浙江省杭州市高考命题比赛化学试题7.docx
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浙江省杭州市高考命题比赛化学试题7
化学模拟试卷
————————————————————————————
·双向细目表·模拟试卷·答题卷·参考答案与评分标准
萧山区2018年中学教师新课程教学质量检测卷
命题比赛参赛试卷
目录
I.命题双向细目表…………………………………………3
II.模拟试卷………………………………………………5
III.答题卷……………………………………………………14
IV.参考答案…………………………………………………16
双向明细表
第一部分选择题:
共25题,每小题2分共50分。
来
源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
a-识记
b-理解
c-应用
原创题
1
2
易
物质分类-盐类的判断
◆
原创题
2
2
易
化学实验基本仪器
◆
原创题
3
2
易
物质分类-电解质概念
◆
原创题
4
2
易
物质分类-胶体的本质
◆
原创题
5
2
易
能量变化-能源问题
◆
原创题
6
2
易
无机元素化合物-物质用途
◆
★
原创题
7
2
易
反应类型
◆
★
原创题
8
2
易
化学用语的正确书写与辨别
◆
★
原创题
9
2
易
溶液酸碱性的判断
◆
★
原创题
10
2
易
化学实验基本操作
◆
★
原创题
11
2
易
基本概念辨析-四同
◆
★
原创题
12
2
中
离子方程式的正误判断
◆
★
原创题
13
2
中
元素周期律与周期表
◆
★
●
原创题
14
2
中
有机物-烃和烃的衍生物的性质
◆
★
原创题
15
2
易
有机物-营养物质的性质
◆
★
改编题
16
2
中
化学反应速率及其影响
◆
★
改编题
17
2
中
电化学基础-新型能源电池
◆
★
改编题
18
2
中
强弱电解质对比
◆
★
改编题
19
2
中
化学反应中的热效应
◆
★
原创题
20
2
中
物质结构-微粒间的作用力
◆
★
改编题
21
2
较难
反应速率表格分析
◆
★
原创题
22
2
较难
阿伏伽德罗常数的判断
◆
★
●
改编题
23
2
较难
电解质溶液中的守恒和浓度大小
◆
★
●
改编题
24
2
较难
实验流程分析
◆
★
●
改编题
25
2
较难
固体样品中物质推断
◆
★
●
第二部分解答题:
共4题,共20分。
来
源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
a-识记
b-理解
c-应用
改编题
26
6
中
简单有机推断
◆
★
●
改编题
27
6
较难
无机元素化合物的定性定量推断
◆
★
●
原创题
28
4
中
实验基础
◆
★
●
原创题
29
4
较难
计算——分析和守恒技巧的应用
◆
★
●
第三部分加试题:
共3题,共30分。
来
源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
a-识记
b-理解
c-应用
改编题
30
10
较难
反应原理综合应用
◆
★
●
改编题
31
10
较难
实验化学综合应用
◆
★
●
改编题
32
10
较难
有机综合应用
◆
★
●
2018年高考模拟试卷化学卷
(试卷满分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32
Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
【原创】1.下列物质中属于盐类的是
A.铁红B.水晶C.胆矾D.水玻璃
【命题意图】本题考查物质的分类
【原创】2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.
D.
