聚焦中考化学知识点专题训练专题四十五盐和化肥.docx

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聚焦中考化学知识点专题训练专题四十五盐和化肥

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题四十五：

盐和化肥

考点一：

物质的鉴别、除杂及共存问题

1.某化学兴趣小组对A.B.C. D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。

其中检验结果不正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

2.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是（）

A. Ba2+ HCO3−      SO42−

B. NH4+ Cu2+Cl−

C. K+OH−CO32−

D. Ag+Na+     NO3−

3.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。

步骤①：

取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。

步骤②：

接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。

下列说法正确的是（）

A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B. B→C段对应溶液pH逐渐变大

C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡

D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

4.无水氯化钙的用途广泛。

以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料,生产无水氯化钙的流程如图：

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称___；

（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号___；

（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外,还有___（写化学式）；

（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___。

5.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A.B.C. D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

请回答：

（1）酚酞试液是___（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为___，反应所属的类型是___。

（3）写出D的一种用途：

___。

6.如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。

已知：

五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中的___、___反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为___。

（3）丙与丁的反应属于___（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是___（写一种）。

7.苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。

它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：

（1）将苦卤在较高温度下（填操作名称）____析出氯化钠和硫酸镁。

（2）将上问中所得混合物进行____操作得到母液。

（3）将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。

在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。

化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：

（1）提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）____、____，所加试剂均稍过量的目的是____。

（2）写出提纯过程中发生反应的化学方程式____。

（3）步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）____。

8.某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

（1）该固体物质中一定不含有的物质是___（化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

考点二：

常见的盐

1.关系图中“−”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是（）

A.反应①放出热量

B.反应②所得溶液可呈中性

C.反应③可得 NaOH

D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4

2.如图中“−”表示相连的物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化成另一种物质,下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（）

A.C. CO、O2

B. Mg、MgCl2、ZnSO4

C. Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3

D. BaCl2、BaCO3、H2SO4

3.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（）

4.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

以下说法正确的是（）

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg

③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A.②③

B.①②③

C.③④

D.②③④

5.在A+B→C+D的反应中,下列叙述错误的是（）

A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应

B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应

C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g

D.此反应可能是复分解反应

6.为测定某

溶液中溶质的质量分数，取

溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。

请计算：

溶液完全反应时，所得沉淀的质量为____g。

溶液中溶质的质量分数。

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题四十五：

盐和化肥参考答案

考点一：

物质的鉴别、除杂及共存问题

1.某化学兴趣小组对A.B.C. D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。

其中检验结果不正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

2.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是（）

A. Ba2+ HCO3−      SO42−

B. NH4+ Cu2+Cl−

C. K+OH−CO32−

D. Ag+Na+     NO3−

【答案】D

3.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。

步骤①：

取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。

步骤②：

接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。

下列说法正确的是（）

A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B. B→C段对应溶液pH逐渐变大

C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡

D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

【答案】C

4.无水氯化钙的用途广泛。

以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料,生产无水氯化钙的流程如图：

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称___；

（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号___；

（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外,还有___（写化学式）；

（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___。

【答案】

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；

（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；

（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

5.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A.B.C. D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

请回答：

（1）酚酞试液是___（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为___，反应所属的类型是___。

（3）写出D的一种用途：

___。

【答案】

（1）A

（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；

（3）除铁锈（合理即可）。

6.如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。

已知：

五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中的___、___反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为___。

（3）丙与丁的反应属于___（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是___（写一种）。

【答案】

（1）HCl、CuCl2；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）复分解反应；

（4）CuO。

7.苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。

它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：

（1）将苦卤在较高温度下（填操作名称）____析出氯化钠和硫酸镁。

（2）将上问中所得混合物进行____操作得到母液。

（3）将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。

在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。

化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：

（1）提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）____、____，所加试剂均稍过量的目的是____。

（2）写出提纯过程中发生反应的化学方程式____。

（3）步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）____。

【答案】物理方法提纯

（1）物理方法提取①蒸发结晶；②过滤；

化学方法提纯

（1）

；

；把要除去的杂质全部除去；

（2）

；

（3）

和

。

8.某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

（1）该固体物质中一定不含有的物质是___（化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

【答案】由于加入水齁溶液pH为7，为中性，所以固体不含NaOH。

设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

208      98       233

x        y       23.3g

208233═x23.3g       x=20.8g

98233═y23.3g       y=9.8g

原固体中NaCl的质量为：

30g−20.8g=9.2g

所以该固体中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g。

该稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g50g×100%=19.6%

考点二：

常见的盐

1.关系图中“−”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是（）

A.反应①放出热量

B.反应②所得溶液可呈中性

C.反应③可得 NaOH

D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4

【答案】D

2.如图中“−”表示相连的物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化成另一种物质,下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（）

A.C. CO、O2

B. Mg、MgCl2、ZnSO4

C. Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3

D. BaCl2、BaCO3、H2SO4

【答案】B

3.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（）

【答案】B

4.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

以下说法正确的是（）

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg

③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A.②③

B.①②③

C.③④

D.②③④

【答案】A

5.在A+B→C+D的反应中,下列叙述错误的是（）

A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应

B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应

C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g

D.此反应可能是复分解反应

【答案】C

6.为测定某

溶液中溶质的质量分数，取

溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。

请计算：

溶液完全反应时，所得沉淀的质量为____g。

溶液中溶质的质量分数。

【答案】

（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g−40g=2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g×3=7.35g，实际为44.9g−40g=4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质星为4.9g，故填：

4.9；

（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160                      98

x                         4.9g

160x=984.9g

x=8g

CuSO4溶液中溶质的质量分数为8g50g×100%=16%。

答：

CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。