届百师联盟高三上学期七调考试理科综合试题.docx
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届百师联盟高三上学期七调考试理科综合试题
2019届百师联盟高三上学期七调考试
理科综合试题
第Ⅰ卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量:
Sc-45Co-59C-12O-16N-14H-1
一、选择题:
(共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列关于细胞的结构和功能说法中正确的是
A.肝细胞膜上有识别并结合胰岛素和胰高血糖素的受体
B.人成熟红细胞无线粒体其有氧呼吸场所是细胞质基质
C.浆细胞中含有丰富的溶酶体,有利于快速清除病原体
D.根尖分生区细胞中高尔基体与分裂后期细胞壁的形成有关
2.研究发现,线粒体促凋亡蛋白Smac是促进细胞凋亡的一种关键蛋白质,正常细胞的Smac存在于线粒体中,当线粒体收到释放这种蛋白质的信号时,就将这种蛋白质释放到线粒体外,然后Smac与凋亡抑制蛋白(IAPs)反应,促进细胞凋亡,下列叙述正确的是
A.Smac与IAPs反应加强将导致细胞中溶酶体活动减弱
B.Smac基因与LAPs基因的表达过程均在线粒体中进行
C.体内细胞的自然更新速度与线粒体Smac释放速度有关
D.Smac释放到线粒体外不需要消耗细胞代谢提供的能量
3.豌豆种群中偶尔会出现一种三体植株(多1条1号染色体),减数分裂时1号染色体的任意两条移向细胞一极剩下一条移向另一极。
下列关于某三体植株(基因型AAa)的叙述,正确的是
A.该植株来源于染色体变异,这种变异会导致基因种类增加
B.该植株在减数分裂时含2个A基因的细胞应为减Ⅱ后期
C.三体豌豆植株自交产生基因型为AAa子代的概率为5/18
D.三体豌豆植株能产生四种配子,其中a配子的比例为1/4
4.某实验小组用一定浓度的萘乙酸(NAA)溶液和激动素(KT)溶液探究二者对棉花主根长度及侧根数的影响,结果如下图所示。
据此分析,下列相关叙述错误的是
A.主根和侧根对NAA的敏感性不同
B.NAA能一定程度地消除根的顶端优势,而KT能增强根的顶端优势
C.NAA能抑制主根生长,KT能促进主根生长,且浓度越高效果越明显
D.一定浓度的KT对NAA促进侧根生长的效应具有增强作用
5.科研人员研究了不同砍伐强度对塞罕坝林场落叶松人工林的林木生物量影响,结果如下表所示。
下列相关叙述中错误的是
A.应采用样方法调查不同龄组各砍伐强度下的生物量
B.各龄组的林木生物量随砍伐强度的变化趋势基本一致
C.适当砍伐改变了落叶松种群的水平结构,减少了竞争
D.适度砍伐可以实现经济效益和生态效益的统
6.下列关于生物学实验的描述,正确的是
A.在常温下,双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应
B.为加速健那绿染液对线粒体染色,可用适宜浓度的盐酸处理细胞
C.萨顿通过类比推理提出基因位于染色体上,并通过果蝇杂交实验证明了该假说
D.“低温诱导染色体加倍”的实验中,作为对照的常温组也要用卡诺氏液处理
7、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:
下列说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为1:
2
D.“浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质
8、置换反应可表示为
下列说法不正确的是
A.若A、B都是短周期元素,则B的原子序数可能是A的两倍
B.若乙是一种常见的半导体材料,则通过该反应说明A的非金属性一定比B强
C.若A、B均为非金属元素,则该反应过程中可能会产生白烟
D.该反应可用于某些金属的冶炼
9、一定条件下,以CH3CH2OH为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、
(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。
下列说法不正确的是
A.与乙酸乙酯互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身,且不考虑立体异构)
B.乙烯和1,3-丁二烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.1,3-丁二烯分子中所有原子可能处于同一平面
D.乙醛和环氧乙烷互为同分异构体
10、第三周期元素ⅹ、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010moW/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