【命题意图】本题考查仪器识别
【原创】3.下列物质溶于水能导电,但既不是电解质,又不是非电解质的是
A.漂白粉B.冰醋酸C.CaOD.SO2
【命题意图】本题考查电解质与非电解质
【原创】4.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是
A.淀粉溶液B.盐酸C.生理盐水D.FeCl3溶液
【命题意图】本题考查胶体的本质和分离
【原创】5.下列属于可再生能源的是
A.可燃冰B.沼气C.石油D.煤
【命题意图】本题考查能源问题
【原创】6.下列说法不正确的是
A.二氧化硫可以抑制酒中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C.Cl2具有漂白性,可使湿润的有色布条褪色
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,其遇强碱会断路
【命题意图】本题考查化学物质的用途
【原创】7.下列属于复分解反应的是
△
A.Fe+CuCl2==Cu+FeCl2B.Na2O+H2O==2NaOH
C.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OD.CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O
【命题意图】本题考查反应类型的鉴别
【原创】8.下列表示正确的是
A.二氧化硅的结构式:
O=Si=OB.乙醛的结构简式:
CH3COH
C.甲烷分子的比例模型:
D.硫离子结构示意图:
【命题意图】本题考查化学用语的正确书写辨别
【原创】9.下列水溶液能使石蕊试液变红的是
A.NaClOB.Na2CO3C.NaHSO4D.CH3CH2OH
【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断和指示剂的应用
【原创】10.下列说法正确的是
A.制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌
B.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中
D.根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在
【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范
【原创】11.下列说法不正确的是
A.新材料黑磷(仅由P构成)与白磷互为同素异形体
B.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
C.氕、氘、氚属于同一种核素,它们互为同位素
D.乙酸(CH3COOH)与硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
【命题意图】本题考查化学基本概念(同分异构体、同素异形体、同系物、核素)
【原创】12.下列离子方程式正确的是
A.氯化镁溶液与石灰乳反应:
Mg2++OH—==Mg(OH)2↓
B.饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体:
CO32-+H2O+CO2
2HCO3-
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
D.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水:
Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O
【命题意图】本题考查离子方程式正误辨析
【原创】13.右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是
A.原子半径W>M>Y>Z
B.X元素可与氢元素形成多种化合物
C.工业上常用X和QO2反应制备Q,同时生成XO2
D.由于氢键的存在,Z氢化物的沸点比R氢化物的沸点高
【命题意图】本题考查元素周期表与周期律的综合应用
【原创】14.下列说法正确的是
A.等质量的C2H4和C3H6分别在O2中完全燃烧,C2H4的耗氧量小于C3H6
B.乙醇在铜催化作用下,能发生氧化反应生成乙醛
C.乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有两种
D.乙烯、丙炔和聚乙烯都能使溴水褪色
【命题意图】本题考查简单有机物的结构和性质
【原创】15.下列说法正确的是
A.油脂是热值最高的营养物质,用油脂可以制造肥皂和油漆
B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
D.蛋白质溶液中加入稀Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出,但原理不同
【命题意图】本题考查营养物质的相关性质与概念的辨析
【改编】16.利用甲烷消除NO2的污染,CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O,在2L密闭容器中,
控制不同的温度,分别加入1.0molCH4和2.0molNO2,测得n(CH4)随时间变化随
时间的有关实验数据如下表:
组别
温度
0min
10min
20min
40min
50min
T1
1.0
0.70
0.50
0.20
0.20
T2
1.0
0.60
0.36
X
0.30
下列说法不正确的是
A.组别
中,0~20min内,CH4的平均降解速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1
B.T2>T1,且正反应是放热反应
C.40min时,0.30 D.反应达到平衡时,CH4和NO2的转化率之比为1: 1 (改编自2017嘉兴一中高二化学考试卷) 【命题意图】本题考查化学反应速率的简单计算、影响反应速率的因素及转化率的概念 【改编】17.2016年全球十大创新科技之一的“碳呼吸电池” 是一种新型能源装置,其工作原理如右图。 下列 说法不正确的是 A.该装置是将化学能转化电能 B.正极的电极反应为: 2CO2+2e-=C2O42- C.每得到1mol草酸铝,电路中转移3mol电子 D.利用该技术可捕捉大气中的CO2,减少碳的排放 (改编自2017届苏锡常镇高三一模化学试卷) 【命题意图】本题考查原电池问题 【原创】18.下列说法正确的是 A.用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质 B.等体积PH都为3的酸A和酸B分别与足量的Fe反应HA放出的H2多,说明酸性HA>HB C.醋酸和NaOH反应后的溶液,若钠离子浓度和醋酸根浓度相等,则溶液呈中性 D.CH3COOH溶液中只有一个电离平衡体系 【命题意图】本题考查强弱电解质的对比 【改编】19.25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法正确的是 A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1 B.