酸碱盐单元检测1.docx
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酸碱盐单元检测1.docx
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酸碱盐单元检测1
酸碱盐单元检测1
一、选择题(共14小题,每小题4分,满分42分)
1.下列变化属化学变化的是( )
A.
铁受热熔化成铁水
B.
铁在潮湿的空气中生锈
C.
用砂纸打磨铁制品表面的锈
D.
冶炼时将铁矿石粉碎
2.联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广,主要原因是( )
A.
价格便宜
B.
铁中含有碳元素
C.
升热慢,退热也慢,保温性能好
D.
烹饪的食物中留有铁元素
3.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )
A.
锌和稀硫酸
B.
铁和稀硫酸
C.
铁和硫酸铜
D.
铁和稀盐酸
4.下列有关金属的说法正确的是( )
A.
铜的导电性是金属中最好的,故用于制作电线
B.
铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C.
铝比铁金属活动性强,但铝制品比铁制品耐腐蚀
D.
镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼
5.下列物质不能由金属跟稀酸反应直接制得的是( )
A.
硫酸铜
B.
氯化锌
C.
硫酸铁
D.
氯化铝
6.为了防止铁制品受腐蚀,下述采取的措施中错误的是( )
A.
保持铁制品表面的洁净和干燥
B.
在铁制品表面涂上油
C.
在铁制品表面镀上金属锌
D.
把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:
X+H2SO4═XSO4+H2↑
Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z
Z+X(NO3)2═Z(NO3)2+X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为( )
A.
X>Y>Z
B.
Y>Z>X
C.
Z>Y>X
D.
X>Z>Y
8.某化合物可发生如下反应:
M+3H2
2Fe+3H2O,则该化合物的化学式为( )
A.
FeO
B.
FeCO3
C.
Fe2O3
D.
Fe3O4
9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后,剩余残渣的主要成分是( )
A.
铁
B.
氯化亚铁
C.
氯化铁
D.
碳
10.下列反应中不属于置换反应的是( )
A.
一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B.
铁与稀硫酸反应得到氢气
C.
氢气与氧化铜反应得到铜和水
D.
镁与稀盐酸反应得到氢气
11.下列关于合金的说法正确的是( )
A.
合金没有金属光泽
B.
合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C.
合金不能导电传热
D.
合金没有延展性
12.下列有关铁的叙述中,正确的是( )
A.
铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
B.
铁是地壳中含量最多的金属元素
C.
用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液
D.
经常用水冲洗铁器表面,可以防止铁生锈
13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是( )
A.
铝的化学性质很不活泼
B.
铝的化学性质很活泼
C.
铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
D.
铝的密度较小
14.(2002•福州)将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是( )
A.
Ag
B.
Fe、Ag
C.
Zn、Fe
D.
Fe、Zn、Ag
二、填空题(共4小题,满分26分)
15.距今两千多年前,我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术,他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳,在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁.请写出上述两个反应的化学方程式是:
_________ , _________ .
16.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为 _________ ;
写出反应的化学方程式:
_________ .
17.某学生在探究活动中,把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中,能观察到的现象有:
①生铁表面有 _________ 产生,②溶液逐渐变 _________ ,完全反应后烧杯底部有 _________ 出现.请写出有关化学方程式 _________ .
18.某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,若在灼热的残渣中滴入稀盐酸,发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质,则该混合物的组成可能是 _________ .
三、解答题(共3小题,满分32分)
19.设计除去杂质的实验方案,填写在下表(括号中为杂质)
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉(锌粉)
FeSO4溶液(CuSO4)
20.有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示),仔细观察后回答下列问题.
(1)在给氧化铁加热时,要先通入一氧化碳气体后加热,其目的是 _________ .
(2)在C处看到的现象是 _________ ,说明反应后有 _________ 生成.
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是 _________ ,其优点是 _________ .
21.化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析.其实验数据如下表
实验步骤
相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中
16g
2.加入足量15%的盐酸
200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量
215.5g
(1)产生氢气的质量;
(2)生铁样品中铁的质量;
(3)生铁中铁的质量分数.
酸碱盐单元检测1
参考答案与试题解析
一、选择题(共14小题,每小题4分,满分42分)
1.下列变化属化学变化的是( )
A.
铁受热熔化成铁水
B.
铁在潮湿的空气中生锈
C.
用砂纸打磨铁制品表面的锈
D.
冶炼时将铁矿石粉碎
考点:
化学变化和物理变化的判别。
专题:
物质的变化与性质。
分析:
化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.