X>Y>Z>W
B.Z元素形成的单质存在同素异形体
C.气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
11、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。
下列有关说法不正确的是
A.当外电流通过1mol电子时,通过离子导体层的Li+数目为NA
B.为了获得较好的遮光效果,A应该接电源的负极
C.该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变
D.当B接电源正极时,离子储存层反应为:
Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
12、用下列装置不能完成相应实验的是
A.测定乙醇的结构式
B.验证火柴燃烧生成的SO2气体
C.验证溴乙烷在该条件下会生成不饱和烃
D.研究催化剂对反应速率的影响
13、某同学在实验室探究NaHCO3的性质:
常温下,配制0..10mol·L-1NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
C.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
D.反应后的溶液中存在:
c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,14~18只有一个选项是正确的;19-21有多个选项是正确的。
全部选对得6分,选对但不全得3分,有选错的得0分。
14、如图2所示,当开关S断开时,用光子能量为2eV的一束光照射阴极K,发现电流表读数不为零。
闭合开关,调节滑动变阻器,发现当电压表读数小于1.0V时,电流表读数仍不为零;当电压表读数大于或等于10V时,电流表读数为零。
则
A.电源的左侧电极为负极B.该金属的逸出功为1.0eV
C.光电子的最大初动能为1.0eVD.若入射光的频率加倍,则光电子的最大初动能也加倍
15、在光滑水平面上,a、b两小球沿水平面相向运动。
当小球间距小于或等于L时,受到大小相等、方向相反的相互排斥恒力作用,小球间距大于L时,相互间的斥力为零,小球在相互作用区间运动时始终未接触,两小球运动时速度v随时间t的变化关系图象如图所示,由图可知
A.a小球质量小于b小球质量B.在t1时刻两小球间距最小
C.在0~t2时间内两小球间距逐渐减小
D.在0~t3时间内b小球所受斥力方向始终与运动方向相反
16、某行星的自转周期为T,赤道半径为R,研究发现当该行星的自转角速度变为原来的2倍时会导致该行星赤道上的物体恰好对行星表面没有压力。
已知引力常量为G,则
A.该行星的质量M=
B.该行星的同步卫星的轨道半径r=
C.质量为m的物体对该行星赤道表面的压力F=
D.环绕该行星做匀速圆周运动的卫星的最大线速度为7.9km/s
17、一理想变压器的初级线圈为n1=100匝,次级线圈n2=30匝,n3=20匝,一个电阻为484Ω的小灯泡接在副线圈上,如图所示当原线圈与e=220
sinωt(的交流电源连接后,变压器的输入功率是
A.10WB.20WC.250WD.500W
18、如图所示,平行板电容器与直流电源、理想二极管(正向电阻为零可以视为短路,反向电阻无穷大可以视为断路)连接,电源负极接地。
初始电容器不带电,闭合开关S稳定后,一带电油滴位于电容器极板间的P点且处于静止状态。
下列说法正确的是
A.减小极板间的正对面积,带电油滴会向下移动,且P点的电势会降低
B.减小极板间的正对面积,带电油滴会向上移动,且P点的电势会降低
C.将下极板上移,带电油滴向上运动
D.断开开关S,带电油滴将向下运动
19、如图所示的实线为电场线,电场线分布及a、c两点关于直线OO′对称,带电粒子从a点沿虚线adb运动到b点,过直线OO′时速度方向恰好与OO′垂直(只考虑电场力作用),则下列说法正确的是
A.过b点后带电粒子可能运动到c点B.带电粒子的运动轨迹是抛物线的一部分
C,带电粒子从a运动到b,其电势能增大D.直线OO′垂直于电场中的等势面
20、质量均为m的两物块A和B之间连接着一个轻质弹,弹簧劲度系数为k现将物块A、B放在水平地面上一斜面体的斜面上等高处如图所示,弹簧处于压缩状态且物块与斜面体均能保持静止。
已知斜面的倾角为θ,两物块和斜面间的动摩擦因数均为设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
下列说法正确的是(重力加速度为g)
A.斜面体和水平地面间一定有静摩擦力
B.斜面对A、B组成的系统的静摩擦力为2mgsinθ
C.若将弹簧拿掉物块有可能发生滑动
D.弹簧的最大压缩量为