相同条件下,1molC(s)和0.5 molO2(g)总键能高于1molCO(g)的总键能 C.由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D.有CO(g)生成的反应是吸热反应 (改编自2018届金华十校高三联考卷) 【命题意图】本题考查化学反应能量变化及图像分析 【原创】20.下列说法正确的是 A.石墨转化为金刚石,既有共价键的断裂又有共价键的形成 B.某物质在熔融状态下导电,该物质一定含有离子键 C.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大,是由于它们所含的化学键类型不同 D.BF3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【命题意图】本题考查微粒间相互作用力及晶体类型辨析 【改编】21.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素,设计了 以下实验,下列说法正确的是 锥形 瓶号 反应 温度/℃ 0.1mol·L-1Na2S2O3 溶液/mL 0.2mol·L-1H2SO4 溶液/mL H2O/ml 浑浊出现 时间/s 备注 1 20 10 10 0 10 2 20 10 5 X 16 3 40 10 10 0 5 第10s开始浑浊不再增加 4 40 10 4 6 8 A.该反应也可以通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B.3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01mol·Lˉ1·Sˉ1 C.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 D.2号瓶中X可以取任意值 【命题意图】本题考查反应速率表格分析 【原创】22.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中不正确的是 A.常温常压下,22.4LO2气体的分子数小于NA B.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA C.3.6gCO与CO2的混合气体含中子数为1.8NA D.1mol-CH3中含有的质子数为9NA 【命题意图】本题考查NA描述的正误辨析 【改编】23.常温下,100mL0.1mol•L-1的H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,含A元素 相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.H2A在水中的电离方程式是: H2A==H++HA-, HA- H++A2- B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后, 其溶液中水的电离程度比纯水大 C.Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+3c(HA-) D.X点溶液中含A元素相关离子: c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol•L—1 (改编自2017年11月浙江省化学选考卷) 【命题意图】本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较 【改编】24.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下: 下列说法不正确的是 A.步骤 ,粉碎的目的是为了增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率 B.步骤 ,可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+ C.步骤 ,加稀硫酸调节PH在一定的范围内,让Fe3+部分水解形成碱式盐 D.步骤 ,减压蒸发,有利于降低水的沸点防止产物分解 (改编自2016全国高考新课标3卷) 【命题意图】本题考查实验流程分析,分析实验操作的意义 【改编】25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。 为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验: 将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物 ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色 ④向Z溶液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液,生成白色沉淀 分析以上实验现象,下列结论正确的是() A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种 C.Z溶液中一定含有K2CO3 D.实验④说明粉末X中一定含有KCl (改编自2018届金华十校高三卷) 【命题意图】本题考查固体样品中可能存在的定性判断,推断过程中肯定性、共存性、守恒性、进出性原则的综合应用 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 【改编】26.(6分)已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。 B为气体,在标准状况下的密度为1.965 g·L-1。 D与F互为同分异构体,F是环状化合物。 G的结构简式为: 。 在一定条件下,它们有如图所示的转化关系。 请回答: (1)E中所含官能团名称 (2)B与F反应生成G的反应类型 (3)C→D的化学方程式 (4)下列说法正确的是(填编号) A.A与O2在催化剂作用下反应也可以生成D B.不可以用金属钠检验C中是否含有少量水 C.可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液 D.G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解 (改编自2017届台州市高三期末卷) 【命题意图】本题考查重要有机物官能团及其性质和常见反应特点。 知识点源于教材,考查学生书本知识的迁移和应用。 【改编】27.(6分)为探究某磁性复合氧化物X的组成,设计并完成以下实验: (1)X中除氧元素外,还有元素 (2)用氧化物的形式来表示该材料的化学式 (3)写出X与盐酸反应的离子方程式 【命题意图】本题以小流程的形式考查元素化合物的定性定量推断,考察陌生反应方程式的书写 【改编】28.