解答:
解:
A、铁受热熔化成铁水的过程中没有新物质生成,属于物理变化.错误;
B、铁在潮湿的空气中生锈的过程中有新物质﹣﹣铁锈生成,属于化学变化.正确;
C、用砂纸打磨铁制品表面的锈的过程中没有新物质生成,属于物理变化.错误;
D、冶炼时将铁矿石粉碎的过程中没有新物质生成,属于物理变化.错误;
故选B.
点评:
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化.
2.联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广,主要原因是( )
A.
价格便宜
B.
铁中含有碳元素
C.
升热慢,退热也慢,保温性能好
D.
烹饪的食物中留有铁元素
考点:
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。
专题:
分析比较法。
分析:
从铁元素的生理功能角度分析,判断选项正误.
解答:
解:
铁是人体所必需的微量元素,是血红蛋白的主要成分,为了摄入足量的铁元素来满足人体需要,所以推广使用铁锅;与生铁中含碳无关;价格和导热性也并非主要原因.
故选D.
点评:
“关爱生命,拥抱健康”是永恒的主题,化学与生活知识也是中考考查不变的热点之一.
3.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )
A.
锌和稀硫酸
B.
铁和稀硫酸
C.
铁和硫酸铜
D.
铁和稀盐酸
考点:
金属的化学性质;化学性质与物理性质的差别及应用。
专题:
课本知识同类信息。
分析:
溶液的颜色是由溶液中所含的离子决定的,不同的离子颜色不同,锌离子,硫酸根离子,氯离子等是无色的,亚铁离子是浅绿色的,铜离子是蓝色的.
解答:
解:
A、锌和稀硫酸完全反应后得到硫酸锌溶液,里面的锌离子和硫酸根离子都是无色的,故此项正确.
B、铁和稀硫酸反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液,此项错误.
C、铁和硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液,故此项错误.
D、铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液,此项错误.
故选A
点评:
同学们要记住常见金属离子和酸根离子的颜色,从而能判断溶液的颜色.
4.下列有关金属的说法正确的是( )
A.
铜的导电性是金属中最好的,故用于制作电线
B.
铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C.
铝比铁金属活动性强,但铝制品比铁制品耐腐蚀
D.
镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼
考点:
金属活动性顺序及其应用;金属的物理性质及用途。
专题:
金属与金属材料。
分析:
A、铜的导电性在金属中仅次于银,且价格比较廉价;
B、黄铜是铜和锌的合金;
C、铝比铁金属活动性强,但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜;
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜,阻止铁与氧气的接触,防止铁的锈蚀,而非锌没有铁活泼.
解答:
解:
A、铜的导电性在金属中仅次于银,且价格比较廉价,所以用于制作电线,故A错误;
B、黄铜是铜和锌的合金,属于混合物,故B错误;
C、铝比铁金属活动性强,但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜,所以铝制品比铁制品耐腐蚀,故C正确;
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜,阻止铁与氧气的接触,防止铁的锈蚀,而非锌没有铁活泼,故D错误.
故选C.
点评:
本题主要考查物质的性质和用途,解答时要充分理解各种物质的性质,然后再根据物质的性质方面进行分析、判断,从而确定物质的用途.
5.下列物质不能由金属跟稀酸反应直接制得的是( )
A.
硫酸铜
B.
氯化锌
C.
硫酸铁
D.
氯化铝
考点:
金属的化学性质。
专题:
结合课本知识的信息。
分析:
铜和稀硫酸不能反应,锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气.
解答:
解:
A、硫酸铜不能由铜和稀硫酸反应直接制得,铜活动性不如氢,所以不能和稀硫酸反应得到硫酸铜.
B、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得.
C、硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得,得到应该是亚铁.
D、氯化铝可以由铝和稀盐酸反应直接制得.
故选AC.
点评:
解答本题的关键是要掌握金属活动性顺序,只有这样才能正确地判断盐是否可以由金属和稀酸反应直接制得.
6.为了防止铁制品受腐蚀,下述采取的措施中错误的是( )
A.
保持铁制品表面的洁净和干燥
B.
在铁制品表面涂上油
C.
在铁制品表面镀上金属锌
D.
把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
考点:
金属锈蚀的条件及其防护。
专题:
结合课本知识的信息。
分析:
防止金属生锈的原理是隔绝氧气和水,具体的方法有:
在金属表面涂一层油漆;在金属表面镀一层金属等.
解答:
解:
A、保持铁制品表面的洁净和干燥可以防止金属生锈.
B、在铁制品表面涂上油,从而隔绝了氧气和水,可以防止金属生锈.