21、如图所示,正三角形abc区域内有匀强磁场,方向垂直于纸面向里。
正三角形边长为L。
质量为m、电荷量为q的三个粒子A、B、C以大小不等的速度与ab边成30°角方向垂直射入磁场后从ac边界穿出,穿出位置离a点分别是
、
、L处,不计粒子的重力则下列说法正确的是
A.C粒子运动轨迹半径为L
BA、B、C三个粒子初速度之比为3:
2:
1
C.A、B、C三个粒子从磁场中穿出的方向均与ab边界垂直
D.仅将磁场的磁感应强度大小增加
,则B粒子从c点穿出
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33~38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22、(6分)用如图所示的装置来探究小球做圆周运动所需向心力的大小F与质量m、角速度和半径r之间的关系。
两个变速轮塔通过皮带连接,转动手柄使长槽和短槽分别随变速轮塔匀速转动,槽内的钢球就做匀速圆周运动。
横臂的挡板对钢球的压力提供向心力,钢球对挡板的反作用力通过横臂的杠杆作用使弹簧测力筒下降,从而露出标尺,标尺上的红白相间的等分格显示出两个钢球所受向心力的比值。
如图是探究过程中某次实验时装置的状态。
(1)在研究向心力的大小F与质量m关系时,要保持__________相同。
A.ω和rB.ω和mC.m和rD.m和F
(2)图中所示,两个钢球质量和半径相等,则是在研究向心力的大小F与__________的关系。
A.质量mB.半径rC.角速度ω
(3)图中所示,两个钢球质量和半径相等,图中标尺上红白相间的等分格显示出两个小球所受向力的比值为1:
9,与皮带连接的两个变速轮塔的半径之比为__________。
A.1:
3B.3:
1C.1:
9D.9:
1
23、(10分,每空2分)某同学在做完“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验后,又对一个标有“6V,3.5W小电风扇电动机(线圈电阻恒定)的伏安特性曲线进行了研究,同研究小灯泡一样,要求电风扇电动机两端的电压能从零逐渐增加到6V,实验室备有下列器材:
A.电流表量程I:
0~0.6A,内阻约为1Ω;量程I:
0~3A,内阻约为0.1Ω)
B.电压表(量程为0~6V,内阻几千欧)
C.滑动变阻器R1(最大阻值10Ω,额定电流2A)
D.滑动变阻器R2最大阻值1750Ω,额定电流0.3A)
E.电池组(电动势为9V,内阻小于1Ω9)
F开关和导线若干
(1)实验中所用的滑动变阻器应选________(填“C”或“D”),电流表的量程应选________填“I”或“II”)。
(2)闭合开关前,为防止电动机输入电压过高而损坏,滑动变阻器滑片P应滑到________(填“M”或“N”)端。
(3)闭合开关,移动滑动变阻器的滑片P改变加在电动机上的电压,实验中发现当电压表示数大于1V时电风扇才开始转动,电动机的伏安特性曲线如图乙所示,则电动机线圈的电阻为________Ω,电动机正常工作时的机械功率为________W。
(保留2位有效数字)
24、(12分)如图所示质量为50kg的小车以2.0m/s的速度在光滑的水平面上向左运动,小车上AD部分是表面粗糙的水平轨道,DC部分是四分之一光滑圆弧轨道,整个轨道都是由绝缘材料制成的,小车所在空间内有竖直向上的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场,电场强度大小E为50N/C,磁感应强度大小B为2.0T。
现有一质量为2.0kg、带负电且电荷量为0.10C的滑块以10m/s的速度向右滑入小车,当滑块运动到D点时相对地面的速度为向右的5.0m/s(g取10m/s2)
(6分)
(1)滑块从A到D的过程中求小车、滑块组成的系统损失的机械能。
(6分)
(2)当滑块通过D点时,立即撤去磁场要使滑块不冲出圆孤轨道求此圆弧轨道的最小半径。
25、(19分)如图所示,竖直平面内有光滑且不计电阻的两道金属导轨,宽都为L=1m,上方安装有一个阻值R=1Ω的定值电阻。
两根质量都为m,电阻都为r=0.5Ω,完全相同的金属杆靠在导轨上金属杆与导轨等宽且与导轨接触良好,虚线下方的区域内存在匀强磁场磁感应强度B=1T。
将金属杆1固定在磁场的上边缘,金属杆2从磁场边界上方h0=0.2m处由静止释放,进入磁场后恰作匀速运动,求:
(6分)
(1)金属杆的质量m为多大?
(6分)
(2)将金属杆l仍然固定在磁场上边缘,金属杆2从磁场边界上方h=0.15m高处静止释放经过一段时间后再次匀速,此过程整个回路中产生了0.05J的热量,则此过程流过电阻R的电量q为多少?
(7分)(3)金属杆2仍然从离开磁场边界h=0.15m高处静止释放在进入磁场的同时静止释放金属杆1,两金属杆运动了一段时间后都开始了匀速运动,试求出金属杆1和金属杆2匀速运动时的速度分别是多少?