(4分)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。 反应管中装有碘的淀粉溶液。 SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应): SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。 (2)反应管内溶液蓝色消失后,应如何操作读取气体体积 ,若没有及时停止通气,则测得的SO2含量______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。 【命题意图】本题考查书本基础实验原理和装置 【原创】29.(4分)用11.92gNaClO配成100ml溶液,向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。 (1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol/L, (2)化学式Na2Sx中的x=。 【命题意图】本题考查综合计算 【改编】30.【加试题】(10分)在一个体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaCO3,发生反应: ,测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示,图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线,B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。 请按要求回答下列问题: (1)有同学认为碳酸钙分解反应的正反应能自发进行,那么逆反应一定不能自发进行,这种说法是否正确,请说明理由。 (2)请说明随着温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因是。 (3)T5℃条件下CO2的浓度变化如图所示,在t2时刻达到平衡状态,在t3时刻压缩容器为1L,t4时刻重新达到平衡,请在图中画出t3-t5这段时间内CO2的浓度变化。 (4)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入0.5molN2,则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g。 若在T5℃下维持温度和总压强不变,充入0.1molN2,容器中最后残留的CaCO3质量 为g。 (5)熔融碳酸盐(传导CO32-)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法,其工作原理如图所示,写出电解时阴极的电极反应方程式: 。 (改编自2014年浙江省化学竞赛卷) 【命题意图】本题是一道反应原理的综合性考查题。 取材于化工反应,呈现形式为文字加图像,围绕自发性判断、原理原因解释、作图、化学平衡的判断和计算和电解电极反应式设计问题,考查学生原理问题解决中的认识角度和认识思路,对能力的要求较高。 【改编】31.【加试题】(10分)二草酸合铜( )酸钾晶体K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(其相对式量为354),是一种工业用化工原料。 微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。 现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( )酸钾晶体流程如下: 已知: H2C2O4══CO↑+CO2↑+H2O 请回答: (1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和。 (2)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4,而不用KOH粉末代替K2CO3粉末,其主要原因是 。 (3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式。 (4)步骤 所用的洗涤剂最合适的是。 (5)二草酸合铜( )酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。 从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为: 加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ①加入适量乙醇的优点有: .缩短加热的时间,降低能耗; .。 ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置,其目的是 。 (6)准确称取制取的晶体试样1.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250ml,取试样溶液25.00ml与锥形瓶中,再加入10ml3.00mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00ml,则该产品的纯度是。 (改编自2016年兰州模拟卷) 【命题意图】本题以物质制备、分离、提纯为主线,考查学生化学实验的基本操作和基本思路和注意点,涉及操作解释、方程式书写、试剂选择、和滴定计算,旨在考查学生对实验深层次的理解。 【改编】32.【加试题】(10分)异戊巴比妥M是中枢神经系统药物,主要用于催眠、镇静、抗惊厥和麻醉前给药。 它的合成路线如下: 已知: 具有 结构的有机物不稳定; (上式中R1、R2、R3代表烷基,可以相同,也可以不同) 请回答下列问题: (1)化合物B的结构简式为 (2)下列说法中正确的是 a.合成异戊巴比妥的流程中有3个取代反应 b.有机物M的化学式为: C11H16N2O3 c.有机物D在一定条件下可以还原成有机物 d.有机物L的结构简式为: CO(NH2)2 (3)写出EF的化学方程式 (4)写出化合物D符合下列条件 能发生银镜反应; 能发生水解反应的可能的同分异构体的结构简式。 (5)结合题中所给信息和所学知识,设计有机物A合成高分子 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 示例: CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 【命题意图】本题考查学生在掌握有机化学基础知识的层次上,已知信息的分析能力,分子式及分子式变化的观察分析判断能力,考查学生基于价键结构的有机物分析推断。 2018年高考模拟试卷化学答题卡 准考证号码 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9]
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