九年级化学下册知识点总结.docx
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九年级化学下册知识点总结
九年级化学下册知识点总结第八单元知识点一、金属材料多种)90纯金属(、金属材料1(几千种)合金,有金属光泽。
)常温下一般为固态(汞为液态)1(、金属的物理性质:
2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)2()有良好的导热性、导电性、延展性3(、金属之最:
3)铝:
地壳中含量最多的金属元素1()钙:
人体中含量最多的金属元素2(铜)>铝>)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁3(>金>铜>)银:
导电、导热性最好的金属(银4(铝))铬:
硬度最高的金属5()钨:
熔点最高的金属6()汞:
熔点最低的金属7()锇:
密度最大的金属8(:
密度最小的金属)锂9(、金属分类:
4黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:
如铜、锌、铅等有色金属轻金属:
如钠、镁、铝等;有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
)一起熔合而成的具有金属或金属与非金属、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(5特性的物质。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好铜合金铁的合金形状记忆金属钛和钛合金焊锡合金:
青铜黄铜钢生铁铅锡铜锡铜锌含碳量含碳量钛镍合金成分0.03%~2%2%~4.3%合金合金合金镍的钢含铬、不锈钢:
熔点低紫铜为纯铜备注具有抗腐蚀性能1
,因世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”21:
钛和钛合金:
被认为是注此可用来制造人造骨等。
)熔点高、密度小1()可塑性好、易于加工、机械性能好2(优点)抗腐蚀性能好3(二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应1↑+H盐→酸+、金属22)“前换后,盐可溶”条件:
另一盐(+另一金属→、金属盐+3)“湿法冶金”原理(==Cu+FeSOFe+CuSO44三、常见金属活动性顺序:
H(KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu)金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(不可用浓硫酸、硝酸)氢(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的、Na、Ca、K(除中置换出来。
盐溶液(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的)Ba四、金属资源的保护和利用、铁的冶炼1出来。
还原)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里1(高温2Fe+3COO3CO+Fe232)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气2()OFe、赤铁矿(主要成分是)OFe常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是3243、铁的锈蚀2)OFe、水接触(铁锈的主要成分:
O)铁生锈的条件是:
铁与1(232)CO(OH)Cu接触。
铜绿的化学式:
CO、水、O(铜生铜绿的条件:
铜与32222)防止铁制品生锈的措施:
2(①保持铁制品表面的清洁、干燥电镀、烤蓝等②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、③制成不锈钢因此铁制品可以全部被锈蚀。
水蒸气反应,不能阻碍里层的铁继续与氧气、铁锈很疏松,因而铁锈应及时除去。
2
铝具有很好的因此,从而阻止铝进一步氧化,而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,抗腐蚀性能。
:
、金属资源的保护和利用3保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义:
节约金属资源,减少环境污染《溶液》知识点第九单元一、溶液的形成、溶液1混合物1(,)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的叫做溶液)溶液的基本特征:
均一性、稳定性2(、溶液不一定无色,a注意:
CuSO如为浅绿色错误!
链接无效。
FeSO为蓝色错误!
链接无效。
44溶液为黄色)(SOFe342b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂溶剂的质量+溶质的质量=、溶液的质量c溶剂的体积+溶质的体积≠溶液的体积、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)d、溶质和溶剂的判断2、饱和溶液、不饱和溶液3)概念:
1()判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解2()饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3(降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低Ca(OH)注:
①2②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系4(①饱和溶液不一定是浓溶液3
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓③)溶解时放热、吸热现象5(溶解NONH溶解吸热:
如34溶解SOH溶解、浓NaOH溶解放热:
如42NaCl溶解没有明显热现象:
如二、溶解度、固体的溶解度1溶剂里达到饱和状态时所溶解的质100g某固态物质在在一定温度下,溶解度的定义:
)1(量四要素溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
100g:
