全国初中学生化学竞赛初赛试题河南天津湖南赛区.docx
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全国初中学生化学竞赛初赛试题河南天津湖南赛区
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷
(时间:
120分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1lC:
12O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5:
39Fe:
56n:
65
一、选择题(本题包括20个题,每题1分,共20分。
每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是
A.侯德榜发明了联合制碱法B.门捷列夫发现了元素周期律
C.拉瓦锡创立了原子论和分子学说D.居里夫人发现放射性元素镭和钋
2.“绿色化学”(greenchemistry)要求物质回收或循环利用,反应物原子全部转化为期望产物,“三废”先处理再排放等。
下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A.露天焚烧垃圾以消除污染B.深埋含镉、汞的废旧电池
C.D.农业灌溉引用工业或生活废水
3.下列有关燃烧和灭火的说法中,正确的是
A.物质燃烧一定要有氧气(或空气)B.防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C.金属钠着火应立即用水来浇灭D.厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风
4.在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。
下列有关说法不正确的是
A.塑料属于天然有机高分子材料
B.淀粉的化学式为(C6H10O5)n
C.该材料有助于解决农村“白色污染”问题
D.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5.右图为用10mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。
则所量取液体的体积应为
A.(b+0.1)mLB.(10a+0.4)mLc.(b+0.4)mLD.(b+0.2)mL(
6.常温常压下,10mL某气态物质含有2.68×lO23个分子,而在这些分子里又含有8.04×1023个原子,则该物质
A.属于单质B.属于化合物c.属于混合物D.无法确定类别
7.鉴别日常生活中的下列各组物质,两种方法均正确的是
A.硬水和软水:
滴加食盐水或加热蒸发
B.甲烷和一氧化碳:
滴加澄清石灰水或观察颜色
C.真黄金和假黄金(铜锌合金):
滴加稀盐酸或灼烧
D.氧气和二氧化碳:
滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
8.航天探测发现:
金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。
下列关于C2O3的说法不正确的是
A.C2O3中碳的化合价为+3B.C2O3,能使紫色石蕊溶液变红
C.在一定条件下C2O3能还原氧化铁D.C2O3充分燃烧的产物是CO2
9.除去H2中的HCl和水蒸气,下列装置和药品均正确的是
10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是
A烧碱应密封保存,是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳
B浓盐酸应密封保存,是因为它易挥发
C白磷应保存在水中,是因为它易自燃
D铵态氮肥应与碱性物质混合使用,是因为能增强肥效。
11.下列对一些事实解释不正确的是
A把铅加入锡中制成合金焊锡,主要目的是降低熔点
B用清洗剂除去油污,是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液
C墙内开花墙外香,是因为分子是不断运动
D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红,是因为溶液中都含有氢离子
12密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示
物质
a
b
c
d
反应前质量
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量
2.56
7.20
0.50
下列说法不正确的是
A.d可能是催化剂
B.表中为4.64
C.c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:
13.下表中列出了几种物质的熔点,据此判断下列说法正确的是
物质名称
汞
金
铜
铁
钨
氧
熔点/℃
-38.8
1064
1083
1535
3410
-218
A.铜球掉人铁水中不会熔化C.水银温度计可测量-40℃的温度
B.在一216℃时,氧是固态D.用钨制成的灯丝不易熔化
14.物质M燃烧的化学方程式为:
已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2,现有下列推断:
①M由C,H两种元素组成;②M中C的质量分数为37.5%;③6.4gM燃烧还生成了7.2gH2O;④M的相对分子质量为64,其中正确的是
A.①②B.①④C.②③D.③④
15.推理是化学学习中常用的方法。
下列推理正确的是
A.酸与碱反直生成盐和水,生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法,能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C.有机物是指含碳元素的化合物,含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
16.A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示,它们均为初中化学中常见的物质,其中A是一种黑色氧化物,B物质的溶液呈蓝色。
则可能为
A·H2S04B.HClC.NaOHD.Cu(OH)2
17.右图为两种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将50℃时硫酸钠饱和溶液降温,一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数保持不变
18.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、,+、OH-、SO42-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--;D.Ca2+、、Na+、Cl-、SO42-
19.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3,质量分数为98%)和7体积水混合来配制稀硫酸,所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于
A.10%B.15%C.20%D。
25%
20.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质,溶液的pH随滴入的量的变化关系如图所示。
则是( )A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
二、填空题(本题包括8个题,每空1分,共30分)
21.请用化学式或化学符号填空:
空气中含量最多的气体是
主要成分是;“固体酒精”的主要成分是;食盐常用调味品和防腐剂,其主要成分含有的微粒是;焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是。
22.“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等,其中含有的主要营养素有、(任写两种)。