(两个电动势分别为E1、E2不同的电源串联时,电路中总的电动势E=E1+E2)
26、(15分)某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成,他们进行了如下实验:
①氨的测定:
精确称取wgX,加适量水溶解,注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去),然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,加热烧瓶将氨蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸吸收蒸出的氨,然后取下锥形瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。
.终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:
准确称取样品X配成溶液,用K2CrO4溶液为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)
回答下列问题:
(1)X的制备过程中,温度不能过高,其原因是____________________________
(2)仪器a的名称是________________;测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。
(4)测定氯的过程中,AgNO3标准溶液置于_________滴定管中;滴定终点时,溶液中已检测不到Cl-1[c(Cl-1)≤1.0×10-3mol·L-1],则出现砖红色沉淀时,溶液中c(CrO42-)的最小值为_____________mol·L-1。
[已.知:
Ksp(AgCl)=1.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(5)经测定分析,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3,则制备X的化学方程式为________________________________________。
(6)某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀,在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则所得钻氧化物的化学式为________________。
27、(14分)钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。
某工厂的钛白水解工业废酸中Sc3+浓度为18mg/L,还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。
下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。
回答下列问题:
(1)在钛白水解工业废酸中,加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+。
[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+中Ti的化合价为+4价,其中非极性键的数目为______________。
(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如左下图,应选择的合适O/A值为__________;温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表,合适的萃取温度为10~15C0,其理由是________________________________________。
(3)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。
洗涤水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。
混合过程的实验操作为__________________。
(4)25℃时,用氨水调节滤液的pH,当pH=3.5时,滤渣Ⅱ的主要成分是_________,当pH=6时,滤液中Sc3+的浓度为_________。
(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(5)写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式__________________。
(6)若从1m3该工厂的钛白水解废酸中提取得到24.4gSc2O3,则钪的提取率为_________(保留三位有效数字)
28、(14分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物,石油化工催生出多种脱硫技术。
请回答下列问题:
(1)COS的电子式是_________________。
(2)已知热化学方程式:
①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S==KHS+KHCO3,该反应的平衡常数为___________。
(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(4)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸,这一原理可用于COS的脱硫。
该反应的化学方程式为____________________________________。
(5)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g);△H<0。
某温度时,用活性α-Al2O3作催化剂,在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/m(COS)]的转化关系如图1所示。
其它条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示
①该反应的最佳条件为:
投料比[m(H2O)/n(COS)]为____________,温度为____________。
②P点对应的平衡常数为________________________。
(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后,发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低;猜测可能的原因是________________________________________________。
29.(8分)在玻璃温室中,某研究小组分别用三种单色光对某种绿色蔬菜进行光源(补光)试验,结果如图所示,补光的光强度为150μmol·m-1·s-1,补光时间为上午7:
00--10:
00,温度适宜。
请回答下列问题:
(1)补光效果最好的补光组是________________。
若该补光组在9:
00突然停止补光,则短时间内叶肉细胞中C3化合物的含量将_______________。
(2)根据光合色素吸收光谱分析,不同单色光补光后结果不同的直接原因是________。
(3)有人认为不同单色光补光后也会影响叶片中光合色素的含量,进而影响光合作用。
请设计实验进行验证,设计思路是:
取四组不同光照射相同时间下的等量叶片,________________________________________________________________________。
30.(8分,每空1分)多巴胺是一种神经递质,在脑内能传递兴奋及愉悦的信息。
另外,多巴胺也与各种上瘾行为有关。
回答下列问题:
(1)多巴胺与突触后膜上的________结合,使突触后膜产生兴奋,此时膜外局部电流的方向与兴奋传导的方向_________(填“相同”或“相反”)。
(2)突触前膜上存在“多巴胺回收泵”,可将多巴胺由突触间隙“送回”突触小体内。
可卡因(一种毒品)可与“多巴胺回收泵”结合,使得多巴胺不能及时被回收,从而____________(填“延长”或“缩短”)“愉悦感”时间。
这一过程可以用图中________(填“x”“y”或“z”)曲线表示。
“愉悦感”的产生部位是________________。
(3)研究发现,机体能通过减少受体蛋白数量来缓解毒品刺激,这种调节称为________调节,导致突触后膜对神经递质的敏感性________(填“升高”或“降低”)。
毒品成瘾是中枢神经系统对长期使用成瘾性毒品所产生的一种适应性状态,吸毒成瘾者必须在足量毒品维持下才能保证保持正常生理功能,因此只有长期坚持强制戒毒,使________________,毒瘾才能真正解除。
31.(11分,除标注外各2分)某雌雄异株植物。
其性别分化受等位基因M、m控制。
研究发现,含基因M的受精卵发育成雄株。
该植物刚萌发形成的嫩茎有绿色、紫色与红色三种类型,依次由基因aB、ab、a控制,且前者对后者完全显性。
请回答下列问题:
(1)该植物中,绿茎雄株有______种基因型,紫茎雄株的基因型是____________。
(2)在一个该植物的种群中,雌株与雄株的数目比为1:
1,m基因的频率为____________。
(3)紫茎雄株与绿茎雌株杂交,子代中出现一部分红茎个体。
子代中出现绿茎雌株的概率为____________。
正常情况下,亲本中的紫茎雄株能产生______种基因型的花粉。
(4)该植物的嫩茎具有很高的食用与药用价值,研究发现,雄株萌发产生的嫩茎数量多、品质好。
为让杂交子代全为雄株,育种工作者成功培育出一种“超雄株”。
①该“超雄株”的基因型为________________________。
⑨育种工作者培育获得“超雄株”采用的方法最可能是________________________。
32.(12分,每空2分)秦岭南北分界线,像一堵“挡风墙”,能阻止冬季冷空气南下,拦截夏季东南季风的北上,使南、北气候迥异,其特殊的地理位置孕育着丰富的自然资源。
请回答
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