①条件:
一定温度②标准:
克)溶解度的含义:
2(含义:
36g的溶液度为NaCl℃时2036克水中最多能溶解100℃时,在20在NaCl克克36克水中达到饱和状态时所溶解的质量为100在NaCl℃时,20或在)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)3(②温度KNO大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如3NaCl少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如Ca(OH)极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如2)溶解度曲线4(A例:
S80N80g的溶解度为A℃时t)1(·3B的溶解度相同C和A在该温度时,点的的含义P)2(P·A加入,可通过的不饱和溶液A℃时t点为N)3(3物质,0tttt321蒸发溶剂降温,的方法使它变为饱和CC>B>A、溶解度由大到小的顺序C、B、A℃时t)4(1的方法获取晶晶体可用降温结晶A溶液中获取A从)5(体。
)从6(的方法获取晶体蒸发结晶的溶液中获取晶体,适宜采用B无晶体析B和A℃会析出晶体的有t克,降温到W的饱和溶液各AC、B、时℃t)7(21,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为C出的有A 法结晶(含量少)的混合物,用B与A法;分离过滤中的泥沙用A)除去8(2、气体的溶解度体积水里达到1和一定温度时,气体溶解在101kPa)气体溶解度的定义: 在压强为1(饱和状态时的气体体积。 ①气体的性质)影响因素: 2(②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)、混合物的分离3难溶物+)过滤法: 分离可溶物1()结晶法: 分离几种可溶性物质2((海水晒盐)NaCl蒸发溶剂,如结晶的两种方法)KNO降低温度(冷却热的饱和溶液,如3三、溶质的质量分数、公式: 1溶质的质量=溶质质量分数100%×溶液的质量、在饱和溶液中: 2S)C 1①步骤: 计算、称量、溶解②仪器: 天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)2(①步骤: 计算、量取、稀释②仪器: 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成)(HNO、硝酸)HCl、盐酸()SOH如: 硫酸(酸是由氢元素和酸根组成的化合物342)OH·NH如: 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物32如: 氯化钠、碳酸钠盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物: 溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)原因酸、碱、盐的水溶液可以导电(二、酸5 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1浓硫酸浓盐酸: 无色液体“纯净”无色粘稠、油状液体颜色、状态3+)Fe工业用盐酸: 黄色(含无有刺激性气味气味脱水性吸水性挥发性特性腐蚀性强氧化性)敞口置于空气中,瓶口有白雾(①金属除锈①金属除锈用途②浓硫酸作干燥剂②制造药物③生产化肥、精炼石油③人体中含有少量盐酸,助消化+)H、酸的通性(具有通性的原因: 酸离解时所生成的阳离子全部是2使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色)与酸碱指示剂的反应: 1(氢气+盐→酸+)金属2(水+盐→酸+)碱性氧化物3(水+盐→酸+)碱4(另一种酸(产物符合复分解条件)+另一种盐→酸+)盐5(、三种离子的检验3试剂-ClHNO及AgNO332-BaCl及HCl②HNO及)Ba(NO①SO232342-及石灰水HClCO3三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途1氢氧化钙氢氧化钠白色粉末,微溶于水白色固体,极易溶于水(溶解放热)颜色、状态熟石灰、消石灰烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)俗名O==Ca(OH)CaO+H+2NaOH↓==CaCOCO+NaCa(OH)制法222332①工业: 制漂白粉①氢氧化钠固体作干燥剂②农业: 改良酸性土壤、配波尔多②化工原料: 制肥皂、造纸用途液③去除油污: 炉具清洁剂中含氢氧化③建筑: 钠-、碱的通性(具有通性的原因: 离解时所生成的阴离子全部是2)OH使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色与酸碱指示剂的反应: 碱溶液)1(水+盐→碱+)酸性氧化物2(6 水+盐→碱+)酸3(碱+)盐4(另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)+另一种盐→)不属于碱的通性注: ①难溶性碱受热易分解(OCuO+HΔCu(OH)如22O+3HOFeΔ2Fe(OH)2323↓BaSO↓AgCl②常见沉淀: CaCO↓BaCO↓Mg(OH)↓Fe(OH)↓Cu(OH)↓332324生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,当两种化合物互相交换成分,③复分解反应的条件: 复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物凡能与碱反应生成盐和水的定大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物义所有碱性氧化物是金属氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物)少数可与水反应生成碱1()大多数可与水反应生成酸1(O==2NaOHO+HNaCOO==H+HCO223222O==2KOHO+HKSOO==H+HSO化222223O==Ba(OH)BaO+HSOO==H+HSO学224223O==Ca(OH)CaO+H性22质盐→酸+碱性氧化物 (2)水++盐→碱+酸性氧化物 (2)水OO+3H+6HCl==2FeClOFe+H↓==CaCO+Ca(OH)CO23322322)不是复分解反应(溶液酸碱度的表示法——四、中和反应pH酸与碱作用生成盐和水的反应、定义: 1、应用: 2)改变土壤的酸碱性1()处理工厂的废水2(()用于医药3pH、溶液酸碱度的表示法——370)1(14碱性增强中性酸性增强试纸pH的测定: 最简单的方法是使用pH)2(显色后与标准比色卡对照,试纸上,pH滴在蘸取待测试液少许,用玻璃棒(或滴管))读数为整数(pH读出溶液的7 )CO(因为溶有5.6约为pH)酸雨: 正常雨水的3(2的雨水为酸雨pH<5.6化肥》知识点《盐第十一单元+和酸根离子的化合物)NH或(定义: 能解离出金属离子一、常见的盐4用途物理性质俗称物质(白色粉末,食盐氯化钠)作防腐剂2)作调味品 (1)消除积雪(降低雪的熔点)3(水溶液有咸味,溶液来选种NaCl)农业上用4(溶解度受温度0.9%NaCl)制生理盐水(5(影响不大溶液)+维持细胞内外的水分分布,Na促进细胞内外物质交换-增进食帮助消化,促生盐酸、Cl欲纯碱(因水溶液呈碱碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品白色粉末状固工业等体,易溶于水性)CONa32苏打氢酸碳制糕点所用的发酵粉白色晶体,小苏打医疗上,治疗胃酸过多易溶于水钠NaHCO3)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 1(备注(无水氯化钙可用作干燥剂)。 O10H·CONa化学式为会结合一定数目的水分子,碳酸钠从溶液中析出时,)2(322,俗称天然碱、石碱、口碱。 (纯净物)O10H·CONa碳酸钠晶体232(化学变风化: 常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。 化)△2NaHCO)3(↑O+CO+HCl===NaCl+HNaHCO↑O+CO+HCONa32322322二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤: 溶解、过滤、蒸发、1实验仪器、28 其中玻璃棒的作用实验仪器实验步骤加速溶解烧杯、玻璃棒溶解引流、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台(带铁圈)过滤使液体受热均匀,防止液体飞铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃蒸发溅棒三、盐的化学性质1除外)Na、Ca、K活泼,2比金属1新盐(金属2+金属→1金属+盐(可溶)、→酸+盐、2新酸+新盐新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)+新盐→碱+盐、3两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)→盐+盐、4四、酸、碱、盐的溶解性1不溶)SiOH酸: 大多数都可溶(除硅酸、32碱: 只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉、2淀盐: 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;、3难溶外,其余多数均可溶;AgCl氯化物除微溶外,其余多数可溶;CaSO、SOAg难溶,BaSO硫酸盐除2444碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 不溶于水,也不溶于酸AgCl、BaSO注: 、4五、化学肥料、农家肥料: 营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构1(氮肥、钾肥、磷肥)、化学肥料2)氮肥1(缺氮: 叶黄。 作用: 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)、常用氮肥a46.7%: 含氮量最高的氮肥(有机物))CO(NH尿素22使用注意事项量N含铵态氮肥防晒防潮,且均易分解,施用时深埋17.7%HCONH34不能与碱性物质(如草木易爆,结块不可用铁锤砸35%NONH34灰、熟石灰等)混合施用长期使用会使土壤酸化、板结21.2%SO)(NH424Cl26.2%NH4加水稀释后施用OHNH.32NaNO3+的检验NH、b4Ca(OH)、NaOH试剂: 碱(、湿润的红色石蕊试纸等)29 O+H↑+NH+NaOH=NaNONONH23334、生物固氮: 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收c缺钾: 叶尖发黄。 作用: 促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆))钾肥2(常用钾肥KCl呈碱性,)COK草木灰: 农村最常用钾肥(主要成分为32: 长期使用会使土壤酸化、板结SOK42作用: 促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果))磷肥3(缺磷: 生长迟缓,产量降低,根系不发达)(POCa磷矿粉常用磷肥243钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)不能与碱性物质混合施用。 CaSO和)POCa(H过磷酸钙4242Ca(H重过磷酸钙如草木灰、熟石灰)PO242中的两种或三种K、P、N、复合肥: 含4KNO3不能与碱性物质混合施用POHNH424HPO)(NH424三、使用化肥、农药对环境的影响、土壤污染: 重金属元素、有毒有机物、放射性物质1SH、NH、0N、大气污染: 2232、引起水体污染3过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象P、N: 四、合理使用化肥、农家肥和化肥合理配用2、根据土壤情况和农作物种类选择化肥1五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法肥磷肥钾肥氮体晶色白灰白色粉末看外观大多数不溶于水水于溶部全水加不燃烧,跳动或有爆裂可燃烧,熔化有气泡或冒烟烧灼声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出10 化学与生活第十二单元人类重要的营养物质1课题六大营养素: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)一、蛋白质、功能: 是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 160-70g成人每天需、存在: 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分2植物的种子(如花生、大豆)、构成: 由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成3、人体蛋白质代谢4氧化,放出热量O+H+CO尿素胃肠道摄入22氨基酸人体蛋白质合成人体所需各种蛋白质水解维持生长发育,组织更新(、几种蛋白质5)2+和蛋白质构成)Fe含()血红蛋白: 由血红素1(的载体CO和O作用: 运输22氧合血红蛋白+O血红蛋白2CO倍,导致缺氧而死。 