有机物的命名与它的组成相关(如下表所示),
则C3H8的名称为;丁烷的化学式为。
名称
甲烷
乙烷
丁烷
戊烷
化学式
CH4
C2H6
C3H8。
C5H12
23、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。
请写出化学式:
甲为;乙为。
24.下图表示某化学反应的微观示意图,其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。
(1)该反应的基本反应类型是;
(2)由图可获得的信息是;
(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍,则由该反应所生成的和的质量比;
25.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是会发生如下的化学反应:
则的化学式为;烧开水的水壶内壁上产生的
水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去,则有关反应的化学方程
式分别为和。
26.现有A、B、C三种元素,其中A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B的某氧化物的化学式为BO3,其中B与氧元素的质量比为2:
3,且B原子核内质子数与中子数相等;C+的电子层结构与氖原子的相同。
请推断元素符号:
A为;B为;C。
27.如右图所示,打开分液漏斗,使其中的无色液体与试管中的固体接触反应,可观察到气球胀大现象,请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式:
(1)分解反应
(2)化合反应
(3)复分解反应
(4)置换反应
28.某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。
请填写以下实验报告。
(1)实验目的:
;
(2)实验步骤:
①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为;
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌的纯度为;
(3)问题探究:
(已知碱石灰为.Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案;(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是
。
三、简答题(本题包括6个题,共30分)
29.(4分)
(1)右图是某微型实验的装置图。
试管中的反应发生后,a、b两处及烧杯中各有什么现象?
(2)采用微型宾验装置有哪些优点?
(答出一条即可)
30.(4分)红磷燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是什么?
按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时,要达到实验目的,反应物或装置方面应满足的条件是什么?
(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?
(答出一条即可)。
写出该实验中有关反应的化学方程式。
31.(4分)请根据右表回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
溶解度
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
N03
13.3
20.9
31.6
45.8
Ca(OH)2
0.185
0.176
O.165
O.153
(1)使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来,最好采用的方法是什么?
(2)将10qC时的饱和石灰水升温到30℃,溶液中溶质的质量将如何变化?
(3)10℃时,在两只烧杯中各加入100g水,然后分别加入30g氯化钠和30g硝酸钾,充分搅拌后,所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?
为什么?
32.(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。
以及泥沙等杂质。
以下是
一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题:
(1)步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?
(2)进行步骤①后,如何判断BaCl2是否过量?
(3)加人Na2CO3的目的是什么?
(4)以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?
(5)该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。
33.(6分)有科学家提出回收利用空气中CO2:
的构想:
把空气吹入饱和碳酸钾溶液中,
溶液可吸收CO2:
生成碳酸氢钾;加热该溶液使之又分解出CO2:
,使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。
简要的生产流程如下图所示:
(说明:
吸收池中盛有饱和的2CO3溶液,合成塔内的反应条件为300℃、200Pa和催化剂)
(1)合成塔中发生反应的化学方程式。
(2)请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。
(3)若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔,你认为可行吗?
请简述原因。
(4)请计算生产4.8t甲醇,可回收空气中CO2的质量是多少?
34.(6分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。
请回答下列问题:
(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀,原因是什么?
(2)配制9%的稀盐酸100g,需要这种浓盐酸的体积约为多少?
(精确到0.1mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质,取该固体10g,加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止,生成气体的质量为2.2g,试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?
四、综合应用题(本题包括2个题,共20分)
35.(10分)酸、碱、盐均为重要的化合物。
(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2,请写出该反应的化学方程式。
(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。
(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条。
(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:
以上实验的正确操作顺序为;(用字母代号表示);C操作中出现的错误;若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则氢
氧化钠和烧杯的实际总质量为g
(5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为。
(6)现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质,向该样品中加人溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应得到中性溶液。
试计算:
蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?