C、在铁制品表面镀上金属锌可以防止金属生锈.
D、因为水是铁生锈的条件之一,把铁制品浸在水里不能有效地防止铁生锈.
故选D.
点评:
解答本题的关键是要掌握金属生锈的条件和防止金属生锈的方法,只有这样才能对问题做出正确的判断.
7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:
X+H2SO4═XSO4+H2↑
Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z
Z+X(NO3)2═Z(NO3)2+X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为( )
A.
X>Y>Z
B.
Y>Z>X
C.
Z>Y>X
D.
X>Z>Y
考点:
金属活动性顺序及其应用。
专题:
新信息筛选题。
分析:
根据三种金属发生反应,判断金属活动性由强到弱的顺序.
解答:
解:
金属X能置换出硫酸中的H,证明金属X的活动性在活动性顺序表中位于H之前;Y能把Z从其盐溶液中置换出Z,说明Y活动性比Z强;Z能从X的盐溶液中置换出X,说明Z的活动性比X强.
综上所述,X、Y、Z三种金属的活动性则强到弱的顺序为Y>Z>X>H;
故选B
点评:
根据金属与酸的反应可判断金属在活动顺序表中与H元素的关系,由金属与盐溶液反应,可直接比较两种金属的活动性强弱.
8.某化合物可发生如下反应:
M+3H2
2Fe+3H2O,则该化合物的化学式为( )
A.
FeO
B.
FeCO3
C.
Fe2O3
D.
Fe3O4
考点:
质量守恒定律及其应用;有关化学式的计算和推断。
专题:
化学用语和质量守恒定律。
分析:
由题意“M+3H2
2Fe+3H2O”,根据质量守恒定律的元素守恒,则可知:
化合物M的化学式.
解答:
解:
由题意“M+3H2
2Fe+3H2O”,根据质量守恒定律的元素守恒,则反应前后的元素种类相等,原子个数相同,则:
反应前:
氢原子6个,反应后:
铁原子2个、氢原子6个、氧原子3个,故化合物M的化学式Fe2O3故选C.
点评:
根据质量守恒定律的元素守恒思想,正确推断有关题目中未知的化学式.
9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后,剩余残渣的主要成分是( )
A.
铁
B.
氯化亚铁
C.
氯化铁
D.
碳
考点:
生铁和钢;金属活动性顺序及其应用。
专题:
金属与金属材料。
分析:
根据生铁的成分进行分析,生铁是铁与碳的合金,铁能与盐酸反应,而碳不与盐酸反应.
解答:
解:
A、铁与足量的盐酸反应不会有剩余,故A错误;
B、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁是易溶于水的物质,故B错误;
C、铁与盐酸反应生成的是易溶于水的氯化亚铁,不是生成氯化铁,故C错误;
D、生铁是铁与碳的合金,而碳不与盐酸反应,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查了生铁的成分以及与盐酸的反应,完成此题,可以依据已有的知识进行.
10.下列反应中不属于置换反应的是( )
A.
一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B.
铁与稀硫酸反应得到氢气
C.
氢气与氧化铜反应得到铜和水
D.
镁与稀盐酸反应得到氢气
考点:
置换反应及其应用。
专题:
结合课本知识的信息。
分析:
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和一种化合物的反应.置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物.
解答:
解:
A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中,反应物是两种化合物,生成物是一种单质和一种化合物,不属于置换反应.故正确;
B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故错误;
C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故错误;
D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故错误;
故选A.
点评:
解答本题要充分理解置换反应概念的含义,只有这样才能对反应类型做出正确的判断.
11.下列关于合金的说法正确的是( )
A.
合金没有金属光泽
B.
合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C.
合金不能导电传热
D.
合金没有延展性
考点:
合金与合金的性质。
专题:
金属与金属材料。
分析:
A、根据金属的物理性质进行分析,
B、根据制合金的目的是将各种金属的优点加以利用进行分析,
C、根据合金也是金属进行分析,
D、根据金属的物理性质进行分析.
解答:
解:
A、金属具有的物理性质包括金属光泽、不透明、延展性、导电性、导热性等,故错
B、合金的很多性能与组成他们的纯金属不同,使合金的用途更加大广泛,合金的性能比组成它的纯金属的性能优良,故对
C、合金是金属与金属或金属于非金属的混合物,金属能导电、导热,合金也就能够导电、导热,故错
D、金属都具有一定的延展性,故错
故选B.
点评:
在解此类题时,首先理解清金属和合金之间的关系,然后再结合选项进行解答.
