冀州中学届高三一轮复习检测化学试题及答案.docx
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冀州中学届高三一轮复习检测化学试题及答案
河北冀州中学2010—2011学年度高三一轮复习效果检测二化学试题
时间:
90分钟满分:
110分
可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Al—27,
S—32,Cl—35.5,K—39,Fe—56,Cu—64,As—75
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、单项选择题(本题包括20个小题,1—10每小题2分,11—20每小题3分)
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是:
()
A.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
B.动物油属于有机高分子化合物
C.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
2.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是:
()
A.氯气B.二氧化碳C.醋酸钠D.碘化钾
3.下列各项中表达正确的是()
A.CO2的分子模型:
B.F—结构示意图:
C.
2-甲基-2-丙烯D.HCl的电子式为:
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是:
()
A.电解精炼铜时,当阴极析出32g铜时,转移电子数小于NA
B.常温下,1.0L1.0mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
5.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液中可以大量共存的离子组是:
()
A.Na+、Cl-、NH4+、Al3+B.Fe2+、K+、Cl-、NO3一
C.Na+、Al3+、AlO2一、NO3一D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3一
6.下列说法正确的是:
()
A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
B.SiO2晶体中,1个Si原子与2个O原子形成两个共价键
C.分子晶体中分子间作用力越大,其分子越稳定
D.分子晶体溶于水时,分子中的化学键可能被破坏
7.下列反应的离子方程式正确的是:
()
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B.用铜为电极电解稀硫酸溶液:
2H2O
O2↑+2H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应:
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO—
D.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
8.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);ΔH>0当反应达到平衡时,下列措施:
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是:
()A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
9.下列有关物质分类或归类正确的是:
()
①混合物:
盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑤非极性分子:
CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯
A.①③B.②③C.③④D.④⑤
10.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先沉淀后变澄清的是:
()
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸
A.①②④⑥B.②③⑤⑦C.①②⑥⑦D.③④⑤⑥
11.观察图示装置,下列说法错误的是:
()
A.虚线框内接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能
B.虚线框中接直流电源,可能发生反应:
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C.虚线框内接直流电源,可能发生反应:
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
D.生成2.24LH2时,一定转移0.2mol电子
12.以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式,关于该反应的说法正确的组合是:
()
aSnCl2+bCl-+cH3AsO3+dH+=eAs+fSnCl62-+gM
①氧化剂是H3AsO3;②M为OH-;
③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3 mol;④SnCl62-是氧化产物。
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.只有①③
13.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是()
A.制取少量B.用铜和浓硝酸C.比较MnO2、Cl2、D.探究NaHCO3
蒸馏水制取少量NO2I2的氧化性的热稳定性
14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是:
()
A.10ml0.3mol/L的NaCl溶液与30ml0.lmol/L的AlCl3溶液中,
Cl—浓度比为1:
3
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:
c(Na+)=2c(SO42-)
15.脑白金可以调整人体生物节律,达到改善睡眠的作用,是一种良好的保健品。
脑白金主要成分的结构简式如右图所示,下列对脑白金主要成分的推论正确的是:
()
A.该物质有苯环属于芳香烃,1mol该物质能与5molH2加成。
B.其分子式为C13H15N2O
C.该物质不能与溴水反应
D.该物质能发生水解反应并生成乙酸
16.将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后,再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液,其结果是:
()
A.所得溶液的pH<7B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C.取少量所得溶液,加NaHCO3,无明显现象发生
D.另取少量所得溶液,加入几滴浓NaOH溶液,无明显变化
17.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。
X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1;Z与Y相邻,Z比Y的电子数多8;W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列说法正确的是:
()
A.原子半径Y>Z>W
B.Y、Z和W三种元素位于同一周期
C.Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D.Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8
18.某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。
若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为:
()
A.2:
3B.1:
3C.1:
4D.5:
3
19.下表各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:
()
物质
编号
甲
乙
丙
丁
物质转化关系
A
Cu
CuCl2
CuO
Cu(NO3)2
B
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
D
Al2O3
Al(OH)3
NaAlO2
AlCl3
20.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是:
()
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④(S表示溶解度),若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(12分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(2)脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图1所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H30(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
下列说法正确的是(填字母代号)。
A.第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,
则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5mol/L
B.0~10min内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
C.达到平衡时,氢气的转化率为0.75
D.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。
其工作时正极的电极反应式可表示为
(3)脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其中原因可用一个离子方程式表示为:
;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+)c(NO3-)+c(OH-)(填“>”“=”或“<”)
22.(14分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语作答:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
④
3
⑤
③
⑧
⑥
⑦
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为。
(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出电解A溶液的化学方程式。
②若上图中各步反应均为完全转化,则混合物X中含有的物质有。
(4)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为,②其氢化物的化学式为。
③Y由②⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为。
23.(14分)Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号)
①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉;
②配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,
过早读数会使测定结果偏低;
③试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管
壁上有“银镜”出现
④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧
化钠溶液的体积一样多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为:
浊液、溶液、胶体
Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应,请回答下列问题:
(1)装置中试管B的作用是。
(2)实验中可观察到石英管A中的现象为。
(3)反应停止后,取出试管C在酒精灯上加热至沸腾,可观察到有红色沉淀产生。
写出该反应的化学方程式。
(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量,进行如下实验:
(
)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
(
)下列有关步骤④的操作中说法正确的是。
a.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c.锥形瓶不需要用待测夜润洗d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(
)由框图中数据计算,可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为。
24.(11分)已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属;D、H均为气体,且常温下易反应。
各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。
请回答下列问题:
(1)F的电子式为
(2)在反应①②③④中属于置换反应的是(填序号)。
(3)反应②的离子方程式为
(4)用石墨作电极电解50mLX溶液,观察到a电极表面有红色的固态物质生成,b电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出a电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。
请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式:
。
②电解后溶液的pH为
(假设电解前后溶液体积不变)。
(5)X溶液与F反应的总化学方程式为
25.(9分)快乐是什么?
精神病学专家通过实验发现:
在大脑的相应部位—“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如右图。
(1)多巴胺分子式:
(2)写出与多巴胺互为同分异构体且符合下列条件的物质的结构简式:
a属于1、3、5三取代苯 b苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
c分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1
(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌汞齐还原水解而得。
合成过程表示如下:
Ⅰ、写出下列反应类型:
反应①,反应②
Ⅱ、写出第②、⑤步的化学方程式
②:
⑤:
参考答案
一、选择题
1—5CCBCD6—10DDBCC11—15DAADD
16—20ADCBD
二、填空题
21.(12分,每空2分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-867kJ/mol
(2)①<②CD③O2+4e-+4H+=2H2O
(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H+<
22.(14分,每空2分)
(1)Na>Cl>F
(2)HClO4>H2SO4
(3)①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②Al(OH)3H2O、NaCl
(4)①②AsH3
③5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl;
23.(14分,每空2分)
Ⅰ.①②⑤
Ⅱ.
(1)防止倒吸
(2)左侧固体由红棕色逐渐变为黑色,右侧白色粉末变为蓝色(各1分)
(3)CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O
(4)(
)250mL容量瓶(没注明规格不得分)
(
)ce(
)77.78%
24.(11分,第一个空1分,其他各2分)
(1)过氧化钠电子式略(此空1分)
(2)①③(2分,每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分)
(3)3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3+ +NO↑ +2H2O
(4) 4OH--4e-=O2↑+2H2O 0
(5)2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑
25.(9分)
(1)C8H11NO2 (1分)
(2)(各1分)
(3)
Ⅰ、加成反应 (1分);消去反应(1分)
Ⅱ、(各2分)
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