36.(10分)金属与人类的生活和生产密切相关。
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后排(用元素符号表示)。
(2)右图是元素周期表的一格,下列说法正确的是。
A.金元素属于金属元素B.金原子的中子数为197
C.金原子的核外电子数为118D.金元素位于第六周期第1B族
(3)在研究金属性质时,某小组同学进行了如下实验探究:
将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么?
【作出猜想】甲认为只有铜;乙认为是铜和铁的混合物;丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理,其理由是;
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。
请填写下列空白。
实验步骤
现象和结论
有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质
置于试管中,向其中滴加
适量的
(4)在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中,称得样品和玻璃管的总质量为70g,
通人足量CO后加热使样品充分反应(杂质不参与反应),冷却后称得玻璃管和剩余固体的
总质量为65.2g。
试计算样品中Fe2O3,的质量分数。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷答案
一、选择题(本题包括20个题,每题1分,共20分。
每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
A
D
D
C
B
A
D
B
B
D
C
B
A
C
D
C
C
二、填空题(每空1分,共30分)
21.N2C2H5OH(或C2H6O)Na+、Cl-NaHCO3
22.蛋白质、维生素、无机盐(任写两种即可)丙烷C4H10
23.H2Ca(OH)2
24.
(1)分解反应
(2)化学反应前后原子的种类、个数(或元素的种类)不变
(3)(m+2):
m
25.Na2SiO32CH3COOH+Mg(OH)2==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
26.ClSNa
27.
(1)2H2O2==(二氧化锰)2H2O+O2↑
(2)CaO+H2O==Ca(OH)2
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(4)n+H2SO4==nSO4+H2↑
28.
(1)测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度)
(2)②n+2HCl==nCl2+H2↑③65%
(3)①吸收水蒸气、氯化氢气体偏大②不能碱石灰能吸收反应生成的CO2
三、简答题(共30分)
29.(4分)
(1)a处溶液变红色;b处溶液变浑浊;烧杯中低处蜡烛先熄灭。
(2)节约药品、产生的污染物少(或废弃物少等,合理即可)。
30.温度应达到着火点。
红磷足量或装置不漏气等。
不支持燃烧或难溶于水等。
2P+5O2==(点燃)2P2O5
31.(4分)
(1)蒸发溶剂。
(2)溶液中溶质的质量将减小。
(3)不相等。
因溶解度不同,10℃时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解,而30g氯化钠在100g水中可以完全溶解,故所得溶液中溶质的质量分数不相等。
32.(6分)
(1)因为会引入新的杂质离子NO3-。
(2)取少量上层清液,继续滴加BaCl2溶液,如没有白色沉淀出现,则说明BaCl2过量。
(3)除去Ca2+、Ba2+。
(4)烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。
(2分)
(5)还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。
33.(6分)
(1)①CO2+3H2====CH3OH+H2O
(2)(2分)
(3)不行。
如果直接通入合成塔,由于空气中CO2的含量太低,不利于甲醇的生成。
(4)6.6t。
34.(6分)
(1)浓盐酸有挥发性,由于HCl挥发减少,使溶质的质量分数变小。
(2)21.2mL
(3)设未变质的氢氧化钠的质量为。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
10g-2.2g
106/(10g-)=44/2.2g=4.7g
故未变质的氢氧化钠为4.7g。
四、综合应用题(本题包括2个题,每题10分,共20分)
35.
(1)2NaCl+H2O==(电解)2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(3)酸和碱在组成上都含有氢元素(或酸、碱都能使指示剂变色或都有腐蚀性等)
(4)ECADB砝码和被称量物质放颠倒了11.5g
(5)用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出该溶液的pH。
(6)由质量守恒关系可得:
H2SO4~2SO4
98174
100g×9.8%
98/(100g×9.8%)=174/=17.4g答:
(略)。
36.
(1)CuFeAl
(2)AD
(3)铁的金属活动性不如锌,不能把锌置换出来
实验步骤现象和结论有关反应的化学方程式
稀盐酸(或稀硫酸等)若有气体生成,则乙的猜想正确;反之,则甲的猜想正确。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑等
(4)解:
设样品中杂质的质量为。
Fe2O3+3CO==(高温)2Fe+3CO2
160112
20g-65.2g-(70g-20g)-
160/(20g-)=112/(65.2g-(70g-20g)-)=4g
样品中Fe2O3的质量分数为:
(20g-4g)/20g×100%=80%
答:
(略)。
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