专题06 考前必做难题30题高考化学走出题海之黄.docx

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专题06考前必做难题30题高考化学走出题海之黄

2016年高考冲刺之黄金30题系列

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．水分子的球棍模型：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

I

D．N2的电子式：

3．下列物质的分类正确的一组是（）

A

B

C

D

电解质

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe（OH）3

混合物

漂白粉

明矾

水玻璃

冰水混合物

酸性氧化物

CO2

NO2

SiO2

CO

酸

HClO

CH3COOH

H2SiO3

HNO3

4．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：

5I-+IO3-+3H2O＝3I2+6OH-

B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：

NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H++NO3-＝Ag++NO↑+H2O

5．在给定的溶液中，离子能大量共存的是（）

A．滴加甲基橙显红色的溶液：

I－、NH4＋、Cl－、NO3－

B．含有大量AlO2－的溶液：

Na＋、K＋、NO3－、CO32－

C．常温下由水电离出来的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液：

K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D．含有溶质为NaHSO4的溶液：

K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

6．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是（）

A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：

元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑥⑦B．①②⑤C．①②④D．④⑤⑥

8．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是（）

A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2

C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH

9．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：

配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl

C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少l。

下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

11．下列叙述正确的是（）

A．常温下，10mL0.02mol•L－1HCl溶液与10mL0.02mol•L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C．在0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）

D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：

c（H2C2O4）＞c（C2O42－）

12．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2molKOH、1molBa（OH）2和2molKAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（）

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-

C．V=134.4L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：

13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）△H＞0。

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/（mol·L－1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是（）

A．500s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）﹤5.00mol·L－1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

14．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

15．用电化学制备正十二烷的方法为：

向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。

已知电解总反应为：

2C6H13COONa+2CH3OH

C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是（）

A、图中电源的A极为直流电源的负极

B、加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性

C、阳极电极反应为：

2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

D、反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

16．下列实验能达到预期目的的是（）

选项

实验内容

实验目的

A

测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

确定碳和硫两元素非金属性强弱

B

取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积

确定铝片中氧化铝的含量

C

取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液

证明Na2SO3部分被氧化

D

向CH2═CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液

证明CH2═CHCH2OH中含有碳碳双键

17．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B．X点有Ag2CrO4沉淀生成

C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点

D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

18．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（）

A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

19．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。

按如下流程可制得Cu3N和铁红。

下列说法不正确的是（）

A．每生成1molCu3N，转移的电子为6mol

B．滤液G可以并入滤液E加以利用

C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解

D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

20．H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。

下列有关说法不正确的是（）

A．在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（PO43－）

B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

C．在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2

D．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性

21．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。

其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。

（3）装置丙中导管口水封的目的是。

（4）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全。

【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，

≈4，lg2≈0.3】

（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

。

22．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。

查资料得知：

某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。

．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是（填字母代号）。

a.组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气

b.裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气

c.微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。

（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？

。

（4）实验中准确称取16.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g。

则样品中碳酸钙的质量分数为。

．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。

实验步骤

预期现象与结论

取适量牙膏样品于试管中，

。

。

23．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。

工艺流程如右图：

已知常温下：

①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：

向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。

请对该实验方案进行评价 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）流程中的“副产品”为（填化学式）。

在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗molH2SO4。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中

=。

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为；

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

则该步反应的离子方程式为。

24．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。

若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=〔已知：

Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕。

（4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。

根据图中信息得出的结论是。

（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是、洗涤、。

（6）副产品A的化学式是。

25．合成氨反应是化学上最重要的反应之一：

（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是________该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是___________。

（2）已知N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH<0。

下图是当反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线

①曲线a对应的温度是________。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________（填序号）

A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）＝K（Q）＞K（N）

B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变

C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

③N点时c（NH3）＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝（精确到小数点后两位）。

（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_____________。

（4）NH3可以处理NO2的污染，方程式如下：

NO2＋NH3

N2＋H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是L。

26．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

①写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式。

②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）（填字母代号）。

a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小

d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。

已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。

常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2O

NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=。

27．已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。

相关信息如下：

X元素是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是，离子化合物YX5的电子式是。

（2）CO与Y2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。

A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是；

②在A晶体中，Z的配位数为；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为。

R2O的熔点比R2S的（填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。

B晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为g·cm—3（列式并计算）。

28．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是

（填元素符号）。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：

CuSO4溶液

蓝色沉淀

沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm（用含d和NA的式子表示）。

29．有机物F（C4H6）是一种合成橡胶和树脂的重要原料，D的相对分子质量是134，E的分子式是C8H14O4，其核磁共振氢谱显示有3个峰，峰面积之比为2：

2：

3，有关物质的转化关系如图所示。

已知

（其中R是烃基）

请回答以下问题：

（1）D中官能团的名称是________；E的结构简式是_______。

（2）④的反应类型是__________，有机物X的名称是__________。

（3）反应⑤的化学方程式是___________________。

F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是________________________。

（4）有机物Y与D互为同分异构体，且官能团种类和数目都相同，写出所有符合条件的Y的结构简式______________________。

（5）参照题干中F的合成路线，写出由F合成较为纯净的C（无机试剂任选）的合成路线。

提示：

①合成路线中不必标出各步反应的序号；②烯烃和水直接加成可能使羟基连在不同的碳原子上．造成产品不纯净。

________________________________。

30．香料G的一种合成工艺如下图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其面积之比为1:

1。

请回答下列问题：

（1）K中官能团的名称为，D→E的反应类型_____________。

（2）A的结构简式为。

（3）写出M→N的化学方程式。

（4）检验M已完全转化为N的实验操作是。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。

满足下列条件的F的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

（①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基）F的任意一种结构简式为_________。