12.下列有关铁的叙述中,正确的是( )
A.
铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
B.
铁是地壳中含量最多的金属元素
C.
用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液
D.
经常用水冲洗铁器表面,可以防止铁生锈
考点:
铁的冶炼;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;金属锈蚀的条件及其防护;地壳中元素的分布与含量。
专题:
金属与金属材料;实验现象的观察和记录。
分析:
A、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁;
B、地壳中含量前四位的金属元素,氧、硅、铝、铁,铝是地壳中含量最多的金属元素;
C、用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液;
D、经常用水冲洗铁器表面,可以防止铁生锈.
解答:
解:
A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁,说法错误,应为四氧化三铁,故A错误;
B、铁是地壳中含量最多的金属元素,说法错误,铝是地壳中含量最多的金属元素,故B错误;
C、用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液,说法正确,故C正确;
D、经常用水冲洗铁器表面,可以防止铁生锈,说法错误,经常用水冲洗铁器表面,不保持其表面干燥,更容易铁生锈,故D错误.
故选C.
点评:
本题主要考查了金属锈蚀的条件极其防护方法;还考查了地壳中元素的分布与含量.
13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是( )
A.
铝的化学性质很不活泼
B.
铝的化学性质很活泼
C.
铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
D.
铝的密度较小
考点:
金属活动性顺序及其应用;金属的化学性质。
专题:
物质的性质与用途;金属与金属材料。
分析:
根据铝的性质进行分析,铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜.
解答:
解:
铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜,观察选项,故选C.
点评:
本题考查了铝的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
14.(2002•福州)将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是( )
A.
Ag
B.
Fe、Ag
C.
Zn、Fe
D.
Fe、Zn、Ag
考点:
金属活动性顺序及其应用。
专题:
金属与金属材料。
分析:
在金属活动性顺序中,锌>铁>银,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
解答:
解:
过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,故一定会有铁剩余;
三种金属的活动性顺序为:
锌>铁>银,铁能与硝酸银反应生成银,故一定会有银,铁不能与硝酸锌反应,故一定不会有锌;
故选B.
点评:
本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
二、填空题(共4小题,满分26分)
15.距今两千多年前,我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术,他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳,在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁.请写出上述两个反应的化学方程式是:
2C+O2
2CO , Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 .
考点:
铁的冶炼;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:
化学用语和质量守恒定律;金属与金属材料。
分析:
感觉题意:
将炭不完全燃烧产生一氧化碳,可以书写2C+O2
2CO;在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁,可以书写:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
解答:
解:
距今两千多年前,我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术,他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳,在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁.则上述两个反应的化学方程式是:
“将炭不完全燃烧产生一氧化碳”,即2C+O2
2CO;“在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁”,即Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
故答为:
2C+O2
2CO;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
点评:
本题主要考查了铁的冶炼原理;还考查了铁的冶炼原理的有关化学方程式的书写.
16.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为 浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质 ;
写出反应的化学方程式:
2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu .
考点:
金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:
化学用语和质量守恒定律;金属与金属材料;实验现象的观察和记录。
分析:
在金属活动性花顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
解答:
解:
在金属活动性花顺序中,铝在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜,所以本题答案为:
浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质,2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu.
点评:
本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义以及反应的实验现象进行.
17.某学生在探究活动中,把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中,能观察到的现象有:
①生铁表面有 气泡 产生,②溶液逐渐变 浅绿色的溶液 ,完全反应后烧杯底部有 残渣 出现.请写出有关化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ .
考点:
金属的化学性质;反应现象和本质的联系;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:
结合课本知识的信息。
分析:
可从生铁的组成、铁的性质、亚铁离子的颜色等方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论.生铁是铁和碳的混合物,铁可以与酸反应,碳与酸不反应.铁与酸反应产生H2时,生成+2价的亚铁离子,而亚铁离子为浅绿色
解答:
解:
①铁的活动性在H前面,可以与酸反应产生H2,故答案为:
气泡
②铁在置换反应中只能生成亚铁离子,亚铁离子的颜色为浅绿色;生铁中的碳不与酸反应,因此反应后会变成残渣留在烧杯底部.故答案为:
浅绿色的溶液,残渣,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
点评:
本题主要考查了生铁的组成、亚铁离子的颜色,以及铁与酸反应的化学方程式
18.某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,若在灼热的残渣中滴入稀盐酸,发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质,则该混合物的组成可能是 该混合物的组成可能是碳酸钙和锌 .
考点:
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- 酸碱 单元 检测