含K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液1L
D.将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
3.1mol•L-1H2SO4的含义是( )
A.1L水中含有1molH2SO4
B.1L溶液中含有1molH+
C.将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液
D.指1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
4.在10mL2.4mol•L-1的NaOH溶液中加入50mL水,下列说法正确的是( )
A.稀释后溶液的浓度是0.4mol•L-1
B.稀释后溶液的体积是60L
C.稀释后溶液的浓度为0.33mol•L-1
D.以上答案均不正确
5.1.0mol•L-1的Na2SO4溶液是( )
①溶液中含有1molNa2SO4的溶液 ②1L溶液中含有142gNa2SO4的溶液 ③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1000mL的溶液
A.①③B.②④C.③④D.②③
6.实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )
A.1000mL,212gB.950mL,201.4g
C.500mL,286gD.任意规格,572g
7.将5mol•L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为( )
A.5abmol•L-1B.10abmol•L-1
C.b5amol•L-1D.abmol•L-1
8.将100mL0.30mol•L-1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol•L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,所得溶液中SO2-4的物质的量浓度为( )
A.0.20mol•L-1B.0.25mol•L-1
C.0.40mol•L-1D.0.50mol•L-1
9.为了配制100mL1mol•L-1的NaOH溶液,有下列几个操作步骤,其中不正确的是( )
①将NaOH放在纸片上进行称量 ②选用刚用蒸馏水洗涤过的100mL容量瓶配制 ③NaOH在烧杯中刚刚溶解,立即把溶液移入容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切
A.①②③④B.①③⑤
C.②③⑤D.①④⑤
10.在标准状况下,将aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为bg•mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.a22.4mol•L-1B.ab22400mol•L-1
C.ab22400+36.5amol•L-1D.1000ab22400+36.5amol•L-1
11.实验室中需要配制500mL0.10mol•L-1的NaOH溶液,据此实验回答下列问题。
(1)用天平称量NaOH固体________g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题:
①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择________盛装NaOH固体;②称量必须迅速,原因是_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是________),还有
____________________________________________________________________。
(3)下列操作对所配制的溶液的浓度没有影响的是( )
A.称量时已观察到NaOH吸水
B.将烧杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶,然后再滴加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容时,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
12.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示,利用标签所提供的信息,回答下列问题。
[已知:
M(C6H12O6)=180g•mol-1]
5%葡萄糖注射液(500mL)
性状:
本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。
规格:
500mL,25g
贮藏:
密闭保存。
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________(保留两位有效数字)。
物质的量及其单位——摩尔练习题答案:
1.A2.B3.C4.C5.D6.B7.A8.B9.C10.1.5NA3NA6NA
11.3.01x10235mol1.505x10240.625
思维升华 12.D13.A
气体摩尔体积试题
1.B2.AB3.B4.D6.A7.A8.A
9.32 44.8L
10.A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
11.
(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4L/mol,所以,题中两气体的物质的量之和为39.2L22.4L/mol=1.75mol.
(2)设混合气体中CO为xmol,CO2为ymol则有:
x+y=1.75mol,28x+44y=61,解得:
x=1,y=0.75.
(3)CO的体积分数即为摩尔分数,即11.75×100%=57.1%.
答案:
(1)1.75
(2)0.75 (3)57.1
12.解析:
(1)由公式n=mM直接求解.
(2)由n=mM、n=V22.4L/mol可求得标准状况下的体积为mM×22.4L.
(3)根据ρ=mV,可求得该气体在标准状况下的密度为M22.4g/L.
(4)由于为双原子分子,所以原子总数为mM×2NA=2mNAM.
(5)由Mg/mol知一个分子的质量为MNAg.
答案:
(1)mM
(2)22.4mM (3)M22.4 (4)2mNAM (5)MNA
物质的量浓度练习题答案:
1A2C3D4D5B6A7B8C9B10B
11答案
(1)2.0 ①(小)烧杯 ②防止称量时间过长,NaOH固体吸水
(2)500mL 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙 (3)D
12.答案
(1)5%
(2)0.28mol•L-1
解析 由标签可知5%为葡萄糖的质量分数,由规格可计算物质的量浓度:
[C6H12O6]=≈0.28mol•L-1。
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- 物质 及其 单位