200结合能力强O结合能力比与CO中毒机理: 血红蛋白与2、尼古丁、焦油等CO吸烟危害: )酶: 生物催化剂2(特点: 高效性、选择性、专一性麦芽糖酶淀粉酶葡萄糖(人体可直接吸收的糖)麦芽糖: 淀粉例: 破坏蛋白质的结构,使其变质、蛋白质的变性(不可逆)6物理: 高温、紫外线等引起变质的因素+2+2+2+Cu、Hg、Ba化学: 强酸、强碱、甲醛、重金属盐(等)等Ag、应用: 用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 )70%—60%是生命活动的主要供能物质(二、糖类三种元素组成。 又叫做碳水化合物O、H、C、组成: 由12、常见的糖: 存在于植物种子或块茎中。 如稻、麦、马铃薯等。 n)OHC)淀粉(1(510611 酶淀粉(肌肉和肝脏中)血糖OHnC)OHC(61265106水人体可直接吸收的糖)(OHC)葡萄糖2(6126酶供机体活动和维持体温需要O15.6KJ/g+6H6CO+6OOHC呼吸作用2226126: 主要存在于甘蔗、甜菜中。 OHC)蔗糖3(112212生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂、分类1植物油脂: 油动物油脂: 脂肪39.3KJ/g、功能: 提供大量能量250g-60g每日摄入、脂肪: 维持生命活动的备用能源3★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取四、维生素、存在: 水果、蔬菜、鱼类等1、作用: 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康2: 坏血症V缺: 夜盲症V缺CA化学元素与人体健康2课题多种50一、组成人体的元素>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg在人体中含量种)11常量元素(在人体中含量微量元素等F、I、Se、Zn、<0.01%Fe二、人体中的常量元素在于骨骼和牙齿中99%、钙1晶体的形式存在(OH))(POCa,主要以1.26g)成人体内约含钙1(41026)来源: 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类2(过多: 结石、骨骼变粗)钙3(佝偻病、发育不良过少: 青少年骨质疏松老年人、钠和钾2+120g—80g人体内含钠存在于细胞外液Na)1(+2g成人每千克含钾约存在于细胞内液K12 )pH7.35-7.45(如血液的pH)作用: 维持人体内的水分和维持体液恒定的2(等F、I、Se、Zn、Fe多种)20必需元素(三、人体中的微量元素、Hg对人体有害的元素等Cu、Al、Ba、Ag、Pb、Cr摄入量过高、过低对人体的影响对人体的作用元素缺铁会引起贫血血红蛋白的成分,能帮助氧气的运Fe输缺锌会引起食欲不振,影响人体发育Zn生长迟缓,发育不良如摄入量缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 有防癌、抗癌作用Se过高,会使人中毒幼儿缺碘会影响生缺碘会引起甲状腺肿大,甲状腺素的重要成分(碘)I过量也会引起甲状造成思维迟钝。 长发育,腺肿大过量会引起氟斑牙和氟骨缺氟易产生龋齿,能防治龋齿(氟)F病有机合成材料3课题一、有机化合物无机化合物是否含有碳元素、等碳酸盐)COCaCONa和CO、CO有机化合物(不包括3322、生活中常见的有机物1、(乙醇,俗名: 酒精)OHHC、(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)CH524、蔗糖、蛋白质、淀粉等(葡萄糖)OHC、(乙酸,俗名: 醋酸)COOHCH12636、有机物数目庞大的原因: 原子的排列方式不同2等OHC、COOHCH、OHHC、CH如: 小分子有机物、335246126有机高分子化合物(有机高分子)如: 蛋白质、淀粉等(根据相对分子质量大小)二、有机合成材料有机高分子材料、1天然有机高分子材料)分类1(如: 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等塑料合成有机高分子材料、晴纶、锦纶(尼龙)合成纤维: 涤纶(的确良)(三大合成材料)合成橡胶13 )高分子材料的结构和性质2(如: 聚乙烯塑料(聚合物)热塑性链状结构如: 电木热固性网状结构3(: )鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品)点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 )鉴别羊毛线和合成纤维线: 4(物理方法: 用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法: 点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。 “白色污染”及环境保护、2(②危害海洋生物的生存;①破坏土壤,污染地下水)危害: 1③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染)解决途径2(①减少使用不必要的塑料制品;②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;④回收各种废弃塑料)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍3(14
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